北京市匯文中學20252026學年高二上學期期中考試

化學試題

一、單選題：本大題共13小題，共39分。

1.下列說法中不正確的是（）

A.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能

B.叱學反應的反應熱數值與參加反應的物質多少有關

C.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D.放熱反應一定不需加熱就能發(fā)生

2.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液

C.非電解質溶于水得到的溶液D.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

3.下列電離方程式中，正確的是（）

2+

A.H2PO4^HPO4+HB.H2co3=2*83'

+

C.CH3COONa^CH3COO+NaD.NH3H2O=NH/+OH.

4.下列不能表明HF是弱電解質的是（

A.0.1mol/的HF溶液pH=2B.HF溶液能與純堿反應

C.室溫下NaF溶液呈堿性D.常溫下同濃度HF溶液的導電性比鹽酸弱

5.只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述不正確的是（）

A.平衡移動，K一定變化B.平衡移動，K可能不變

C.K變化，平衡一定移動D.K不變，平衡可能移動

6.化學反應N2+3H2=2N%的能量變化如圖所示，下列熱化學方程式正確的是（）

卜lmolN+3molH

_________絲個七AE=bkJ

如iolNJg）+*molH2（g）

lmolNNH；（g）.E=ckJ

ImolNNHJl）

A.N(g)+3H(g)=2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ/mol

22I

B.N2(g)+3Fh(g)=2NH3(g)AH=2(b-a)kJ/mol

C.5N2(g)+-H2(g)=NH3(1)AH=(b+c-a)kJ/mol

D.(g)+：%2(g)=NH3(g)AH=(a+b)kJ/mol

7.室溫下lOmLpH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述正確的是()

A.使溫度都升高20C后，兩溶液的pH均不變

B.分別加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

C.分別加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的pH大

D.分別加水稀釋到pH=4時，鹽酸加水多

8.室溫下用水稀釋O.lmol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()

A.c(H+)B.OH-的物質的量

C.c(H+)和c(OH)的乘積D.

9.某溫度時，第VIA族元素單質與H2反應生成氣態(tài)HzX的熱化學方程式如下；(g)+IL(g)=II>O

(g)AH=-242kJ/mol；S(g)+H2(g)=H2s(g)AH=-20kJ/mol；Se(g)+H2(g)#H2Se(g)

△H=+81kJ/molo下列說法正確的是()

A.穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2Se

B.降溫有利于Se與此反應生成H2Se

C.O2(g)+2H2s(g)=2H2O(g;+2S(g)AH=-444kJ/mol

D.隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與％的化合反應越容易發(fā)生

10.已知：rc時反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常數K=49。恒溫(T°C)條件下向恒容密閉容器

中投入O.Olmol%、O.Olmolb、0.08molHI,一段時間后，下列說法正確的是()

A.混合氣體顏色變淺B.氫氣的體積分數變大

C.混合氣體顏色不變D.容器內壓強逐漸減小

11.丁。時?，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正

確的是()

物質的量/mol

A.平衡時X、Y的轉化率相同

B.rc時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=2Z(g),平衡常數K=20

C.達到平衡后，將容器體積壓縮為1L,平衡向正反應方向移動

D.TC時，若起始時X與Y均為l.OOmol,則平衡時Y的轉化率小于80%

12.下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋不正確的是()

選項ABCD

接］

63滴Imol-L-1

裝置rAKSCN溶流接,*CaCO$粉末

腦NO,齷閉注射器

及操1mL0.01mol-L-1S■蒸儲水

向右輕輕推動活FeCh溶液+8M■蒸儲水

作7/1mLO.lmol-L-1分別測定20℃和

塞，壓縮體積6KSCN溶液

80c蒸鐳水的電導率

氣體紅棕色先變

現(xiàn)80C蒸偏水的電導率加入CaCCh粉末后電導率

深，溶液血紅色加深

象大于20℃的增大

再變淺

壓強增大，

增大反應物濃度，CaCCh在水中存在CaCO3

解2NO2=N?O4溫度升高，水的電離

(s)=Ca2+(aq)+C嚀

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

釋平衡先逆向移平衡正向移動

平衡正向移動(叫)

動，再正向移動

A.AB.BC.CD.D

13.用CO合成甲靜(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH<0,按照相同的物

質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()

c

O

的

平

衡

轉

化80

率60

/40

%020

005I。p/105kPa

A.溫度：TI>T2>T3

B.正反應速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C.平衡常數：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量：

14.CH4聯(lián)合H?0和CO2制取H2時，發(fā)生的主要反應如F：

①CK(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)AHi=+206kJ/mol

@CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH2=+247kJ/mol

將CK、FhO和CO?按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，在不同溫度下，反應相同時間內(反應

均未達到化學平衡狀態(tài))測得”?2的值如圖所示。下列說法不正確的是()

3.01------------------------

700750800850900

溫度CC)

A.若反應足夠長時間，①與②同時達到化學平衡狀態(tài)

B.由①②可知，CO(g)+H2O(g)#C02(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol

C.其他條件不變時升高溫度，反應①的正反應速率增大、逆反應速率減小

D.其他條件不變時，增大原料中H?0的濃度可以提高產物中凹黑的值

三、填空題：本大題共1小題，共10分。

15.某化學小組探究外界條件對化學反應速率的影響及其原因。

【實驗原理】2KMnO4+5H2c2O4+3H2so卡K2so4+2MnSO4+10CO2t+8H2O

【實驗內容及記錄】

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

實驗編室溫下溶液顏色褪至無色所需時

0.6mol/LH2c2O4溶0.2mol/LKMnO4溶3mol/L稀硫

號間/min

H20

液液酸

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.06.4

（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_。

（2）利用實驗1中數據計算，用KMnCh的濃度變化表示的反應速率為：v（KMn04）=—mol/

（L-min）。

（3）該小組同學根據經驗繪制了n（MM+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但是實驗過程中n

（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。

①該小組同學根據圖2提出的假設：生成的MM+對該反應有催化作用；通過卜.列實驗驗證該假設是否成

立。試管中加入少量固體的化學式為

室溫下溶液顏色褪至無色所需時1'

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體

/min

實驗編號0.6mol/LH

0.2mol/LK3mol/L

2c2O4溶

H2O

MnO」溶液稀硫酸

液

43.02.03.020t

②若提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是—o

（4）①濃度增大反應速率加快的原因是—（填序號，下同）。

②傕化劑使反應速率加快的原因是_。

a.單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增加

b.使分子能量升高運動加快，單位時間內有效碰撞次數增加

c.降低了反應的活化能，提高了活化分子百分數，單位時間內有效碰撞次數增加

四、實驗題：本大題共1小題，共12分。

16.某燒堿樣品因部分變質含Na2co3.某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質量分

數。

【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：

酚敷：pH<8.2無色8.2VpHV10淺紅色pH>10紅色

甲基橙：pH<3.1紅色3.1VpHV4.4橙色pH>4.4黃色

【實驗步驟】

I,迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。

H.將O.lOOOmol/LHCl標準溶液裝入酸式滴定管,調零，記錄起始讀數V。；用堿式滴定管取20.00mL樣

品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酣；以HC1標準溶液滴定至第一終點(此時溶質為NaCl和NaHCCh)，

記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HC1標準溶液滴定至第二終點，記

錄酸式滴定管的讀數V2.重密上述操作兩次，記錄數據如表：

實驗序號123

V“mL0.000.000.00

Vi/mL21.7221.6821.70

VdmL23.7223.6823.70

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)下列有關步驟I中樣品溶液的說法正確的是______(填字母序號)。

a.樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小

2

b.c(OH)>c(CO3)>c(HCO3)

+2

c.c(H)+c(Na+)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

d.向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時,n(Cl-)+n(CO32)+n(HCO3)+n(H2cO3)=n(Na+)

(3)酸式滴定管用蒸鐲水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的噪作是。

(4)滴定至笫一終點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由_____色變?yōu)槌壬?/p>

(6)樣品中NaOH的質量分數w(NaOH)=_____%.(計算結果保留小數點后1位)

(7)下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是____(填字母序號)。

a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生

b.記錄酸式滴定管讀數Vi時，俯視標準液液面

c.第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出

五、簡答題：本大題共3小題，共36分。

17.室溫下6種稀溶液：①HQ、②H2so4③CH3co0H④NH4cl⑤氨水、⑥NaOH,回答下列問題：

（1）若溶液①②③濃度均為O.Olmol/L,pH由大到小的順序是______<,（用序號填寫）

（2）中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______。（用序號填寫）

（3）將等體積、等物質的量濃度的③、⑥混合，則溶液的pH7（填“>”、"V”或“二”）；所

得溶液中離子濃度由大到小的排序是。

（4）將等物質的量濃度的①、⑤混合后呈中性，則消耗兩溶液的體積①_____⑤（填“>”、“V”或

;所得溶液中離子濃度由大到小的排序是______o

（5）i.若室溫下③、④溶液的pH均為5,分別用電離方程式和離子方程式解釋原因：o

ii.③、④溶液中由水電離產生的c（H+）的比值為（填序號）。

a.1：1

b.l：IO4

c.K）4：1

（6）常溫下，aLpH=l3的⑥溶液與bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12（混合過程中溶液體積變

化忽略不計），則a：b=_____o

18.煤的氣化和間接液化涉及如下反應：

反應I：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH=+131.3kJ/mol

反應H：CO（g）+H2O（g）0cO2（g）+H2（g）AH=-41.OkJ/mol

反應m：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）AH=-49.0kJ/mol

（I）在恒溫恒容條件下，下列敘述中能表明反應I達到化學平衡狀態(tài)的—（填序號）。

a.CO的濃度不再變化

b.單位時間內每消耗ImolFhO就牛.成ImolCO

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體壓強不隨時間而變化

（2）在500℃時反應n的平衡常數K=9,若此溫度卜.密閉容器中CO和H2O的起始濃度都是l.Omol/L,計

算達平衡時CO的轉化率為—。

（3）一定溫度下在兩個2L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應皿，相關數據如下：

容器甲乙

反應物投入量2moic。2(￡)和6m0IH2(g)2moicH30H(g)和2molHzO(g)

平衡時c(CH3OH)ClC2

平衡時能量變化放出88.2kJ吸收akJ

①Cl—C2（填“>”、“V”或J"）；a=—o

②計算甲中反應的平衡常數=_（填具體數值）：若使該反應的平衡常數增大，可以采取的措施

有一（填字母序號）。

a.升高溫度

b.降低溫度

c.壓縮體積來增大體系壓強

d.增大H2的濃度

③若充入ImolCCh和3moiH2,其他條件與甲相同，一段時間后達到平衡狀態(tài)，放出熱量44.lkJ（填

“>”、"V”或"二”）；若將乙中反應改為在起始容積為2L的恒壓容器中進行，平衡時CH30H的物

質的量濃度為C3,則C2—C3（填“>”、"V”或"二”）。

④在其他條件不變的情況下，研究溫度對該反應的影響，如圖為溫度為Ti時甲中反應的測定結果，若只把

溫度升高到T2進行，請繪制溫度為T2時的測定結果_。

甲

髀

的

物

M的i

成

19.工業(yè)上用含三價機（V2O3）為主的某石煤為原料（含有AK）3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備

V2O5,其流程如下：

焙燒.

石煤邈H浸出液粵HNH4VO厚約

【資料】：+5價鈕在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系:

PH4?66?88?1010?12

主要離子+43

V02VO.VV2O7-VO4"

(I)焙燒：向石燥中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

(2)酸浸：

①Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是

②酸度對帆和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2蛤根據如圖推測，酸浸時不

選擇更高酸度的原因是

酸度/%

(3)轉沉：將浸出液中的鋼轉化為NH4VCh固體，其流程如下:

浸由液沉淀F%普駕|加麗4溶液制臀HNHRO3固體|

①浸出液中加入石灰乳的作用是______。

②已知CaCCh的溶解度小J--Cas(VO4)2.向Ca3(VCh)2沉淀中加入(NH^CCh溶液，可使鈕從沉淀中溶出。

結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：_____。

③向(NHj)3V04溶液中加入NH4c溶液，控制溶液的pH=7.5.當pH>8時，NH4VCh的產量明顯降低，原

因是o

(4)測定產品中V20s的純度：

稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再力口入bimlcimol-L」(NH4)2Fe(S04)2溶液

++223+1

(VO2+2H+Fe*=VO'+Fe+H2O)o最后用c2mol-L-KMnCL溶液滴定過量的