2025高一化學(xué)真題答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是A.氧氣和臭氧B.碳酸鈣和碳酸鈉C.水和冰水混合物D.氮?dú)夂涂諝?.下列現(xiàn)象或操作中，能夠證明二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大的是A.將二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁B.將燃著的木條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅C.向澄清石灰水溶液中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.將二氧化碳?xì)怏w緩慢倒入裝有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氧化鐵的化學(xué)式：FeOB.氫氧根離子：H+C.兩個(gè)氮原子：N2D.氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)：Na+Cl-4.下列關(guān)于分子的敘述正確的是A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.分子都是由原子構(gòu)成的C.分子可以再分D.分子的體積很小5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO6.下列關(guān)于燃燒的敘述錯(cuò)誤的是A.燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)B.可燃物燃燒必須同時(shí)滿足可燃性、與氧氣接觸、達(dá)到著火點(diǎn)三個(gè)條件C.油鍋著火時(shí)，可以用水撲滅D.自燃是指可燃物在緩慢氧化過(guò)程中溫度升高，達(dá)到著火點(diǎn)而自行燃燒7.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類發(fā)生改變C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目發(fā)生改變D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2OB.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O9.下列關(guān)于原子的敘述正確的是A.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子核內(nèi)，中子數(shù)一定等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)可以等于電子數(shù)10.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是A.空氣是純凈物B.鹽酸是酸C.氧化物都是化合物D.單質(zhì)一定不是化合物二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.用化學(xué)符號(hào)填空：(1)三個(gè)氫原子_________(2)氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)_________(3)硫酸根離子_________(4)保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子_________(5)地球上含量最多的氣體_________12.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鉀_________(2)碳酸氫鈉_________(3)氯化鎂_________(4)氧化鋅_________(5)碳酸鈣_________13.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒_________(2)碳酸鈣高溫分解_________(3)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)_________(4)氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)_________(5)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)_________14.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”：(1)分子比原子小。_________(2)氧化物中都含有氧元素。_________(3)堿溶液的pH值一定大于7。_________(4)單質(zhì)只含有一種元素。_________(5)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變。_________15.某化合物由X、Y兩種元素組成，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16。若該化合物中X、Y兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共30分。16.(10分)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。在收集氧氣時(shí)，為什么可以用向上排空氣法收集？請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)滿方法。17.(10分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氣②氧氣③二氧化碳④稀硫酸⑤氫氧化鈉溶液⑥氯化鈉溶液。請(qǐng)根據(jù)要求選擇相應(yīng)的物質(zhì)填空（填序號(hào)）：(1)常用于滅火的是_________；(2)能供給呼吸的是_________；(3)能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的是_________；(4)能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是_________；(5)生活中常用的調(diào)味品是_________。18.(10分)簡(jiǎn)述酸、堿、鹽三種化合物在組成上的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。舉例說(shuō)明酸、堿、鹽在生產(chǎn)或生活中有哪些應(yīng)用。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共30分。19.(15分)實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。取10克該鋅粒，加入100克稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣0.2克。請(qǐng)計(jì)算：(1)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克？(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)生成的氫氣全部收集，且反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量變化忽略不計(jì)）20.(15分)將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水中，得到100克溶液。向該溶液中逐滴加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4克。請(qǐng)計(jì)算：(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是多少克？(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.D解析：氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物；碳酸鈣和碳酸鈉都是化合物，屬于純凈物；水和冰水混合物都是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，屬于純凈物；空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N物質(zhì)，屬于混合物。2.D解析：A選項(xiàng)是二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象；B選項(xiàng)是二氧化碳不支持燃燒的性質(zhì)；C選項(xiàng)是二氧化碳與堿反應(yīng)的現(xiàn)象；D選項(xiàng)由于二氧化碳密度比空氣大，且不支持燃燒，倒入燒杯中后會(huì)沉在底部，先使下層蠟燭處的二氧化碳濃度增大，導(dǎo)致下層蠟燭先熄滅，這能證明二氧化碳密度比空氣大。3.B解析：A選項(xiàng)，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；C選項(xiàng)，兩個(gè)氮原子表示為2N；D選項(xiàng)，氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，表示為Na+Cl-。4.B解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但不是所有物質(zhì)，如鐵是由原子構(gòu)成的；分子可以再分，如水分子可以分解成氫原子和氧原子；分子的體積大小不同。5.B解析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；Na2O能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。6.C解析：油鍋著火時(shí)，由于油的著火點(diǎn)較高，用水撲滅會(huì)導(dǎo)致水迅速蒸發(fā)，帶動(dòng)油飛濺，可能造成火勢(shì)擴(kuò)大，應(yīng)使用鍋蓋蓋滅或濕布覆蓋。7.A解析：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變；原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變；化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變。8.B解析：A選項(xiàng)應(yīng)寫(xiě)離子方程式；C選項(xiàng)應(yīng)寫(xiě)離子方程式；D選項(xiàng)氧化銅應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。9.B解析：原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)可以不等于中子數(shù)；原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)。10.C解析：空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；鹽酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，二者是并列關(guān)系。二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.(1)3H(2)Fe2O3(3)SO42-(4)H2O(5)N2解析：根據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行填寫(xiě)。12.(1)KOH(2)NaHCO3(3)MgCl2(4)ZnO(5)CaCO3解析：根據(jù)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行填寫(xiě)。13.(1)2H2+O22H2O(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(5)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl解析：根據(jù)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行填寫(xiě)。14.(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×解析：根據(jù)分子、氧化物、堿、單質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等概念進(jìn)行判斷。15.Na2O2解析：設(shè)該化合物的化學(xué)式為Na2Ox。根據(jù)X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，可以計(jì)算出Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比，有：(23×2)/(16×x)=60%/40%=3/2，解得x=2，化學(xué)式為Na2O2。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共30分。16.實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性；裝入藥品（高錳酸鉀粉末，試管口放一團(tuán)棉花）；給試管加熱（先均勻加熱再固定加熱）；收集氧氣（用向上排空氣法）；檢驗(yàn)氧氣（將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃）；撤離導(dǎo)管；整理儀器?；瘜W(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集原理：二氧化碳密度比空氣大。驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明已滿。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置和步驟，反應(yīng)原理及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，氣體的收集方法和驗(yàn)滿方法進(jìn)行回答。17.(1)③(2)②(3)④(4)⑤(5)⑥解析：根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行選擇。18.共同點(diǎn)：都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。不同點(diǎn)：酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子；堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子；鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的。應(yīng)用：酸可用于金屬除銹、化肥生產(chǎn)等；堿可用于改良酸性土壤、紡織工業(yè)等；鹽可用于食品調(diào)味、制造化學(xué)品等。解析：根據(jù)酸、堿、鹽的定義和組成進(jìn)行回答，并列舉常見(jiàn)應(yīng)用實(shí)例。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共30分。19.(1)解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根據(jù)化學(xué)方程式，65gZn生成2gH2x0.2gH2x=(65/2)×0.2g=6.5g答：參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5克。(2)解：消耗的H2SO4的質(zhì)量為y。根據(jù)化學(xué)方程式，98gH2SO4生成2gH2y0.2gH2y=(98/2)×0.2g=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(9.8g/(6.5g+100g-0.2g))×100%=9.8%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。解析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算溶液質(zhì)量變化。20.(1)解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為z，消耗的HCl的質(zhì)量為m?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑z2z/106m/36.544z/106100g-z(m-2z/106)/36.54.4g根據(jù)碳元素守恒：z/106+(100g-z)/84=4.4g/44解得：z=53g答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是53克。(2)解：m=(2z/106)×36.5=(2×53/106)×36.5=36.5g答：反應(yīng)消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是36.5克。