石油化工基礎(chǔ)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)Thestructureofmatter原子核外電子的排布1.2.3.目錄Content元素周期律化學(xué)鍵原子核外電子的排布ElectronicconfigurationofatomsPart1

該圖為13號鋁元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的質(zhì)子數(shù)為13、中子數(shù)為14、電子數(shù)為13。原子核外電子的排布Part

1ElectronsNeutronsProtons右圖為第幾號元素原子結(jié)構(gòu)圖？該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)分別為多少？原子核外電子的排布Part

1H氫原子核外只有一個電子，其電子的運動軌跡如圖示。白點越密集，說明電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率越高；反之，白點越稀疏，說明電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率越低。原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬分之一，電子在核外空間作高速運動。那么，電子是怎樣在核外空間排布的呢？電子的運動是否有規(guī)律可循？原子核外電子的排布Part

1多電子原子中，電子分區(qū)域運動。將這種分區(qū)域運動稱之為分層運動，也稱為分層排布。原子核外電子的排布Part

1電子層：電子層(n)1234567表示字母KLMNOPQ距離近遠能量低高KLMNOPQ1234567原子核外電子的排布Part

1核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氬Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188表

稀有氣體元素原子電子層排布原子核外電子的排布Part

1原子核外電子排布規(guī)律:各電子層最多容納2n2個電子，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。最外層不超過8個電子(氦原子是2個)。電子總是先占據(jù)能量較低的電子層，由里向外依次排布。原子核外電子的排布Part

1【練習(xí)】寫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布Part

1研究表明，金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目具有以下特點：①金屬元素（如鈉、鎂、鋁等）原子最外層電子數(shù)目一般少于4個。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，從而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②非金屬元素（如氟、氯、氧、硫、磷、碳等）原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個。在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子也使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦元素是2個電子),化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此稀有氣體也曾被稱為惰性氣體。元素周期律PeriodiclawoftheelementsPart2元素周期律Part

21869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學(xué)分類。將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個完整的體系成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的,他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期律Part

2元素周期表元素周期律Part

2原子半徑變化規(guī)律：元素周期律Part

2核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化?；蟽r呈周期性變化元素化合價隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。由此,可得出一條規(guī)律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律稱元素周期律。元素周期律Part

21周期

元素周期表電子層數(shù)目相同的各種元素,按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行,再把不同橫行的最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到一個表，稱為元素周期表。元素周期律Part

21周期周期表內(nèi)有7個橫行，每個橫行都是由電子層數(shù)相同而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的系列元素，稱為一個周期，共7個周期。周期數(shù)周期分類元素種類起止元素原子序數(shù)1短周期21~2283~103811~184長周期1819~3651837~5463255~867不完全（26種）87~118周期(橫行)周期的序數(shù)=電子層數(shù)元素周期律Part

21周期每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐漸過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體元素結(jié)束。第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥，共15種元素，原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒，共15種元素，原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。元素周期律Part

22族元素周期表縱行稱為族。周期表中有18個縱行。除第8、9、10三個縱行叫做第VIII族元素外，其余15個縱行，每個縱行叫做一族。族又有主族和副族之分，由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。主族元素在族序數(shù)（習(xí)慣用羅馬數(shù)字表示）的后面標一個A字，如IA、ⅡA、……，副族元素在族序數(shù)的后面標一個B字，如IB、ⅡB、……，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化合價看作為0，因而叫做0族。元素周期律Part

22族族（縱向）主族（7個）ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA副族（7個）ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB第Ⅷ族包括8、9、10三個縱行零族指稀有氣體主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價電子）=最高正價元素周期律Part

2【思考】某元素核外有3個電子層，最外層有7個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族?是什么元素?元素周期律Part

23元素的金屬性和非金屬性同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，而得到電子的能力逐漸增強。因此，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強元素周期律Part

23元素的金屬性和非金屬性同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素，各元素的原子核外最外層電子數(shù)雖然相同，但從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強，而得到電子能力逐漸減弱。因此，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。N、P、As、Sb、Bi金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱元素周期律Part

23元素的金屬性和非金屬性圖

元素金屬性和非金屬性的遞變元素周期律Part

24元素的化合價化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合（即構(gòu)成化合物）時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層電子的數(shù)目有密切關(guān)系，因此元素原子的最外層電子也叫做價電子。在周期表中，主族元素的最高正化合價等于其所在的族序數(shù)，因為其族序數(shù)與最外層電子數(shù)（即價電子）相同，如非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層上的電子數(shù)；而負化合價，則等于使原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。因此，非金屬元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之和等于8。元素周期律Part

24元素的化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳,二四六硫要記全，銅汞二價最常見,一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變!化合價歌謠元素周期律Part

24元素的化合價化合價的有關(guān)規(guī)律:在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯一2價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。單質(zhì)里元素的化合價為零。許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如:FeO，F(xiàn)e,O中鐵元素的化合價分別為+2和+3。元素周期律Part

2【練習(xí)】沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3)溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為()BA:0B:+2C:+4D:+6化學(xué)鍵ChemicalbondsPart3化學(xué)鍵Part

3化學(xué)鍵（chemicalbond）是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵化學(xué)鍵Part

31離子鍵現(xiàn)象Na在CI2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰,集氣瓶中充滿白煙反應(yīng)方程式2Na+CI2=======2NaCI點燃【思考】Na與CI是如何結(jié)合成NaCl的呢?化學(xué)鍵Part

31離子鍵Na原子因失去1個電子而帶上了1個單位的正電荷；Cl原子因得到1個電子而帶上了1個單位的負電荷。這兩種帶有相反電荷的離子之間相互作用形成化合物NaCl。離子鍵:陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。化學(xué)鍵Part

31離子鍵活潑金屬原子陽離子失去電子離子化合物活潑非金屬原子陰離子得到電子離子鍵化學(xué)鍵Part

32共價鍵【思考】氫氣(H2)與氯氣(Cl2