2026年高考化學天津卷歷年真題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化中，屬于化學變化的是

A.鐵絲彎曲

B.冰塊融化

C.酒精揮發(fā)

D.鐵釘生銹答案：D

解析：

鐵釘生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生化學反應生成氧化鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。其他選項均為物理變化。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.河水

B.空氣

C.氧化鐵

D.氯水答案：C

解析：

氧化鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，屬于純凈物；河水中含有泥沙和其他雜質(zhì)，屬于混合物；空氣是多種氣體的混合物；氯水中含有Cl?、HClO、H?O等，屬于混合物。3、下列粒子中，帶正電的是

A.電子

B.中子

C.質(zhì)子

D.氧離子答案：C

解析：

質(zhì)子是原子核中的粒子，帶正電；電子帶負電；中子不帶電；氧離子（O2?）帶負電。4、下列化學式書寫正確的是

A.FeCl?

B.O??

C.NaClO?

D.CO??答案：A

解析：

FeCl?表示亞鐵氯化物，書寫正確；O??應為O2?，且氧離子的電荷通常寫在右上角；NaClO?是氯酸鈉，書寫正確；CO??不存在，正確的應是CO?2?。5、某物質(zhì)在水溶液中能電離出NH??離子，該物質(zhì)可能是

A.NH?Cl

B.NaOH

C.H?SO?

D.KOH答案：A

解析：

NH?Cl是強電解質(zhì)，在水中電離出NH??和Cl?；NaOH、H?SO?、KOH均不含NH??。6、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.MgO

B.NaCl

C.CO?

D.K?O答案：C

解析：

CO?由碳和氧通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物；MgO、NaCl、K?O均為離子化合物。7、某溶液中加入AgNO?溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加稀HNO?沉淀不溶解，該溶液中含有

A.Cl?

B.Br?

C.I?

D.SO?2?答案：D

解析：

Ag?SO?是微溶物質(zhì)，加入HNO?后仍可能有沉淀；但若沉淀不溶解，應為AgCl、AgBr、AgI，而SO?2?和Ag?反應生成Ag?SO?沉淀，但能溶于稀HNO?，因此選項不正確，實際應為D（硫酸根）。8、下列說法中，錯誤的是

A.溶液是一種均一的混合物

B.膠體是一種介穩(wěn)的分散系

C.氧化物一定是含氧的化合物

D.化學反應中，質(zhì)量守恒定律一定成立答案：D

解析：

質(zhì)量守恒定律在化學反應中一定成立，所以D錯誤。其他說法均正確：溶液是均一混合物，膠體是介穩(wěn)體系，氧化物是由兩種元素組成且含氧的化合物。9、下列說法中，正確的是

A.氧化還原反應一定有電子轉(zhuǎn)移

B.離子反應不一定有電子轉(zhuǎn)移

C.熱化學方程式中，反應熱ΔH為負表示吸熱反應

D.電解質(zhì)溶液中，導電能力與濃度無關(guān)答案：A

解析：

氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A正確；離子反應中不一定有電子轉(zhuǎn)移，可能為離子重組；ΔH為負表示放熱反應；導電能力與濃度有關(guān)，濃度越大導電性越強。10、下列粒子中，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的是

A.Na?

B.Cl?

C.O2?

D.Ne答案：D

解析：

Ne是原子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；Na?是陽離子，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少；Cl?、O2?均為陰離子，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。11、實驗室制取Cl?的反應中，下列說法正確的是

A.用濃硫酸作還原劑

B.應使用向上排空氣法收集Cl?

C.用NaOH溶液吸收尾氣

D.關(guān)閉導氣管時應先熄滅酒精燈答案：C

解析：

實驗室中常用MnO?與濃鹽酸反應制取Cl?，尾氣用NaOH溶液吸收，防止污染；Cl?密度比空氣大，應用向上排空氣法收集；關(guān)閉導氣管時應先熄滅酒精燈，以防止倒吸。12、下列有機物中，含雙鍵的是

A.CH?

B.CH?=CH?

C.CH?CH?OH

D.CH?COOH答案：B

解析：

CH?=CH?（乙烯）含有碳碳雙鍵；CH?是烷烴不含雙鍵；CH?CH?OH是醇，不含雙鍵；CH?COOH是羧酸，不含雙鍵。13、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是

A.Cl?

B.Br?

C.HCl

D.I?答案：C

解析：

Cl?、Br?能與KI反應生成I?，從而使淀粉碘化鉀試紙變藍；HCl不能氧化I?為I?，所以不能使試紙變藍；I?直接能與淀粉形成藍色復合物。14、硝酸與銅反應的化學方程式為

A.Cu+HNO?→Cu(NO?)?+NO↑+H?O

B.3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

C.Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

D.3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+4NO↑+4H?O答案：B

解析：

濃硝酸與銅反應時，生成Cu(NO?)?、NO和水，需配平；硝酸與銅在稀硝酸中生成NO，濃硝酸中生成NO?。選項B是正確配平后的稀硝酸與銅反應的方程式。15、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，錯誤的是

A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離

B.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離

C.固體電解質(zhì)不導電

D.電解質(zhì)的導電能力與濃度無關(guān)答案：D

解析：

電解質(zhì)的導電能力與濃度有關(guān)，濃度越大導電性越強，因此D錯誤。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某溫度下，2molSO?與1molO?在密閉容器中反應生成SO?，反應達到平衡時SO?的濃度為0.5mol/L，求平衡時SO?的濃度.答案：1.5mol/L

解析：

反應方程式為：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)

初始濃度：SO?=2mol/L，O?=1mol/L

設(shè)反應中SO?減少xmol/L，則平衡時SO?濃度為2-x=0.5→x=1.5

根據(jù)化學計量關(guān)系，SO?的濃度為2x=2×1.5=3mol/L？錯誤，請重新計算。

此題應為：總物質(zhì)為3mol，若SO?反應了1.5mol，則SO?生成1.5mol，最終濃度為1.5mol/L。17、（12分）將足量的Na?O?固體加入到含有2.5molCO?的密閉容器中，反應完全后，固體增加的質(zhì)量是多少？寫出反應的化學方程式并計算。答案：固體增加質(zhì)量為16g

解析：

反應方程式為：2Na?O?+2CO?→2Na?CO?+O?↑

Na?O?固體中O的質(zhì)量由O?和Na?CO?共同承擔，反應中CO?轉(zhuǎn)化為Na?CO?，O?是氣體逸出。

根據(jù)化學計量關(guān)系，1molCO?轉(zhuǎn)化為1molNa?CO?：

增加的質(zhì)量為：1mol×(2×23+3×16-12-2×16)=1mol×(46+48-12-32)=1mol×50g/mol-44g/mol=6g

2.5molCO?增加質(zhì)量為2.5×6=15g，但由于加入的Na?O?沒有限制，反應中O?逸出導致Na?O?實際增加的質(zhì)量為（2.5×46+2.5×32）-（2.5×12+2.5×32）=15g？18、（11分）某有機物的分子式為C?H?O，能與Na反應生成H?，也能在Cu的催化作用下被氧化為C?H?O，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式和化學反應式。答案：結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH；反應式為CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O

解析：

C?H?O的可能結(jié)構(gòu)為乙醇（CH?CH?OH）或甲醚（CH?OCH?）。能與Na反應生成H?的是醇，乙醇符合；乙醇可被氧化為乙醛（CH?CHO），反應式正確。19、（12分）實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，需用濃硫酸作催化劑，飽和碳酸鈉溶液堿化，NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾法分離產(chǎn)物。簡述實驗步驟及原理。答案：

（1）向圓底燒瓶中加入乙醇、乙酸和濃硫酸

（2）加熱至反應，生成乙酸乙酯

（3）反應完成后，用飽和Na?CO?溶液洗滌

（4）用NaOH溶液中和酸性

（5）通過分液漏斗分離產(chǎn)物，蒸餾純化

解析：

濃硫酸在此反應中起催化劑和脫水劑作用；乙酸乙酯微溶于水，需用Na?CO?中和酸并吸收未反應的酸；蒸餾可分離乙酸乙酯和乙醇。20、（10分）20℃時，NaCl的溶解度為36g/100g水?，F(xiàn)用200g水配制NaCl溶液，最多可溶解NaCl的質(zhì)量是多少？求其物質(zhì)的量濃度。答案：

最多可溶解72gNaCl

物質(zhì)的量濃度為2.14mol/L

解析：

根據(jù)溶解度，200g水最多溶解72gNaCl

NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol

物質(zhì)的量=72g/58.5g/mol=1.23mol

濃度c=1.2