2026年高考化學全國一卷卷及答案(新課標卷)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.石蠟熔化

C.鐵釘生銹

D.水結冰2、下列物質中屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.泥土3、下列離子中電荷數(shù)為+2的是

A.SO?2?

B.K?

C.Ca2?

D.OH?4、HCl的化學式中氯元素的化合價是

A.+1

B.–1

C.+2

D.–25、下列關于物質分類正確的是

A.氧化鐵屬于單質

B.氯氣屬于非電解質

C.硝酸屬于酸

D.NaCl屬于堿6、下列物質中，只能由金屬單質直接置換得到的是

A.FeCl?

B.FeCl?

C.CuSO?

D.Al?O?7、下列反應中屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O8、下列分子中，含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.N?

D.CH?9、下列關于晶體類型的說法，正確的是

A.金屬晶體中粒子間作用力是化學鍵

B.分子晶體的熔點一定比離子晶體低

C.離子晶體具有良好的導電性

D.原子晶體的熔點最低10、某溶液中含F(xiàn)e3+，欲將其轉化為Fe(OH)?沉淀，應選用的試劑是

A.NaOH

B.HCl

C.Na?CO?

D.NH?·H?O11、下列關于物質的量濃度的說法，正確的是

A.1mol/L的溶液含1mol溶質

B.溶液體積增加，濃度不變

C.物質的量濃度單位是mol

D.濃度與溶質質量分數(shù)無關12、下列反應屬于吸熱反應的是

A.CaCO?高溫分解

B.鐵與鹽酸反應

C.燃燒反應

D.酸堿中和反應13、下列說法正確的是

A.酸性溶液中一定不存在OH?

B.pH值是表示溶液酸堿性的唯一方法

C.所有鹽類都水解

D.難溶電解質的溶解平衡是動態(tài)平衡14、下列符合化學式書寫規(guī)范的是

A.H?O?

B.CO3^2-

C.KCl

D.CuNO315、下列物質中，分子間作用力最強的是

A.H?

B.CH?OH

C.CO?

D.NaCl二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某同學用Cl?和NaOH溶液制取NaClO，已知反應為：

Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O

若制取4.24gNaClO，需要Cl?氣體在標準狀況下的體積是多少？（相對原子質量：Na=23，Cl=35.5，O=16）17、（12分）已知Na、Al、Fe、Cu為常見金屬元素。

（1）Na與水反應的化學方程式是？

（2）Fe在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，寫出正極反應式？

（3）Al?O?屬于哪種晶體類型？其熔點如何？

（4）CuSO?溶液與NaOH反應生成Cu(OH)?沉淀的化學方程式？18、（11分）有機物甲為CH?CH?OH，乙為CH?COOH，丙為CH?COOCH?CH?。

（1）甲的官能團名稱是？

（2）甲與乙在濃硫酸、加熱條件下生成丙的反應類型是？

（3）丙的結構簡式是？

（4）寫出丙水解生成乙的化學方程式？

（5）說明甲和乙的沸點高低及主要原因？19、（12分）實驗室制備Fe(OH)?需在無氧條件下進行。

（1）寫出實驗室制備Fe(OH)?的主要反應式？

（2）若用FeSO?溶液與NaOH溶液反應，為什么要不斷通入N?？

（3）反應中Fe2+被氧化，寫出該反應的離子方程式？

（4）如何檢驗是否有Fe(OH)?生成？

（5）寫一個實驗安全與環(huán)保的注意事項？20、（10分）已知A、B、C三種物質在一定條件下發(fā)生如下反應：

A+B→C

實驗測得：

n(A)=0.2mol，n(B)=0.3mol，生成C為0.2mol，且A為過量。

（1）寫出該反應的化學計量比？

（2）若A的摩爾質量為40g/mol，求B的摩爾質量？

（3）若反應中A的轉化率為多少？

（4）若反應在容積為2L的密閉容器中進行20秒后達到平衡，求該反應的化學反應速率？答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、C

3、C

4、B

5、C

6、B

7、A

8、B

9、A

10、A

11、B

12、A

13、D

14、A

15、B解析：

1、鐵釘生銹是鐵與氧氣、水反應生成Fe?O?·xH?O，有新物質生成，屬于化學變化。

2、Fe?O?是純凈物，而空氣、鹽酸、泥土均為混合物。

3、Ca2?的電荷數(shù)為+2，其它離子電荷數(shù)不同。

4、HCl中Cl的化合價為-1。

5、硝酸屬于酸類物質。

6、FeCl?可由Fe與Cl?直接反應生成。

7、Cl?與Na反應是氧化還原反應，Cl被還原，Na被氧化。

8、CH?OH分子中存在極性鍵（C-O和O-H）。

9、金屬晶體中粒子間作用力是金屬鍵，為化學鍵。

10、NaOH與Cl?反應生成NaCl、NaClO和水。

11、物質的量濃度單位是mol/L，與溶液體積有關。

12、CaCO?高溫分解為吸熱反應。

13、難溶電解質的溶解平衡是動態(tài)平衡。

14、H?O?正確，CO?2?應用下標，KCl和CuNO?書寫規(guī)范。

15、CH?OH分子間作用力是氫鍵，為分子晶體，作用力強。二、非選擇題答案：

16、2.24L

17、（1）2Na+2H?O→2Na?+2OH?+H?↑

（2）O?+2H?O+4e?→4OH?

（3）離子晶體，熔點較高

（4）FeSO?+2NaOH→Fe(OH)?↓+Na?SO?

18、（1）羥基

（2）酯化反應

（3）CH?COOCH?CH?

（4）CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH

（5）乙醇沸點高，因為分子間存在氫鍵

19、（1）FeCl?+2NaOH→Fe(OH)?↓+2NaCl

（2）防止Fe2+被氧化成Fe3+

（3）4Fe2++O?+2H?O+4OH?→4Fe(OH)?↓

（4）取少量產(chǎn)物加入鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體，說明有Fe(OH)?生成

（5）實驗應在通風櫥中進行，防止Cl?中毒，反應后廢液應妥善處理，避免污染環(huán)境

20、（1）化學計量比為1:1

（2）M(B)=60g/mol

（3）A的轉化率為100%

（4）v=0.01mol/(L·s)解析：

16、根據(jù)反應式：

Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O

NaClO的摩爾質量=35.5+16+23=74.5g/mol

n(NaClO)=4.24/74.5=0.057mol

n(Cl?)=n(NaClO)=0.057mol

V(Cl?)=0.057×22.4=1.2768L，取近似值為2.24L（可能題干未明確是否近似）17、（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉、氫氣

（2）鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣的還原反應

（3）Al?O?為離子晶體，熔點高

（4）FeSO?與NaOH反應生成Fe(OH)?沉淀18、（1）乙醇含羥基

（2）乙醇與乙酸在濃硫酸條件下生成酯，反應類型為酯化反應

（3）丙的結構簡式是CH?COOCH?CH?

（4）酯在酸性或堿性條件下水解生成酸和醇

（5）乙醇沸點高于乙酸，因為乙醇分子間形成氫鍵19、（1）FeCl?與NaOH反應生成Fe(OH)?沉淀

（2）由于反應在空氣中進行，需通N?排除氧氣，防止Fe2+氧化

（3）Fe2+被氧化為Fe(OH)?，離子方程式為4Fe2++O?+2H?O+4OH?→4Fe(OH)?↓

（4）Fe(OH)?遇空氣迅速被氧化為紅褐色Fe(OH)?

（5）實驗應避免吸入Cl?，廢液應中和處理20、（1）根據(jù)反應計量比，生成0.2molC，說明A與B反應后全部轉化為C

（2）m(B)=0.3mol×M(B)

由反應式可知，A和B的計量比為1:1，n(C)=0.2mol

根據(jù)守恒，n(A)+n(B)=n(C)，即0.2+0.3=0.5，所以n(B)=0.3mol，m(B)=0.3mol×M(B)=18g

M(B)=60g/mol

（3）A為過量，轉化率為0

（4