《硫酸和硫酸根離子的檢驗》硫酸LIUSUAN011.硫酸的工業(yè)制法知識梳理(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收2.硫酸具有酸的共性寫出下列反應(yīng)的離子方程式或現(xiàn)象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色3.濃硫酸的特性(1)吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結(jié)論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性歸納總結(jié)

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑

(3)強氧化性實驗探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的溶液

；c試管中的

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________實驗結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O歸納總結(jié)③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。相關(guān)鏈接硫酸的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3。③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)硫酸為二元強酸，具有酸的通性。(3)濃硫酸的特性①濃硫酸能吸收空氣中和物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。②濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。③濃硫酸具有強氧化性2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的序號分別填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。深度思考③解析濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸____。解析磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。①(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②解析濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。解析常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。解析濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。解析濃硫酸具有強氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強還原性。2.根據(jù)硫酸的性質(zhì)回答下列問題：(1)實驗用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？提示因為濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時生成二氧化硫，無氫氣產(chǎn)生。(2)用氧化還原反應(yīng)的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？提示能，因為＋6價的S和＋4價的S之間沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體，其中的酸會不會完全反應(yīng)？提示酸都不會完全反應(yīng)。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度越來越小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止；而銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體時，硫酸濃度也會變小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)也停止。(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑思維啟迪濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔筒辉倥c不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。解析濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項錯誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項正確；濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項錯誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)其強氧化性，D項錯誤。1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫跟蹤強化123√2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是A.藍(lán)色硫酸銅晶體

B.木材炭化C.紅熱木炭

D.氧化鋁解析濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。123√3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子123√123返回02硫酸根離子的檢驗LIUSUANGENLIZIDEJIANYAN1.硫酸根離子實驗探究知識梳理實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O歸納總結(jié)硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO2.問題討論某同學(xué)設(shè)計了如下實驗檢驗?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O：(1)該方案是否嚴(yán)密？

。(2)請說明理由：

。不嚴(yán)密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀1.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。(1)若除去粗鹽中的上述雜質(zhì)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：理解應(yīng)用雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理(3)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在____________之后加入。(4)最后加入鹽酸的目的是____________________________。氯化鋇溶液除去溶液中過量的OH－和CO思維啟迪(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))。②不減(不減少被提純的物質(zhì))。③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題①除雜試劑要過量。②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。④除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：稀鹽酸氯化鋇(答案合理均可)(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？解析過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。答案沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次。(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？解析檢驗沉淀是否洗凈時，實際上是檢驗最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質(zhì)離子，此題可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO達(dá)到目的。答案取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)。思維啟迪沉淀的洗滌(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法：取最后一次洗滌液，加入相關(guān)試劑后觀察現(xiàn)象。跟蹤強化B中可能為Ag＋；√122.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：12(1)B的化學(xué)式是_______，C的化學(xué)式是_____。K2CO3HCl解析先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸，得到氯化鉀溶液。(2)加入過量A的目的是________________________。(3)加入過量B的目的是_________________。(4)加熱煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名稱是_____。12除盡鎂離子和硫酸根離子除盡過量的鋇離子使氯化氫揮發(fā)逸出過濾返回任務(wù)一濃硫酸的吸水性和脫水性【問題探究】1.將分別盛有濃硫酸和稀硫酸的試劑瓶敞口放置,其質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示。圖中表示濃硫酸質(zhì)量變化的曲線是哪條?判斷依據(jù)是什么?提示

曲線b;濃硫酸具有吸水性,可吸收空氣中的水蒸氣,其質(zhì)量增加。【微點撥】濃硫酸可作干燥劑,可用于干燥H2、SO2、HCl等氣體,但不能干燥堿性氣體和某些強還原性氣體。2.如何區(qū)分濃硫酸的“吸水性”和“脫水性”?提示

如果與濃硫酸接觸的物質(zhì)中確實存在水分子,則體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,如濃硫酸能使CuSO4·5H2O由藍(lán)變白;如果與濃硫酸接觸的物質(zhì)中根本不存在水分子,僅含氫元素和氧元素,則體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,如濃硫酸可使蔗糖(C12H22O11)變黑?！旧罨卣埂?.濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別吸水性→濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)|脫水性→濃硫酸將組成有機物的H、O元素按原子個數(shù)比2∶1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)由此看出:二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2.濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法

方法操作結(jié)論脫水法用玻璃棒蘸取兩液體分別涂在白紙上變黑者是濃硫酸稀釋法分別加入盛水的試管中明顯放熱者是濃硫酸吸水法分別滴加到硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)上藍(lán)色晶體變白者是濃硫酸鈍化法常溫下,取已去氧化膜的兩塊鋁片(或鐵片)分別放入盛有濃、稀硫酸的試管中有大量氣泡冒出的是稀硫酸,無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸方法操作結(jié)論生霧法分別滴加到濃鹽酸中有白霧產(chǎn)生的是濃硫酸觀察法分別用玻璃棒蘸取兩液體黏稠狀的是濃硫酸密度法分別稱量相同體積的兩液體質(zhì)量大的是濃硫酸氧化法分別取兩支試管,加入銅片后再分別加入兩液體,加熱溶液變藍(lán),有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是濃硫酸【素能應(yīng)用】典例1如圖所示,在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸,觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}:(1)濃硫酸滴于小紙片上,小紙片變

(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有

性。

(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O

(填實驗現(xiàn)象);濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O

(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有

性。

答案

(1)黑脫水(2)溶解,溶液呈藍(lán)色由藍(lán)色變成白色吸水解析

濃硫酸具有吸水性、脫水性,但稀硫酸不具有這些性質(zhì)?！咀兪皆O(shè)問】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析,能否利用pH試紙測定濃硫酸的pH?為什么?提示

不能;濃硫酸具有脫水性,會使pH試紙脫水炭化。變式訓(xùn)練1在下圖所示的實驗裝置中,從實驗開始到過一段時間后,對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是(

)A.①中蘋果塊會干癟B.②中膽礬晶體表面有“白斑”C.③中小試管內(nèi)有晶體析出D.④中pH試紙變紅答案

D解析

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。蘋果塊的水分被濃硫酸吸收變干癟;膽礬晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收,表面出現(xiàn)“白斑”;飽和硝酸鉀溶液中的部分溶劑被濃硫酸吸收,溶液中有晶體析出;由于濃硫酸具有脫水性,會使pH試紙變黑。任務(wù)二濃硫酸的強氧化性【問題探究】1.濃硫酸與稀硫酸的氧化性區(qū)別在哪里?提示

濃硫酸的氧化性是+6價的硫元素體現(xiàn)的,而稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)的。2.C、Cu分別與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸各表現(xiàn)出什么性質(zhì)?提示

與碳反應(yīng)時,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性;與銅反應(yīng)時,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性。3.濃硫酸與過量的Zn充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)有哪些?寫出化學(xué)方程式。提示

Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑?！旧罨卣埂繚饬蛩岬膹娧趸?.本質(zhì):濃硫酸具有強氧化性,是因為H2SO4分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力。2.一般反應(yīng)規(guī)律

反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下,鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時,反應(yīng)生成硫酸鹽、SO2和H2O強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時,開始產(chǎn)生SO2濃硫酸變稀后,產(chǎn)生H2酸性較不活潑金屬(如銅、銀等)金屬+濃硫酸

高價態(tài)金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O強氧化性和酸性反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)碳、硫、磷等非金屬非金屬單質(zhì)+濃硫酸

高價態(tài)非金屬氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O強氧化性某些還原性化合物能將還原性物質(zhì)(如H2S、HI、HBr、FeCl2)氧化,如:H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O【素能應(yīng)用】典例2下列實驗所得結(jié)論不正確的是(

)A.實驗Ⅰ中氣體是H2 B.實驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.實驗Ⅲ中氣體是SO2 D.濃度、溫度影響實驗現(xiàn)象答案

B解析

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,A正確;常溫下,鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面生成致密的氧化膜而變暗,氧化膜阻止內(nèi)層鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng),故變暗后無明顯現(xiàn)象,B錯誤;鐵與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng),H2SO4被還原生成SO2,C正確;對比實驗Ⅰ和Ⅱ可知,硫酸的濃度對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生影響,對比實驗Ⅱ和Ⅲ可知,反應(yīng)的溫度對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生影響,D正確?！咀兪皆O(shè)問】加熱條件下,一定量濃硫酸與足量鐵粉充分反應(yīng),收集到氣體的成分是什么?用文字描述其原因。提示

SO2和H2;加熱時,濃硫酸與鐵反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4的濃度逐漸減小,稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H2。變式訓(xùn)練2關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性D.每1molCu參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原,同時生成2molSO2答案

C解析

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反應(yīng)前后元素化合價的變化可知,濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,每2

mol

H2SO4參加反應(yīng)只有1

mol

H2SO4被還原,因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。

隨堂檢測1.國家為了規(guī)范管理危險化學(xué)品,頒布了《危險化學(xué)品目錄》,其中硫酸是危險化學(xué)品。經(jīng)營硫酸,要有危險化學(xué)品經(jīng)營許可證。下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述正確的是(

)A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性B.由于濃硫酸具有脫水性,故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗C.稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng),濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)D.濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成,可能是Cu2O答案

B解析

濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A項錯;濃硫酸可將有機物中H、O兩種元素按水的組成比脫去,使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”,表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,B項正確;濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化,C項錯。Cu2O是磚紅色的,D項錯。2.某同學(xué)設(shè)想用如下裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是(

)答案

D解析

由于水分子不斷運動,玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā),最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量,A正確;濾紙接觸濃硫酸后,很快會因脫水而變黑,B正確;濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中,放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,氣體的壓強增大,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,C正確;常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性,D錯誤。3.(2021山東泰安高一期末)對下列事實的解釋錯誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸與膽礬晶體混合,振蕩,晶體顏色變淺,說明濃硫酸具有吸水性C.常溫下,濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能進(jìn)行,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸答案

C解析

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸將蔗糖脫水炭化,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A正確;膽礬(CuSO4·5H2O)與濃硫酸混合,振蕩,晶體顏色變淺,說明失去部分結(jié)晶水,該過程體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,B正確;常溫下,鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面生成致密的氧化膜,并非不發(fā)生反應(yīng),C錯誤;反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能進(jìn)行,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推知,CuS難溶于水和稀硫酸,D正確。4.(2021遼寧丹東高一期末)某學(xué)生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是(

)A.打開A中分液漏斗活塞和玻璃塞,加入濃硫酸,充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成C.檢驗A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,應(yīng)將E接在A和B之間D.D中溶液變渾濁,即可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2答案

D解析

濃硫酸使蔗糖脫水炭化,并放出大量的熱,生成的炭還能與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2,使炭出現(xiàn)疏松多孔,A正確;B中品紅溶液褪色,結(jié)合元素守恒可知,能使溶液褪色的只能是SO2,證明A中反應(yīng)生成了SO2氣體,B正確;氣體通過B、C、D裝置均能混入水蒸氣,故要檢驗A中生成的氣體中含有水蒸氣,應(yīng)將盛有CuSO4粉末的U形管接入A和B之間,C正確;D中溶液變渾濁不能證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2,必須排除SO2的干擾,即當(dāng)C中溶液不褪色,且D中溶液變渾濁時才能證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2,D錯誤。5.(2021遼寧撫順六校聯(lián)考)某研究小組在實驗室進(jìn)行硫的化合物系列實驗。Ⅰ.驗證H2SO3的酸性比H2CO3強,甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置。(1)試劑X的作用是

。

(2)當(dāng)觀察到

,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

Ⅱ.研究鐵與