2026高考化學復(fù)習新題速遞之氧化還原反應(yīng)

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?利通區(qū)校級學業(yè)考試）氮化鋁（A1N）陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點，一種制備氮化鋁的方法

高溫

為將氧化鋁高能球磨至納米級，然后與炭粉混合后通入氮氣，發(fā)生反應(yīng)：AhO3+3C+N2=2AIN+3COo

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.A1N為新型無機非金屬材料

B.反應(yīng)中每生成4.1gAlN,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.上述反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)

D.納米級A12O3粉末分散在空氣中能形成氣溶膠

2.（2025秋?西安月考）已知有如下反應(yīng):

①2NaBrO3+C12=Br2+2NaClO3

②NaCIO3+5NaCl+3H2so4=3C12f+3H2O+3Na2s04

③2FeC12+Q2=2FeC13

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.02在反應(yīng)③中作氧化劑

C.氧化性強弱的順序為：NaClOs>NaBrO3>Ch>FcC13

D.溶液中可發(fā)生：NaCIO3+6FeC12+3H2SO4=NaCl+4FeC13+Fe2（SO4）3+3H2O

3.（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx（x<4）與H2s可發(fā)生如下反應(yīng)：

H2S+H2SOX-S+（x-3）SO2+H2O（未配平），則下列有關(guān)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)中，一定有S02生成

B.該反應(yīng)中，H2s一定作為還原劑

C.若x=3,則參與反應(yīng)的還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1

D.若x=4,則每生成1個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個

4.（2025秋?綠園區(qū)校級月考）某溫度下，將C12通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KQ、KC1O.KC1O3的混

合溶液，經(jīng)測定，溶液中Clef與Q。］的個數(shù)之比為3：4,則C12與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與

被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）

A.7：12B.12：7C.7：23D.23：7

5.（2025秋?長春校級月考）已知如F反應(yīng)：①2FcC12+Cl2=2FeC13

②2M/++SPbO2+4H+=2MnO^+5Pb2++2H2O

③2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O

@2FeC13+2KI=2FeCh+l2+2KCl

下列敘述正確的是（）

3+

A.氧化性由強到弱的順序：MnO^>PbO2>Cl2>Fe>I2

B.還原性由強到弱的順序為：「>C「>Fe2+

C.PbO2與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4HCl（^=PbCl2+Cl2t+2H2O

D.向含有MvOT、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，則「先與Fe3+反應(yīng)

6.^2025秋?長春校級月考）常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,下列說法錯誤的是（）

A.氧化產(chǎn)物為Fe3+

B.鐵元素在反應(yīng)中被還原

C.還原性:Fe2，>Br'

D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

7.（2025秋?西安月考）將H2s與空氣的混合氣體通入FeCh、FeCMC11CI2的混合溶液中,可回收S并

消除空氣污染，其機理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.轉(zhuǎn)化過程中，所有元素的化合價均發(fā)生變化

B.反應(yīng)①的離子方程式為Cu2++s2-=CuSl

C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

D.總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2SJ+2H20

8.（2025秋?南京月考）當溶液中丫2。打和SOg離子數(shù)之比為1：3時，恰好完全反應(yīng)，則X在還原產(chǎn)物中

的化合價為（）

A.+2B.+3C.+4D.+7

9.（2025秋?山東月考）K2FeO4常用作消毒劑、凈水劑，可通過如下方法合成:

①2re（0H）a+3C10-+40H-=2FeOl-+3Cl~+5H?0

②2Fe（OH）3+3KNO3+4KOH32K2FeO4+3KNO2+5H2O

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①中，氧化性：FeOl->ClO-

B.制得等量的KzFeCM,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.K2FcO4作消毒劑時利用了其強氧化性

得3X2e-

I73

2；e（0H）3+3C10-+40H-^=2『\+3C「+5H2。

D.用雙線橋法表示反應(yīng)①為失2X3e-

10.（2025秋?浙江月考）已知：2Na2S+Na2so3+3H2so4=3S1+3Na2so4+3H2O,下列說法不正確的是（）

A.Na2s是還原劑

B.該反應(yīng)的離子方程式為：2s2-+S。g+6H+=3S1+3H2。

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2

D.H2so4在此反應(yīng)中只體現(xiàn)酸性

11.（2025秋?浙江月考）將SO2氣體與足量Fez（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入KzCrzCh溶液，發(fā)生如

下兩個化學反應(yīng)：

①SO2+2Fe3++2H2。=SO。+2Fe2++4//+

2+3￥3+

②廣+Fe+H+=Cr+Fe+H20（方程式系數(shù)未配平）

已知：K2G'207的相對分子質(zhì)量為294

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.還原性502>/^2+>53+

B.K2CF2O7能將Na2s03氧化成Na2s。4

C.若有64gsO2參加反應(yīng)，則最終消耗98gK2Cr2O7

D.若有a個。萬。廣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)FI為3a個

12.（2025?湖北開學）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成

的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是（）

A.硫單質(zhì)所形成的硫黃粉屬于共價晶體

B.KNO3在爆炸時的反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

C.CO2分子中。鍵與TT鍵數(shù)目之比為1：I

D.每轉(zhuǎn)移lOmol電子形成NA個氮氮三鍵

13.（2025秋?山東月考）某金屬冶煉的廢渣經(jīng)酸溶后，加入適量過二硫酸鈉（Na2s208）溶液，可將M/+

轉(zhuǎn)化為MnO2。下列說法錯誤口勺是（）

A.Na2s2。8中S元素為+6價

B.該條件下，氧化性：Na2S:O8>MnO2

C.該轉(zhuǎn)化過程中溶液的pH增大

D.若生成17.4gMnO2,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

14.（2025秋?湖南月考）S02是造成酸雨的原因之一，酸性條件下，可利用MnO2進行脫硫處理，其原理

主要是如圖的兩步反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）

Mn*Fe?-SO?

MnO2JFe"，SO：

反應(yīng)1反應(yīng)2

A.反應(yīng)I中MnO2得電子，是氧化劑

B.反應(yīng)MnO?+SO?=Mn"+SOU應(yīng)該不可能發(fā)生

2+2+

C.該條件下，還原性：SO2>Fe>Mn

D.反應(yīng)2中S元素的化合價升高，被氧化，SO；一是氧化產(chǎn)物

15.（2025秋?黑龍江月考）NH4cl溶液可用于除去金屬Cu表面的氧化膜以便焊接，其反應(yīng)為4C〃0+

2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2T+4X。下列說法錯誤的是（）

A.X的化學式為H2O

B.上述反應(yīng)中，屬于鹽類的是NH4cl和CuCl2

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)中每生成2個N2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12

16.（2025秋?黑龍江月考）在Pt?BaO催化下，NO的“儲存■還原”過程如圖1所示，其中“還原”過程依

次發(fā)生反應(yīng)【和反應(yīng)H,各氣體的分子數(shù)目變化如圖2所示,

分子數(shù)目

反應(yīng)Ij反應(yīng)n

下列說法正確的是（）

A.“儲存”過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I為Ba（NO3）2+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應(yīng)II中的還原劑是NH3,Ba（NO3）2不參與反應(yīng)H

D.反應(yīng)II中，最終生成N2的分子數(shù)目為。.25a

17.（2024秋?定西期末）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe?（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反

應(yīng)過程的說法正確的是（）

②YI①

也0人M，八肛

A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+、M戛F/+

B.當有1個02生成時，轉(zhuǎn)移4個電子

C.在整個反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2（SO4）3做催化劑

D.由反應(yīng)①可知，H2O2的氧化性比Fe3+強

18.（2025?山東）用腓（N2H4）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量CuSO*反

應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.N2是還原反應(yīng)的產(chǎn)物

B.還原性：N2H4<Fe2+

C.處理后溶液的pH增大

D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是C/+

19.（2025秋?南通月考）關(guān)于反應(yīng)CaS+2sO2=CaSO4+S2的說法正確的是（）

A.CaS是氧化劑

B.CaS發(fā)生還原反應(yīng)

C.SO2只表現(xiàn)出還原性

D.每生成I個S2轉(zhuǎn)移4個電子

20.（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）已知硫酸亞銅易溶于水，氯化亞銅不溶于水。探究NaHSO3溶液與Cu2+

的反應(yīng)，過程如圖所示:

力口入2mLimol/L加入NaCl

CuSO,溶液固體（適量）瞬間無明顯變化，30s時有無色氣體

和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

2mLlmol/L藍色溶液，3min

NaHSO；溶液內(nèi)未見明顯變化

無色氣體和白色沉淀經(jīng)檢驗分別是SO2和CuCl、有關(guān)該實驗說法正確的是（）

A.SO2是還原產(chǎn)物

B.CuCl是還原產(chǎn)物

C.無時，"SO］能被Cu2+氧化

D.HSO］被CP氧化時,C「作催化劑

2026高考化學復(fù)習新題速遞之氧化還原反應(yīng)（2025年10月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

題號1234567891011

答案BCBDCBDBACD

題號121314151617181920

答案CCBCBCCDB

一,選擇題（共20小題）

I.（2025?利通區(qū)校級學業(yè)考試）氮化鋁（A1N）陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點，一種制備氮化鋁的方法

高溫

為將氧化鋁高能球磨至納米級，然后與炭粉混合后通入氮氣，發(fā)生反應(yīng)：AhO3+3C+N2=2AIN+3COo

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.A1N為新型無機非金屬材料

B.反應(yīng)中每生成4.1gAlN,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.上述反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)

D.納米級A12O3粉末分散在空氣中能形成氣溶膠

【答案】B

失去3X2C-,化合價升高，被領(lǐng)化

高溫

N2+3C+A1?O32A1N+3CO

得到2X3c,化合價降低，被還原

【分析】該反應(yīng)的雙線橋為:

【解答】解：A.氮化鋁陶竟是新型陶在，屬「新型無機非金屬材料，故A正確;

4.1（7

B.根據(jù)雙線橋可知：生成2mHA1N時，轉(zhuǎn)移6m。-4.1gAlN（砌荷=0.。,）參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電了?數(shù)應(yīng)為0.3NA，故B錯誤;

C.固氮指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，故c正確；

D.納米級A12O3粉末分散在空氣中，分散質(zhì)粒子直徑在納米級，屬于膠體，分散劑是空勺，所以形成

的是氣溶膠，故D正確；

故選:Bo

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

2.（2025秋?西安月考）已知有如下反應(yīng)：

①2NaBrO3+C12=Br2+2NaClCh

②NaC103+5NaQ+3H2so4=3C12f+3H2O+3Na2SCU

③2FeC12+C12=2FeC13

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.02在反應(yīng)③中作氧化劑

C.氧化性強弱的順序為：NaC103>NaBrOs>Cl2>FeCh

D.溶液中可發(fā)生：NaCIO3+6FeC12+3H2SO4=NaCl+4FeC13+Fe2（SO4）3+3H2O

【答案】C

【分析】A.反應(yīng)②中NaClOj中CI為+5價，NaCI中Cl為-1價，生成Cl2（0價）；

B.反應(yīng)③中C12將FeC匕中Fe?+氧化為Fe3+,CI2作氧化劑；

C.反應(yīng)①得氧化性NaBrO3>NaClO3：反應(yīng)②得NaCK）3>C12；反應(yīng)③得Cl2>FeC13；

D.氧化性NaClO3>FeC13。

【解答】解：A.反應(yīng)②中NaC103中C1為+5價，NaCI中。為-1價，生成Ch（0價），所以C12既

是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.反應(yīng)③中。2將FeC12中Fe2+氧化為Fe3+,02作氧化劑，故B正確；

C.由反應(yīng)③得Cl2>PcCb，由反應(yīng)②得NaClO3>C12；由反應(yīng)①得氧化性NaBK）3>NaCICh，故氧化性

NaBi￡>3>NaClO?>CI2>FeCk,故C錯誤；

D.由氧化性NaClO3>FeC13,故該反應(yīng)可發(fā)生，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

3.（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOX（X<4）與H2s可發(fā)生如下反應(yīng):

H2S+H2SOX->S+（X-3）SO2+H2O（未配平），則下列有關(guān)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)中，一定有SO2生成

B.該反應(yīng)中，H2S一定作為還原劑

C.若x=3,則參與反應(yīng)的還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1

D.若x=4,則每生成I個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個

【答案】B

【分析】A.可能發(fā)生3H2S+H2so4=4S+4H20的反應(yīng)；

B.H2S中硫元素化合價升高，H2SOX中的硫元素化合價降低；

C.若x=3,則發(fā)生3H2S+H2so4=4S+4H20的反應(yīng)；

D.若x=4,單質(zhì)硫由硫化氫中-2價的硫氧化得到。

【解答】解：A.當x=3時，反應(yīng)生成S和水，無二氧化疏生成，因此“一定有S02生成'不成立，故

A錯誤；

B.硫化氫中S為-2價，被氧化為。價S,無論x為何值，H2s始終作還原劑，故B正確；

C.若x=3,H2SO3（S為+4價）被還原為S（0價），每個H2s03得到4e-；H2S（S為-2價）被氧

化為S（0價），每個H2s失去2e-,根據(jù)電子守恒，硫化氫與亞硫酸的物質(zhì)的量之比為2：1,故C錯

誤；

D.若x=4,H2SO4（S為+6價）被還原為SO2（+4價），每個S轉(zhuǎn)移2e「生成1個S原子時，H2s

失去2e-,總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,故D錯誤：

故選：B。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，

注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

4.（2025秋?綠園區(qū)校級月考）某溫度下，將C12通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCI、KCIO、KCIO3的混

合溶液，經(jīng)測定，溶液中QO.與Q03的個數(shù)之比為3：4,則C12與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與

被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）

A.7：12B.12：7C.7：23D.23：7

【答案】D

【分析】CI2轉(zhuǎn)化為00一與時，。的化合價分別由。價升高為+1價和+5價，被氧化，C12轉(zhuǎn)化為

KC1時，。的化合價由。價降低為?1價，被還原；經(jīng)測定.。0一與的個數(shù)之比為3：4,設(shè)CIO

-為3個，GO3為4個，則被氧化的氯原子個數(shù)為7,反應(yīng)中失去電子的總數(shù)=3x（1-0）+4x（5?0）

=23。

【解答】解：C12轉(zhuǎn)化為。0一與烈。3時，CI被氧化，。2轉(zhuǎn)化為KC1時，CI被還原；經(jīng)測定，。0~與。03

的個數(shù)之比為3：4,設(shè)CIO為3個，G03為4個，則被氧化的氯原子個數(shù)為7,反應(yīng)中失去電子的總

數(shù)=3x（1-0）+4x（5-0）=23,根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)中得到電子的個數(shù)也是23,則被還原

的氯原子的個數(shù)為23,所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)之比為23：7,

故選：D。

【點評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識變的掌握情況，試題難度中等。

5.（2025秋?長春校級月考）已知如下反應(yīng)：①2FeC12+C12=2FeC13

2+

②2Mzi2++SPbO2+4H+=2M九。］4-5Pb+2H2O

（3）2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O

?2FeC13+2KI=2FeCh+l2+2KCI

下列敘述正確的是（）

3+

A.氧化性由強到弱的順序：MnO；>PbO2>Cl2>Fe>I2

B.還原性由強到弱的順序為：I.>C「>Fe2+

C.PbO2與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：PbO24-4HCl^=PbCl2+Cl2T+2H2O

D.向含有MnOT、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，則「先與Fe3+反應(yīng)

【答案】C

【分析】A.根據(jù)氧化還原強弱規(guī)律中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B.根據(jù)氧化還原強弱規(guī)律中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

C.氧化性順序應(yīng)為PbO2>C12,因此PbO2可將濃鹽酸中的CT氧化為C12；

D.氧化性順序應(yīng)為M7iO「〉Fe3+,I-應(yīng)優(yōu)先與MnOf反應(yīng)而非Fe3+。

【解答】解：A.根據(jù)氧化還原強弱規(guī)律中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，①2FeC12+C12=2FeCl3,氧

3+

化性:Cl2>Fe,②2M7i2++5PbO2+4H+=2M7iOf+5Pb2++2H2。，氧化性：Pb02>MnO^,

③2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O,氧化性：MnO^>Cl2,?2FcCh+2Kl=

3+

2FeC12+l2+2KCl,氧化性：Fe>I2,氧化性順序應(yīng)為Ph。？>?。3+a/?，故A錯誤；

B.①還原性：Fe2+>C1,②還原性：Mn2+>Pb2+,③還原性：Cl>Mn2+,@2FeC13+2KI=2FcC12+l2+2KCI

還原性：I>Fe2+,還原性：「>Fe2+>C「，故B錯誤；

C.氧化性順序應(yīng)為PbO2>C&因此PbO2可將濃鹽酸中的c「氧化為C12,反應(yīng)可能發(fā)生，故c正確；

D.氧化性順序應(yīng)為I-應(yīng)優(yōu)先與“山不反應(yīng)而非Fe3+,故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

6J2025秋?長春校級月考）常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2B-下列說法錯誤的是（）

A.氯化產(chǎn)物為Fe3+

B.鐵元素在反應(yīng)中被還原

C.還原性:Fe2+>Br'

D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】2*2++8r2=2*3++2BL反應(yīng)中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2+為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

生成的Fe3+為氧化產(chǎn)物；澳元素化合價降低，Bn為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成母一為還原產(chǎn)物。

【解答】解：A.反應(yīng)中鐵元素化合價升高，F(xiàn)r十為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe3+為氯化產(chǎn)

物，故A正確；

B.反應(yīng)中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2+為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤：

C.還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Fe2+為還原劑，Bd為還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+>Br\故C正

確；

D.該反應(yīng)元素化合價發(fā)生了變化屬于氧化還原反應(yīng)，故DIE確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題.

7.（2025秋?西安月考）將H2s與空氣的混合氣體通入FeC13、FeCMCuCh的混合溶液中,可回收S并

消除空氣污染，其機理如圖所示。下列說法正確的是（）

③…

A.轉(zhuǎn)化過程中，所有元素的化合價均發(fā)生變化

B.反應(yīng)①的離子方程式為Ci）2++s2-=CuSl

C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

D.總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2SJ+2H20

【答案】D

2+

【分析】由圖可知，過程①發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子：H2S+Cu=

C〃S1+2H+；過程②發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與硫化銅反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫：CuS+2Fe3+=

Cu2++2Fe2++S；過程③發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水：4F/++。2+

4H+=4Fe3++2%。：總反應(yīng)為硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水：2H2S+O2=2S1+2H2。，據(jù)此回答。

2+3+2+2+

【解答】解：A.過程①：H2S+CU=CuS過程②：CuS+2Fe=Cu+2Fe+S；過程③：

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2//20,可知反應(yīng)中只有氯、鐵、硫三種元素化合價改變，故A錯誤；

2++

B.由分析知，反應(yīng)①的高子方程式為：//2S+CU=CuSl+2/7,故B錯誤：

C.反應(yīng)③的離子方程式為4尸/++°2+4，+=4F/++2%。，氧化劑是02,還原劑是Fe2二氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,故C錯誤；

D.由反應(yīng)機理圖可知，整個過程是H2s與02反應(yīng)生成S和H2O,總反應(yīng)的化學方程式為：2H2S+O2

=2S1+2H20，故D正確：

故選：Do

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

8.(2025秋?南京月考)當溶液中X20＞和SOg離子數(shù)之比為1：3時，恰好完全反應(yīng)，則X在還原產(chǎn)物中

的化合價為()

A.+2B.+3C.+4D.+7

【答案】B

【分析】該反應(yīng)中S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，當溶液中X2。片和S。歹離子數(shù)之比為1：3時，

恰好完全反應(yīng)，則X元素得電子與S元素失去的電子的個數(shù)相等。

【解答】解：該反應(yīng)中S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，當溶液中X20＞和SO仁離子數(shù)之比為1：3

時，恰好完全反應(yīng)，則X元素得電子與S元素失去的電子的個數(shù)相等，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為

a,根據(jù)得失電子數(shù)相等得2x(+6a)=3x[(+6)(+4)J,a=+3?

故選：Bo

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析、判斷及計算的能力，明確氧化還原反應(yīng)中得失

電子守恒是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

9.(2025秋?山東月考)K2FeO4常用作消毒劑、凈水劑，可通過如下方法合成：

?2Fe(OH)3+3CIO-+4。h一=2FeO歹+3Cl-+5H2O

②2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH叁2K2FeO4+3KNO2+5H2O

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)①中，氧化性：FeOl->ClO-

B.制得等量的K2FeO4,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.K2FeO4作消毒劑時利用了其強氧化性

得3X2e-

?n

2Fc(OH)i4-3ClO-+4OH-—2FeO4+3Cl-+5H2O

D.用雙線橋法表示反應(yīng)①為失2X3e-

【答案】A

【分析】A.反應(yīng)①中，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素由+3價升至+6價生成/eOQ(氧化產(chǎn)物)，CIO中C1元

素由+1價降至-1價生成C「(還原產(chǎn)物)，cio-為氧化劑；

B.反應(yīng)①中，生成2moiKzFeCM時、Fe元素由+3價升至+6價，轉(zhuǎn)移電子2x3=6mol；反應(yīng)②中，F(xiàn)e

元素同樣由+3價升至+6價，生成2molK2Fet)4轉(zhuǎn)移電子也為6mol：

C.K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，可殺菌消毒；

D.反應(yīng)①中，F(xiàn)e元素失電子：2個Fe(0H)3中Fe各失3e,共失2x3/；CI元素得電子：3個CIO

-中Cl各得2e\共得3x2e,

【解答】解：A.反應(yīng)①中，F(xiàn)e(0H)3中Fe元素由+3價升至+6價生成FeO；：CIO中Cl元素由+1

價降至7價生成C「，00一為氧化劑；根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，可知氧化性CIO>尸eO廣，

故A錯誤；

B.反應(yīng)①中，生成2moiKzFeCM時，轉(zhuǎn)移電子2x3=6mol；反應(yīng)②中，生成2molKzFeCM轉(zhuǎn)移電子

也為6mol,故制得等量K2FeO4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故B正確；

C.K2FCO4中Fe為+6價，具有強氧化性，可殺菌消毒，作消毒劑時利用其強氧化性，故C正確：

D.反應(yīng)①中，F(xiàn)e元素失電子：2個Fe(0H)3中Fe各失3/，共失2x3/；。元素得電子：3個CIO

-中Cl各得2e,共得3x2h,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025秋?浙江月考)已知：2Na2S+Na2so3+3H2so4=3S1+3Na2so4+3H2O,下列說法不正確的是()

A.Na2s是還原劑

B.該反應(yīng)的離子方程式為：2s2-+SOl-+6H+=3SI+3與0

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2

D.H2SO4在此反應(yīng)中只體現(xiàn)酸性

【答案】C

【分析】A.Na2s中的S從-2價升至0價；

B.反應(yīng)中可溶的NazS、Na2sO3和H2s04拆分為離子形式，生成的S和HzO保留分子形式：

C.氧化產(chǎn)物（來自S?-的2moiS）與還原產(chǎn)物（來自50獰的1molS）的物質(zhì)的量比為2：1；

D.H2s04提供H+和S。皆，S的價態(tài)未變。

【解答】解：A.Na2s中的S從-2價升至0價，被氧化，作為還原劑，故A正確；

B.反應(yīng)中可溶的Na2S、Na2s03和H2s04拆分為離子形式，生成的S和H2O保留分子形式，故B正

確；

C.氧化產(chǎn)物（來自s2的2moiS）與還原產(chǎn)物（來自S。歹的1molS）的物質(zhì)的量比為2：1,質(zhì)量比

也為2：1,故C錯誤；

D.H2s04提供H+和SOQ,S的價態(tài)未變，僅體現(xiàn)酸性，故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

II.（2025秋?浙江月考）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K20207溶液，發(fā)生如

下兩個化學反應(yīng)：

①SO2+2Fe3++2H2。=SOQ+2Fe2++4H+

2++3￥3+

②er?。疔+Fe+H=Cr+Fe+Hz0（方程式系數(shù)未配平）

已知：K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.還原性5。2>尸〃+?3+

B.K2O2O7能將Na2s03氧化成Na2sCH

C.若有64gs02參加反應(yīng)，則最終消耗98gK2Cr2O7

D.若有a個Cr2。君參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3a個

【答案】D

【分析】A.反應(yīng)①中S02是還原劑，F(xiàn)e?+是還原產(chǎn)物，說明SO2的還原性大于Fe2+：反應(yīng)②中Fe2+

是還原劑，CP+是還原產(chǎn)物；

B.對于①SCh+2Fe3++2H2O=SO；-+2Fc2++4H+,Fc3+>SO^-,同理可知，②Cr20>+6Fc2++14H+

=2CJ++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O^->Fe3+,氧化性：Cr2O^->Fe3+>S^-；

C.64gSO2為1mol,反應(yīng)①生成2molFe2+,反應(yīng)②中，每1molCnO尹需6molFe?4，故消耗

Cr?。>的物質(zhì)的量為［mol；

D.Cr2。打被還原為C產(chǎn)時，每個Cr原子從+6價降至+3價，每個Cr2券一轉(zhuǎn)移6moi電子。

【解答】解：A.反應(yīng)①中S02是還原劑，F(xiàn)e?+是還原產(chǎn)物，說明SO2的還原性大于Fe2^；反應(yīng)②中

Fe2+是還原劑，C產(chǎn)是還原產(chǎn)物，說明Fe2+的還原性大于Cr3+,因此還原性順序為S。?>F/+>仃3+,

故A正確；

B.對于①SO2+2Fe"+2H2O=50r+2Fe7++4H+,氧化性：氏">5。廠，同理可知，②Cr2。廣+6Fe?++14H+

>3+3+

=2Cr+6Fe3++7H2O中，氧億性：Cr2O1->Fe,氧化性：Cr2^->Fe>S^-,所以K2G2O7能將

Na2s03氧化成Na2so4,故B正確：

C.64gSO2為Imol,反應(yīng)①生成2molFe2+,反應(yīng)②中，每ImolSO孑一需6molFe2+,故消耗

11

CmO廣的物質(zhì)的量為？moL對應(yīng)質(zhì)量為？x294=98g,故C正確；

Jo

D.每個Cr原子從+6價降至+3價，每個CnO>轉(zhuǎn)移6moi電子，a個Cn。打轉(zhuǎn)移6a個電子，故D錯

誤：

故選：Do

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考杳學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

12.（2025?湖北開學）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成

的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2t+N2toNA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是（）

A.硫單質(zhì)所形成的硫黃粉屬于共價晶體

B.KN03在爆炸時的反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

C.CO2分子中O鍵與TT鍵數(shù)目之比為1：1

D.每轉(zhuǎn)移lOmol電子形成NA個氮氮三鍵

【答案】C

【分析】A.硫黃粉屬于分子晶體；

B.KNO3在爆炸時發(fā)生還原反應(yīng)生成N2;

C.CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,單鍵均為。鍵，雙鍵含有1個。鍵與I個n鍵；

D.S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T中轉(zhuǎn)移電子12e,

【解答】解：A.硫黃粉熔點不高，屬于分子晶體，故A錯誤；

B.爆炸時的反應(yīng)中N元素的化合價由+5價降到。價，KN03發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性，故B錯

誤；

C.C02分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,含有2個。鍵和2個TT鍵，。鍵與7T鍵數(shù)目之比為1：1,故C正確；

D.S+2KNCh+3C=K2s+3CO2f+N2T中轉(zhuǎn)移電子12/,則每轉(zhuǎn)移12moi電子生成ImolN2,形成NA個

氮氮三鍵，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，明確氧化還原反應(yīng)概

念間的關(guān)系及其計算、分子中共價鍵的類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.（2025秋?山東月考）某金屬冶煉的廢渣經(jīng)酸溶后,加入適量過二硫酸鈉（Na2s208）溶液，可將Mi?+

轉(zhuǎn)化為MnO2。下列說法錯誤的是（）

A.Na2s208中S元素為+6價

B.該條件下，氧化性：Na2S2Os>MnO2

C.該轉(zhuǎn)化過程中溶液的pH增大

D.若生成17.4gMnO2,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

【答案】C

【分析】A.過二硫酸鈉Na2s2。8中Na為+1價，且有一個過氧根。廠；

B.氧化劑Na2s208的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO2；

2++

C.該反應(yīng)為2H2。+S2。仁+Mn=MnO2+2so?+4H；

D.根據(jù)Mn?+?MnC）2?2c。

【解答】解：A.過二硫酸鈉Na2s2。8中Na為+1價，且有一個過氧根。尸，所以八個O原子化合價代

數(shù)和為-2x6-2=-14,所以S應(yīng)為+6價，故A正確；

B.氧化劑Na2s2。8的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnCh,故B正確；

C.該反應(yīng)為2H2O+S2O仁+MM+=M7IO2+2SO^+4H+,溶液pH減小，故C錯誤；

D.根據(jù)Mif+?MnCh?2/,生成17.4gMnC>2,其物質(zhì)的量為0.2moL轉(zhuǎn)移0.2x2=04mole.,故D

正確；

故選；Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

14.（2025秋?湖南月考）SO2是造成酸雨的原因之一，酸性條件下，可利用MMh進行脫硫處理，其原理

主要是如圖的兩步反應(yīng)。下列說法錯誤的是（)

MnFeSO2

2

MnO2-、Fe*/、SO：

反應(yīng)1反應(yīng)2

A.反應(yīng)1中MnO2得電子，是氧化劑

2+

B.反應(yīng)Mn。？+S02=Mn+SO；-應(yīng)該不可能發(fā)生

2+2+

C.該條件下，還原性：SO2>Fe>Mn

D.反應(yīng)2中S元素的化合價升高，被氧化，S。；-是氧化產(chǎn)物

【答案】B

2+

【分析】A.反應(yīng)1中Mn02氧化Fe,反應(yīng)2中Fe3+弱化S02,總、反應(yīng)為MnO?+S02=+SO廠，

反應(yīng)2中S02為還原劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，還原性SO2>Fe2+；反應(yīng)1中Fe"為還原劑，Mn"為還原產(chǎn)

物，還原性Fe2+>Mn2+0

【解答】解：A.反應(yīng)1中二氧化鎰中Mn元素為+4價，反應(yīng)后生成M/+（+2價），化合價降低，得

電子，作氧化劑，故A正確；

2+2+

B.由圖可知，反應(yīng)1中MnO2氧化Fe,反應(yīng)2中Fe?+氧化S02,總反應(yīng)為Mn。2+S02=Mn+S0『,

故該反應(yīng)可能發(fā)生，故B錯誤；

C.反應(yīng)2中二氧化硫為還原劑，亞鐵離子為還原產(chǎn)物，還原性SO2>Fe2+；反應(yīng)1中F/4為還原劑，

Mn2*為還原產(chǎn)物，還原性Fe2+>Mn2+,則還原性順序為SO2>Fe2+>Mn2+,故C正確：

D.反應(yīng)2中二氧化硫中S元素從+4價升到+6價，化合價升高，被氧化，SOf"為氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

15.（2025秋?黑龍江月考）NH4C1溶液可用于除去金屬Cu表面的氧化膜以便焊接，其反應(yīng)為4C”。+

2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2T+4X。卜列說法錯誤的是（）

A.X的化學式為H2O

B.上述反應(yīng)中，屬于鹽類的是NH40和CuCl2

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)中每生成2個N2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12

【答案】C

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)左邊。原子數(shù)為4,H原子數(shù)為8（來自2個NH4Q）,右邊X應(yīng)含H

和0：

B.NH4Q（鐵鹽）和CuC12（金屬氯化物）均符合鹽的定義（由陽離子和酸根組成）；

C.氧化劑是CuO中被還原的部分（3molCuO,Cu從+2價-0價），還原劑是NH4cl（2moLN從?

3價->0價）；

D.每生成1個N2分子轉(zhuǎn)移6個電子。

【解答】解：A.反應(yīng)左邊O原子數(shù)為4,H原子數(shù)為8（來自2個NH4C1）,右邊X應(yīng)含H和O；4X

含8H和40,故X為H2O,故A正確；

B.電離出金屬陽離子或鐵根離子和酸根離子的化合物，NH4Q（錢鹽）和CuCl2（金屬氯化物）均符

合鹽的定義，故B正確；

C.氧化劑是CuO中被還原的部分（3molCuO,Cu從+2價-0價），還原劑是NH40（2mol,1^從?

3價-0價）；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比為3：2,而非2：I,故C錯誤；

D.每生成1個N2分子轉(zhuǎn)移6個電子，生成2個N2分子應(yīng)轉(zhuǎn)移12個電子，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

16.（2025秋?黑龍江月考）在Pt-BaO催化下,NO的“儲存-還原”過程如圖1所示，其中“還原”過程依

次發(fā)生反應(yīng)【和反應(yīng)H,各氣體的分子數(shù)目變化如圖2所示，

卜.列說法正確的是（）

A.“儲存”過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I為Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應(yīng)I【中的還原劑是NH3,Ba（NO3）2不參與反應(yīng)H

D.反應(yīng)II中，最終生成N2的分子數(shù)目為0.25a

【答案】B

【分析】A.儲存過程中NO與02反應(yīng)生成N02,N元素化合價從+2升高到+4,O元素化合價從。降

低到-2；

B.反應(yīng)I中Ba（N03）2與H2反應(yīng)生成NH3,N元素從+5價降為-3價（每個N得8e-）,H2中H

從0價升為+1價（每個H2失2屋），生成2個NH3轉(zhuǎn)移I6e\需8個H2（失16屋）；

C.反應(yīng)n中NH3（N為-3價）被氧化為N2（0價）,是還原劑；Ba（NO3）2中的NO]（N為+5價）

作為氧化劑參與反應(yīng)；

D.由圖可知，反應(yīng)分兩步進行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba（NO3）2生成BaO和N2等，反應(yīng)方程式

為10NH3+3Ba（NO3）2=3BaO+8N2+15H2O,相應(yīng)的關(guān)系式為5NH3?4N2。

【解答】解：A.儲存過程中NO與02反應(yīng)生成NO2,N元素化合價從+2升高到+4,O元素化合價從

0降低到-2,存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)I中Ba（NO3）2與H2反應(yīng)生成NH3,N元素從+5價降為-3價（每個N得8c-）,H2中H

從0價升為+1價（每個H2失2e「），生成2個NH3轉(zhuǎn)移16e\需8個H2（失16e）,產(chǎn)物BaO、NH3、

H2O,故B正確；

C.反應(yīng)II中NH3（N為-3價）被氧化為