2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之氧化還原反應(yīng)

一.選擇題（共20小題）

1.（2025秋?云南月考）科學(xué)家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。一種利用MnFe2O4循環(huán)制氫的反應(yīng)流程

如圖所示。已知反應(yīng)前后Mn的化合價均為+2價，MnFe2O<4-y）中鐵元素的化合價為+2價和+3價。下

列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中，每生成1個氧氣分子，轉(zhuǎn)移2個電子

B.當(dāng)y=0.5時，MnFe2O<4.y>中+2價鐵與+3價鐵的個數(shù)比為1：1

C.反應(yīng)②中，MnFe2O（4-戶作氧化劑

D.該過程每消耗18gH20,理論上能得到H2的質(zhì)量為4g

2.（2025秋?滄州月考）硝酸鉉是一種常用的炸藥，也是一種氮肥。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸核的原理如下:

07Pt—NH,----------

—^>NHN0

NH，金叵t

設(shè)N八為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（

A.反應(yīng)①中,2.24LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）.3NA

B.反應(yīng)②中,0.2molNO和0.3mol02反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

C.反應(yīng)③中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1

D.反應(yīng)④中,12.6gHNO3完全反應(yīng)時消耗NH3的數(shù)目為0.2NA

3.（2025秋?長沙月考）工業(yè)上制備高純硅和氮化錢的原理如下:

八1800-2000℃

①SiO2+2C=Si:粗）+2C0T

「300℃

②Si（粗）+3HC1=SiHCl3+H2

1100℃

@SiHC13+H2-Si（高寬）+3HC1

高溫

④2Ga+2NH32GaN+3H2

下列敘述錯誤的是（）

A.反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應(yīng)②和反應(yīng)③互為可■逆反應(yīng)

C.上述反應(yīng)都既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中，HQ和H2可以循環(huán)利用

4.（2025秋?常州月考）在催化劑作用下經(jīng)兩步反應(yīng)，02可將HCI轉(zhuǎn)化為C12（如圖）。下列說法錯誤的是

B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的催化劑為：CuCh

C.反應(yīng)II屬于氧化還原反應(yīng)

D.該方法降低了反應(yīng)的條件，便于反應(yīng)發(fā)生

5.（2025秋?保定月考）稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。缽（Ce）是一種常見的稀土元素，一種關(guān)于缽轉(zhuǎn)化

的流程如圖。下列說法錯誤的是（）

CeO2

(NH)SO.Fe2+

H2SO4Ce,(SOJ—『4Ce(S0J『Ceg),

耳。2

己知：Ce（SO4）2和Cc2（SO4）3均為可溶于水的電解質(zhì)

A.過程【中被還原的物質(zhì)是CeO2

B.過程II中Ce2（SO4）3作還原劑

C.過程HI中發(fā)生反應(yīng)Ce4++F，+=Ce3++Fe3+

D.由上述過程I、II可知氧化性：（NHG2SO5>H2O2>CeO2

6.（2025秋?陜西月考）二氧化氯（ClOz）是一種高效安全的消毒劑，一種制備二氧化氯的方法為

2NaCIO3+4HCl=2CO2f+Cl2T+2NaCI+2H20。下列說法錯誤的是（）

A.C1O2不是電解質(zhì)，HC1是電解質(zhì)

B.由該反應(yīng)可知，HC1的還原性強(qiáng)FC1O2

C.該反應(yīng)中，生成C12的分子數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

D.該反應(yīng)中，每生成18gH20,有73gHeI被氧化

7.（2025秋?西安校級月考）已知下列三個在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。下列相關(guān)說法錯誤的是（)

?2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+l2

@2FeC12+C12=2FeC13

③K2c門07+14HC1=2KCl+2CrCl3+3ChT+7H2O

A.還原性：廠＞Fe?卡〉?！?。3+

B.反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為I：6

C.反應(yīng)①和③生成相同個數(shù)KCI轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：I

2++3+3+

D.推測可發(fā)生反應(yīng)：6Fe+Cr20'^+14H=2Cr+6Fe+7H2O

高溫

8.（2025秋?蘇州校級月考）石英與焦炭在高溫的氮氣流發(fā)生反應(yīng)：3SiO2+6C+2N2^S0N4+6C。,

下列說法不正確的是（）

A.N2是氧化劑

B.若參加反應(yīng)的碳質(zhì)量是1.2g,則生成2.24L一氧化碳

C.CO是氧化產(chǎn)物

D.氧化劑和還原劑物質(zhì)的品之比為1：3

9.（2025秋?寧河區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）3C12+MnC12+2H2O,下列說法不正確的是（）

A.濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是還原劑

D.該反應(yīng)每生成1mol。2,轉(zhuǎn)移2moi電子

10.（2024秋?東莞市期末）化學(xué)助力“碳達(dá)峰'。碳中和"。某CO2甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正

確的是（）

H2O

催化劑

A.總反應(yīng)為：CO2+4H2;-------CH4+2H2O

B.Pd是CO2甲烷化過程的1t間產(chǎn)物

C.MgO能提高CO2甲烷化反應(yīng)的活化能

D.CO2甲烷化過程的每一步均為氧化還原反應(yīng)

II.（2024秋?廣州期末）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2so4=2MnSO4+5Fe2（S04）3+K2SO4+8H2O,下

列說法正確的是（）

A.Fe?+被還原

B.FcSO4是還原劑

C.MnS04發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每生成lmolFe2（SO4）3,有l(wèi)Omol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

12.（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HFNA代表

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolHNCh所含電了?數(shù)為32NA

B.每生成22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.若2moiNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為NA

D.Imol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)為NA

13.（2025秋?南京月考）高鐵酸鈉（Na2FeO4）2是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理

為：3ao-+2尸63++10。”一圈2?6。廣+3。廠+542。，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.尸e耳一中Fe元素的化合價為+3

B.反應(yīng)物中氧化劑是Fe3+

C.。一是氧化產(chǎn)物

D.氧化性：CIO->FeOf

14.（2025秋?南京月考）已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，乂能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液

③將K2a207溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)

下列判斷正確的是（）

A.化合物KCrO2中格元素為+5價

B.實驗①證明CnO3是兩性氧化物

C.實驗②證明H2O2既有氧化性乂有還原性

D.實驗③證明氧化性：Cr20l-<12

15.（2025秋?西安月考）已知有如卜反應(yīng)：

①2NaBrO3+C12=Br2+2NaC10?

②NaQO3+5NaCl+3H2so4=3C121+3H2O+3Na2s04

③2FeC12+C12=2FeC13

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.。2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物

B.。2在反應(yīng)③中作氧化劑

C.氯化性強(qiáng)弱的順序為：NaCIO3>NaBrO?>Ch>FeCh

D.溶液中可發(fā)生：NaCIO3+6FeC12+3H2SO4=NaCl+4FeCh+Fe2（SO4）3+3H2O

16.（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOX（X<4）與H2s可發(fā)生如下反應(yīng)：

H2S+H2SOX->S+（x-3）SO2+H2O（未配平），則下列有關(guān)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)中，一定有SO2生成

B.該反應(yīng)中，H2s一定作為還原劑

C.若x=3,則參與反應(yīng)的還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1

D.若x=4,則每生成1個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個

17.（2025秋?永川區(qū)校級月考）為了“碳中和”，可利用NaOH溶液嘖淋捕捉空氣中的CO2,處理過程如圖

所示，下列說法錯誤的是（）

A.“捕捉室”中的離子反應(yīng)為CO2+20H-=COj-+H20

B.“環(huán)節(jié)a”中反應(yīng)的生成物為NaOH、CaCO3

C.處理過程中CaO和NaOH是可循環(huán)利用的物質(zhì)

D.”900c的反應(yīng)爐”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

18.（2025秋?長沙校級月考）常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：①2W+X2=2X.+W2;②2Y、W2=2W

+Y2;③2X+Z2=2Z+X2,由此得出的正確結(jié)論是（）

A.X、Y\Z\中Z比原性最強(qiáng)

B.X2、丫2、Z2>W2中Z2弱化性最弱

C.反應(yīng)2Z、Y2=2Y+Z2不能發(fā)生

D.還原性：X>Y-

19.（2025秋?綠園區(qū)校級月考）某溫度下，將C12通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的

混合溶液，經(jīng)測定，溶液中QCT與的個數(shù)之比為3：4,則C12與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子

與被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）

A.7：12B.12：7C.7：23D.23：7

20.（2025秋?長春校級月考）已知如下反應(yīng)：①2FeCl2+C12=2FeC13

②2MM++5PbO2+4H+=2MnO7+5Pb2++2H2O

③2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O

?2FCC13+2KI=2FcC12+l2+2KCl

下列敘述正確的是（）

3+

A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序：>PbO2>Cl2>Fe>I2

B.還原性由強(qiáng)到弱的順序為：「>C「>Fe2+

C.PbO2與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4HCl^=PbCl2+Cl2T+2H2O

D.向含有Mn。］、Fe"的混合溶液中滴加KI溶液，則「先與Fe"反應(yīng)

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之氧化還原反應(yīng)（2025年10月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

題號1234567891011

答案BDBBDDCBCAB

題號121314151617181920

答案ADBCBDCDC

一,選擇題（共20小題）

1.（2025秋?云南月考）科學(xué)家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。一種利用MnFe2O4循環(huán)制氫的反應(yīng)流程

如圖所示。已知反應(yīng)前后Mn的化合價均為+2價，MnFe2O（4-y）中鐵元素的化合價為+2價和+3價。下

列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中，每生成1個氧氣分子，轉(zhuǎn)移2個電子

B.當(dāng)y=0.5時，MnFe2O,4-y）中+2價鐵與+3價鐵的個數(shù)比為1：1

C.反應(yīng)②中，MnFe2O（4①作氧化劑

D.該過程每消耗18gH20,理論上能得到H2的質(zhì)量為4g

【答案】B

【分析】A.反應(yīng)①中，生成I個02分子（O從-2價變成0價）；

B.MnFezO<4-y）中y=0.5,反應(yīng)前后Mn的化合價均為+2價，氧元素的化合價為?2價，根據(jù)在化合

物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0,設(shè)鐵元素化合價為x,（+2）+2x4-（-2）x（4-0.5）=0,解得

x=2.5；

C.反應(yīng)②中MnFe2O（4-y）和水反應(yīng)生成MnFe2O4和氫氣，其中氫的化合價降低，則MnFe2O4中鐵化

合價升高；

D.整個過程總反應(yīng)是H20TH2+上）2,18gH20是1mol,生成ImolH2。

【解答】解：A.反應(yīng)①中，生成1個02分子（O從-2價變成0價），每個02有4個電子轉(zhuǎn)移，故A

錯誤；

B.MnFe2O<4-y）中y=0.5,設(shè)鐵元素化合價為x,（+2）+2x+（-2）x（4-0.5）=0,x=2.5,只有

當(dāng)+2價鐵與+3價鐵的個數(shù)比為1：1時，其平均化合價為2.5,故B正確；

C.反應(yīng)②中MnFe2O（4-y）和水反應(yīng)生成MnFe2O4和氫氣，其中氫的化合價降低，則MnFe2O4中鐵化

合價升高，故MnFe2O.4-y）是還原劑，故C錯誤；

1

D.整個過程總反應(yīng)是H20TH2+不力，l8gH2O是1mol,生成ImolH2,即2gH2,不是4g,故D

錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

2.（2025秋?滄州月考）硝酸鉉是一種常用的炸藥，也是一種氮肥。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸鉉的原理如下:

NHHNO,NHg

3△①——②一③-----U④~~-~d

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中，2.24LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.反應(yīng)②中，0.2molNO和0.3molO2反應(yīng)生成N02的分子數(shù)為0.2NA

C.反應(yīng)③中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：I

D.反應(yīng)④中，12.6gHNO3完全反應(yīng)時消耗NH3的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【分析】氨氣催化氧化發(fā)生反應(yīng)：4N，3+5O2&4NO+6“2。，隨后一氧化氮被氧化為二氧化氮，二

氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,制得硝酸，最后硝酸與氨氣生成硝酸鏤。

【解答】解：A.反應(yīng)①中，N由-3價升至+2價，每ImolNH3失去5mol電子，故0.1molNH3

共失去0.5mol電子，對應(yīng)電子數(shù)是0.5NA,故A錯誤；

B.反應(yīng)②是2NO+O2=2N02,0.2molNO完全反應(yīng)，可得到0.2molNO2,但存在可逆反應(yīng)

2NO2UN2O4,故生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA,故B錯誤；

C.反應(yīng)③是3NO2+H2O=2HNO3+NO,屬于歧化反應(yīng)，1molNO2作氧化劑（自身被還原），2molNO2

作還原劑（自身被氧化），其質(zhì)量比為46：92=1：2,故C錯誤；

D.反應(yīng)④為HNO3+NH3=NH4NO3,12.6gHNO3為0.2mol,則消耗NH3的數(shù)目為0.2NA,故D

正確;

故選：Do

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

3.（2025秋?長沙月考）工業(yè)上制備高純硅和氮化像的原理如下:

1800-2000℃

①SiO2+2CSi：粗）+2C0T

八,300℃

②Si（粗）+3HC1=SiHCl3+H2

…1100℃

③SiHC13+H2=Si（高純）+3HC1

④2Ga+2NH32GaN+3H2

下列敘述錯誤的是（）

A.反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應(yīng)②和反應(yīng)③互為可逆反應(yīng)

C.上述反應(yīng)都既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中，HC1和H2可以循環(huán)利用

【答案】B

【分析】A.反應(yīng)①中，SiO2是氧化劑，C是還原劑；

B.根據(jù)可逆反應(yīng)概念分析判斷：

C.結(jié)合氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)特征分析判斷：

D.反應(yīng)③生成的HC1是反應(yīng)②的反應(yīng)物，反應(yīng)②④生成的H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物。

【解答】解：A.反應(yīng)①中，Si的化合價降低，C的化合價升高，則SiO2是氧化劑，C是還原劑，其物

質(zhì)的量之比為1：2,故A正確；

B.反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)條件不同，二者的轉(zhuǎn)化不是可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.上述反應(yīng)都是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確：

D.反應(yīng)③生成的HCI是反應(yīng)②的反應(yīng)物，反應(yīng)②④生成的H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，則反應(yīng)中生成HC1

和H2可以循環(huán)利用，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運(yùn)用能力考查，明確氧化還原反

應(yīng)基本概念及相互間關(guān)系、可逆反應(yīng)概念及其判定方法是解邈關(guān)鍵，題目難度不大。

4.（2025秋?常州月考）在催化劑作用下經(jīng)兩步反應(yīng)，02可將HQ轉(zhuǎn)化為C12（如圖）。下列說法錯誤的是

)

A.反應(yīng)總過程的化學(xué)方程式為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O

B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的催化劑為：CuClz

C.反應(yīng)II屬于氧化還原反應(yīng)

D.該方法降低了反應(yīng)的條件，便于反應(yīng)發(fā)生

【答案】B

【分析】A.由圖可知，反應(yīng)物為02、HCI,生成物為Cl2、H2O；

B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的催化劑為CuO：

C.元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

D.催化劑可改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

【解答】解：A.由圖可知,反應(yīng)物為02、HC1,生成物為CMH20,總反應(yīng)為4HC1+O2=2C12+2H2O,

故A正確；

B.由圖可知，CuC12為反應(yīng)I的生成物、反應(yīng)II的反應(yīng)物，CuO為反應(yīng)I的反應(yīng)物、反應(yīng)II的生成物，

則CUC12為中間產(chǎn)物，CuO為催化劑，故B錯誤；

C.反應(yīng)II中0、。元素化合價發(fā)生變化，則反應(yīng)I【屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；

D.CuO是反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的條件，有利于反應(yīng)的發(fā)生，

故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考自氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，明確氧化還原反

應(yīng)基本概念及規(guī)律的應(yīng)用、催化劑作用及其判斷方法是解題關(guān)鍵，題H難度不大。

5.（2025秋?保定月考）稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。鈿（Ce）是一種常見的稀土元素，一種關(guān)于鈾轉(zhuǎn)化

的流程如圖。下列說法錯誤的是（）

CeO2X02

2+

”0,/Ce>0）(NH4)SO.Fe

43n>Ce(SOX^->Ce2(SO4)

H2O2

已知：Ce（SO4）2和Ce2（S04）3均為可溶于水的電解質(zhì)

A.過程I中被還原的物質(zhì)是CeO2

B.過程H中Ce2(S04)3作還原劑

C.過程HI中發(fā)生反應(yīng)Ce4++F，+=Ce3++Fe3+

D.由上述過程I、H可知氯化性：(NHG2SO5>H2O2>CeO2

【答案】D

【分析】A.CeO2(其中的Ce為+4價)最終生成Ce2(SO4)3(其中的Ce為+3價)；

B.Ce2(SO4)3中的Ce(III)被(NH4)2sO5氧化為Ce(IV)；

C.Ce(IV)將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Ce(III)；

D.CeO2能氧化H2O2(H2O2被氧化生成O2),說明CeO2的氧化性比H2O2強(qiáng)。

【解答】解：A.CeO2(其中的Ce為+4價)最終生成Ce2(S04)3(其中的Ce為+3價)，Ce元素化

合價降低，故被還原的物質(zhì)是CeO2,故A正確；

B.Cez(SO4)3中的Ce(III)被(NH4)2sO5氧化為Ce(N),說明Ce2(SO4)3作還原劑，故B正

確；

C.Ce(IV)將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Ce(川)，枚發(fā)生的反應(yīng)為Ce4，+Fe2+=Ce3++Fe3+,故

C正確：

D.CeO2能氧化H2O2(H2O2被氧化生成02),說明Ce02的氧化性比H2O2強(qiáng)；而題中選項D給出的

順序為(NH4)2SO5>H2O2>CeO2,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等.

6.(2025秋?陜西月考)二氧化氯(C1O2)是一種高效安全的消毒劑，-一種制備二氧化氯的方法為

2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12—2NaCl+2H2()。下列說法錯誤的是()

A.C1O2不是電解質(zhì)，HQ是電解質(zhì)

B.由該反應(yīng)可知，HC1的還原性強(qiáng)于CIO2

C.該反應(yīng)中，生成C12的分子數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

D.該反應(yīng)中，每生成18gH20，有73gHe1被氧化

【答案】D

【分析】A.C1O2是氣體氧化物，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；

B.HC1作為還原劑被氧化為C12,CIO2是NaClO3的還原產(chǎn)物；

C.生成lmol02時，2moic1各失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移2moi電子;

D.生成2molH2O對應(yīng)2moiHCI被氧化(73g)。

【解答】解：A.HC1溶于水完全電離，是電解質(zhì)，C1O2是氣體氧化物，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，

故A正確；

B.HQ作為還原劑被氧化為C12,CI02是NaCI03的還原產(chǎn)物。根據(jù)還原性規(guī)律，還原劑（HQ）的還

原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物（C102）,故B正確；

C.生成lmolC12時，2moic「各失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移2moi電子，分子數(shù)與電子數(shù)比為1：2,故C

正確；

D.生成2molH2O對應(yīng)2rnolHC1被氧化（73g）,生成18g（Imol）H2O時,被氧化的HC1應(yīng)為36.5g,

故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌提情況，試題難度中等。

7.（2025秋?西安校級月考）已知下列三個在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。下列相關(guān)說法錯誤的是（）

①2FeC13+2KI=2FeC12+2KCI+I2

②2FCC12+C12=2FCC13

③K252O7+14HC1=2KCl+2CrC13+3C12f+7H20

A.還原性：1>Fe2+>C「>Cr3+

B.反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：6

C.反應(yīng)①和③生成相同個數(shù)KC1轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1

2++3+3+

D.推測可發(fā)生反應(yīng)：6Fe+Cr2O^~+14W=2Cr+6Fe+7H2O

【答案】C

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”的規(guī)律分析。

由反應(yīng)①可知，氧化性Fe3+>l2,還原性I->Fe2+；由反應(yīng)②可知，氧化性口2>尸。3+,還原性Fe?+>

cr；由反應(yīng)③可知，氧化性還原性C「>Cr3-。綜上可得，氧化性順序為：仃2。尸〉C%

3+3

>Fe>/2；還原性順序為：［->Fe2+>C「>Cr+,據(jù)此回答。

【解答】解：A.由分析可知，還原性：I>Fe2+>C「>Cr3+,故A正確；

B.反應(yīng)③中重餡酸鉀的Cr元素化合價由+6價下降到+3價，1個K2CnO7得到6個電子，HC1中部分

CI元素化合價由-I價上升到0價，有6個HC1化合價發(fā)生變化，故反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)

比為1：6,故B正確；

C.反應(yīng)③中生成2個KC1的同時生成3個C12,轉(zhuǎn)移6個電子，反應(yīng)①中生成2個氯化鉀的同時生成

I個12,轉(zhuǎn)移2個電子，反應(yīng)①和③生成相同個數(shù)KC1轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3,故C錯誤；

D.氧化性仃2。產(chǎn)。3+,還原性Fe2+>cJ+,故仃2。失能將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)可以發(fā)生，故D

正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

高溫

8.（2025秋?蘇州校級月考）石英與焦炭在高溫的氮氣流發(fā)生反應(yīng)：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6C0,

下列說法不正確的是（）

A.N?是氟化劑

B.若參加反應(yīng)的碳質(zhì)量是1.2g,則生成2.24L一氧化碳

C.CO是氧化產(chǎn)物

D.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】B

【分析】A.氮氣中N的化合價從0降低至IJ-3,被還原；

B.題目未說明氣體是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；

C.碳的化合價從。升至+2,發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.N2是氧化劑，C是還原劑。

【解答】解：A.氮氣中N的化合價從0降低到-3,被還原，作為氧化劑，故A正確；

B.題目未說明氣體是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算一氧化碳的體積，故B錯誤；

C.碳的化合價從0升至+2,發(fā)生氧化反應(yīng)，則CO是氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.氮氣中N的化合價從0降低到-3,被還原，N2是氧化劑，碳的化合價從。升至+2,發(fā)生氧化反應(yīng)，

C是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

9.（2025秋?寧河區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）金C12+MnC12+2H2O,下列說法不正確的是（）

A.濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是還原劑

D.該反應(yīng)每生成ImolC12,轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】C

【分析】A.濃鹽酸中的部分未被氧化；

B.MnO2是氧化劑，HQ是還原劑；

C.MnO2作為氧化劑（被還原）；

D.生成1molCh需2molCl'失去2mol電子。

【解答】解：A.濃鹽酸中的C「部分未被氧化，進(jìn)入MnC12,體現(xiàn)酸性，故A正確；

B.MnO2是氧化劑，HC1是還原劑，4molHC1其中有2moiCK被氧化為C12,兩者物質(zhì)的量比例1：2,

故B正確；

C.MnO2作為氧化劑，而非還原劑，故C錯誤；

D.生成1mol需2moic1失去2moi電子，轉(zhuǎn)移電子為2moL故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

10.（2024秋?東莞市期末）化學(xué)助力“碳達(dá)峰"碳中和"。某C02甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正

B.Pd是C02甲烷化過程的中間產(chǎn)物

C.MgO能提高CO2甲烷化反應(yīng)的活化能

D.CO2甲烷化過程的每一步均為氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【分析】A.根據(jù)原子守恒書寫總反應(yīng)方程式；

B.Pd催化氫氣轉(zhuǎn)化為H原子；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能誤；

D.有元素化合價變化的反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)。

催化劑

【解答】解：A.根據(jù)原子守恒可知，總反應(yīng)為：CO2+4H2^^=CH4+2H2O,故A正確；

B.Pd是CO2甲烷化過程的催化劑，故B錯誤；

C.MgO也是催化劑，能降低CO2甲烷化反應(yīng)的活化能，故C錯誤；

D.CO2甲烷化過程的第一步反應(yīng)，即MgO與C02反應(yīng)生成MgOCO2,沒有元素化合價變化，屬于非

氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。

11.（2024秋?廣州期末）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2so4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O,下

列說法正確的是（）

A.Fe?+被還原

B.FeS04是還原劑

C.MnSCM發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每生成1molFez（SO4）3,有1Oniol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

【答案】B

【分析】反應(yīng)2KMnO4+10FcSO4+8H2so4=2MnSO4+5Fc2（SO4）3+K2SO4+8H2O中，Mn元素化合價

降低，被還原，F(xiàn)eSCU中Fe元素化合價升高，被氧化，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.Fe元素化合價升高，發(fā)生軌化反應(yīng)，F(xiàn)eS04是還原劑，故B正確；

C.MnS04是產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D.該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移10個電子，每生成ImolFe2（SO4）3,有5moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意該各元素化合價的判斷，為易

錯點。

12.（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HFNA代表

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolHN03所含電子數(shù)為32NA

B.每生成22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.若2moiNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為NA

D.Imol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)為NA

【答案】A

【分析】A.I個HN03中含有32個電子；

B.未指明標(biāo)況,無法使用Vm=22.4L/m法

C.化合價升高被氟化，lmolNF3被氧化，則需2moi氧化劑；

D.溶液體積未知，無法計算lmol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)。

【解答】解：A.1個HNO3中含有32個電子，因此lmolHNO3所含電子數(shù)為32NA,故A正確；

B.未指明標(biāo)況，無法計算每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；

C.化合價升高被氧化，1molNF3被氧化，則需2moi氧化劑，若2moiNF3被氧化，則需氧化劑的分子

數(shù)為4NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算lmol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算及氧化還原反應(yīng)的知識，為高頻考點，題目難度不大。

13.（2025秋?南京月考）高鐵酸鈉（Na2FcO4）2是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理

3+

為：3CIO-+2Fe++3Cl-+5H2O,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.FeO廣中Fe元素的化合價為+3

B.反應(yīng)物中氧化劑是Fe3+

C.C「是氧化產(chǎn)物

D.氧化性：ClO->FeOl-

【答案】D

【分析】A.所。+中0元素的化合價為-2價，根據(jù)各元素的代數(shù)和為0分析；

B.反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，。元素化合價降低，則氧化劑是Clef,還原劑為Fe3+；

C.反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，。元素化合價降低，則Fe。廠為氧化產(chǎn)物，C「為還原產(chǎn)物；

D.反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，。元素化合價降低，則FeO干為氧化產(chǎn)物，氧化劑是CIO"氧化劑

的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【解答】解：A.FeO；一中O元素的化合價為-2價，則Fe元素的化合價為+6,故A錯誤；

B.反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，。元素化合價降低，則氧化劑是CKT,還原劑為Fe3+,故B錯誤;

C.反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，C1元素化合價降低，則Fe。廠為氧化產(chǎn)物，C「為還原產(chǎn)物，故C錯

誤；

D.反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，。元素化合價降低，則FeOQ為氧化產(chǎn)物，氧化劑是C1O\氧化劑

的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：CIO>FeOl~,故D正確;

故選：Do

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度一般。

14,（2025秋?南京月考）已知下列實驗事實：

①CnO3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液

③將K2CnO7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)

下列判斷正確的是（）

A.化合物KCrO2中銘元素為+5價

B.實驗①證明CF2O3是兩性氧化物

C.實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D.實驗③證明氧化性：Cr2Ol-<12

【答案】B

【分析】A.化合物KCrO2中，K元素為+1價，O元素為-2價，由化合物中元素化合價的代數(shù)和為0

分析；

B.由反應(yīng)①可知，CF2O3可分別與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；

C.②中Cr元素化合價升高，H2O2作氧化劑，具有氧化性；

D.實驗③K252O7為氧化劑，12為氯化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【解答】解：A.化合物KCrO2中，K元素為+1價，O元素為-2價，由化合物中元素化合價的代數(shù)和

為0可知，Cr元素為+3價，故A錯誤；

B.由反應(yīng)①可知，CF2O3可分別與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確：

C.②中Cr元素化合價升高，H2O2作氧化劑，具有氧化性，故C錯誤；

D.實驗③K2CF2O7為氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：CF2。>>12,

故D錯誤；

故選；Bo

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度不大。

15.（2025秋?西安月考）已知有如下反應(yīng)：

@2NaBrO3+C12=Br2+2NaC10^

②NaQO3+5NaCl+3H2so4=302]+3H2O+3Na2so4

③2FeC12+Q2=2FeC13

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.。2在反應(yīng)③中作氧化劑

C.氧化性強(qiáng)弱的順序為：NaCIO?>NaBrO?>Ch>FeCh

D.溶液中可發(fā)生：NaCIO3+6FeC12+3H2SO4=NaCl+4FeCh+Fe2（S04）3+3H2O

【答案】C

【分析】A.反應(yīng)②中NaClOs中C1為+5價，NaCl中Cl為-1價，生成C12（0價）；

B.反應(yīng)③中C12將FeC12中Fe2+氧化為Fe3+,CI2作氧化劑；

C.反應(yīng)①得氧化性NaBrO3>NaQO3；反應(yīng)②得NaCOACb；反應(yīng)③得C12>FeC13;

D.氧化性NaQO3>FeCl3。

【解答】解：A.反應(yīng)②中NKI03中C1為+5價，NaCl中C1為-1價，生成C12（0價），所以C12既

是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.反應(yīng)③中C12將FeC12中Fe?+氧化為Fe3+,CI2作氧化劑，故B正確：

C.由反應(yīng)③得C12>FeC13,由反應(yīng)②得NaC103>C12；由反應(yīng)①得氧化性NaBrO3>NaCK）3,故氧化性

NaBrO3>NaClOs>Ch>FeCh,故C錯誤；

D.由氧化性NaQO3>FeC13,故該反應(yīng)可發(fā)生，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

16.（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOX（X<4）與H2s可發(fā)生如下反應(yīng)：

H2S+H2SOX->S+（x-3）SO2+H2O（未配平），則下列有關(guān)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)中，一定有SO2生成

B.該反應(yīng)中，H2s一定作為還原劑

C.若x=3,則參與反應(yīng)的還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1

D.若x=4,則每生成I個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個

【答案】B

【分析】A.可能發(fā)生3H2S+H2so4=4S+4H20的反應(yīng)；

B.H2S中硫元素化合價升高，H2SO、中的硫元素化合價降低；

C.若x=3,則發(fā)生3H2S+H2so4=4S+4H20的反應(yīng)；

D.若x=4,單質(zhì)硫由硫化氫中-2價的硫氧化得到。

【解答】解：A.當(dāng)x=3時，反應(yīng)生成S和水，無一氧化研生成，因此“一定有SO2生成'不成立，故

A錯誤；

B.硫化氫中S為-2價，被氧化為。價S,無論x為何值，H2s始終作還原劑，故B正確；

C.若x=3,H2s03（S為+4價）被還原為S（0價），每個H2s03得到4e-；H2s（S為-2價）被氧

化為S（0價），每個H2s失去2e-,根據(jù)電子守恒，硫化氫與亞硫酸的物質(zhì)的量之比為2：1,故C錯

誤；

D.若x=4,H2so4（S為+6價）被還原為SO2（+4價），每個S轉(zhuǎn)移2e，；生成1個S原子時，H2s

失去2e-,總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，

注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

17.（2025秋?永川區(qū)校級月考）為了“碳中和”，可利用NaOH溶液嘖淋捕捉空氣中的CO2,處理過程如圖

所示，下列說法錯誤的是（）

CaO

A.“捕捉室”中的離子反應(yīng)為CO2+20H-=C0l~+H20

B.“環(huán)節(jié)a”中反應(yīng)的生成物為NaOH、CaCO3

C.處理過程中CaO和NaOH是可循環(huán)利用的物質(zhì)

D.”900℃的反應(yīng)爐”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【分析】利用NaOII溶液實現(xiàn)“碳捕獲”吸收器中，NaOII溶液用噴淋方式加入，增大反應(yīng)物之間的接觸

面積，充分吸收二氧化碳，環(huán)節(jié)a中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣需從溶液中過濾出來再高溫燃燒，生成的CO2循環(huán)使用。

【解答】解：A.“捕捉室”中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：C02+

20H-=COg+“2。，故A正確；

B.“環(huán)節(jié)a”中Na2c03溶液和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣，化學(xué)方程式為：Na2CO.uH2O+CaO=

2NaOH+CaCO3,故B正確;

C.Na2c03溶液與CaO反應(yīng)生成CaCO3和氫氧化鈉，CaC03高溫燃燒分解生成CaO,NaOH和CaO

在流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，故C正確：

D.“900℃的反應(yīng)爐”中CaCOs在高溫條件下分解牛.成CaO和C02,沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D,

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

18.（2025秋?長沙校級月考）常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：①2W-+X2=2X，W2；②N+W?=WT

+丫2；③2X「+Z2=2Z+X2,由此得出的正確結(jié)論是（）

A.X\Y\Z\W.中ZJ5原性最強(qiáng)

B.X2、丫2、Z2、W2中Z2氧化性最弱

C.反應(yīng)2Z、Y2=2Y-+Z2不能發(fā)生

D.還原性：X>Y

【答案】C

【分析】①2W、X2=W2+2X.，該反應(yīng)中X2作氧化劑，還原產(chǎn)物是X',W-作還原劑，氧化產(chǎn)物是

W2,所以氧化性：X2>W2,還原性：W>X：②2Y+W2=2W：Y2,該反應(yīng)中W2作氧化劑，還原

產(chǎn)物是W、丫一作還原劑，氧化產(chǎn)物是丫2,所以氧化性：W2>Y2,還原性：Y>W-；③2X、Z2=2Z

-+X2,該反應(yīng)中Z2作氧化劑，還原產(chǎn)物是Z"X-作還原劑，氧化產(chǎn)物是X2,所以氧化性，Z2>X2,

還原性：X>Z;故氧化性強(qiáng)弱順序為Z2>X2>W2>Y2,還原性強(qiáng)弱順序為Y-AW>X->Z，

【解答】解：A.由分析知，丫一的還原性最強(qiáng)，故A錯誤；