10月無機化學(xué)考試模擬題（含參考答案）一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中，哪一個是酸堿兩性離子()。A、CO32-B、SO42-C、HPO42-D、PO43-正確答案：C答案解析：HPO?2?既能給出質(zhì)子表現(xiàn)為酸（HPO?2??H?+PO?3?），又能接受質(zhì)子表現(xiàn)為堿（HPO?2?+H??H?PO??），所以HPO?2?是酸堿兩性離子。而CO?2?只能接受質(zhì)子是堿；SO?2?一般不接受也不給出質(zhì)子；PO?3?只能接受質(zhì)子是堿。2.AgCl在下列溶液中溶解度最小的是()。A、100mLH2OB、100mL0.10mol·L-1NaCl溶液C、100mL0.10mol·L-1CaCl2溶液D、100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液正確答案：C答案解析：在一定溫度下，AgCl的溶解平衡為\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\)。選項A中只有水，對AgCl的溶解平衡影響較小。選項B中\(zhòng)(NaCl\)溶液提供\(Cl^{-}\)，\(c(Cl^{-})=0.10mol/L\)。選項C中\(zhòng)(CaCl_{2}\)溶液提供\(Cl^{-}\)，\(c(Cl^{-})=0.20mol/L\)。選項D中\(zhòng)(AgNO_{3}\)溶液提供\(Ag^{+}\)，\(c(Ag^{+})=0.10mol/L\)。根據(jù)同離子效應(yīng)，溶液中\(zhòng)(Cl^{-}\)或\(Ag^{+}\)濃度越大，越抑制AgCl的溶解，\(CaCl_{2}\)溶液中\(zhòng)(Cl^{-}\)濃度最大，所以AgCl在\(100mL0.10mol·L^{-1}CaCl_{2}\)溶液中溶解度最小。3.下列說法中錯誤的是()。A、在[FeF6]3-溶液中加入強酸，也不影響其穩(wěn)定性B、在[FeF6]3+溶液中加入強堿，會使其穩(wěn)定性下降C、在Fe3+溶液中加入NaF后，F(xiàn)e3+的氧化性降低D、在某些金屬難溶化合物中，加入配位劑，可使其溶解度增大正確答案：A4.分子中既存在離子鍵、共價鍵還存在配位鍵的有()。A、Na2SB、AlCl3C、[Co(NH3)6]Cl3D、KCN正確答案：C答案解析：在\([Co(NH_3)_6]Cl_3\)中，\(Co^{3+}\)與\(NH_3\)之間形成配位鍵，\(NH_3\)中\(zhòng)(N\)與\(H\)之間形成共價鍵，\([Co(NH_3)_6]^{3+}\)與\(Cl^-\)之間形成離子鍵，所以\([Co(NH_3)_6]Cl_3\)中既存在離子鍵、共價鍵還存在配位鍵。而\(Na_2S\)中只存在離子鍵；\(AlCl_3\)中只存在共價鍵；\(KCN\)中\(zhòng)(K^+\)與\(CN^-\)之間是離子鍵，\(CN^-\)中\(zhòng)(C\)與\(N\)之間是共價鍵，不存在配位鍵。5.下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計量點pH值等于7.00的是()。A、NaOH滴定HAcB、HCl溶液滴定NH3·H2OC、HCl溶液滴定Na2CO3D、NaOH溶液滴定HCl正確答案：D答案解析：在酸堿滴定中，當(dāng)強酸強堿相互滴定達(dá)到化學(xué)計量點時，溶液呈中性，pH值等于7.00。選項D中NaOH溶液滴定HCl屬于強酸強堿滴定，化學(xué)計量點pH值等于7.00。選項A中NaOH滴定HAc，化學(xué)計量點時生成強堿弱酸鹽，溶液pH大于7；選項B中HCl溶液滴定NH?·H?O，化學(xué)計量點時生成強酸弱堿鹽，溶液pH小于7；選項C中HCl溶液滴定Na?CO?，化學(xué)計量點時生成的是兩性物質(zhì)，溶液pH小于7。6.Ca(OH)2在純水中可以認(rèn)為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關(guān)系()。A、s=3√kspB、s=3√ksp/4C、s=√kspD、s=ksp/4正確答案：B答案解析：Ca(OH)?的溶解平衡為Ca(OH)?(s)?Ca2?(aq)+2OH?(aq)。設(shè)Ca(OH)?的溶解度為s，則c(Ca2?)=s，c(OH?)=2s。Ksp=c(Ca2?)·c2(OH?)=s×(2s)2=4s3，所以s=3√(Ksp/4)。7.基態(tài)原子的第五層只有2個電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)()。A、肯定為18個B、肯定為8~18個C、肯定為8~32個D、肯定為8個正確答案：B答案解析：首先明確基態(tài)原子電子排布遵循能量最低原理等規(guī)律。第五層有2個電子，根據(jù)電子層能量順序，第四層電子數(shù)肯定大于等于8個。當(dāng)?shù)谒膶訛樽钔鈱訒r，最多容納8個電子；當(dāng)?shù)谒膶硬皇亲钔鈱訒r，要滿足第五層有電子，第四層最多容納18個電子，所以第四層電子數(shù)肯定為8～18個。8.25℃時，在Ag+的氨水溶液中，平衡時c(NH3)=2.9810-4mol·L-1，并認(rèn)為有c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，忽略Ag(NH3)+的存在。則[Ag(NH3)2]+的不穩(wěn)定常數(shù)為()。A、2.98×10-4B、4.44×10-8C、數(shù)據(jù)不足，無法計算D、8.88×10-8正確答案：D答案解析：根據(jù)配合物穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系\(K_{不穩(wěn)}=\frac{1}{K_{穩(wěn)}}\)。已知\(c(NH_3)=2.98\times10^{-4}mol\cdotL^{-1}\)，且\(c(Ag^+)=c([Ag(NH_3)_2]^+)\)。根據(jù)\([Ag(NH_3)_2]^+\rightleftharpoonsAg^++2NH_3\)，\(K_{不穩(wěn)}=\frac{c(Ag^+)\cdotc^2(NH_3)}{c([Ag(NH_3)_2]^+)}\)，將\(c(Ag^+)=c([Ag(NH_3)_2]^+)\)代入可得\(K_{不穩(wěn)}=c^2(NH_3)=(2.98\times10^{-4})^2=8.88\times10^{-8}\)，所以\([Ag(NH_3)_2]^+\)的不穩(wěn)定常數(shù)大于\(8.88\times10^{-8}\)。9..某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n=4，l=0，m=0的一個電子，有n=3，l=2的10個電子，此元素價電子層構(gòu)型及其在周期表中的位置為()。A、3d44s1第四周期ⅤB族ds區(qū)B、3d104s1第四周期ⅠB族ds區(qū)C、3d44s1第四周期ⅠB族ds區(qū)D、3d104s1第三周期ⅠA族s區(qū)正確答案：B答案解析：n=4，l=0，m=0的電子在4s軌道；n=3，l=2的電子在3d軌道，3d軌道有10個電子，說明3d軌道全充滿。所以價電子層構(gòu)型為3d104s1，處于第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)。10.要配制pH=3.5的緩沖液，已知HF的pKa=3.18，H2CO3的pKa2=10.25，丙酸的pKa=4.88，抗壞血酸的pKa=4.30，緩沖劑應(yīng)選()。A、HF-NaFB、Na2CO3-NaHCO3C、丙酸-丙酸鈉D、抗壞血酸-抗壞血酸鈉正確答案：A答案解析：要配制pH=3.5的緩沖液，應(yīng)選擇pKa與3.5接近的緩沖對。HF的pKa=3.18，與3.5較為接近，能較好地起到緩沖作用。而\(H_{2}CO_{3}\)的\(pKa_{2}=10.25\)與3.5相差太大；丙酸的pKa=4.88，抗壞血酸的pKa=4.30，都不如HF-NaF的pKa接近3.5，所以緩沖劑應(yīng)選HF-NaF。11.K時自發(fā)進行，則逆反應(yīng)的ΔrHm?與ΔrSm?是()。A、ΔrHm?＜0，ΔrSm?＞0B、ΔrHm?＞0，ΔrSm?＜0C、ΔrHm?＞0，ΔrSm?＞0D、ΔrHm?＜0，ΔrSm?＜0正確答案：D12.恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進行的反應(yīng)是()。A、△H＞0，△S＞0B、△H＞0，△S＜0C、△H＜0，△S＞0D、△H＜0，△S＜0正確答案：C答案解析：恒壓下，反應(yīng)自發(fā)進行的條件是\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\lt0\)。對于選項C，\(\DeltaH\lt0\)，\(\DeltaS\gt0\)，那么\(-T\DeltaS\lt0\)，\(\DeltaH-T\DeltaS\)必然小于0，即任何溫度下\(\DeltaG\lt0\)，反應(yīng)均可自發(fā)進行。選項A中\(zhòng)(\DeltaH\gt0\)，\(\DeltaS\gt0\)，高溫時反應(yīng)自發(fā)；選項B中\(zhòng)(\DeltaH\gt0\)，\(\DeltaS\lt0\)，任何溫度都不能自發(fā)；選項D中\(zhòng)(\DeltaH\lt0\)，\(\DeltaS\lt0\)，低溫時反應(yīng)自發(fā)。13.在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鈉時，滴定速度()。A、像酸堿滴定那樣快速B、始終緩慢C、開始快然后慢D、開始慢中間逐漸加快最后慢正確答案：D答案解析：因為KMnO?與草酸鈉的反應(yīng)在酸性介質(zhì)中開始較慢，這是由于反應(yīng)的誘導(dǎo)期導(dǎo)致的。隨著反應(yīng)生成的Mn2?增多，Mn2?對反應(yīng)有催化作用，會使反應(yīng)速度逐漸加快，最后接近終點時，為了防止生成的MnO?沉淀吸附溶液中的草酸根離子，使結(jié)果偏低，滴定速度又要減慢。14.以下說法正確的是()。A、配合物由正負(fù)離子組成B、配合物由內(nèi)界與外界組成C、Pt(NH3)2Cl2具有異構(gòu)體D、電負(fù)性大的元素充當(dāng)配位原子，其配位能力正確答案：C答案解析：配合物是由中心原子（或離子）和配位體組成的復(fù)雜化合物，不是由正負(fù)離子組成，也不是簡單的內(nèi)界與外界組成，A、B錯誤；Pt(NH3)2Cl2存在順反異構(gòu)體，C正確；電負(fù)性大的元素充當(dāng)配位原子時，其配位能力不一定強，D錯誤。15.下列說法中錯誤的是()A、在[FeF6]3-溶液中加入強酸，也不影響其穩(wěn)定性B、在[FeF6]3+溶液中加入強堿，會使其穩(wěn)定性下降C、在Fe3+溶液中加入NaF后，F(xiàn)e3+的氧化性降低D、在某些金屬難溶化合物中，加入配位劑，可使其溶解度增大正確答案：A16.苯與水分子之間存在的作用力是()。A、取向力、誘導(dǎo)力、色散力B、誘導(dǎo)力、色散力C、取向力、誘導(dǎo)力D、取向力、色散力正確答案：B答案解析：苯與水分子都是極性分子，極性分子與極性分子之間存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，但苯是非極性分子，水分子是極性分子，所以苯與水分子之間不存在取向力，只存在誘導(dǎo)力和色散力。17.下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是()。A、0.1mol·L-1HCl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合B、0.1mol·L-1NaHCO3與0.1mol·L-1NaOH等體積混合C、0.1mol·L-1HAc與0.1mol·L-1NaAc等體積混合D、0.1mol·L-1NH3·H2O1mL與0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合正確答案：C答案解析：緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成的混合溶液。選項[C]中0.1mol·L-1HAc與0.1mol·L-1NaAc等體積混合，HAc是弱酸，NaAc是其共軛堿，二者可組成緩沖溶液；選項[A]中HCl與NaOH等體積混合會發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和水，不能形成緩沖溶液；選項[B]中NaHCO3與NaOH等體積混合會發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和水，不能形成緩沖溶液；選項[D]中雖然是NH3·H2O和NH4Cl，但二者混合后濃度極低且稀釋到1L，緩沖能力極弱，一般不認(rèn)為是有效的緩沖溶液。18.下面關(guān)于螯合物的敘述正確的是()。A、有兩個以上配位原子的配體均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物穩(wěn)定性相差不大C、起螯合作用的配體為多齒配體，稱為螯合劑D、螯合物的穩(wěn)定性與環(huán)的大小有關(guān)，與環(huán)的多少無關(guān)正確答案：C答案解析：螯合物是由中心離子和多齒配體形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物，起螯合作用的配體為多齒配體，稱為螯合劑。選項A，有兩個以上配位原子的配體不一定都能生成螯合物；選項B，螯合物比具有相同配位原子的非螯合物穩(wěn)定性高很多；選項D，螯合物的穩(wěn)定性與環(huán)的大小和環(huán)的多少都有關(guān)，一般五元環(huán)和六元環(huán)的螯合物較穩(wěn)定，環(huán)越多穩(wěn)定性越高。19.下列反應(yīng)中，反應(yīng)的ΔrHm?等于產(chǎn)物的ΔfHm?的是()。A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)B、NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)C、C(金剛石)C(石墨)D、H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)正確答案：D答案解析：在化學(xué)反應(yīng)中，某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（\(\Delta_fH_m^{\Theta}\)）是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的該物質(zhì)時反應(yīng)的焓變。對于選項D，\(H_2(g)\)和\(O_2(g)\)是穩(wěn)定單質(zhì)，它們反應(yīng)生成\(H_2O(l)\)的反應(yīng)的\(\Delta_rH_m^{\Theta}\)就等于\(H_2O(l)\)的\(\Delta_fH_m^{\Theta}\)。選項A中\(zhòng)(H_2O(l)\)不是由穩(wěn)定單質(zhì)直接生成；選項B中反應(yīng)物不是穩(wěn)定單質(zhì)；選項C不是生成反應(yīng)。20.在763.15K時，H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kc=45.9，當(dāng)各物質(zhì)以起始濃度c(H2)=0.0600mol·L-1，c(I2)=0.4000mol·L-1，c(HI)=2.00mol·L-1進行混合，在上述溫度下，反應(yīng)自發(fā)進行的方向是()。A、自發(fā)向左進行B、反應(yīng)不發(fā)生C、自發(fā)向右進行D、處于平衡狀態(tài)正確答案：A答案解析：1.首先計算反應(yīng)商\(Q_c\)：-對于反應(yīng)\(H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)\)，反應(yīng)商\(Q_c=\frac{c^2(HI)}{c(H_2)\cdotc(I_2)}\)。-已知\(c(H_2)=0.0600mol\cdotL^{-1}\)，\(c(I_2)=0.4000mol\cdotL^{-1}\)，\(c(HI)=2.00mol\cdotL^{-1}\)。-則\(Q_c=\frac{(2.00)^2}{0.0600\times0.4000}=\frac{4.00}{0.024}\approx166.7\)。2.然后比較\(Q_c\)與\(K_c\)的大小：-已知\(K_c=45.9\)。-因為\(Q_c>K_c\)。-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷規(guī)則，當(dāng)\(Q>K\)時，反應(yīng)自發(fā)向左進行。所以反應(yīng)自發(fā)進行的方向是自發(fā)向左進行，答案選[B]。21.已知下列元素電勢圖:；；；。下列哪個離子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下會發(fā)生岐化反應(yīng)？()。A、Hg22+B、Au+C、Sn2+D、Ti+正確答案：B答案解析：在酸性溶液中，\(Au^+\)的電極電勢為\(1.69V\)，\(Au^{3+}\)的電極電勢為\(1.40V\)，\(Au^+\)處于中間價態(tài)，且\(E^{\ominus}(Au^{3+}/Au^+)>E^{\ominus}(Au^+/Au)\)，所以\(Au^+\)會發(fā)生歧化反應(yīng)。而\(Hg_2^{2+}\)、\(Sn^{2+}\)、\(Ti^+\)在相應(yīng)的元素電勢圖中不會發(fā)生歧化反應(yīng)。22.根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快的主要原因是?()。A、速率常數(shù)增大B、活化分子百分?jǐn)?shù)增大C、活化分子總數(shù)增大D、反應(yīng)活化能增大正確答案：C答案解析：根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。A選項速率常數(shù)只與溫度等有關(guān)，與濃度無關(guān)；B選項活化分子百分?jǐn)?shù)與溫度等有關(guān)，濃度增大時活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D選項反應(yīng)活化能只與反應(yīng)本身有關(guān)，與濃度無關(guān)。23.分子中既存在離子鍵、共價鍵還存在配位鍵的是()。A、Na2SB、AlCl3C、[Co(NH3)6]Cl3D、KCN正確答案：C答案解析：[Co(NH?)?]Cl?中，Co3?與NH?之間形成配位鍵，N-H鍵為共價鍵，[Co(NH?)?]3?與Cl?之間形成離子鍵，所以既存在離子鍵、共價鍵還存在配位鍵。A選項Na?S中只存在離子鍵；B選項AlCl?中只存在共價鍵；D選項KCN中存在離子鍵和共價鍵，但不存在配位鍵。24.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHm?=-92kJ·mol-1，從熱力學(xué)觀點看要使H2達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是()。A、低溫高壓B、低溫低壓C、高溫高壓D、高溫低壓正確答案：A答案解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動，提高H?轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡正向移動，提高H?轉(zhuǎn)化率。所以要使H?達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件應(yīng)該是低溫高壓。25.相同條件下，由反應(yīng)物A變?yōu)楫a(chǎn)物B，反應(yīng)由兩步與一步完成相比()。A、放出熱量多B、內(nèi)能增多C、熵增多D、焓、熵、內(nèi)能變化相正確答案：D答案解析：在相同條件下，反應(yīng)由反應(yīng)物A變?yōu)楫a(chǎn)物B，無論反應(yīng)是分兩步還是一步完成，其焓、熵、內(nèi)能的變化是相同的。因為這些狀態(tài)函數(shù)只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。反應(yīng)分兩步進行可能會改變反應(yīng)的歷程、速率等，但不會改變體系整體的焓變、熵變和內(nèi)能變化。26.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的速率常數(shù)k的單位是L·mol-1·s-1，則此反應(yīng)級數(shù)是()。A、0B、1C、2D、3正確答案：C答案解析：根據(jù)速率常數(shù)的單位\(L·mol^{-1}·s^{-1}\)，可以判斷反應(yīng)的總級數(shù)。對于反應(yīng)\(aA+bB\longrightarrowcC+dD\)，其速率方程為\(v=k[A]^m[B]^n\)，其中\(zhòng)(m+n\)為反應(yīng)級數(shù)。已知速率常數(shù)\(k\)的單位是\(L·mol^{-1}·s^{-1}\)，則反應(yīng)速率\(v\)的單位為\(mol·L^{-1}·s^{-1}\)。設(shè)反應(yīng)級數(shù)為\(n\)，則\(v=k[NO]^x[H_2]^y\)，\(k\)的單位為\(L·mol^{-1}·s^{-1}\)，\([NO]\)的單位為\(mol·L^{-1}\)，\([H_2]\)的單位為\(mol·L^{-1}\)，所以\((mol·L^{-1})^n=(L·mol^{-1}·s^{-1})(mol·L^{-1})^x(mol·L^{-1})^y\)，即\(n=2\)，所以此反應(yīng)級數(shù)是\(2\)，應(yīng)選[C]。27.下列物質(zhì)都是分析純試劑，可以用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是()。A、NaOHB、KMnO4C、K2Cr2O7D、Na2S2O3正確答案：C答案解析：重鉻酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，