2026年高考化學(xué)全國(guó)甲卷真題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.冰塊融化

B.石蠟受熱熔化

C.鐵制品生銹

D.酒精揮發(fā)2、某物質(zhì)由一種元素組成，該物質(zhì)可能是

A.氧氣

B.水

C.氧化鐵

D.氯化鈉3、下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是

A.水、冰水混合物

B.氧氣、液氧

C.碳酸鈣、二氧化碳

D.食鹽水、鹽酸4、下列離子符號(hào)書寫正確的是

A.Al3?

B.Na?

C.Cl?

D.O2?5、表示一個(gè)水分子的化學(xué)式是

A.H?O

B.H?O?

C.HO

D.H?O·H?O6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度，以下說(shuō)法正確的是

A.1L溶液中含1mol溶質(zhì)的濃度為1mol/L

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量濃度

C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol

D.物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)7、下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A.Na?SO?

B.H?CO?

C.CaO

D.NH?8、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.HCl

B.O?

C.NaCl

D.CH?9、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)是

A.Mg

B.Al

C.Si

D.P10、某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.05mol

D.0.5mol11、以下反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

C.Na?O+H?O=2NaOH

D.2H?+O?=2H?O12、在元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素位于

A.第三周期第ⅥA族

B.第二周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅦA族

D.第四周期第ⅦA族13、以下物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是

A.石墨

B.NaCl溶液

C.Cu

D.HCl氣體14、工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl?冶煉金屬鎂，其反應(yīng)類型是

A.分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.化合反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)15、關(guān)于乙醇的性質(zhì)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇可與水互溶

B.乙醇可作為燃料

C.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.乙醇不能發(fā)生酯化反應(yīng)二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某溫度下，將1molN?O?氣體充入體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中N?O?的濃度為0.2mol/L，NO?的濃度為0.6mol/L。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）若壓縮容器體積，使體系總壓增大，平衡將如何移動(dòng)？17、（12分）已知FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式

（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟（包括如何配制FeCl?溶液）

（3）若FeCl?溶液中c(Fe3?)=0.5mol/L，所需NaOH溶液的體積為多少才能恰好生成1molFe(OH)?沉淀？（假設(shè)NaOH溶液濃度為1mol/L）18、（11分）有機(jī)物A（C?H??O）可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯B（C?H??O?）

（1）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）寫出酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）說(shuō)明該反應(yīng)的催化劑及其作用19、（12分）某同學(xué)欲用NaOH固體配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液

（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有哪些？（至少寫出三種）

（2）簡(jiǎn)述配制過(guò)程

（3）若稱量NaOH時(shí)未等冷卻就定容，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？20、（10分）若1.2gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol）答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.A

3.A

4.B

5.A

6.A

7.B

8.C

9.A

10.A

11.D

12.C

13.B

14.A

15.D解析：

1.鐵制品生銹是鐵與水、氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物，屬于化學(xué)變化。

2.氧氣是由同種元素組成的純凈物，而混合物由不同物質(zhì)組成，因此選A。

3.水是純凈物，冰水混合物是混合物，因此選A。

4.鈉離子正確表示為Na?，選B。

5.水分子的化學(xué)式是H?O，選A。

6.物質(zhì)的量濃度定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L，選A。

7.H?CO?是酸，選B。

8.NaCl是離子化合物，選C。

9.原子序數(shù)為17的是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，選A。

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，2.24L對(duì)應(yīng)0.1mol，選A。

11.該反應(yīng)中N?O?被氧化，屬氧化還原反應(yīng)，選D。

12.原子序數(shù)為17的元素是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，選C。

13.NaOH溶液為電解質(zhì)，且能導(dǎo)電，選B。

14.N?O?分解為NO?是分解反應(yīng)，選A。

15.乙醇可與水互溶，可作為燃料，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生酯化反應(yīng)，選D。二、非選擇題答案：

16.（1）N?O??2NO?

（2）K=(0.6)^2/0.2=1.8

（3）平衡向生成N?O?的方向移動(dòng)17.（1）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

（2）取少量FeCl?固體，用蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)入容量瓶，定容至500mL

（3）所需NaOH的物質(zhì)的量為1mol，體積為1L18.（1）CH?CH?CH?CH?OH

（2）CH?CH?CH?CH?OH+2CH?COOH→CH?COOCH?CH?CH?CH?+2H?O

（3）濃硫酸作催化劑，提供酸性環(huán)境并加快反應(yīng)速率19.（1）燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、天平

（2）稱量NaOH固體，溶解于蒸餾水，轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容至500mL

（3）NaOH未冷卻會(huì)導(dǎo)致溶液溫度高，體積偏小，濃度偏高n(Mg)=1.2g/24g/mol=0.05mol

反應(yīng)方程式：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑

n(H?)=0.05mol

V(H?)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解析：

16.（1）N?O?分解生成NO?，寫成可逆反應(yīng)。

（2）計(jì)算平衡濃度，根據(jù)公式K=[NO?]^2/[N?O?]，代入數(shù)據(jù)得K=1.8。

（3）壓縮體積使壓強(qiáng)增大，平衡向體積減少的方向移動(dòng)，即生成N?O?。17.（1）FeCl?與NaOH反應(yīng)的離子方程式應(yīng)體現(xiàn)離子參與。

（2）實(shí)驗(yàn)需先溶解除雜，再定容，步驟清晰。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算所需NaOH體積。18.（1）C?H??O可能為醇類，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為直鏈醇。

（2）酯化反應(yīng)為酸與醇在濃硫酸催化下生成酯和水。

（3）濃硫酸作為催化劑，提供酸性環(huán)境并加快反應(yīng)。19.（1）常見的