2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

一.選擇題（共7小題）

1.（2025?大慶）中國春節(jié)已正式列入聯(lián)合國教科文組織非物質(zhì)叉化遺產(chǎn)名錄，2025年迎來了首個(gè)“非遺版”

春節(jié)。闔家團(tuán)聚，年年有余（仇.），烹飪時(shí)加入黃酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H802）使魚肉別具香味，

下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是（）

A.乙酸乙酣的相對分了?質(zhì)吊:為88g

B.1個(gè)乙酸乙酯分子由14個(gè)原子構(gòu)成

C.乙酸乙酯分子由碳、氫、氧元素組成

D.乙酸乙酯中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為2：4：1

2.（2025?西寧）新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePCU）的鋰電池為汽車提供動(dòng)力。已知LiFePCM中

鋰為+1價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為（）

A.-3B.0C.+3D.+5

3.（2025秋?徐匯區(qū)校級月考）水廠如今多用C1O2替代C12進(jìn)行水處理，C1O2中C1元素的化合價(jià)為（）

A.+2B.+4C.-2D.-4

4.（2025?劍閣縣模擬）次氯酸鈉（NaCIO）和亞氯酸鈉（NaClOi）均可用作消毒劑。經(jīng)測定由NaClO、

NaQO2兩種物質(zhì)組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%,則混合物中氧元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.21.5%B.29.8%C.35.4%D.41.5%

5.（2025?桑植縣三模）2020年我國提出了“努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的目標(biāo)，“碳中和”中的“碳”指

的是二氧化碳（CO2）。CO2中碳元素的化合價(jià)為（）

A.0B.-2C.+2D.+4

6.（2025?河北校級三模）6菁鉆（C32Hl6CON8）具有良好的著色性能,可用于制備高性能顏料和染料。

鉆在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鉆屬于非金屬元素

B.鉆的相對原子質(zhì)量為58.93g

C.獻(xiàn)菁鉆中含有氫氣和氮?dú)?/p>

D.池菁鉆中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為24：7

7.（2025?息縣模擬）將氯氣通入氫氧化鈣溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ch+2Ca（OH）2=CaCh+Ca（CIO）2+2H2O,

反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)不包括（）

A.+1B.-1C.+3D.0

二.填空題（共6小題）

8.（2025秋?閔行區(qū)校級月考）食用鹽中含有硫酸鈉（Na2so4）,其中硫元素的化合價(jià)為。

9.（2025秋?宛城區(qū)校級月考）完成下列小題：

（1）已知一個(gè)M原子的質(zhì)量為akg,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為bkg,則M原子的相充■原子質(zhì)量為

（用a、b表示）。

（2）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,鋁的相對原子質(zhì)量為27,計(jì)算等質(zhì)量的鎂、鋁中鎂原子和鋁原子的

個(gè)數(shù)比為（最簡比）。

10.（2025?泗水縣二模）工業(yè)上用甲基丙烯酸甲酯（C5H802）來合成有機(jī)玻璃，請回答：

（1）甲基丙烯酸甲酯分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為；

（2）甲基丙烯酸甲酯的相對分子質(zhì)量為。

11.（2025秋?沐陽縣月考）某化合物由硫元素和氧元素組成，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1,則該

化合物的化學(xué)式為O

12.（2025?梁園區(qū)校級一模）將3.0g的丙醇（C3H80）和一定量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)。若氧

氣的質(zhì)量為6.4g,生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和M,則氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為；

若氧氣足量，無M生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

13.（2025?寧夏）“辣糊糊”是寧夏的一道特色小吃，它的辣味主要來源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素

（化學(xué)式為Ci8H27NO3）,有刺激性并可在口腔中產(chǎn)生灼燒感。

（1）辣椒作為一種蔬菜，它能為人類提供的主要營養(yǎng)物質(zhì)是o

（2）辣椒素的組成元素有種。

（3）辣椒素中碳、氫元素的最簡質(zhì)量比為°

三,解答題（共2小題）

14.（2026?上海校級模擬）科學(xué)家曾利用相對分子質(zhì)量設(shè)計(jì)不同沸點(diǎn)的含氟（元素符號：F）制冷劑。

（I）制冷劑RI1的化學(xué)式為CC13F,該物質(zhì)由種元素組成。

（2）制冷劑RI2的化學(xué)式為CC12F2,該物質(zhì)中碳原子和氯原子的個(gè)數(shù)之比為。

（3）制冷劑RI3的化學(xué)式為CQF3,該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。

（4）這類含弒制冷劑的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，制冷劑Rll、R12和R13中沸點(diǎn)最高的

是。

15.（2025?文昌校級一模）葡萄糖的化學(xué)式為C6Hl206,請計(jì)算（直接寫出結(jié)果）：

（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為;

（2）小美要配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的醫(yī)用前萄糖注射液，應(yīng)稱量g葡萄糖。

四.計(jì)算題（共5小題）

16.（2025秋?嘉祥縣月考）某飲用礦泉水1000g中的成分如圖所示。

（1）此礦泉水中至少含有種元素；

（2）一個(gè)偏硅酸分子中一共含有個(gè)原子；

（3）在偏硅酸H2SiO3中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；

（4）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。

偏睢酸H2SQ350mg

解?5mg

鈉Na-10mg

鈣C廣10mg

鎂\衍5mg

17.（2025春?鄲都區(qū)校級期末）碳酸鈣是石灰石、大理石等的主要成分。通常為白色晶體，不溶于水，易

與酸反應(yīng)放出二氧化碳。它是地球上常見物質(zhì)之一，存在方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石等巖石內(nèi)，亦

為某些動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分.碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣.

碳酸鈉是純堿或蘇打的主要成分，在通常情況下為白色粉末，易溶于水，在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石

油精煉、粗鹽精制，硬水軟化等。

（1）碳酸鈣、碳酸鈉的化學(xué)式量分別為O

（2）碳酸鈉中氧元素與鈉元素的質(zhì)量比o（最簡整數(shù)比）

（3）20g碳酸鈣中含有g(shù)碳元素。

18.（2025?前進(jìn)區(qū)校級一模）多巴胺是一種內(nèi)源性含氮有機(jī)化合物，化學(xué)式為C8IIIINO2O大腦分泌多巴

胺具有控制情緒、增強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶力、增強(qiáng)腦認(rèn)知功能等作用，請回答下列問題：

（1）多巴胺的相對分子質(zhì)量是;

（2）多巴胺分子中碳、氯原子個(gè)數(shù)比為（最簡整數(shù)比）；

（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為go

19.（2025秋?銅山區(qū)校級月考）求出下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

（1）Ca（OH）2：o

(2)NH4NO3：。

20.(2025秋?沐陽縣月考)如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。

XX牌補(bǔ)鋅口服液

主要成分：葡萄糖酸鋅

化學(xué)式：C12H22O14Z11

含鋅量:每支口服液含鋅6.5mg

(1)補(bǔ)鋅口服液中的“鋅"，指的是(填“原子”“元素”)。

(2)前萄糖酸鋅口服液屬于(填“純凈物”、“混合物”)。

(3)求每支口服液含葡萄糖酸鋅質(zhì)量(列式計(jì)算)。

2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（2025年10月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題）

題號1234567

答案BDBBDDC

一.選擇題（共7小題）

1.（2025?大慶）中國春節(jié)已正式列入聯(lián)合國教科文組織非物質(zhì)叉化遺產(chǎn)名錄，2025年迎來了首個(gè)“非遺版”

春節(jié)。闔家團(tuán)聚，年年有余（色.），烹飪時(shí)加入黃酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H802）使魚肉別具香味，

下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是（）

A.乙酸乙酯的相對分子質(zhì)后為88g

B.1個(gè)乙酸乙酯分子由14個(gè)原子構(gòu)成

C.乙酸乙酯分子由碳、氫、氧元素組成

D.乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：4：1

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義：相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)1個(gè)乙酸乙酯分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88,相對分子質(zhì)量單位是力”，不是“g”，常常省略不寫，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、1個(gè)乙酸乙酯分子是由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，I個(gè)乙酸乙酯分子是由14個(gè)

原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。

C、分子是由原子構(gòu)成的，乙酸乙酯分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、乙酸乙酯中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為（12x4）：（1x8）：（16x2）^2：4：1,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（2025?西寧）新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePCU）的鋰電池為汽車提供動(dòng)力。已知LiFePCU中

鋰為+1價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為（）

A.-3B.0C.+3D.+5

【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】D

【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析辭答。

【解答】解：LiFePO4中鋰元素化合價(jià)為+1價(jià)，鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)磷

元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，（+1）+（+2）+x+（-2）x4=0,x=+5o

故選：D。

【點(diǎn)評】本題難度不大，了解化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.（2025秋?徐匯區(qū)校級月考）水廠如今多用。02替代d2進(jìn)行水處理，。02中0元素的化合價(jià)為（）

A.+2B.+4C.-2D.-4

【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】B

【分析】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析。

【解答】解：C1O2中，氟元素的化合價(jià)為-2,設(shè)C1的化合吩為x,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為

0,可得：x+2x（-2）=0,解得x=+4。因此。的化合價(jià)為+4。

故選：Bo

【點(diǎn)評】掌握化合價(jià)原則即可順利解答，難度不大。

4.（2025?劍閣縣模擬）次氯酸鈉（NaClO）和亞氯酸鈉（NaClOa）均可用作消毒劑。經(jīng)測定由NaClO、

NaQO2兩種物質(zhì)組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.21.5%B.29.8%C.35.4%D.41.5%

【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】B

【分析】根據(jù)NaQO、NaC102兩種物質(zhì)中，鈉原子和氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1,則它們的質(zhì)量比固定,

結(jié)合題中數(shù)據(jù)來分析。

t解答】解：經(jīng)測定由NaClO、NaCQ兩種物質(zhì)組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%,由化學(xué)

式可知，NaQO、NaQO2兩種物質(zhì)中，鈉原子和氯原子的個(gè)數(shù)比為I：1,則鈉元素與氯元素的質(zhì)量比

均為46：71,由于混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%,則混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：27.6%x

71

—=42.6%,所以混合物中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：I-27.6%-42.6%=29.8%；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查了元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，明確兩種物質(zhì)中，鈉原子和氯原子的個(gè)數(shù)比

是解題關(guān)鍵。

5.（2025?桑植縣三模）2020年我國提出了“努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的目標(biāo)，“碳中和”中的“碳”指

的是二氧化碳（CO2）。CO2中碳元素的化合價(jià)為（）

A.0B.-2C.+2D.+4

【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】D

【分析】化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0,據(jù)此分析。

【解答】解.：CO2中氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，喋元素的化合

價(jià)為+4價(jià)；

故選：D。

【點(diǎn)評】掌握化合價(jià)法則并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵。

6.（2025?河北校級三模）&菁鉆（C3汨16CON8）具有良好的著色性能,可用于制備高性能顏料和染料。

估在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鉆屬于非金屬元素

B.鉆的相對原子質(zhì)量為58.93g

C.儆菁鉆中含有氫氣和氮?dú)?/p>

D.酣著鉆中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為24：7

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素周期表信息示意圖.

【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有經(jīng)”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名

稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“7”字旁，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)酰菁鉆是一種純凈物，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、鉆帶””字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為58.93,

相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、酣普鉆是一種純凈物，酸菁鉆中不含氫氣和氮?dú)?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、醐菁年中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為（12x32）：（14x8）=24：7,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活化學(xué)式的含義和有關(guān)計(jì)算、元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關(guān)

鍵。

7.（2025?息縣模擬）將氯氣通入氫氧化鈣溶液中發(fā)生反應(yīng)：2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H2O,

反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)不包括（）

A.+1B.-1C.+3D.0

【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】C

【分析】單質(zhì)中元素化合價(jià)為。，化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0,據(jù)以上規(guī)律進(jìn)行分析解答。

【解答】解：單質(zhì)中元素化合價(jià)為0,化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。

氯氣是單質(zhì)，氯元素化合價(jià)為0;

氯化鈣中鈣元素為+2價(jià)，則氯元素化合價(jià)為-1價(jià)；

次氯酸中鈣元素為+2價(jià)，氧元素為2價(jià)，設(shè)氯元素化合價(jià)為x,則+2+（x2）x2=0,x=+l；

故選：Co

【點(diǎn)評】掌握元素化合價(jià)的特點(diǎn)是正確解答本題的關(guān)鍵。

二,填空題（共6小題）

8.（2025秋?閔行區(qū)校級月考）食用鹽中含有硫酸鈉（Na2so4）,其中硫元素的化合價(jià)為+6。

【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】+6。

【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：在Na2s04中，鈉元素（Na）的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素（0）的化合價(jià)為-2價(jià)。設(shè)硫元

素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為（），可得（+1）x2+x+（-2）x4=0,x=+6°

故答案為：+6.

【點(diǎn)評】本題難度不大，了解化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.（2025秋?宛城區(qū)校級月考）完成下列小題：

12a

（1）已知一個(gè)M原子的質(zhì)量為akg,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為bkg,則M原子的相對原子質(zhì)量為—

（用a、b表示）。

（2）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,鋁的相對原子質(zhì)量為27,計(jì)算等質(zhì)量的鎂、鋁中鎂原子和鋁原子的

個(gè)數(shù)比為9：8（最簡比）。

【考點(diǎn)】相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【答案】（1）產(chǎn)“

b

（2）9：8。

【分析】（1）根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量的計(jì)算分析解答；

（2）根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）已知一個(gè)M原子的質(zhì)量為akg,一個(gè)碳?12原子的質(zhì)量為bkg,則M原子的相對原

子質(zhì)量為=盧^=苧。

bkg&b

（2）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,鋁的相對原子質(zhì)量為27；設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量均為x,鎂原子和鋁原子

Xx

的個(gè)數(shù)比為莉：—=9..8o

12a

故答案為：（1）丁。

b

（2）9：8。

【點(diǎn)評】本題難度不大，明確原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比、原子的相對原子質(zhì)量是正確解

答本題的關(guān)鍵。

10.（2025?泗水縣二模）工業(yè)上用甲基丙烯酸甲酯（C5H802）來合成有機(jī)玻璃，請回答：

（1）甲基丙烯酸甲酯分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為5：8：2

（2）甲基丙烯酸甲酯的相對分子質(zhì)量為。

【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；化學(xué)式的書寫及意義.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】（1）5：8：2；

（2）100c

【分析】（1）根據(jù)1個(gè)甲基丙烯酸甲酯分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）甲基丙烯酸甲酯分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為5：8：2o

（2）甲基丙烯酸甲酯的相對分子質(zhì)量為12x5+1x8+16x2=100。

故答案為：

（1）5：8：2；

（2）I00o

【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。

II.（2025秋?沐陽縣月考）某化合物由硫元素和氧元素組成，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：I,則該

化合物的化學(xué)式為SO2o

【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】S02o

【分析】根據(jù)化合物中元素?的質(zhì)量比及各元素的相對原子質(zhì)最，可計(jì)算出化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比，

利用原子個(gè)數(shù)比確定該化合物的化學(xué)式.

【解答】解：設(shè)該化合物的化學(xué)式為：SxOy,其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1,則32x：16y=l：

I,x：y=l：2,則該化合物的化學(xué)式為:SO2o

故答案為：SO2o

【點(diǎn)評】此題是對相關(guān)化學(xué)式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算.

12.（2025?梁園區(qū)校級一模）將3.0g的丙醇（C3lIsO）和一定量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)。若氧

氣的質(zhì)量為6.4g,生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和M,則氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：I；

點(diǎn)燃

若氧氣足量，無M生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c3H8O+9O2=16CQ2+8H2O,

【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

點(diǎn)燃

【答案】4：1：2C3H8O+9O2===6CO2+8H2O1>

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出M的質(zhì)量，然后結(jié)合相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的

質(zhì)量比求出化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行分析。

【解答】解：將3.0g的丙醇（C3H80）和6.4g氧氣充分反應(yīng)后，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和M,

根據(jù)質(zhì)量守恒可知，M的質(zhì)量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g：3.0g丙醇（C3H&O）中C元素的質(zhì)量=3.0gx

X100%=1.8g；含氫元素的質(zhì)量=3.0gx之X100%=0.4g；4.4g的二氧化

AzxOrAOAAOiAO

碳中C元素的質(zhì)量=4.4gxx100%=1.2g；3.6g水中含氫元素的質(zhì)量=3.6gx嗡x100%=0.4g：

反應(yīng)物丙醇與生成物水中含氫元素質(zhì)量相等；則M中不含氫元素，含碳元素質(zhì)量為1.8g-1.2g=0.6g,

含氧元素質(zhì)量=1.4g-0.6g=0.8g,M中含碳氧元素的原子個(gè)數(shù)比為："3：2”=1：I，所以M為

1216

CO,氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為誓：^7=4：1；若氧氣足量，無M生成，丙醇充分燃燒生成

3228

點(diǎn)燃

二氧化碳和水，化學(xué)方程式：2c3H8O+9O2=6CO2+8H2O。

點(diǎn)燃

故答案為：4：1；2c3H8O+9O2^=6CO2+8H2O。

【點(diǎn)評】要想解答好這類題目，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。

13.（2025?寧夏）“辣糊糊”是寧夏的一道特色小吃，它的辣味主要來源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素

（化學(xué)式為Cl8H27NO3），有刺激性并可在口腔中產(chǎn)生灼燒感。

（I）辣椒作為一種蔬菜，它能為人類提供的主要營養(yǎng)物質(zhì)是二￡生素一。

（2）辣椒素的組成元素?有四種.

（3）辣椒素中碳、氫元素的最簡質(zhì)量比為8：1。

【考點(diǎn)】食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營養(yǎng)素；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)與生活.

【答案】（1）維生素。

（2）四。

（3）8；lo

【分析】（1）蔬菜是人體獲取維生素的重要來源之一。

（2）化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比等于各原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比。

【解答】解：（1）蔬菜中富含維生素，辣椒作為一種蔬菜，它能為人類提供的主要營養(yǎng)物質(zhì)是維生素;

故答案為：維生素。

（2）根據(jù)辣椒素的化學(xué)式Ci8H27NO3,可以看出它是由碳（C）、氫（H）、氮（N）、氧（O）四種元素

組成的。

（3）在辣椒素中Ci8H27NO3，碳元素的相對原子質(zhì)量為12,氫元素的相對原子質(zhì)量為1,碳、氫原子

個(gè)數(shù)分別為18和27,則碳、氫元素的質(zhì)量比為（12x18）：（1x27）=216：27=8：1；故答案為：8：1。

【點(diǎn)評】本題難度簡單，主要涉及對?常見食物中營養(yǎng)物質(zhì)的認(rèn)識、化學(xué)式所包含信息的提取以及根據(jù)化

學(xué)式進(jìn)行元素質(zhì)量比的計(jì)算，通過本題可以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和實(shí)踐能力，在解答過程中，學(xué)生需要

運(yùn)用化學(xué)知識對實(shí)際問題進(jìn)行分析和計(jì)算，體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)；同時(shí)，了解食物

中的營養(yǎng)成分，也有助于學(xué)生形成健康的生活觀念，與“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任''的核心素養(yǎng)有一定關(guān)聯(lián)。

三,解答題（共2小題）

14.（2026?上海校級模擬）科學(xué)家曾利用相對分子質(zhì)量設(shè)計(jì)不同沸點(diǎn)的含氟（元素符號：F）制冷劑。

（1）制冷劑RI1的化學(xué)式為CC13F,該物質(zhì)由三或3種元素組成。

（2）制冷劑R12的化學(xué)式為CCI2F2,該物質(zhì)中碳原子和氯原子的個(gè)數(shù)之比為1：2o

（3）制冷劑R13的化學(xué)式為CC1F3,該物質(zhì)中氟或F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。

（4）這類含氟制冷劑的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高,制冷劑R11、R12和R13中沸點(diǎn)最高的是一R11。

【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】（1）三或3；

（2）I：2；

（3）氟或F：

（4）R11.

【分析】（1）根據(jù)制冷劑R11的化學(xué)式確定其元素組成；

（2）根據(jù)化學(xué)式的含義進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量比的大小進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)相對分子質(zhì)量大小進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)式CC13P可知，該物質(zhì)由C、CLP二種元素組成；

（2）化學(xué)式右下角數(shù)字代表分子中所含原子的個(gè)數(shù)，制冷劑R12的化學(xué)式為CCI2F2,則其中碳原子和

氯原子的個(gè)數(shù)比為1：2；

（3）制冷劑RI3的化學(xué)式為CC1F3,該物質(zhì)中C、CKF元素的質(zhì)量比為（12x1）：（35.5x1）：（19x3）

=24：71：114,可知氟元素（F）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高：

（4）這類含敏制冷劑的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，制冷劑RU（相對分子質(zhì)量為137.5）、R12（相

對分子質(zhì)量為120）和R13（相對分子質(zhì)量為104.5）中沸點(diǎn)最高的是R11。

故答案為：（1）三或3；

（2）1：2：

（3）氟或F；

（4）Rik

【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等進(jìn)行分析問題、解決問

題的能力。

15.（2025?文昌校級一模）葡萄糖的化學(xué)式為C6Hl206,請計(jì)算（直接寫出結(jié)果）：

（1）前萄糖的相對分子質(zhì)量為180；

（2）小美要配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的醫(yī)用錨萄糖注射液，應(yīng)稱量-15e葡荀糠。

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.

【答案】（1）180；

（2）I5o

【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析

【解答】解：葡萄糖的相對分子質(zhì)量為相x6+lxl2+16x6=lB0；

小美要配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的醫(yī)用葡萄糖注射液，應(yīng)稱量葡萄糖的質(zhì)量為：300gx5%=15g。

故答案為：（1）180：

（2）15。

【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題

的能力。

四,計(jì)算題（共5小題）

16.（2025秋?嘉祥縣月考）某飲用礦泉水1000g中的成分如圖所示。

（1）此礦泉水中至少含:有七種元素；

（2）一個(gè)偏硅酸分子中一共含有6個(gè)原子；

（3）在偏硅酸H2SQ3中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；

（4）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為35.9%（精確到（）.1%）。

偏偏酸H2SQ350mg

押大5mg

鈉10mg

鈣CAlOmg

鎂Mg"5mg

【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】（1）七；

（2）6；

（3）I：24；

（4）35.9%。

【分析】（1）根據(jù)飲用礦泉水中的成分表，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)化學(xué)式的含義分析；

（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答.

（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=例*象廣，嗎軟""X100%,進(jìn)行分析解答。

相對分子質(zhì)量

【解答】解：（1）由飲用礦泉水中的成分表，此礦泉水中至少含有氫、硅、氧、鉀、鈉、鈣、鎂七種元

素。

（2）一個(gè)偏硅酸分子由2個(gè)氫原子，I個(gè)硅原子，3個(gè)氧原子，一共6個(gè)原子。

（3）偏硅酸中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為（1x2）：（16x3）=1：24o

28

（4）硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為二二—————-xl00%=35.9%。

1x2+28+16x3

故答案為：（1）七；

（2）6；

（3）1：24；

（4）35.9%。

【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題

的能力。

17.（2025春?鄲都區(qū)校級期末）碳酸鈣是石灰石、大理石等的主要成分。通常為白色晶體，不溶于水，易

與酸反應(yīng)放出二氧化碳。它是地球上常見物質(zhì)之一，存在方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石等巖石內(nèi)，亦

為某些動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣。

碳酸鈉是純堿或蘇打的主要成分，在通常情況下為白色粉末，易溶于水，在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石

油精煉、粗鹽精制，硬水軟化等。

（1）碳酸鈣、碳酸鈉的化學(xué)式量分別為100、106。

（2）碳酸鈉中氧元素與鈉元素的質(zhì)量比24：23o（最笥整數(shù)比）

（3）20g碳酸鈣中含有24g碳元素。

【考點(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算：元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】（1）100s106；

（2）24：23：

（3）2.4。

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式量的計(jì)算方法來分析；

（2）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來分析；

（3）根據(jù)元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析。

【解答】解：（1）碳酸鈣的化學(xué)式量為40+12+16x3=100,碳酸鈉的化學(xué)式量為23x2+12+16x3=106：

（2）碳酸鈉中,氧元素與鈉元素的質(zhì)量比為（16x3）：（23x2）=24：23；

（3）20g碳酸鈣中，含有碳元素的質(zhì)量為：20gx蓋xl00%=2.4g。

故答案為：（1）100、106；

（2）24：23；

（3）2.4。

【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的

能力。

18.（2025?前進(jìn)區(qū)校級一模）多巴胺是一種內(nèi)源性含氮有機(jī)化合物，化學(xué)式為CSHHNO2O大腦分泌多巴

胺具有控制情緒?、增強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶力、增強(qiáng)腦認(rèn)知功能等作用，請回答下列問題：

（1）多巴胺的相對分子質(zhì)量是153；

（2）多巴胺分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為4：I（最簡整數(shù)比）；

（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為1.4go

【考點(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】(1)153：

(2)4：1：

(3)1.4o

【分析】(1)根據(jù)相對?分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答＜

(2)根據(jù)化學(xué)式的意義，進(jìn)行分析解答。

(3)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)多巴胺的相對分子質(zhì)量是12x8+1x11+14+16x2=153；

(2)多巴胺分子中碳、氯原子個(gè)數(shù)比為8：2=4：1；

14

(3)15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為15.3gx(若x100%)=1.?

故答案為:(1)153；

(2)4：1；

(3)1.4。

【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。

19.(2025秋?銅山區(qū)校級月考)求出下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

(1)Ca(OH)2：74o

(2)NH4NO3：8()。

【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】(1)74；

(2)80。

【分析】根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(I)Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量為40+(16+1)x2=740

(2)NH4NO3的相對分子質(zhì)量為14+1x4+14+16x3=80。

故答案為：

(1)74；

(2)80o

【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵。

20.(2025秋?沐陽縣月考)如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽°

xx牌補(bǔ)鋅口服液

主要成分：葡萄糖酸鋅

化學(xué)式：C12H22O14ZI）

含鋅量：每支口服液含鋅6.5mg

（1）補(bǔ)鋅口服液中的“鋅”，指的是元素（填“原子”“元素

（2）葡萄糖酸鋅口服液屬于混合物（填“純凈物”、“混合物”）。

（3）求每支口服液含葡萄糖酸鋅質(zhì)量65，二一笠管2+1〉黑■，6班4+而x1QQ%-45.5〃，0（列

式計(jì)算）。

【考點(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的元素組成.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】（1）元素；

（2）混合物；

X100%

⑶6.5mg+12xl2+lx22+16xl4+65=45.5mg,

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成分析：

（2）根據(jù)含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物分析；

（3）根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算以及題干數(shù)據(jù)來分析。

【解答】解：（1）元素與人體健康息息相關(guān)，補(bǔ)鋅口服液中的“鋅”，指的是元素。

（2）根據(jù)標(biāo)簽，葡萄糖酸鋅口服液的主要成分為葡萄糖酸鈴，故葡萄糖酸鋅口服液屬于混合物。

x

（3）每支口服液含葡萄糖酸鋅質(zhì)量=6.5mg+乂［-上1乂氏16乂14=人口1。。％=45.5mg。

故答案為：（1）元素；

（2）混合物;

⑶6.5mg+i2xl2+lx惠16x14+65X100%=45.5叫，

【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、

解決問題的能力。

考點(diǎn)卡片

1.純凈物和混合物的判別

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn)，來對某物質(zhì)進(jìn)行辨析?、推

斷，看它到底是純凈物還是混合物.具體的判別方法或技巧是：

1.從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物：含有多種的是混合物.當(dāng)然，也有

?定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時(shí)，就不用再細(xì)分析了，它?定是

混合物.還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個(gè)化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就

不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物.

2.從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合

物.如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合

物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將

其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，

有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能

力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題

的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對物質(zhì)的分

類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年

中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與

之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)

或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要

求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.值得一提的是：

在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實(shí)質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也

就是它由幾種物質(zhì)組成的）.否則，就會(huì)誤入圈套，進(jìn)而導(dǎo)致由錯(cuò)失分.例如，純凈的鹽酸就不是純凈物

而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因

為冰和水都是由水分子構(gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）.

2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的公式有如下3種：

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二X100%

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

------，人隊(duì)--------X100%

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是:溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)xlOO°o

2.特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是:溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量〉:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶融聲-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x1°°@

3.變形公式有：1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)

量,②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與

溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶

質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi).⑤當(dāng)計(jì)算泡和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí),

才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算

公式，進(jìn)行計(jì)算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和

溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可.

3.己知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此時(shí)，可將己知

的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量

與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時(shí)，可以將已知的

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃

溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)疑分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgxa%

=ngxb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化

學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算.特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如

果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)

該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)最（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定

律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后

將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶

液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí),會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度

來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解卻掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分

析、推斷、計(jì)算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的

概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用“、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)

然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式

出現(xiàn).中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)

算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，

以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意

義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中

之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度

的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；

然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合