周末練2第一章檢測(cè)試卷

[分值：100分]

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2024?北京石景山區(qū)高二期末）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.NaCI的電子式：Na：Cl：

B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：JJ）

C.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：3小。4sl

皿皿卜???rn

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：3d4s

答案C

解析Na。為離子化合物，其電子式為Na+[：Q：「，故A錯(cuò)誤；K+的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：故C正確；基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s,根據(jù)洪特規(guī)

十?卜?十?十「nrn

則，其價(jià)層電子軌道表示式為3d4s,故D錯(cuò)誤。

2.（2024?上海復(fù)旦大學(xué)附中統(tǒng)考）下列狀態(tài)的Ti原子中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（）

A.[Ar]3d24sZpiB.[Ar]3d24s?

C.[Ar]3dl4s24p,D.[Ar]3d14sl4P?

答案B

解析基態(tài)原子失去一個(gè)電子所需能量大于激發(fā)態(tài)，A、C、D為激發(fā)態(tài)鐵原子，B為基態(tài)鈦原子，失去一

個(gè)電子時(shí)所需能量最大。

3.第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有（）

A.1種R.2種

C.3種D.4種

答案C

解析同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第IIA族元素

比第H1A族元素的第一電離能大，第VA族元素比第VIA族元素的第一電離能大，則第一電離能處于A1、

P之間的元素有S、Si、Mg3種，C項(xiàng)正確。

4.已知：元素X的電負(fù)性為2.5,元素Y的電負(fù)性是3.5,元素Z的電負(fù)性為1.2,元素W的電負(fù)性為

2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成離子化合物的是（）

A.X與YB.X與W

C.Y與ZD.Y與W

答案C

解析一般認(rèn)為如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元

素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。

5.（2024?天津部分區(qū)高二期末）元素周期表長(zhǎng)周期從左到右共排有18個(gè)縱列，堿金屬位丁?第1列，稀有氣體

位于第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）

A.第9列元素中可能有非金屬元素

B.第15列元素原子的價(jià)層電子排布為J/”/

C.最外層電子排布為，層的元素可能在第2列

D.第II、12列中的元素為d區(qū)元素

答案C

解析第9列元素是過渡元素，沒有非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；笫15列元素原子的價(jià)層電子排布為〃

B項(xiàng)錯(cuò)誤：最外層電子排布為〃s2的元素可能為第IIA族元素，也可能是過渡元素或0族元素He,C項(xiàng)正

確；第11、12列中的元素為ds區(qū)元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

+3+2

①微粒半徑：K>A1>S>C1-②簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：

2

S>CI>Br>I④氧化性：F2>Ci2>S>02⑤酸性：H2s0>H3Po4>H2cO?⑥非金屬性：0>N>P>Si

A.只有①B.①@?

C.②④⑤D.?@?

答案D

解析K\S2\C「核外電子排布和同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：S2>C1>K+,離子的核外電子

層數(shù)越多，半徑越大，則半徑：S2>C1>K+>A13+,故①錯(cuò)誤；非金屬性：E>Cl>S>P>Si,則簡(jiǎn)單氨化物的

穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正確：非金屬性：Cl>Br>I>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子

2

的還原性越弱，則還原性：CI<Br<r<S-,故③錯(cuò)誤：非金屬性：F>O>C1>S,則氧化性：F2>O2>CI2>S,

故④錯(cuò)誤；非金屬性：S>P>C,則酸性：H2soQH.FOQH2co3,故⑤正確；同周期元素從左到右非金屬性

逐漸熠強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：0>N>P>Si,故⑥正確。

7.（2025?重慶七校期末聯(lián)考）硫酸鉛難溶于水，但可溶于醋酸鏤溶液，形成無色溶液，其化學(xué)方程式為

PbSO4+2CH3co0NH4=Pb（CH3coO）2+（NH4）2SC）4。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.元素的電負(fù)性：S<0

B.元素的第一電離能：O<N

C.離子半徑：H+<O2

D.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：C<S

答案D

解析同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：S<0,A正確；同周期元素從左到右第一

電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA、VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則元素的第一電離能：0<N,B

正確；H+無電子，半徑最小，C正確：基態(tài)碳原子的電子排布為Is22s22P2,有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)硫原

子的電子排布為Is22522P63s23pJ,有2個(gè)未成對(duì)電子，D錯(cuò)誤。

8.（2025?湖北十堰期末）工業(yè)上制備高純硅，需要先制得純度約為98%的粗硅，再以其為原料制備高純硅，

工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）

焦炭HCIH2

石:砂媽粗’硅追逆高純硅

A.原子序數(shù)：Si>Cl>C>H

B.非金屬性：Cl>C>Si

（+1^28

C.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖：〃

3s

D.基態(tài)氯原子的價(jià)層電子的軌道表示為匚￡1

答案B

解析原子序數(shù)氯元素大于硅元素，A不正確：選項(xiàng)中價(jià)層電子的軌道表示式不符合能量最低原理，D不

正確。

9.已知針原子-第Th）可發(fā)生放射性變化：2瑞Th-2怒x+如e,其中X是生成的一種新元素，其最外層電子

數(shù)為2,下列對(duì)X的判斷正確的是（）

A.X位于第六周期

B.X的氫氧化物具有強(qiáng)堿性

C.X的中子數(shù)為142

D.X的單質(zhì)能與冷水緩慢反應(yīng)

答案B

解析X的質(zhì)子數(shù)為88,第六周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86,則X位于第七周期第IIA族，故A錯(cuò)

誤；X與Mg同主族，同主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿，故B正照；X的中子數(shù)為228-88=140,故C錯(cuò)

誤；X的性質(zhì)比Mg活潑，可與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

期.★★（2（）25?四川綿竹中學(xué)期末）W、X、Y、Z為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。下列敘述不

正確的是（）

元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

W基態(tài)原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

X基態(tài)原子價(jià)層電子排布為〃S"〃p"+2

Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子

基態(tài)原子第一至第四電離能如下：

Z/i=738kJmor1,51451kJ-mol'1,

h=l733kJmol",/4=10540kJmol"

A.W元素基態(tài)原子的核外電子排在式為1s22s22ps

B.X元素基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種

3s

c.z元素基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為仃力

D.W、X、Y、Z四種元素中，電負(fù)性最大的是X,原子半徑最大的是Y

答案C

解析由題意可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Mg元素。W為N元素，其核外電子

排布式為Is22s22P\A正確：X為O元素，基態(tài)原子核外共有8個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，

則其基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，B正確：同一個(gè)軌道中，兩個(gè)電子自旋相反，該汾層電子的軌

道表示式中3s軌道的兩個(gè)電子自旋相同，違背了泡利原理，C不正確。

11.如圖為周期表的一部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化

合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中氧元素的含量為60%。下列說法正確的是()

A

DBE

C

A.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B.電負(fù)性：E>C

C.D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>B>E

答案B

解析由題意可知A為O,B為S,C為Se,D為P,E為CLP的3P能級(jí)電子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則

E、D、B三種元素的第一電離能逐漸減小，故A錯(cuò)誤；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，同周期

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：E>C,故B正確；D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有

相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；非金屬性：D(P)<B(S)<E(C1),故簡(jiǎn)單氣態(tài)

氫化物穩(wěn)定性：D<B<E,故D錯(cuò)誤。

12.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20,X與Y、

Z、M位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z相鄰，M比X族序數(shù)人1。

下列說法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X

B.簡(jiǎn)西氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>M

C.Z的單質(zhì)為光導(dǎo)纖維的主要成分

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Y

答案D

解析由題意知，X位于第二周期，假設(shè)X的最外層電子數(shù)為Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子

數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)是4,Z為Si元素；Y、Z相鄰，Y為A1元素，最外層電子數(shù)是3,M

比X族序數(shù)大1,M最外層電子數(shù)是x+1,則x+(x+l)+4+3=20,解得46,則X為O元素，M為CI元

素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：Al3+<02,故A錯(cuò)誤；元

素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：SiH4<HCl,故B錯(cuò)誤；元素的非金屬

性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HC1O4>A1(OH)3,故D正確。

6.★★(2()23?浙江1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的2s軌道全充

滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說

法不正確的是()

A.電負(fù)性：Z>X

B.最島正價(jià)：Z<M

C.Q與M形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

答案B

解析分析可知，X為B,Y為C、Z為N、M為0、Q為Na。同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增

大,則電負(fù)性：Z>X,A正確；N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無最高正價(jià)，B錯(cuò)誤；Na和O形成的過氧化鈉中含

有非極性共價(jià)鍵，C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于

C,則硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確,

14.(2024.廣東惠州調(diào)研)X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與

原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

原子半徑/pm

x\

+1+2+3+4+5X)+4化合價(jià)

A.Y在元素周期表中位于p區(qū)

B.第一電離能：Z>P>Q>X

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>P>Z

D.電負(fù)性：Q>P>Z

答案D

行.★★a~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

化合價(jià)

+7--

+.5--

+3--

+2--

0-

原子序數(shù)

Is2s2p

A.基態(tài)a原子的軌道表示式：OOPR

B.c、e對(duì)應(yīng)原子的半徑：c>e

C.簡(jiǎn)邑氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a<d

D.基態(tài)b原子電子占據(jù)最高能級(jí)的池子云輪廓圖為

答案B

解析a~e為短周期元素，e有+7價(jià)，則e為C1元素；a有-3價(jià)，d有+5價(jià)，二者位于第VA族，結(jié)合原子

序數(shù)大小可知，a為N,d為P;b、c的化合價(jià)分別為+2、+3,二者的原子序數(shù)都大于N,則b為Mg,c

Is2s2P

為AL基態(tài)a原子的軌道表示式：卜1HHII,故A錯(cuò)誤：同周期元素自左而右原子半

徑逐漸減小，故原子半徑：c>c,故B正確；非金屬性：N>P,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d,故C錯(cuò)

誤；基態(tài)b原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為3s2,電子云輪廓圖為球形，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.(10分)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的原子軌道形狀

為o

(2)寫出3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元索的符號(hào)：o

(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24P』，該元

素的名稱是。

(4)已知鐵是26號(hào)元素，寫出基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式：；在元素周期表中，該元素在

(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。

(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和0的第一電離能由大到小的順序?yàn)?電負(fù)性由大到小的順序

是°

(6)基態(tài)C原子的核外電子的軌道表示式為。

(7)基態(tài)Zn?+的核外電子排布式為<,

答案(1)L球形和啞鈴形(2)Si、S(3)硒(4)3d64s2d⑸N>O>BO>N>B

Is2s2p

(6)0O”"II

(7)Is22s22P63s23P63d叫或[Ar]3di°)

解析(1)N原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為Is22s22P:核外電子占據(jù)的最高能層的符

號(hào)是L,L層有s軌道和p軌道，s軌道電子云輪廓圖為球形、p軌道電子云輪廓圖為啞鈴形。

(3)某原子的價(jià)層電子排布式為4s2卬,其基態(tài)原子的電子排布式是小中小。4s24p。該元素的名稱是硒。

(4)鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2；在元索周期表中，F(xiàn)e是第VIII族元素，在d區(qū)。

(5)同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2P軌道半充滿，N原子第一電離能大于同周期

相鄰元素，B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>B:同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，

電負(fù)性由大到小的順序是O>N>Bo

17.(16分)(2025?江西上饒弋陽一中月考)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素原子的價(jià)

層電子排布式為/is'；B元素原子的價(jià)層電子排布式為〃s2〃p2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能

級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素的原子有5個(gè)未成對(duì)電子。

(1)C基態(tài)原子的軌道表示式為。

(2)當(dāng)〃=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為,BC2分子的結(jié)構(gòu)式是;當(dāng)〃=3

時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是o

(3)若A元素原子的價(jià)層電子排布式為2slB元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23P2,A、B、C、D四種元

素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。

(4)E元素原子的價(jià)層電子排布式是,在元素周期表中的位置是,其最高價(jià)氧化物的

化學(xué)式是o

Is2s2p

答案(1)Q]Z3J1(2)H.C：HO=C=OSi02+20H-=Si01-+H20(3)0>P>Si>Li

H

52

(4)3d4s第四周期第WIB族Mn2O7

解析A元素原子的價(jià)層電子排布式為〃則A元素位于第IA族；B元素原子的價(jià)層電子排布式為

/2〃爐，則B元素位于第IVA族；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等，則C為O

元素；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子，則D為P元素；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電

子，則E為Mn元素。

⑵當(dāng)〃二2時(shí)，B為碳元素，碳元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氨化物為甲烷，其電子式為HCH;BCz為二氧化碳，結(jié)構(gòu)

H

式為0=C=O；當(dāng)〃=3時(shí)，B為硅元素，B與C形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=Si01-+H20o(3)若A元素原子的價(jià)層電子排布式為

2sl則A為鋰元素，B元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23P2,則B為硅元素，金屬元素的電負(fù)性小于非金

屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序

是0>P>Si>Li。

18.(11分)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問題。

(1)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.簡(jiǎn)單離子的還原性：P3>O2>F

B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種

C.焰色試驗(yàn)與電子躍遷有關(guān)

D.基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為球形

(2)基態(tài)V原子中具有種不同能量的電子，具有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，具有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)基態(tài)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為,基態(tài)Se原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(4)Li2O是離子化合物，其形成過程中的能量變化如圖所示。

2Li'(g)+"-(g)——908kpm°尸?50(捐體)

1C40kJ?mol-1703kJ,mor1

2Li(g)0(g)

318kJ?mo|T249kJ-mol-1

可知，Li原子的第一電離能為kJmoi'o

4s4P

答案(1)BD(2)71323(3)lAr]3d,n4s,什J:H)仙(4)520

解析(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，非金屬性：F>O>P,則簡(jiǎn)單離子的還原性：

P3>O2>F,故A正確；在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和鼠之間的元素有Be、

C、O三種元素，故R錯(cuò)誤；基態(tài)餡原子占據(jù)的最高能級(jí)為p能級(jí)，p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形，故D

錯(cuò)誤。⑵基態(tài)V原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2,該原子中具有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s

共7種不同能量的電子，s能級(jí)的電子有1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p能級(jí)上的電子有3種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d

能級(jí)上的電子有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以具有1+1+3+1+3+3+1=13種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，每一

個(gè)電子具有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以具有23種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i(g)原子失去

1個(gè)電子形成Li+(g)所需要的能量，故Li原子的第一電離能為1°鈉?moL=52()kJ-moH0

19.(18分)下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答二列問題：

1A11AHIAI\AVAVIAVUA0

第二周期⑥⑦

???

第三周期0③⑧⑩

第四周期②④

(1)10種元素中，第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最小的金屬元素是O

(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是