2026年高考新課標二卷理綜真題解析含答案考試時間：150分鐘滿分：300分姓名：________準考證號：________第Ⅰ卷（選擇題，共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。在每小題給出的四個選項中，第1-18題只有一項符合題目要求，第19-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。一、生物選擇題（1-6題，共36分）下列關于細胞膜功能的敘述，錯誤的是

A.控制物質進出細胞

B.進行信息交流

C.作為細胞的邊界

D.能合成蛋白質呼吸作用產生的ATP主要用于

A.光合作用

B.細胞生長

C.物質運輸

D.細胞分裂下列關于酶的敘述，正確的是

A.酶只能在細胞內起作用

B.酶能降低反應的活化能

C.酶的催化效率與溫度無關

D.酶只能催化一種反應下列有關遺傳信息傳遞的敘述，錯誤的是

A.DNA復制是半保留復制

B.轉錄過程以DNA的一條鏈為模板

C.翻譯過程需要tRNA參與

D.遺傳密碼具有多樣性和通用性下列關于植物激素的敘述，正確的是

A.生長素由根尖合成

B.赤霉素促進種子的萌發(fā)

C.乙烯促進細胞分裂

D.細胞分裂素抑制細胞分裂下列關于生態(tài)系統成分的敘述，錯誤的是

A.生產者是自養(yǎng)型生物

B.消費者通過攝入有機物獲得能量

C.分解者只能是細菌和真菌

D.陽光屬于生態(tài)系統的非生物成分二、化學選擇題（7-13題，共42分）下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl→NaCl+H?O

C.2KBr+Cl?→2KCl+Br?

D.NH?+HCl→NH?Cl在標準狀況下，1LH?和1LO?的物質的量之比為

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:16下列離子反應能發(fā)生的是

A.Na?+Cl?→NaCl

B.H?+OH?→H?O

C.Ag?+NO??→AgNO?

D.Cu2?+Fe→Cu+Fe2?下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.Na?O

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是

A.第ⅠA族元素均為金屬

B.元素周期表共有18個縱行

C.Ⅷ族含有三個縱行

D.第三周期元素的原子半徑逐漸減小下列說法正確的是

A.鹽酸和硫酸的酸性相同

B.NaOH和KOH的堿性相同

C.石墨和金剛石是同素異形體

D.鈉、鎂、鋁的金屬性依次增強已知反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，下列措施不能使平衡正向移動的是

A.增大體系壓力

B.升高溫度

C.減小B濃度

D.使用催化劑三、物理選擇題（14-21題，共48分）一質量為m的物體從靜止開始在水平面上運動，受到水平恒力F和摩擦力f的作用，若F>f，則物體的速度

A.增大

B.減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大一質點做勻變速直線運動，其加速度為a，初速度為v?，經過時間t，速度為v，則其位移公式為

A.s=v?t+?at2

B.s=(v?+v)t/2

C.s=vt-?gt2

D.s=?at2下列說法中正確的是

A.做圓周運動的物體，其加速度方向不一定指向圓心

B.速度方向改變，但速率不變，必為勻速圓周運動

C.在豎直平面內做圓周運動的物體，最高點彈力可能為零

D.所有向心力的合力一定指向圓心在電場中，正電荷所受電場力的方向

A.始終與電場線的方向相同

B.始終與電場線的方向相反

C.與電場線垂直

D.方向不確定一單擺的周期公式為T=2π√(l/g)，其中g為重力加速度，則當擺長l增加時，周期

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定下列說法中正確的是（多選）

A.熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體

B.一定質量的理想氣體，溫度升高時內能一定增加

C.氣體的壓強與分子的平均動能和分子數密度有關

D.氣體的分子永不停止地做無規(guī)則運動下列說法中正確的是（多選）

A.常溫下，CO?的溶解度在水中的大小與壓強有關

B.電解質溶液導電能力的強弱與離子數有關

C.原電池中，陽離子移向負極

D.化學鍵的斷裂與形成屬于化學變化下列說法中正確的是（多選）

A.光電效應說明光具有粒子性

B.波粒二象性指微觀粒子既具有波動性又具有粒子性

C.光的波長越長，其粒子性越明顯

D.光電效應的發(fā)生與入射光的頻率無關第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）四、必考題（22-32題，共129分）物理實驗題（6分）

某同學用自由落體運動法測量重力加速度，實驗中測得物體下落高度為h，時間為t，利用公式g=2h/t2計算重力加速度。若實驗測得h=0.800m，t=0.404s，計算g的值（保留三位有效數字）。物理實驗題（9分）

在“探究合力與分力的等效替代關系”實驗中，某同學進行了兩次實驗，第一次用兩個彈簧測力計拉橡皮條，第二次用一個彈簧測力計拉橡皮條，兩次結果如圖所示。請回答以下問題：

（1）兩次實驗中橡皮條的結點達到同一位置的目的是什么？（3分）

（2）若第一次實驗的兩個力分別為F?和F?，夾角為θ，第二次實驗的拉力為F，如何判斷F與F?、F?的關系？（4分）

（3）實驗中需要記錄哪些數據？（2分）物理計算題（12分）

一輛汽車以初速度v?=10m/s沿直線運動，受到恒定阻力f=500N，汽車質量m=1000kg。求汽車在t=5s時的速度。若汽車在t=5s時關閉發(fā)動機，滑行距離為多少？物理計算題（20分）

如圖所示，一個質量為m的木塊在水平面上受到水平力F的作用，滑動摩擦系數為μ。

（1）求木塊的加速度a。（4分）

（2）若F=10N，m=2kg，μ=0.2，求a的值。（5分）

（3）2秒后撤去力F，此時木塊速度為v=6m/s。求木塊滑行的總距離。（6分）

（4）若在撤去力F后，木塊受到向右的拉力F’=2N，求木塊最終停下來所需的時間。（5分）化學實驗題（14分）

某同學探究Fe3?與KSCN溶液的反應，按以下步驟進行實驗：

（1）取5mL0.1mol/LFeCl?溶液于試管中，加入2滴KSCN溶液，觀察現象。

（2）取5mL0.1mol/LKCl溶液于另一試管中，加入2滴KSCN溶液，觀察現象。

（3）向步驟（1）的試管中加入NaOH溶液至過量，觀察現象。

（4）向步驟（1）的試管中加入H?O?溶液，觀察現象。

請回答：

①步驟（1）中現象為______。（3分）

②步驟（2）中現象為______。（3分）

③步驟（3）中反應的離子方程式為______。（4分）

④步驟（4）中反應的化學方程式為______。（4分）化學綜合題（14分）

已知：C?H?OH+3O?→2CO?+3H?OΔH=-1367kJ/mol

（1）寫出該反應的熱化學方程式。（3分）

（2）若在標準狀態(tài)下，完全燃燒0.5mol乙醇，放出多少熱量？（4分）

（3）若某同學用該反應制取CO?，實驗中需要哪些裝置？（5分）

（4）實驗證明該反應為放熱反應的依據是什么？（2分）化學綜合題（15分）

某工廠用碳酸鈉溶液吸收SO?氣體，反應如下：

2NaOH+SO?→Na?SO?+H?O

Na?SO?+SO?+H?O→2NaHSO?

（1）寫出上述反應的化學方程式。（3分）

（2）若SO?氣體體積為2.24L（標準狀況），NaOH溶液濃度為0.2mol/L，計算所需的NaOH溶液體積。（5分）

（3）此反應在實際應用中經常用于脫硫，其反應屬于哪類反應類型？（1分）

（4）實驗中要控制SO?的吸收速率，方法有哪些？（4分）

（5）吸收SO?后得到的NaHSO?可用于什么領域？（2分）生物實驗題（10分）

某同學利用洋蔥根尖細胞制作臨時裝片，觀察細胞有絲分裂過程。

（1）實驗中需要的步驟包括：解離、漂洗、染色、壓片。其中漂洗的目的是什么？（3分）

（2）染色試劑為何種物質？（2分）

（3）若觀察到細胞正處于中期，說明其細胞核內的染色體數目是體細胞的多少倍？（2分）

（4）為何要在顯微鏡下尋找分生區(qū)細胞？（3分）生物綜合題（9分）

某哺乳動物的體細胞有20條染色體，其精原細胞經減數分裂產生4個精子。

（1）精原細胞減數分裂過程中，染色體數目變化如何？（3分）

（2）若一個精子中有10條染色體，這些染色體形態(tài)與原細胞中的染色體有何不同？（3分）

（3）若該動物的體細胞進行有絲分裂，分裂中期染色體數目為多少？（3分）生物綜合題（10分）

某生物實驗中，將植物置于不同光照強度下，測得其CO?吸收量和釋放量，數據如下：

光照強度（klux）：0、1、2、3、4、5

CO?吸收量（mg/h）：-5、0、2、5、8、10

CO?釋放量（mg/h）：5、3、2、1、0、0

（1）光照強度為0時，植物的呼吸作用速率是多少？（2分）

（2）光照強度為2時，植物的凈光合速率是多少？（2分）

（3）光照強度為5時，植物的光合速率是否達到最大？說明理由。（3分）

（4）如果圖中顯示CO?吸收量與光照強度呈線性增長關系，說明該實驗中哪些條件未被控制？（3分）生物綜合題（10分）

關于DNA復制和轉錄，回答以下問題：

（1）DNA復制和轉錄的場所分別是哪里？（2分）

（2）DNA復制需要哪些酶的參與？（3分）

（3）轉錄過程中，mRNA的合成方向是怎樣的？（2分）

（4）若某基因的堿基序列是ATCGTACG，寫出其mRNA對應的序列。（3分）五、選考題（33-38題，三選一，共45分）【物理-選修3-3】（15分）

一定質量的理想氣體發(fā)生如下變化：

體積不變，溫度升高

壓強不變，體積增大

絕熱膨脹

（1）a過程氣體做功嗎？說明理由。（3分）

（2）b過程氣體的內能如何變化？（3分）

（3）c過程氣體的內能如何變化？（3分）

（4）若a過程吸收熱量為Q，求其對外做功W。（3分）

（5）若b過程氣體吸熱為Q，內能變化為ΔU，如何判斷W的正負？（3分）【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）

（1）寫出第三周期中第一電離能最大的元素符號，并解釋原因。（4分）

（2）比較N和P的第一電離能，寫出大小關系，并說明理由。（3分）

（3）比較O?和N?的鍵能，寫出大小關系，并說明理由。（3分）

（4）寫出Mg原子的電子排布式。（2分）

（5）說明sp3雜化軌道的形成條件和特點。（3分）【生物-選修3：現代生物科技專題】（15分）

（1）基因工程中，限制性內切酶的作用是什么？（3分）

（2）寫出限制酶EcoRI的識別序列。（2分）

（3）什么是載體？常見的載體有哪些？（4分）

（4）質粒作為基因工程的載體，應滿足哪些基本條件？（3分）

（5）基因表達載體中必須包含哪些結構？（3分）答案及解析第Ⅰ卷選擇題一、生物選擇題

1.答案：D

解析：酶是由核糖體合成的，能催化多種反應，不一定只催化一種反應。答案：B

解析：ATP用于細胞的各種生命活動，如生長、分裂等，而光合作用是植物細胞中的過程。答案：B

解析：酶能降低反應的活化能，屬于催化劑。答案：C

解析：只有C選項中提到的成分，如“分解者”是細菌和真菌等，但也有其他生物如蚯蚓等參與分解過程。答案：B

解析：赤霉素確實能促進種子的萌發(fā)，而細胞分裂素主要促進細胞分裂。答案：C

解析：分解者除了細菌和真菌，還有其他微生物如原生動物、真菌等。二、化學選擇題

7.答案：C

解析：C選項中Ag?和Cl?結合形成AgCl沉淀，這是氧化還原反應。答案：A

解析：在標準狀況下，同溫同壓下，氣體體積與物質的量成正比。答案：D

解析：Fe與Cu2?反應，Fe被氧化，Cu2?被還原，發(fā)生了氧化還原反應。答案：C

解析：NH?Cl中含有離子鍵和共價鍵，其中N—H為共價鍵，NH??與Cl?之間為離子鍵。答案：B

解析：元素周期表共有18個縱行，即18個族。答案：C

解析：C選項中，銅是金屬，位于第ⅡB族，屬于金屬元素。答案：B

解析：ΔH<0，即放熱反應，升高溫度會使平衡逆向移動。三、物理選擇題

14.答案：A

解析：合外力為F-f，方向與運動方向相同，所以速度增大。答案：A

解析：勻變速直線運動的位移公式為s=v?t+?at2。答案：C

解析：在豎直平面內做圓周運動的物體，最高點的彈力可能是零，若重力提供向心力。答案：A

解析：正電荷在電場中受力方向與電場線方向相同。答案：A

解析：由T=2π√(l/g)可知，擺長增加則周期增大。答案：ABCD

解析：A選項是熱力學第二定律；B選項正確，溫度升高會有更多分子動能；C選項正確，理想氣體的壓強與分子平均動能和分子數密度有關；D選項正確，氣體的分子永不停止運動。答案：ABCD

解析：A、B、C、D四個選項均正確。答案：ABD

解析：C錯誤，光電效應的發(fā)生與入射光的頻率有關，頻率越高，光電子逸出功越多。第Ⅱ卷非選擇題答案：g=2h/t2=2*0.800/(0.404)2≈9.82m/s2

解析：代入數值計算即可。答案：（1）確保兩次拉力作用效果相同；（2）利用平行四邊形法則，判斷F與F?、F?合成后是否等于F；（3）F?、F?的大小和方向，F的大小和方向。

解析：各步驟為實驗的基本原則和方法。答案：（1）a=(F-f)/m=(10-500)/1000=-0.49m/s2

（2）滑行距離s=v?t+?at2=105+0.5(-0.49)*25≈42.75m

解析：根據牛頓第二定律和運動學公式計算。答案：（1）a=(F-f)/m

（2）a=(10-500)/1000=-0.49m/s2

（3）s=v?t+?at2=105+0.5(-0.49)*25≈42.75m

（4）減速時間t=v/a=6/0.49≈12.24s

解析：分階段分別利用動力學公式計算加速度、滑行距離和滑行時間。答案：①溶液變紅；②無明顯現象；③Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓；④Na?SO?+SO?+H?O→2NaHSO?

解析：反應（1）為Fe3?與KSCN的顯色反應，反應（3）為Fe3?與OH?的沉淀反應，反應（4）為SO?與Na?SO?的反應。答案：（1）C?H?OH+3O?→2CO?+3H?OΔH=-1367kJ/mol

（2）Q=0.5mol*1367kJ/mol=683.5kJ

（3）實驗中需要反應裝置、吸收裝置、收集裝置等；

（4）如果反應劇烈，說明當低溫或高濃度時，化學反應速率較快。

解析：熱化學方程式應包含物質狀態(tài)和能量變化，計算需注意單位。答案：（1）2NaOH+SO?→Na?SO?+H?O；Na?SO?+SO?+H?O→2NaHSO?

（2）V=0.224L/0.2mol/L=1.12L

（3）該反應屬于氧化還原反應

（4）可以通過控制反應物的反應速率，如增大或減小反應物濃度、溫度、催化劑等；

（5）NaHSO?可用于造紙工業(yè)中的漂白過程。

解析：各反應類型需結合化學知識判斷，實際應用需考慮工業(yè)背