秘密★啟用前

化學(xué)(四)試卷

(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14○—16Na—23S—32Fe—56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.中國的飲食和傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.撫仙湖抗浪魚：魚肉經(jīng)煮、炸、蒸都會(huì)變性

B.彝族火把節(jié)：火把燃燒過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.衡水湖烤鴨蛋：營養(yǎng)成分中的蛋白質(zhì)、脂肪、維生素都屬于有機(jī)物

D.德州夏津“打鐵花”:“打鐵花”的絢爛色彩與金屬原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)

2.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是()

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—0B.CH?的共價(jià)鍵類型：s—pσ鍵

C.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號(hào)：3ClD.氮原子2p軌道的電子云輪廓圖：

3.下列過程中，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A用醋酸處理水垢中的碳酸鈣CaCO?+2H+—Ca2++CO?個(gè)+H?O

B向Fel2溶液中滴入過量溴水2Fe2++4I?+3Br?—2I?+2Fe3++6Br

[Cu(NH?)?]SO?溶液與Na?S溶液反應(yīng)生

CCu2++S2-—CuS↓

成黑色沉淀

D向方鉛礦(PbS)中加入硫酸銅溶液PbS(s)+Cu2+(aq)—CuS(s)+Pb2+(aq)

化學(xué)(四1試嘗.笛1頁1#o頁1

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO?所占的體積大約為22.4L

B.1L1mol·L-1NH?NO?溶液中含N的數(shù)目為2NA

C.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.1molCH?與3molCl?在光照條件下充分反應(yīng)，生成CHCl?的分子數(shù)為NA

5.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

BaCl?溶液

待測液100mL

20℃

A.檢驗(yàn)是否存在SO-B.配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液

銅絲

浸NaOH

濃硫酸溶液的棉團(tuán)

品紅

溶液

C.通過關(guān)閉a、打開b的操作，可以證明裝置

D.制備并檢驗(yàn)SO?

氣密性

6.一種藥物中間體M的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()

M

A.M分子含5種含氧官能團(tuán)

B.1個(gè)M分子中含1個(gè)手性碳原子

C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)分子中的碳碳雙鍵

D.1molM與足量NaHCO?反應(yīng)最多可以生成3molCO?

化學(xué)(四)試卷·第2頁(共8頁)

7.錳白(MnCO?)難溶于水和乙醇，高于200℃會(huì)分解。工業(yè)上以軟錳礦(含MnO?、Al?O?、SiO?)為

原料生產(chǎn)錳白的流程如圖所示。下列說法正確的是()

NaOH溶液稀H?SO?、SO?NH?HCO?溶液

軟錳礦二堿浸還原沉錳過濾、洗滌烘干錳白

濾液

A.濾液中鋁元素的存在形式為Al3+

B.還原步驟中稀硫酸參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO?

C.沉錳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Mn2++2HCO?-—MnCO?↓+H?O+CO?↑

D.“烘干”時(shí)采用高溫烘干可以提高工作效率

8.溴化亞鐵(FeBr?)在化學(xué)合成、催化等領(lǐng)域有特定的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制備溴化亞鐵如圖(部分加熱

及夾持儀器已省略)。已知：①FeBr?易潮解、800℃升華。②濃磷酸為難揮發(fā)性酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通人N?,排出裝置中的空氣，關(guān)閉甲裝置左側(cè)閥門，打開甲中的活塞，加熱丙裝

置。待丙中反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間N?,待裝置冷卻后，關(guān)閉相關(guān)活塞，停止通

N?,最后在裝置丁中收集FeBr?。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.裝置甲中的濃磷酸可以用濃硫酸替換

B.裝置乙、戊中盛裝的試劑分別為無水氯化鈣和堿石灰

C.持續(xù)通N?可以排空氣和將HBr趕入后續(xù)裝置中參與反應(yīng)

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可通過升華的方法分離FeBr?與未反應(yīng)的Fe

9.2025年8月嫦娥六號(hào)月球樣品最新研究發(fā)現(xiàn)，起源于超還原月幔(元素傾向于以較低價(jià)態(tài)存在)

的玄武巖，所含元素X、Y、Z、Q、R原子序數(shù)依次增大，X、Y是地殼中含量最高的非金屬和金屬，

Z單質(zhì)可用于制作太陽能電池，Q的第一電離能比左右相鄰元素的高，R的M層未成對(duì)電子數(shù)為

4,下列敘述正確的是()

A.電負(fù)性：X>Z>Q

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Q

C.超還原狀態(tài)下R離子的價(jià)電子排布式為3d?4s2

D.Y、Z的最高價(jià)氧化物都為兩性氧化物

化學(xué)(四)試卷·第3頁(共8頁)

10.以CO?和無機(jī)含氮化合物為氮源，電化學(xué)綠色合成氨基酸的關(guān)鍵步驟如下，下列說法正確的是

()

A.從CO?到I過程中C元素化合價(jià)升高

B.從Ⅱ到Ⅲ的轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵的斷裂

C.從Ⅲ到IV的轉(zhuǎn)化中原子利用率為100%

D.催化劑可提高該電化學(xué)合成氨基酸過程的反應(yīng)熱

11.一種溴化物介導(dǎo)的電合成法，可將乙烯與CO2直接轉(zhuǎn)化為碳酸亞乙酯(EC),裝置2的總反應(yīng)為

C?H?+CO?+H?O→C?H?O?+H?,電解裝置1、裝置2中的電極均為惰性電極，電解液呈弱

堿性，下列說法錯(cuò)誤的是()

離子交換膜

裝置1裝置2

A.裝置1中應(yīng)選用陰離子交換膜

B.裝置1中陰極的電極反應(yīng)為2CO?+8H?O+12e-—C?H?+12OH-

C.裝置2中乙烯轉(zhuǎn)化為EC的過程，陽極生成的Br?可循環(huán)參與反應(yīng)，總反應(yīng)消耗Br-

D.裝置1中電解轉(zhuǎn)移12mole,生成的CH全部轉(zhuǎn)化為EC,則最終生成EC的物質(zhì)的量為1mol

12.海洋約占地球表面積的71%,對(duì)化學(xué)資源的開發(fā)利用意義重大。下列說法正確的是()

A.從海水中提取鎂：海

B.從海水中提取溴：海

C.粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO一)提純得到NaCl溶液：粗鹽Na?CO?溶液NaOH溶液BaCl2溶液、過濾

1溶液

化學(xué)(四)試卷·第4頁(共8頁)

13.一種用于直接氨固體氧化物燃料電池的電極材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.晶體的化學(xué)式為SrTiO?

B.Sr2+位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍

B.若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

D.若晶胞參數(shù)為apm,則Ti?+與O2-之間的最短距離apm

14.氫氧化鈉在生產(chǎn)和貯存過程中因吸收空氣中CO?而成為NaOH和Na?CO?的混合堿。為測定

其中NaOH、Na?CO?的含量，進(jìn)行如下操作：稱取mg混合堿試樣，加水配成50mL溶液，將溶

液轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，向其中加入幾滴酚酞試液，用cmol/mL的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

HClV?mL;再加入甲基橙并繼續(xù)用濃度為cmol/mL的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，消耗

HCIV?mL。滴定過程圖解如下：

NaOHNa?CO?加入酚酞

HCl

V?

酚酞變色

NaClNaHCO?加入甲基橙

HCl

H?O,CO?甲基橙變色

下列有關(guān)說法正確的是()

A.混合堿溶液中存在c(Na+)<2c(CO?一)+c(HCO?)

B.用酚酞作指示劑滴定混合堿時(shí)，消耗的HCl僅用于中和NaOH

C.混合堿試樣中所含Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.在第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)辄S色即達(dá)到滴定終點(diǎn)

化學(xué)(四)試卷·第5頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)磷酸鐵鋰(LiFePO?)是常見的鋰離子電池正極材料，廢舊磷酸鐵鋰電池黑粉中，除含Li、

Fe、P、C等元素外，還可能混有Cu2+、Ni2+、Mn2+等雜質(zhì)離子。下圖是從LiFePO?黑粉回收制

備磷酸鐵(FePO?)的工藝流程：

H?O?、H?SO?SO?、H?SO?H?O?

磷酸鐵鋰氧化還原調(diào)節(jié)pH選擇性

黑粉→FePO?·2H?O焙燒FePO?

酸浸浸出沉淀

富鋰濾液濾渣

已知：①通過調(diào)節(jié)pH可實(shí)現(xiàn)H?PO?向PO3-轉(zhuǎn)化。

②如果反應(yīng)體系中有氧化劑存在，F(xiàn)e?(PO?)?會(huì)進(jìn)一步氧化為FePO?。

回答下列問題：

(1)LiFePO?中Fe元素為價(jià)，氧化酸浸過程中，溫度過高會(huì)導(dǎo)致浸出率(填

“升高”“降低”或“不變”),原因是

(2)“還原浸出”中SO?加速FePO?轉(zhuǎn)化為可溶性的Fe2+和H?PO?,寫出該反應(yīng)的離子方程

式,濾渣的主要成分為

(3)“還原浸出”的浸出液中混有雜質(zhì)銅、鎳、錳的離子?！斑x擇性沉淀”是通過調(diào)節(jié)pH或溫度等

條件，使目標(biāo)離子形成沉淀與其他雜質(zhì)離子進(jìn)行分離的操作。如下是離子濃度的對(duì)數(shù)—pH分

布圖(垂直的虛線表示的是離子初始沉淀的pH)。

7pH

若要使Fe3+完全沉淀形成FePO?(離子濃度≤10-?mol/L,lgc≤-5),同時(shí)所含雜質(zhì)離子

不沉淀，結(jié)合圖像，理論上應(yīng)控制3≤pH<,當(dāng)2.89<pH<5時(shí)PO4-濃度急劇

上升的原因是

(4)“焙燒”的主要目的是

(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

16.(15分)2-吡咯甲醛是一種重要的有機(jī)合成中間體，其制備原理及實(shí)驗(yàn)操作如下(部分裝置、條件

已省略),請(qǐng)回答相關(guān)問題：

化學(xué)(四)試卷·第6頁(共8頁)

已知：①POCl?是一種無色、發(fā)煙的液體，遇水水解生成酸。

②二氯甲烷的密度為1.325g·cm-3。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：攪拌器

I.向50mL配有攪拌磁子的圓底燒瓶中加入10.0mL干燥的N,N-

二甲基甲酰胺(簡稱DMF)。將圓底燒瓶用冰水浴冷卻至0～5℃,

加入三氯氧磷0.4mL(7.9mmol),撤去冰水浴。

Ⅱ.室溫?cái)嚢?0min。將圓底燒瓶再次用冰水浴冷卻至0～5℃,緩慢

加入吡咯0.5mL(7.2mmol),撤去冰水浴。

Ⅲ.室溫?cái)嚢?，每?0min用薄層色譜分析(TLC)監(jiān)測反應(yīng)進(jìn)程，反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)液倒人飽

和面酸氫鈉溶液中。

IV.經(jīng)萃取、洗滌、干燥、蒸餾等操作得到2-毗咯甲醛(5.69mmol)。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為;冰水浴冷卻的作用可能有

(答1點(diǎn)即可)。

(2)加入三氯氧磷后室溫?cái)嚢?0min的目的是;TLC監(jiān)測

反應(yīng)進(jìn)程的原理與(填“蒸餾”“重結(jié)晶”或“紙層析”)類似。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)液倒入飽和碳酸氫鈉溶液的目的是

用二氯甲烷萃取時(shí)，有機(jī)相處于(填“上層”或“下層”)。

(4)下列有關(guān)2-吡咯甲醛的合成反應(yīng)說法正確的是(填字母)。

A.DMF能與水形成分子間氫鍵

B.第一步反應(yīng)中POCl?作還原劑

C.中間體中含有離子鍵和共價(jià)鍵

(5)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中2-吡咯甲醛的產(chǎn)率(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

17.(14分)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車行駛過程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO:N?(g)+O?(g)2NO(g)△H=+180.7kJ·mol-1,已

知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,寫出CO催化還原NO消除污染反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)NH?的還原性可用來消除氮氧化物的污染，其中除去NO的反應(yīng)如下：4NH?(g)+6NO(g)

5N?(g)+6H?O(1)△H<0。某研究小組將4molNH?、6molNO和一定量的O?充入

1L密閉容器中，在Ag?O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的情況如下圖所示：

(580,50)

有氧

-無氧

20

10-(420,2)

300400500600700

溫度/K

化學(xué)(四)試卷·第7頁(共8頁)

①為了提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該采取的條件是(填字母)。

A.無氧420KB.無氧580KC.有氧580K

②解釋有氧條件下NO生成N?的轉(zhuǎn)化率先逐漸增大后逐漸減小的原因：

③加入O?后NO的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是o

④若反應(yīng)時(shí)間為10min,420K時(shí)用N?表示的反應(yīng)速率為o

⑤已知580K時(shí)，加入反應(yīng)物后容器的初始?jí)簭?qiáng)為20kPa,求該反應(yīng)在580K時(shí)的壓強(qiáng)平衡常

數(shù)Kp=kPa(K,用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)未知容器體積時(shí)，若要得到濃度平衡常數(shù)K。,還可以借助理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT和壓

力平衡常數(shù)K,來實(shí)現(xiàn)，試得出該反應(yīng)的K。換算公式：K。=.o

18.(15分)替巴尼布林()是一種用于治療光化性角化

病的外用藥。一種合成路線如下。

回答下列問題：

(1)B的名稱為o

(2)A生成C的化學(xué)方程為0

該過程中K?CO?的作用是o

(3)C生成D的反應(yīng)類型為o

(4)H中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(5)G屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有4組峰的是

o

(6)F生成H的過程中另外一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是o

化學(xué)(四)試卷·第8頁(共8頁)

化學(xué)(四)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1.【答案】D

【解析】A.魚肉的主要成分是蛋白質(zhì)，經(jīng)煮、炸、蒸等高溫處理，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，A正確；B.火

把燃燒過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C.蛋白質(zhì)、脂肪、維生素都屬于有機(jī)物，C正確；D.“打鐵

花”的絢爛色彩是因?yàn)榻饘僭拥暮送怆娮影l(fā)生躍遷，從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)釋放能量，而不

是吸收能量，D錯(cuò)誤。

2.【答案】C

【解析】A.HCIO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,A錯(cuò)誤；B.CH?中中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+

,C發(fā)生sp3雜化，共價(jià)鍵類型為s-sp3σ鍵，B錯(cuò)誤；C.核素的表示方法：元素符

號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)=17+20=37,即：3Cl,C正

確；D.氮原子2p能級(jí)電子排布式為2p3,p軌道呈啞鈴型，氮原子2p軌道的電子云輪廓圖為

x,D錯(cuò)誤。

3.【答案】B

【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成H+,正確的離子方程式為CaCO?+2CH?COOH—Ca2++CO?個(gè)

+H?O+2CH?COO,故A錯(cuò)誤；B.向Fel?溶液中滴加過量的Br?,反應(yīng)生成溴化鐵和碘單質(zhì)，正

確的離子方程式為2Fe2++4I?+3Br2—2I?+2Fe3++6Br-,B正確；C.[Cu(NH?)4]2+為穩(wěn)

定配離子，不能拆開，正確的離子方程式應(yīng)為[Cu(NH?)4]2++S2-——CuS↓+4NH?,C錯(cuò)誤；

D.由于CuS的溶解度小于PbS,向方鉛礦(PbS)中加入硫酸銅溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CuS,

還會(huì)生成難溶的PbSO?,D錯(cuò)誤。

4.【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO?為固體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算體積，A錯(cuò)誤；B.NH?NO?溶液中，

1molNH?NO?含2molN原子，水解不改變總N原子數(shù)，數(shù)目為2NA,B正確；C.常溫下濃硝酸

能與Fe發(fā)生鈍化使反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.3NA,C錯(cuò)誤；D.甲烷與Cl2的取代反應(yīng)為鏈

式反應(yīng)，產(chǎn)物為四種氯代物的混合物，CHCl?的分子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤。

5.【答案】D

【解析】A.在待測液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀可能為氯化銀，不能說明

待測液中存在SO-,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol·L?1KCl溶液，應(yīng)在

燒杯中溶解KCl固體，B錯(cuò)誤；C.裝置中燒瓶和分液漏斗通過玻璃管連通，則關(guān)閉a、打開b,不管

氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，C錯(cuò)誤；D.銅與濃

硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，可用氫氧化鈉溶

液吸收，所以為防止有害氣體逸出，試管口放置浸NaOH溶液的棉團(tuán)，D正確。

6.【答案】B

【解析】A.M中的含氧官能團(tuán)有4種(羥基、羰基、醚鍵、羧基),A錯(cuò)誤；B.手性碳原子連有4個(gè)不

同的基團(tuán)，M分子中有1個(gè)手性碳原子，B正確；C.M分子中有苯酚的結(jié)構(gòu)，苯酚也可以使酸性

高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.M中能與NaHCO?反應(yīng)生成CO2的只有羧基，因此1molM與

足量NaHCO?反應(yīng)最多可以生成1molCO?,D錯(cuò)誤。

7.【答案】C

【解析】軟錳礦(含MnO?、Al?O?、SiO?)加氫氧化鈉溶液“堿浸”,Al?O?、SiO?溶于氫氧化鈉溶液生

化學(xué)(四)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)·第1頁(共5頁)

成Na[Al(OH)?]、Na2SiO?,則濾渣為MnO?,酸性條件下用二氧化硫還原MnO2生成MnSO?,

加碳酸氫銨溶液“沉錳”生成MnCO?沉淀，過濾、洗滌、烘干得MnCO?。A.Al?O?與NaOH溶液

反應(yīng)生成Na[Al(OH)?],鋁元素的存在形式為[Al(OH)?],A錯(cuò)誤；B.“還原”步驟中SO?還原

MnO?生成SO?-;C.沉錳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Mn2++2HCO?—MnCO?↓+H?O+CO?個(gè)，C正確；

D.錳白(MnCO?)高于200℃會(huì)分解，不可以高溫烘干，D錯(cuò)誤。

8.【答案】A

【解析】三頸燒瓶用于制備HBr,HBr易揮發(fā)，濃硫酸、濃磷酸均難揮發(fā)，但濃硫酸能氧化HBr,反

應(yīng)方程式為2NaBr+2H?SO?(濃)—-Na?SO?+SO?↑+Br?+2H?O,生成的Br?會(huì)進(jìn)入裝置丙

中與Fe反應(yīng)生成FeBr?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；三頸燒瓶的作用是生成干燥的HBr,戊的作用是吸收HBr并

防止空氣中的水進(jìn)入丙中，所以乙、戊球形干燥管盛裝的試劑分別為無水氯化鈣、堿石灰，B項(xiàng)正

確；持續(xù)通N?可以排空氣，防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+以及將HBr趕入后續(xù)裝置中

參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；已知FeBr?在800℃下會(huì)升華，而Fe的熔點(diǎn)較高，不會(huì)升華，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束

后可以通過升華的方法分離，D項(xiàng)正確。

9.【答案】B

【解析】X、Y是地殼中含量最高的非金屬和金屬，即X是O元素，Y是A1元素；Z的單質(zhì)可用于

制作太陽能電池，Z是Si元素；根據(jù)原子序數(shù)依次增大，且Q的第一電離能比左右相鄰元素的

高，可得Q為P元素；R的M層未成對(duì)電子數(shù)為4,即價(jià)層電子排布式為3d?4s2,為Fe元素。同

主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：O>P>Si,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；X的最簡單氫化物H?O分子間存在氫鍵，故氫化物的沸點(diǎn)H?O大于PH?的沸點(diǎn)，B

項(xiàng)正確；超還原狀態(tài)下的鐵離子，根據(jù)已知超還原是元素價(jià)態(tài)較低狀態(tài)，R離子為Fe2+,其價(jià)電子

排布式為3d?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al?O?是兩性氧化物，SiO?是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。

10.【答案】B

【解析】從CO?到I過程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降為+3價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從Ⅱ到Ⅲ的轉(zhuǎn)化過

程中有C—O、N—H極性鍵的斷裂，B項(xiàng)正確；從Ⅲ到IV的轉(zhuǎn)化過程中除了生成中間產(chǎn)物外，還

有副產(chǎn)物H?O生成，則原子利用率不等于100%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不

能改變反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.【答案】C

【解析】結(jié)合裝置1中元素化合價(jià)變化可知，裝置1中右側(cè)為陰極，其電極反應(yīng)式為2CO?+

8H?O+12e—C?H?+12OH,B項(xiàng)正確；左側(cè)為陽極，其電極反應(yīng)式為4OH?-4e?—

O?個(gè)+2H?O。為了維持電荷平衡，OH-要向陽極移動(dòng)，因此離子交換膜為陰離子交換膜，A項(xiàng)

正確；裝置2中，陽極發(fā)生反應(yīng)2Br—2e?—Br?,生成的Br?與乙烯、水反應(yīng)生成

HOCH?CH?Br和HBr;HOCH?CH?Br與CO2、OH?反應(yīng)生成EC和Br?？傔^程中，Br先被

氧化為Br?,后又生成Br,Br-可循環(huán)參與反應(yīng)，總反應(yīng)不消耗Br-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由裝置1中陰極

反應(yīng)2CO?+8H?O+12e—C?H?+12OH可知，轉(zhuǎn)移12mole,生成1molC?H?。根據(jù)總

反應(yīng)C?H?+CO?+H?O→C?H?O?+H?,1molC?H?全部轉(zhuǎn)化為EC,最終生成EC的物質(zhì)的

量為1mol,D項(xiàng)正確。

12.【答案】B

【解析】電解法冶煉Mg時(shí)，由于MgO的熔點(diǎn)很高，耗能大，經(jīng)濟(jì)效益差，故選擇電解MgCl2。因

此從海水中提取鎂的流程為：2溶液2(熔融)

,A項(xiàng)錯(cuò)誤；海水中Br濃度小，需要多次富集，B項(xiàng)正確；粗鹽提純時(shí)，所加的試劑有

NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl?溶液(除去SO一)、Na?CO?溶液(除去Ca2+和過量的Ba2+),過

濾后，加入稀鹽酸(除去過量的OH、CO2-),注意Na?CO?溶液一定要在BaCl?溶液之后加入，

稀鹽酸在過濾后加入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于二氧化碳水溶性不好，故應(yīng)先通氨氣至飽和，再通入CO?:

飽和NaCl溶液,方程式為NaCI+NH?+H?O+CO,—

NaHCO?↓+NH?Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

化學(xué)(四)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)·第2頁(共5頁)

13.【答案】D

【解析】每個(gè)晶胞中鈦離子和鍶離子均為1個(gè)，晶胞的12條邊上各有一個(gè)氧原子，根據(jù)均攤原

則，每個(gè)晶胞實(shí)際占有氧原子數(shù)目為,則晶體的化學(xué)式為SrTiO?,A項(xiàng)正確。鍶離子

位于立方晶胞的體心，12條棱的中點(diǎn)都是氧離子且到體心距離相等，故鍶離子被12個(gè)氧離子包

圍，B項(xiàng)正確。若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則位于晶胞體心處B粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

,C項(xiàng)正確。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti4+位于晶胞頂點(diǎn)，O2-位于晶胞棱心，Ti4+與O-之

間的最短距離為晶胞棱長的一半，即)項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.【答案】C

【解析】A選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，混合堿溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO?-)+c(HCO?)十

c(OH-),而由于混合堿溶液呈堿性，故溶液中c(H+)<c(OH-),所以混合堿中存在c(Na+)>

2c(CO?-)+c(HCO?),故A錯(cuò)誤。由第二步可知，酚酞變色時(shí)消耗的HCl,不僅用于中和

NaOH,還用于將Na?CO?轉(zhuǎn)化為NaHCO?,并非僅用于中和NaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定Na?CO?

用去HCl溶液的體積為2V2mL,用去HCl溶液的物質(zhì)的量為c×2V2mol,由Na?CO?和HCl反

應(yīng)方程式計(jì)算出混合堿試樣中所含Na?CO?的物質(zhì)的量為c×V2mol,混合堿試樣中所含

Na?CO?的質(zhì)量為106c×V?g,混合堿試樣中所含Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%,C項(xiàng)正確；在第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中的溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。

15.【答案】(1)+2(1分)降低(1分)溫度過高，H?O2受熱分解，使得氧化浸出的效率降低(2

分)

(2)2FePO?+SO?+2H?O—2H?PO+2Fe2++SO-(2分)C(1分)

(3)3.62(2分)當(dāng)pH>2.89時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎沉淀完全，隨著pH增大，促進(jìn)H?PO電離使

PO-濃度增大(或磷酸鐵沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，釋放出磷酸根離子)(2分)

(4)使FePO?·2H?O轉(zhuǎn)化為FePO?(2分)不是(1分)

【解析】(1)LiFePO?中PO-為-3價(jià)，Li為+1價(jià)，所以Fe為+2價(jià)。酸浸過程使用的氧化劑

H?O?受熱易分解，導(dǎo)致氧化能力減弱，故溫度過高導(dǎo)致浸出率降低。

(2)SO2作為還原劑，將FePO?還原為Fe2+,結(jié)合H+生成H?PO,反應(yīng)方程式為2FePO?+

SO?+2H?O—-2H?PO+2Fe2++SO?-。

Fe3+在“還原浸出”步驟中被還原為Fe2+進(jìn)入溶液中；其余雜質(zhì)離子Cu2+、Ni2+、Mn2+以可溶性

鹽形式進(jìn)入溶液參與后續(xù)調(diào)節(jié)pH選擇性沉淀，電池黑粉中的碳單質(zhì)不參與氧化酸浸、還原浸

出的反應(yīng)，且不溶于酸及水溶液，會(huì)以固體形式殘留成為濾渣的主要成分。

(3)據(jù)離子濃度的對(duì)數(shù)一pH分布圖可得，在調(diào)節(jié)pH“選擇性沉淀”步驟中，pH為3時(shí)Fe3+沉淀

完全，當(dāng)pH小于3.62時(shí)，Cu2+、Mn2+、Ni2+還未開始沉淀，從而使目標(biāo)離子形成沉淀與其他雜

質(zhì)離子進(jìn)行分離的操作，因此3≤pH<3.62。pH>2.89時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全，不消耗PO一，隨

著pH的增大，促進(jìn)H?PO?電離使PO-濃度上升。pH增大，磷酸鐵向氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化，也

使得磷酸根離子濃度增大。

(4)焙燒的目的是將FePO?·H?O脫水，得到FePO?。焙燒過程僅為脫水(無元素化合價(jià)變

化),不是氧化還原反應(yīng)。

16.【答案】(1)恒壓滴液漏斗(2分)防止反應(yīng)劇烈放熱，升溫發(fā)生副反應(yīng)(或減少三氯氧磷的揮

發(fā))(2分)

(2)使三氯氧磷與N,N-二甲基甲酰胺(DMF)充分反應(yīng)(2分)紙層析(1分)

(3)將三氯氧磷轉(zhuǎn)化為水溶性鹽，與產(chǎn)物分離(2分)下層(2分)

(4)AC(2分)(5)79.03%(2分)

【解析】(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗。冰水浴冷卻的作用：反應(yīng)放熱，冰水浴可以控制反應(yīng)

化學(xué)(四)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)·第3頁(共5頁)

溫度，防止反應(yīng)過于劇烈(或減少三氯氧磷的揮發(fā))。(2)加入三氯氧磷后室溫?cái)嚢?0min的目

的是使三氯氧磷與DMF充分反應(yīng)，保證反應(yīng)進(jìn)行完全。TLC(薄層色譜)監(jiān)測反應(yīng)進(jìn)程的原理

是利用不同物質(zhì)在固定相和流動(dòng)相中的分配系數(shù)不同而分離，與紙層析類似；蒸餾是利用沸點(diǎn)

不同分離，重結(jié)晶是利用溶解度隨溫度變化不同分離。(3)該制備總反應(yīng)是DMF和吡咯在三氯

氧磷催化下生成2-吡咯甲醛和二甲胺，反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)液倒入飽和碳酸氫鈉溶液，目的是將

三氯氧磷及堿性的二甲胺轉(zhuǎn)化為水溶性鹽，與目標(biāo)產(chǎn)物分離。二氯甲烷的密度比水大，下層為

有機(jī)相。(4)DMF分子中含有O原子，能與水形成氫鍵，A正確。第一步反應(yīng)中，分析反應(yīng)前后

元素化合價(jià)，沒有元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，POCl?不作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。中間

體的陰、陽離子間存在離子鍵，離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。故答案選AC。(5)產(chǎn)率的計(jì)算

。由反應(yīng)可知，吡咯的物質(zhì)的量為7.2mmol,理論上生成2-吡

咯甲醛的物質(zhì)的量也為7.2mmol,實(shí)際得到2-毗咯甲醛

100%≈79.03%。

17.【答案】(每空2分)(1)2NO(g)+2CO(g)—N?(g)+2CO?(g)△H=—746.7kJ·mol-1

(2)①C

②溫度小于580