甲播州區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末適應(yīng)性考試試題高二化學(xué)學(xué)科(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)''1.本試卷分第I卷(選擇題)和第IⅡ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必一、單選題(每空3分，共42分)A.用NH4Cl溶液可以洗去鋼鐵表面的鐵銹2.下列模型能表示碳14原子結(jié)構(gòu)的是5.利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖撬嵝訩MnO?溶液B.驗(yàn)證SO?的漂白性氣體氣體→飽和C.利用排飽和食鹽水法收集氯氣D.在實(shí)驗(yàn)室中制取FeCl?固體6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是B.18gH?O含有的電子數(shù)為9NA含有Na個(gè)S—S鍵B.鐵電極的電極反應(yīng)式為法正確的是10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A往含有酚酞的Na?CO?溶液中，加入少量CaCl?晶體溶液紅色變淺證明Na?CO?溶液中存在水B向濃度均為0.1mol-L1的MgCl?、CuCl?混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C探究氫離子濃度對(duì)CrO?2-、Cr?O?2-相互轉(zhuǎn)化的影響向K?CrO?溶液中緩色變?yōu)槌壬蛏蒀rO?2的方向移動(dòng)D水，靜置一段時(shí)間溶液邊緣出現(xiàn)紅色A.Cu—ZnO—ZrO?可提高甲醇的產(chǎn)率C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%A.少吃食鹽有助于緩解關(guān)節(jié)疼痛D.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr和Na+的含量確的是C.若該反應(yīng)在T?℃、T?℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K、K?,則K?<K?D.若狀態(tài)B、C的壓強(qiáng)分別為p(B)、II.CO?(g)+II?(g)→CO(g)+H?O(g)△H?=+4(2)在一定條件下，向某體積恒為2L的容器中按n(CO):n(H?=1:2的比例通入氣體，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,下列情況可以說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡的是”A.混合氣體密度不再改變B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C.容器中CO與H?的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3)在恒容密閉容器中，CO?一定條件下可轉(zhuǎn)化為CH?OH,若只發(fā)生反應(yīng)I。①某溫度下，在該容器中，充入CO?和H?的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO?轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-9②恒壓下反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜(分子篩具有干燥功能)時(shí)，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化，如圖所示，P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因是分子篩膜能選擇性分離出0(4)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用非貴金屬催化劑，以相當(dāng)?shù)偷碾姾脑谒噪娊赓|(zhì)中將CO?和甲醇都轉(zhuǎn)化為附加值產(chǎn)品甲酸。陽(yáng)極區(qū)溶液pH(填“增大減小”或“不變”);sogyceloouscH18.新能源的動(dòng)力來(lái)自以磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe?O?,含少量SiO?、Al?O?)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。己知：常溫下，K?(NH?·H?O)=1.0×10-5;回答下列問(wèn)題：(1)LiFePO?中磷元素的化合價(jià)為價(jià)。(4)“酸浸”時(shí)，酸浸條件對(duì)濾液1中Fe2+濃度的影響如圖所示：①氨水與Al3+反應(yīng)的離子方程式為②常溫下，0.1mol-L1氨水的pH為①加入雙氧水和磷酸的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FePO4,該反應(yīng)的離子方程式為②檢驗(yàn)“沉鐵”過(guò)程中Fe3+是否完全沉淀的操作14.水的離子積常數(shù)KH與溫度的變化曲線如圖。下列有關(guān)純水的電離說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水的電離為吸熱過(guò)程B.a點(diǎn)溶液呈中性C.a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度D.向水中加入少量HCI氣體，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)>c(OH)二、填空題(四小題，共58分)15.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：A.吸收光譜B.發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是(填字母)。(3)基態(tài)鐵原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(4)第二周期三種元素C、N、O中電負(fù)性最大的元素是,第一電離能最大的元(5)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為,Ti原子位于元素周期表中第四周期族，最高能層電子的電子云輪廓形狀為。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式C16.摩爾鹽的化學(xué)式為(NH4)?Fe(SO?2·6H?O,是一種淺藍(lán)綠色晶體，某同學(xué)用如下圖所示的裝置制備一定量的摩爾鹽。BA(1)為獲得高純度的摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸餾水應(yīng)事先煮沸，其目的是(2)裝置A巾反應(yīng)后期應(yīng)關(guān)閉a,其目的是_,實(shí)驗(yàn)中所用硫酸溶液的體積應(yīng)多于理論值，目的是。用適當(dāng)?shù)姆椒▽中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中加入一定量的乙醇，燒杯中可析出淺藍(lán)綠色晶休，然后過(guò)濾、洗滌、烘干。洗滌時(shí)應(yīng)選用作洗滌劑。(3)裝置B中生成摩爾鹽的化學(xué)方程式為(4)實(shí)驗(yàn)制得19.60g摩爾鹽(M=392g/mol)樣品，配成250mL溶液，量取25.00ml然后用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO?溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),消耗0.02mol/L酸性KMnO?溶液40.00ml。①滴定方式如下圖所示(夾持裝置已略去),溶液A為酸性①滴定方式如下圖所示(夾持裝置已略去),溶液A為酸性KMnO?溶液，滴定終點(diǎn)顏色變化為8②實(shí)驗(yàn)制得摩爾鹽純度017.2024年10月16-18日