絕密★啟用前云南省建水縣2018屆高三四校聯(lián)考卷（八）命題單位：高三化學(xué)一、選擇題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（）A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g2.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43.下列氧化物中，不能與鋁組成鋁熱劑的是()A．Cr2O3B．V2O5C．MnO2D．MgO4.下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是()A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C．鹵素氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．鹵族單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定5.下列物質(zhì)加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（）A．食鹽和金屬鈉的熔化B．氯化銨和單質(zhì)硫的熔化C．碘和干冰的升華D．金剛石和石灰石的熔化6.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量NaCl溶液B．加入適量NaOH溶液C．加入數(shù)滴CuCl2溶液D．加入適量NaNO3溶液7.向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是()①稀硫酸②金屬鈉③氨氣④FeCl3固體⑤NaClO固體⑥將水加熱煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D(zhuǎn)．④分卷II二、非選擇題部分（共3個小題）8.在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：(1)升溫，達到新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)降壓，達到新平衡的是__________，A的轉(zhuǎn)化率__________。(3)減少C的量，達到新平衡的是__________。(4)增加A的量，達到新平衡的是__________，此時B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率__________。(5)使用催化劑，達到平衡的是__________，A的轉(zhuǎn)化率__________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。9.根據(jù)所學(xué)有關(guān)熵的知識來回答下列問題：(1)對同一物質(zhì)而言，不同狀態(tài)時的熵值是__________態(tài)大于__________態(tài)大于__________態(tài)，如水蒸氣的熵值__________液態(tài)水的熵值__________冰的熵值。(2)不同的物質(zhì)，一般說來，相對分子質(zhì)量越大其熵值__________，如NO2的熵值__________O2的熵值__________N2的熵值。(3)對于相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)(如同分異構(gòu)體)結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越__________。如正戊烷的熵值__________異戊烷的熵值__________新戊烷的熵值。(4)溫度越高，同一物質(zhì)的熵值__________，如20℃時的水的熵值__________30℃時水的熵值。以上這些規(guī)律，就是熵增原理。10.已知下表所示數(shù)據(jù)：某學(xué)生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2∶3∶3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按圖甲連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合液的主要操作步驟為____________________________。(2)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是______________________________________。(3)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：________________________________________________。分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去________________(填名稱)雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH同體(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的部分裝置略去)，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有______________________________________________。三、化學(xué)選修部分（共2個小題，學(xué)生可以任意選擇一題作答）11.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)11.(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)。(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________________________，屬于離子晶體的是____________________，屬于原子晶體的是____________________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是________________。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。(5)相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(6)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體，Ni(CO)4易溶于下列________(填序號)a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸鎳溶液[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：已知①②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：又知G的分子式為C10H22O3，試回答：(1)寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：B，E；(2)反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有。(3)CH3(CH2)6CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是(寫一種)。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．烴基上的一氯取代物只有兩種(4)鑒別F和I的方法是。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

答案解析1.【答案】A【解析】溶液中n（SO42﹣）=0.1L×6mol?L﹣1=0.6mol，F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），設(shè)Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.6mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2mol×56g/moL=11.2g，選A．2.【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價一部分升高，一部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正確。3.【答案】D【解析】鎂的金屬性比鋁強，鋁不能置換鎂，氧化鎂與鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。4.【答案】A【解析】A項，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故A錯誤；B項，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故B正確；C項，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI，故C正確；D項，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定，故D正確；5.【答案】C【解析】食鹽和金屬鈉的熔，前者屬于離子晶體破壞離子鍵，后者屬于金屬晶體破壞金屬鍵，A錯誤；氯化銨和單質(zhì)硫的熔化，前者屬于離子晶體破壞離子鍵，后者屬于分子晶體破壞分子間作用力，B錯誤；碘和干冰都是分子晶體，受熱升華均破壞分子間作用力，C正確；金剛石和石灰石的熔化，前者屬于原子晶體破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，D錯誤。6.【答案】A【解析】A項，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，只增加氯離子的物質(zhì)的量，不增加氫離子的物質(zhì)的量，正確；B項，加入氫氧化鈉溶液，會與氫離子反應(yīng)消耗氫離子，使氫氣減少，錯誤；C項，加入少量硫化銅溶液，會與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，加入硝酸鈉溶液，則溶液中相當(dāng)于有硝酸，鋅與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，氫氣量減少，錯誤。7.【答案】A【解析】稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸促進水的電離，但FeCl3固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。8.【答案】(1)B減小(2)C減小(3)E(4)A增大減小(5)D不變不變【解析】改變壓強、溫度及使用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變化，改變壓強，速率有“跳檔”，而改變濃度常常使一個反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個方向移動，確定反應(yīng)速率的相對大小，結(jié)合速率的變化特點進行判斷。9.【答案】(1)氣液固大于大于(2)越大大于大于(3)大小于小于(4)越大小于【解析】本題考查熵值、焓變的基本知識及變化關(guān)系。10.【答案】(1)在一個30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換)，邊加邊振蕩試管使之混合均勻(2)反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)(3)在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香昧，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變薄碳酸鈉、乙醇B(4)增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置的溫度；增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合物以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物【解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點比較低，因此在用酒精燈加熱時，一定要用小火慢慢加熱。反應(yīng)得到的乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，與水混合后通常分層，且處于上層。在干燥制得的乙酸乙酯時，不能用酸或堿，因為酸或堿會使乙酸乙酯水解，最好選用無水Na2SO4干燥，且乙酸乙酯與Na2SO4也不互溶。11.【答案】(1)離子鍵共價鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2(2)①<⑤<③<②<④<⑥(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體(5)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個單位正電荷數(shù)比Na＋多，故MgF2的熔點比NaF高(6)分子晶體bc【解析】(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需要克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④、⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①、⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較NaCl低。(6)根據(jù)“相似相溶”原理判斷溶解性。12.【答案】(1)HCHO(2)①②⑤(3)(CH3CH2)3CCHO或(CH3)3CC(CH2)2CHO(4)把F和I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸(即I)，不變色的是苯甲醛(即F)?；蛘呤撬{(lán)色石蕊試紙、銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅懸濁液等(5)(6)【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)題給信息知A為CH2Cl2，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲