安徽省阜陽市潁上縣202年高三化學(xué)模擬卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137I-127可能用到的常數(shù)：NA=6.02×10^23/mol^-1ΔH°(NH?(g))=-46.1kJ/molΔH°(HCl(g))=-92.3kJ/molΔH°(H?O(l))=-285.8kJ/mol一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.Na?OB.SO?C.COD.Al?O?2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.CO?3.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙烯和聚乙烯互為同分異構(gòu)體B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚氯乙烯的單體是氯仿D.葡萄糖和蔗糖都屬于還原糖4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用移液管量取10.00mL濃硫酸B.在容量瓶中溶解固體配制溶液C.用pH試紙測(cè)定新制氯水的pHD.將鈉投入足量硫酸銅溶液中制備氫氣5.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.離子晶體熔化時(shí)，一定破壞化學(xué)鍵C.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體的熔點(diǎn)D.水溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L的溶液，一定呈堿性6.將2molX氣體和3molY氣體在密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+aY(g)bZ(g)+cW(g)，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為50%。下列判斷正確的是（）A.若a+b=c，則平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變B.若平衡后升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率一定降低C.若平衡后充入不參與反應(yīng)的氣體，X的轉(zhuǎn)化率不變D.若a=2，則平衡常數(shù)K=17.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極C.正極附近溶液的pH一定升高D.鹽橋中陽離子流向正極8.下列說法正確的是（）A.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性B.在恒壓密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C.將鎂片放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)：Mg+CuSO?=MgSO?+CuD.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，pH=4二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）9.（8分）按要求填空：(1)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________②鐵在潮濕的空氣中生銹：_________________________________________________________(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氫氧化鋁：_________________________________________________________②甲烷：_________________________________________________________③碳酸鈣：_________________________________________________________10.（10分）某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：裝置甲中放入足量鐵粉，乙中放入X溶液，丙中放入澄清石灰水。關(guān)閉止水夾，將裝置甲放入熱水中，觀察到乙中溶液逐漸變紅。請(qǐng)回答：(1)X溶液的化學(xué)式是______________________，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)丙中觀察到現(xiàn)象是______________________，說明反應(yīng)中生成了____________氣體。(3)該裝置設(shè)計(jì)存在的不足之處是______________________。11.（12分）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重要意義。反應(yīng)為：N?(g)+3H?(g)2NH?(g)ΔH<0。(1)該反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是_______(填字母)。a.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不再改變c.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟萪.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(3)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6×10?3。若在該溫度下，將0.4molN?和1.2molH?置于密閉容器中反應(yīng)，計(jì)算平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率_______(寫出計(jì)算過程)。12.（12分）有機(jī)物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：A：CH?CH?CH?OHB：CH?COOHC：CH?COOCH?CH?CH?請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是______________________。(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________，反應(yīng)類型是______________________。(3)B和C發(fā)生反應(yīng)生成D和E，D的化學(xué)名稱是______________________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。13.（10分）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為1:2，W與Z同主族。(1)X、Y、Z、W四種元素的化學(xué)符號(hào)分別為：X_______，Y_______，Z_______，W_______。(2)寫出Y和Z形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)用化學(xué)方程式表示W(wǎng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的氫化物溶液反應(yīng)的過程：______________________。試卷答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.B2.C3.B4.A5.B6.A7.B8.D二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）9.（8分）(1)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O②鐵在潮濕的空氣中生銹：4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氫氧化鋁：Al(OH)?②甲烷：CH?③碳酸鈣：CaCO?10.（10分）(1)X溶液的化學(xué)式是HCl，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H?+O?$$\frac{\overset{\text{催化劑}}{-}}{\text{高溫}}$$2H?O(2)丙中觀察到現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)中生成了H?O(3)該裝置設(shè)計(jì)存在的不足之處是未處理氫氣中混有的水蒸氣11.（12分）(1)該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。(2)一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是abd。(3)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6×10?3。若在該溫度下，將0.4molN?和1.2molH?置于密閉容器中反應(yīng)，計(jì)算平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率：設(shè)平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為2xmol，則：N?(g)+3H?(g)2NH?(g)開始0.41.20轉(zhuǎn)化2x6x4x平衡0.4-2x1.2-6x4xK=$$\frac{(4x)^2}{(0.4-2x)(1.2-6x)^3}$$=1.6×10?3解得x≈0.098mol氨氣的轉(zhuǎn)化率=$$\frac{4x}{0.4}$$×100%≈98%12.（12分）(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是醇羥基。(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是CH?CH?CH?OH+[O]→CH?COOH+H?O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(3)B和C發(fā)生反應(yīng)生成D和E，D的化學(xué)名