專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性

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專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性

考點03元素周期律

考點04化學(xué)鍵

考點01原子結(jié)構(gòu)

1.(2024北京)是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于Lu

的說法不正確的是

A.核電荷數(shù)為71B.核外電子數(shù)為106C.中子數(shù)為106D.質(zhì)量數(shù)為177

【答案】B

【詳解】A.累心”的質(zhì)了?數(shù)為71,核電荷數(shù)為71,故A正確；

B.不心“的質(zhì)子數(shù)為71,核外電子數(shù)為71,故B錯誤；

C.乎。的質(zhì)量數(shù)為177,質(zhì)子數(shù)為71,中子數(shù)為177-71=106,故C正確；

D.畀。的質(zhì)量數(shù)177,故D正確；

故答案為B。

2.(2024北京)我國發(fā)現(xiàn)富含金屬銀(Nb)的新礦物一一銀包頭礦。銅具有熔點高、耐腐蝕、良好超導(dǎo)性等特

點，廣泛用于航空、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。下列關(guān)于銀(3Nb)的說法中，不氐觸的是

A.質(zhì)子數(shù)為41B.中子數(shù)為52C.質(zhì)量數(shù)為93D.核外電子數(shù)為134

【答案】D

【詳解】：：Nb的質(zhì)子數(shù)為41、質(zhì)量數(shù)為93,則原子核外電子數(shù)為41、中子數(shù)為93-41=52.故選D。

3.（2024福建）某紫薯含有被譽為“抗癌大王〃的硒元素。硒的?種核素為賈Se,其核電荷數(shù)為

A.34B.44C.78D.112

【答案】A

【詳解】根據(jù)［Se可知，硒元素為第34號元素，且核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此硒的核電荷數(shù)為34,

答案選A。

4.（2024北京）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為86,下列關(guān)于該元素的說法不正確的是

A.元素符號是SB.屬于短周期元素

C.非金屬性比氧的強D.加熱條件下，其單質(zhì)能與鐵反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.該原子核電荷數(shù)為16,為S兀素，A止確：

B.該元素為硫元素，屬于短周期元素，B正確：

C.硫和氧同主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性S<0,C錯誤；

D.加熱條件下，S單質(zhì)能與Fe反應(yīng)生成FeS,D正確；

故答案選Co

5.（2024北京）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Gl力387。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

A.元素符號是ClB.位于元素周期表第三周期第M族

C.屬于金屬元素D.原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子

【答案】C

【詳解】

某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為G1）287,質(zhì)子數(shù)為17,該元素為CI；

A.該元素質(zhì)子數(shù)為17,原子序數(shù)是17,則元素符號是CI,故A正確；

B.電子層有3層則位于第三周期，最外層電子數(shù)為7則位于VIIA族，因此CI位于元素周期表第三周期第團(tuán)A

族，故B正確；

C.該元素為氯，屬于非金屬元素，故C錯誤：

D.最外層電子數(shù)為7,為形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，故D正確;

故答案選Co

6.（2024江蘇）某管道疏通劑使用時發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+2Al+6HQ=2Na［AI（OH）J+3H下列說

法正確的是

A.A1原子的結(jié)構(gòu)示意圖：0}28

B.電。的電子式：H+［：O：］2H+

C.也的結(jié)構(gòu)式：H-H

D.NaOH的電離方程式：NaOH=Na*+O2"+H*

【答案】C

【詳解】

A.A1原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H-13）283,A錯誤；

B.H。為共價化合物，電子式：H：6：H,B錯誤；

??

C.%中氫原子之間共用1對電子，結(jié)構(gòu)式：H-H.C正確；

D.NaOH電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根，電離方程式：NaOH=Na++OH,D錯誤；

故選C。

7.（2024江蘇）々N常用于測定蛋白質(zhì)等大分子的空間結(jié)構(gòu)。々N的質(zhì)量數(shù)為

A.7B.8C.15D.22

【答案】C

【詳解】中7為質(zhì)子數(shù)，15為質(zhì)量數(shù)，故選C。

8.（2023湖北）核素：C具有放射性，考古時可用于測定某些文物的年代，該核素的質(zhì)量數(shù)為

A.6B.8C.14D.20

【答案】C

【解析】核素［X中，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則核素￡C的質(zhì)量數(shù)為14,C正確；

故選c。

9.（2023上海）氫元素有舊、2H和3H三種核素，它們含有相同的

A.中子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)

【答案】C

【解析】氫元素的核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，故答案選C。

9.（2023云南）利用放射性同位素釋放的射線可以育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。美丁放射性核

素;'C的說法正確的是

A.與"互為同位素B.中子數(shù)為6

C.與石墨烯互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)為8

【答案】A

【解析】A.1十、12c質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為8、6,因此它們互為同位素，故A正確；

B.2c的中子數(shù)為14-6=8,故B錯誤：

C.MC為核素，石墨烯為單質(zhì)，兩者不互為同素異形體，故C錯誤；

D.MC的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,故D錯誤；

答案為A。

1（）.（2023四川）錢可用于制造航空發(fā)動機(jī)的核心部件。鋅元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元

素說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.元素符號為Re

C.質(zhì)子數(shù)為75D.相對原子質(zhì)量為186.2g

【答案】D

【解析】A.Re屬于金屬元素，故A正確；

B.Rc為元素符號，故B正確；

C.75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；

D.Re的相對原子質(zhì)量為186.2,故D錯誤；

故選D。

11.（2023湖南）硒（Sc）是人體必鋁的微量元素，1Sc的質(zhì)子數(shù)為

A.34B.46C.80D.114

【答案】A

【解析】由；；Se可看出Se的質(zhì)子數(shù)是34,質(zhì)量數(shù)為80,中子數(shù)為46,故選A。

12.（2023云南）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該元素的說法不耐的是

A.元素符號是F

B.最低負(fù)化合價是-1價

C.其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

D.在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族

【答案】C

【解析】A.該原子的原子序數(shù)為9,元素符號是F,A正確；

B.F原子最外層電子數(shù)為7,最低負(fù)化合價是-1價，B正確；

C.F原子最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，C錯誤；

D.F元素周期表中的位置是第二周期第VHA族，D正確；

故選C。

13.（2022寧夏）下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是

A.紅磷和白磷B.甲烷和乙烯C.NOfnNO,D.和黑

【答案】A

【解析】A.紅磷和白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選A；

B.甲烷的分子式為CH,,乙烯的分子式為CzHj,二者是碳、氫元素組成的化合物，不是同素異形體，故

不選B；

C.NO和NO?都是N、O元素組成的化合物，不互為同素異形體，故不選C；

D.[C和黑是C元素的不同核素，互為同位素，故不選D；

選Ao

14.（2022寧夏）下列有關(guān)；He的說法正確的是

A.中子數(shù)是3B.質(zhì)子數(shù)是2C.電子數(shù)是3D.原子序數(shù)是3

【答案】B

【解析】A.；He質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)為3-2=1,故A錯誤:

B.:He質(zhì)子數(shù)為2,故B正確;

C.；He質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)是2,故C錯誤;

D.；Hc質(zhì)子數(shù)為2,原子序數(shù)是2,故D錯誤;

選B。

15.（2022海南）民間稱硒（Se）為“長壽”元素。RSe原了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

A.34B.45C.79D.113

【答案】A

【解析】；：Se的質(zhì)子數(shù)是34,A正確,

故選A。

16.（2022湖南）考古研究中常用到核素和;小，其中核素；N的質(zhì)量數(shù)是

A.7B.8C.15D.22

【答案】C

【解析】核素；N的質(zhì)子數(shù)是7,質(zhì)量數(shù)是15,故選C。

17.（2022廣東）下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是

A.K層電子的能量高于L層B.核外電子從K層開始填充

C.L層最多能容納8個電子D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成

【答案】A

【解析】A.原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的

能量低于L層，A錯誤；

B.原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從

K層開始填充，B正確；

C.由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個（n為電子層序數(shù)），故第二層即L層最多能

容納8個電子，C正確；

D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D正確：

故答案為：Ao

18.（2022山東）下列有關(guān)核素的說法錯誤的是

A.12c和中子數(shù)相同B.2H和3H質(zhì)子數(shù)相同

C.35cl和37cl互為同位素D."C和"N質(zhì)量數(shù)相同

【答案】A

【解析】A.12c和紇的中子數(shù)分別為6、8,不相同,選項A錯誤;

B.2H和3H互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，均為L選項B正確；

C."Cl和37。為質(zhì)了?數(shù)相同，中了?數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，選項C正確；

D.”C和“N質(zhì)量數(shù)相同，均為14,選項D正確；

答案選A。

19.（2022江蘇）猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫

能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧-太陽能電池材料常使用晶體硅。質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示

為

A.；：SiB.；；SiC.:SiD.微Si

【答案】C

【解析】元素符號的左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)，Si的質(zhì)子數(shù)為14,質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示

為云i,故選C0

20.（2022江蘇）NO在人體免疫系統(tǒng)中發(fā)揮著重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它們原子結(jié)

構(gòu)中相同的是

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

【答案】C

【解析】A.N含有7個質(zhì)子，O含有8個質(zhì)子，A不符合題意；

B.N含有7個電子，。含有8個電子，B不符合題意；

C.N和O均有2層電子層，C符合題意；

D.N的最外層電子數(shù)為5,。的最外層電子數(shù)為6,D不符合題意；

故選C。

21.（2022北京）稀土元素鎬（Dy）常用于制造硬盤驅(qū)動器。下列關(guān)于普Dy的說法中，下ip啰的是

A.質(zhì)子數(shù)為66B.中子數(shù)為9。

C.核外電子數(shù)為222D.質(zhì)量數(shù)為156

【答案】C

【解析】A.蜉Dy中質(zhì)子數(shù)為66,A正確；

B.普Dy中中子數(shù)為156?66=90,B正確;

C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故fDy核外電子數(shù)為66,C錯誤：

D.堞Dy中質(zhì)量數(shù)為156,D正確；

故答案為：Co

22.（2022四川）下列各組微粒中，互為同位素的是

A.%0和DqB.:Li和；LiC.。2和。3D.[C和：N

【答案】B

【解析】A.也0和D9是氫元素的兩種不同核素組成的水分子，屬于化合物，不互為同位素，A選項錯誤:

B.；Li和；Li是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，B選項正確；

C.。2和。3是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，C選項錯誤：

D.fC和：N是兩種不同的元素，不互為同位素，D選項錯誤：

答案選B.

23.（2021福建）硒（Se）是人體必需的一種微量元素。判斷BSe的中子數(shù)為

A.34B.45C.79D.113

【答案】B

【解析1:Se的中子數(shù)為79-34=45,故選B。

24.（2021福建）下列互為同素并形體的是

A.35cl與37。B.白磷與紅磷C.H8與H2O2D.正丁烷與異丁烷

【答案】B

【解析】A.35cl與37cl互為同位素，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A不選；

B.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B選；

C.山。與H2O2不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C不選；

D.正丁烷與異丁烷不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故D不選;

故選B。

25.（2021陜西）從月球上所取土樣中含有豐富的;He,:He和；He具有不同的

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.電子數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)

【答案】B

【解析】A.二者質(zhì)子數(shù)都是2,A錯誤；

B.；He和；He質(zhì)量數(shù)分別為3、4,B正確;

C.；He和；He核外電子數(shù)均為2,C錯誤；

D.；He和；He互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤：

故選B。

26.（2021北京）某元素的原子紀(jì)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

A.其原子的最外層電子數(shù)為3B.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

C.最高正化合價是+3價D.屬于金屬元素

【答案】B

【解析】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號元素，該元素是鋁，最外層電子數(shù)為3,故A正確；

B.最外層電子數(shù)為3,最外層電子數(shù)小于4,易失去電子，故B錯誤；

C.主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，最高正化合價是+3價，故C正確；

D.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號元素，該元素是鋁，屬于金屬元素，故D項正確。

故正確答案為B。

27.（2021北京）獸是核醫(yī)學(xué)中診斷和治療多種疾病的重要核素。下列關(guān)于？;I的說法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為53B.中子數(shù)為131

C.質(zhì)量數(shù)為131D.核外電子數(shù)為53

【答案】B

【解析】A.核素表示質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131,故A正確；

B.中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，131-53=78,故B錯誤；

C.核素表示質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131,故C正確；

D.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為53,故D正確:

故答案為：Bo

考點02元素周期表

一、選擇題

1.（2023黑龍江）1869年，制出第一張元素周期表的俄國化學(xué)家是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】1869年，俄國化學(xué)鍵門捷列夫歸納元素周期律，依照原子量，制作出世界上第?張元素周期表，

并據(jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。故答案選B。

2.（2023遼寧）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重

要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊

含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請阿I答下列問題：

元素⑨的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

A.H2CO,B.HNO,C.H2soiD.HCIO.,

【答案】C

【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第VIA族的元素，是S,S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2so4；

所以本題選C.

3.（2023遼寧）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重

要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊

含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

1①

2②③?⑤

3⑦⑧⑨

下列元素在地殼中含量最多的是

A.④B.⑤C.0D.⑨

【答案】B

【解析】在元素周期表中，地殼中含量最多的元素是O元素，0元素在元素周期表中處于第二周期第VIA

族，所以是⑤；

故答案選B.

4.（2022黑龍江）在元素周期表中，處于第三周期第IHA族的元素是

A.HeB.CC.AlD.K

【答案】C

【解析】A.Ne的原子序數(shù)為2,位于第一周期0族，故A選；

B.C的原子序數(shù)為6,位于第二周期IVA族，故B不選；

C.A1的原子序數(shù)為13,位于第三周期HIA族，故C不選；

D.K的原子序數(shù)為19,位于第四周期IA族，故D不選；

故選C。

5.（2022黑龍江）下圖是元素周期表中的方格，關(guān)于元素基本信息描述正確的是

日

16.00

A.“8”表示質(zhì)量數(shù)B."0”表示氧分子

C.“氧”表示元素名稱D.“16.00”表示質(zhì)子數(shù)

【答案】C

【解析】A.“8”表示質(zhì)子數(shù)，”600,表示質(zhì)量數(shù)，A錯誤；

B.“O”表示氧元素或氧原子，0?是氧分子，B錯誤：

C.“氧”表示無索名稱，為氧元素，C正確；

D.“16.00”表示質(zhì)量數(shù)，D錯誤；

故選：Co

6.（2022內(nèi)蒙古）已知某元素的原子序數(shù)為14。該元素在周期表中位于

A.第二周期IVA族B.第四周期IIB族

C.第三周期IVA族D.第三周期VIA族

【答案】C

【解析】Si在周期表中第三周期1VA族元素，故選

7.（2021貴州）Mg元素在元素周期表中的位置為

A.第二周期第n族B.第二周期第IIA族

C.第三周期第11族D.第三周期第IIA族

【答案】D

【解析】Mg是12號元素，原子核外電子排布是2、8、2,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知:

Mg位于元素周期表第三周期第HA族，故合理選項是D“

8.（2021遼寧）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,

成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對科學(xué)的認(rèn)識不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。

下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

元素④在周期表中的位置是

A.第二周期HIA族B.第二周期NA族

C.第二周期VA族D.第二周期VIA族

【答案】D

【解析】由圖可知，元素④位于元素周期表第二周期VIA族，故選D。

9.(2021遼寧)1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,

成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對科學(xué)的認(rèn)識不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。

卜圖是元素周期表的一部分，請回答卜.列問題：

【答案】D

【解析】由元素周期表可知，同周期從左往右非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，故⑤形成的氫化物最

穩(wěn)定，綜上所述故選D。

二、填空題

1.(2024福建)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示兩種

元素)，按要求作答。

族

IAHAIIIAIVAVAVIAV1IA

周期

2aCN0F

3NaAlbSCl

4KCa

(l)a位于周期表中第一周期—族。

(2)b的元素符號是一,其最高化合價是

⑶有機(jī)化合物中一定含有的元素是.

⑷鈣原子最外層電子數(shù)為一。

(5)0與S中，原子半徑較小的是一

⑹氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為一.

⑺非金屬性最強的元素是一：氫氧化物呈兩性的元素是一O

(8)HCK)4與H2sO4中,酸性較強的是一。

(9)鈉、鉀分別與水反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是一。

(101已知澳(Br)與氯同主族，且位于第4周期。根據(jù)澳元素在元素周期表中的位置推測，下列結(jié)論正確的是

(填標(biāo)號)。

A.熱穩(wěn)定性：HBr>HCI

B.氧化性：Br2>Cl2

C.HBr能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】⑴二IA

⑵P+5

(3)碳元素

(4)2

(5)0

⑺氟元素鋁元素

(8)HC10.,

(9)K

(10|C

【詳解】(1)由表可知，a位于周期表中第二周期IA族，故答案為：二；IA；

(2)b位于周期表中第三周期VA族為P元素，其最高正價與主族序數(shù)一致，為+5價，故答案為：P：+5；

(3)有機(jī)化合物的骨架元素是C,故答案為：碳元素：

(4)Ca為第四周期，第0A族元素，其最外層電子數(shù)為2,故答案為：2：

(5)。與S同主族，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故答案為：0；

N原子核外有7個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為:

(7)同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強的元素

是F；Al的氫氧化物具有兩性，故答案為：筑元素；鋁元素；

（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性CI>S,則酸性較強的是HC10-

故答案為：HC10.,；

（9）同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性K>Na,則K與水反應(yīng)更劇烈，故答案為K；

（10）Br與CI同主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCI>HBr；氧化性。2>

Br2；HBr溶液呈酸性，可以和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故答案為C。

2.（2024高一上?黑龍江?學(xué)業(yè)考試）下表顯示了元素周期表中的一部分。

周期1A0

11HIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

26C7N8010Ne

3①???②15P17Cl

請回答下列問題：

⑴磷元素的原子序數(shù)是。

（2）屬于稀有氣體的是（選填"0」或"Ne"）。

⑶碳元素在元素周期表的第（選填“二〃或"三"）周期第（選填"IVA"或"VA"）族。

⑷紅棕色氣體NO2中氮元素的化合價為（選填或"-4”）價。

⑸含有共價鍵的單質(zhì)是（選填“8」或"N?"）。

⑹已知同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則元素的金屬性強弱：①②（選填"大于"或"小于〃）。

⑺下列化學(xué)用語使用正確的是：（填寫字母）。

A.中子數(shù)為8的碳原子符號為黑B.氯化氫的電子式為H-C1

【答案】⑴15

⑵Ne

⑶二IVA

⑷+4

⑸*

（6）大于

(7)A

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①為Mg,②為Al。

【詳解】（1）磷元素的原子序數(shù)是：15：

（2）屬于稀有氣體的是:Ne；

（3）碳元素在元素周期表的第二冏期第IVA族：

（4）紅棕色氣體NO?中氮元素的化合價為：+4價；

（5）含有共價鍵的單質(zhì)是N2；

（6）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則元素的金屬性強弱：Mg大于AI；

（7）A.中子數(shù)為8的碳原子符號為1C,A正確；

B.氯化氫的電子式為：H：C1?B錯誤；

??

故選Ao

考點03元素周期律

1.（2024江蘇）尿素［CO（NHjj是第一種由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。下列說法正確的是

A.原子半徑：r（N）>r（O）B.非金屬性：N>O

C.沸點：CH4>H;OD.酸性：H2CO3>HNO.

【答案】A

【分析】N、。依次為第二周期第13A族、第二周期第0A族元素。

【詳解】A.同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑r（N）>r（O）,A項正確；

B.同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：N<0,B項錯誤；

C.CH4分子間沒有氫鍵，H2O分子間存在氫犍，則沸點：CH4<H2O,C項錯誤；

D.同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，則酸性：

H2CO3<HNO3,D項錯誤；

答案選A。

2.（2023湖北）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，己知X與Y同主族，Y與Z同周期且

相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說法錯誤的是

A.X的元素符號為OB.X的原子半徑大于Y

C.Y的元素名稱為硫D.Z的非金屬性強于Y

【答案】B

【解析】A.由以上分析可知X為O,故A正確；

B.O核外2個電子層，S核外3個電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則0原子半徑小于S,故B錯誤；

C.由以上分析可知Y為S,元素名稱為硫，故C正確：

D.S和。同周期，同周期元素從左到右非金屬性增強，則。的非金屬性大于S,故D正確：

故選：Bo

3.（2023黑龍江）在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強。下列元素中非金屬

性最強的是

A.SiB.PC.SD.Cl

【答案】D

【解析】同一周期元素原子從左至右非金屬性逐漸增強，選項中4種元素均為第三周期元素，原子序數(shù)從

左至右依次增大，故非金屬性最強的為C1元素，故答案選D。

4.（2023遼寧）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)伏走任質(zhì)的化學(xué)觀念。其重

要意義還在干它從自然科學(xué)方面有力地論訐了事物變化中量變引元質(zhì)變的規(guī)律性,揭示出復(fù)雜的表象中蘊

含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請問答下列問題：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①

2②③④⑤

3⑥?⑧⑨

元素①、②、③、④的原子半徑最小的是

A.①B.②C.③D.@

【答案】A

【解析】①是氫，原了半徑最小；②、③、④在周期表的同周期，原了半徑從左往右逐漸減小，故半徑

大?。孩冖伲蔬xA。

答案為：Ao

5.（2023江蘇）海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cb和NaOH,Cb與NaOH

溶液反應(yīng)可制取漂白劑：以NaQ、NH3、CO2等為原料可得至UNaHCCh,NaHCCh可用于治療胃酸過多。利

用CL的氧化性可提取鹵水中的浪元素，Br和C1都位于元素周期表VIIA族，Br位于C1的下一周期；從鹵

水中也可提取鎂。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Cl)>r(Br)B.非金屬性：N>O

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：HBr>HCl

【答案】C

【解析】A.氯、漠是同?主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑：

r(Br)>r(Cl),A不正確；

B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：0>N,B不正確；

C.同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：NaOH>

Mg(OH)2,C正確;

D.同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HC1>HBr,D

不正確：

答案選C。

6.(2023四川)按F,、Cb、B”、b順序,下列說法錯誤的是

A.顏色由深變淺B.氧化性逐漸減弱

C.與氫氣化合由易變難D.密度逐漸增大

【答案】A

【解析】A.F2是單黃綠色氣體，。2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，12是紫黑色固體，可見按F2、。2、

Br2、12順序，物質(zhì)顏色由淺變深，A錯誤；

B.F2、C12、Br2、L是同一主族元素的單質(zhì)，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸

減弱，因此鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；

C.根據(jù)選項B可知從F2、C12、Bn、12的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性越弱，其與H2化合的能力逐漸減

弱，故與氫氣化合由易變難，c正確；

D.F?、。2是氣體物質(zhì)，Bn是液態(tài)物質(zhì)，而12是固體物質(zhì)，因此鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，D正確；

故合理選項是A。

7.(2022西藏)根據(jù)元素周期表加元素周期律的知識，下列說法正確的是

A.穩(wěn)定性：H2O>H2SB.失電子能力：Al>Na

C.酸性：H2so4>HC1O4D.堿性：Mg(OH)2>NaOH

【答案】A

【解析】A.元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S,所以穩(wěn)定性：HQAFhS,故

A正確；

B.原子半徑：Na>AI,失電子能力：Na>AI,故B錯誤；

c.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性：C1>S,所以酸性：HC1O4>H2SO4,

故C錯誤；

D.元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性：Na>Mg,所以堿性：NaOH>Mg(OH)2,

故D錯誤：

答案選A。

8.(2022江蘇)短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質(zhì)在常溫下

是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A.X原子易失去電子

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

C.Y的最高價氧化物的水化物是弱堿

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱

【答案】D

【解析】A.F最外層7個電子，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，因此半徑r(Na)>r(Cl)

><F),B錯誤；

C.Na最高價氧化物的水化物是NaOH,屬于強堿，C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定越強，非金屬性F>CI,因此穩(wěn)定性HF>HCLD正確；

故選D。

9.(2022北京)下列元素的原子半徑最大的是

A.SiB.PC.SD.Cl

【答案】A

【解析】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增強，原子半徑減小，Si、P、S、Cl同周期，核

電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；

故選A。

10.(2022四川)下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.NH4C1B.AI(OH)3C.Na2SiO3D.Mg(OH)2

【答案】B

【解析】A.氯化鉉與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，但不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；

B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；

C.硅酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，但不與氫氧化鈉反應(yīng)，故c錯誤；

D.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，不能與氫氧,化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

正確答案是B。

11.（2022黑龍江）下列原子半徑最小的元列是

A.NaB.MgC.OD.H

【答案】D

【解析】同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個電子層，半徑:

Na>Mg；H只有一個電子層，。有兩個電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H,故選D。

12.（2022云南）X、Y是常見的期周期主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于

X、Y的比較中，正確的是

①原子序數(shù)：X>Y②原子半徑：XvY③X的最高正化合價的數(shù)值與Y的最低負(fù)化合價的絕對值一定相等④

元素所在的周期數(shù)：X>Y

A.①②B.②③C.①④D.②④

【答案】C

【解析】①X、Y在周期表中的相對位置是女--------—所以原子序數(shù)：X>Y,故①正確；

②X、Y在周期表中的相對位置是京-------籌，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：X>Y,故②錯誤;

③X、Y在周期表中的相對位置是乍------理二，X的最高正化合價的數(shù)值與Y的最低負(fù)化合價的絕對值

不一定相等，故③錯誤；

④X、Y在周期表中的相對位置是女--------匕,元素所在的周期數(shù)：X>Y,故④正確；

正確的是①④，故選C。

13.（2022浙江）下表是元素周期表的一部分，①?⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日

常生活中常見的化合物。

A.①?⑥中原子半徑最大的是④B.②的最高化合吩為+4

C.④的金屬性比⑤的金屬性弱D.⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸

【答案】A

【解析】根據(jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是。元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥

是。元素。

A.不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越

小，所以①?⑥中原子半徑最大的是④號元素Na元素，A正確；

B.②是N元素，N原子最外層有5個電子，其最高化合價為+5價，B錯誤；

C.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減

弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強，C錯誤；

D.⑥是C1元素，。元素的最高汾氧化物對應(yīng)水化物HQ04是強酸，D錯誤；

故合理選項是A。

14.（2022北京）卜列元素原子的原子半徑最小的是

A.NaB.MgC.PD.S

【答案】D

【解析】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Na〉Mg>P>S,半徑最小的是S,選D。

15.（2021寧夏）下列金屬單質(zhì)，活潑性最強的是

A.AlB.FeC.MgD.Na

【答案】D

【解析】根據(jù)金屬活動順序表可知，選項中活潑性最強的金屬為Na,故答案選

16.（2021天津）下列說法中，正確的是

A.鋁是地殼中含量最多的元素

B.氧化鋁既不溶于強酸，也不溶于強堿

C.在AICI,溶液中加入過量的氨水可制得AKOU%沉淀

D.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，所以鋁是不活潑金屬

【答案】C

【解析】A.地殼中含量最多的元素為氧，其它元素含量由高到低的順序依次為硅、鋁、鐵等，A錯誤；

B.氧化鋁屬于兩性氧化物，氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Al2O3+6HCl=2AlCh+3H2O,氧化鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,B錯誤；

C.在AlCh溶液中加入過量的氨水可制得A1（OH）3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AICl.+W/，2=A/（。碼3J+NHQ,C正確；

D.鋁是一種比較活潑的金屬，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣

中能夠穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；

故選C。

17.（2021陜西）根據(jù)元素周期律判斷，下列說法正確的是

A.C、N、O的原子半徑逐漸增大B.Na、Mg、Al的金屬性逐漸增強

C.HF、HC1、HBr的穩(wěn)定性逐漸增強D.Li、Na、K核外電子層數(shù)逐漸增多

【答案】D

【解析】A.同周期元素從左到右半徑依次減小，C、N、O的原子半徑逐漸減小，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右，元素金屬性減弱，Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，故B錯誤；

C.同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，HF、HCKHBr的穩(wěn)定性逐漸減

弱，故C錯誤；

D.同主族元素從上到卜，電子層數(shù)依次增多，Li有2個電子層、Na有3個電子層、K有4個電子層，故

D正確；

選D。

18.（2021河南）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下列遞變規(guī)律正確的是

A.原子半徑：Mg<Al<SiB.最外層電子數(shù)：Li<Na<K

C.熱穩(wěn)定性：HBr<HCl<HFD.酸性：HC1O4VH2sChVH3POa

【答案】C

【解析】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為SiVAlVMg,故A錯誤；

B.同主族元素的最外層電子數(shù)相同，故B錯誤；

C.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則熱穩(wěn)定性的強弱

順序為HBrVHClVHF,故C正確；

D.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則酸性的

強弱順序為H3PO4VH2so4VHe104,故D錯誤：

故選C。

19.（2021內(nèi)蒙古）下列關(guān)于元素性質(zhì)的遞變規(guī)律說法正確的是

A.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小

B.第二周期主族元素從左到右，最高正化合價從+1依次遞增到+7

C.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強

D.同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)完全相同

【答案】C

【解析】A.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，A錯誤；

B.第二周期O無+6價，F(xiàn)無正億合價，B錯誤；

C.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，C正確；

D.同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性，化學(xué)性質(zhì)相似，不一定完全相同，如筑氣和水反應(yīng)生

成氧氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，D錯誤；

故選C。

20.（2021海南）卜.表為第二周期部分元素的原子半徑數(shù)據(jù)。推測氮原子的半徑可能是

元素符號CN0F

原子半徑/nm0.0770.0740.071

A.O.llOnmB.0.082nmC.0.075nmD.0.070nm

【答案】C

【解析】第二周期原子半徑從左到右逐漸減小，故N的原子半徑在0.077與0.074之間;

故選C。

21.（2021貴州）如圖為部分元素在周期表中的位置，下列說法正確的是

A.原子半徑：Si<NB.非金屬性：Si>S

C.Si是一種金屬元素D.S的最外層電子數(shù)是6

【答案】D

【解析】A.同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則

原子半徑：Si>C>N,故A錯誤；

B.同一周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性：Si<S,故B錯誤；

C.Si雖然外貌像金屬，但在化學(xué)反應(yīng)中更多地顯非金屬性，通常被認(rèn)為是非金屬，故C錯誤；

D.元素原子最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，S為第VIA族元素，則最外層電子數(shù)是6,故D正確；

答案選D。

22.(2021北京)下列元素中，非金屬性最強的是

A.碳(C)B.氮(N)C.氧(O)D.氟(F)

【答案】D

【解析】同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性最強的是F,故D

正確，

23.(2021四川)短周期非金屬主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.原子半徑：X>Y>Z

C.非金屬性：Y>X>ZD.最外層電子數(shù)：X>Y>Z

【答案】C

【解析】A.根據(jù)三種元素在周期表中的位置，原子序數(shù)XvYcZ，故A錯誤；

B.根據(jù)元素周期律，同周期原子半徑從左到右依次遞減，同主族原子半徑從上到下依次增大，三種元素的

原子半徑大小為：Z>X>Y,故B錯誤；

C.根據(jù)元素周期律，同周期非金屬性從左到右依次增強，同主族從上到下依次減弱，三種元素的非金屬性

強弱為：Y>X>Z，故C正確；

D.最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，對于短周期元素，從左到右主族序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)增多，以上

三種元素的最外層電子數(shù)；Y>X>Z，故D錯誤；

故選C。

24.(2021山東)根