1/3專題05電離平衡水的電離和溶液的pH（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡握電離平衡及其影響因素、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、水的電離平衡及其影響因素、水的離子積常數(shù)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)的理解及其相關(guān)計(jì)算溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、檢測(cè)溶液pH的方法、溶液pH調(diào)控的意義、能正確計(jì)算酸堿溶液的pH酸堿中和滴定酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法、指示劑選擇、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析、滴定圖像分析要點(diǎn)01電解質(zhì)及分類1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能的電解質(zhì)在水溶液中只能的電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有既有，又有分子物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽(包括難溶性鹽)等弱酸、弱堿、水3.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”，多元弱酸分步書寫電離方程式。要點(diǎn)02弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1.電離平衡含義在一定條件下(如濃度、溫度等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的建立與特征①開始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過程中，v(電離)>v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到。3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，。(2)溫度：溫度越高，越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。要點(diǎn)03電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的濃度的乘積與溶液中的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。2.表達(dá)式一元弱酸HA一元弱堿BOH電離方程式HAH++A-BOHB++OH-電離常數(shù)表達(dá)式Ka=cKb=c3.電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：相同溫度下，電解質(zhì)越弱，其電離常數(shù)，反之，電離常數(shù)。(2)外因：電離平衡常數(shù)與有關(guān)，與濃度無關(guān)，，K增大。4.電離常數(shù)的意義(1)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)。(2)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……，當(dāng)5.電離度與電離常數(shù)的關(guān)系及計(jì)算(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比。(2)表達(dá)式α=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)α=弱電解質(zhì)的某離子濃度溶液中原有弱電解質(zhì)的濃度(3)影響因素溫度的影響升高溫度，電離平衡移動(dòng)，電離度；降低溫度，電離平衡移動(dòng)，電離度濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度時(shí)，電離度；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度時(shí)，電離度要點(diǎn)04水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離(1)水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。(2)水的電離為吸熱過程，電離方程式：H2O+H2OH3O++OH-，

簡(jiǎn)寫為H2OH++OH-。(3)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝c(H+)·c(OH?)c(H2O)，純水及稀溶液中c(H2O)視為常數(shù)，則c(H+2.水的離子積常數(shù)概念當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，記作Kw表達(dá)式Kw＝c(H+)·c(OH-)，25℃時(shí)，Kw＝1.0×10-14影響因素只與有關(guān)，升高溫度Kw，與溶液的酸堿性無關(guān)適用范圍適用于純水和稀的電解質(zhì)溶液3.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)水的電離程度Kw升高溫度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活潑金屬(如Na)加入NaHSO4(s)4.水的電離平衡曲線的理解與識(shí)別某溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示。(1)曲線上的任意點(diǎn)(如a、b、c)的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)(如d)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。5.Kw的應(yīng)用計(jì)算溶液中水電離的H+或OH-濃度(1)任何溫度，任何水溶液，水電離的H+和OH-濃度總是相等。(2)當(dāng)抑制水的電離時(shí)(如酸或堿溶液)在溶液中c(H+)、c(OH-)較小的是水電離出來的。(3)當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)(如鹽的水解)在溶液中c(H+)、c(OH-)較大的是水電離出來的。歸｜納｜總｜結(jié)酸或堿溶液中c水(H+)、c水(OH-)的計(jì)算方法(1)在酸或堿溶液中水的電離雖然受到抑制，但c水(H+)=c水(OH-)。(2)酸溶液中c水(H+)=c水(OH-)=Kwc(H+)(忽略水電離出的H+的濃度)，酸電離的H(3)堿溶液中c水(OH-)=c水(H+)=Kwc(OH?)(忽略水電離出的OH-的濃度)，堿電離的OH要點(diǎn)05溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性(1)溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。(2)溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較常溫下溶液pH酸性溶液中性溶液堿性溶液2.溶液的pH及測(cè)定(1)關(guān)系：pH=-lgc(H+)。

(2)范圍：0~14。(3)測(cè)定：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(4)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH=-lgc(OH-)；②常溫下：pH+pOH=14。歸｜納｜總｜結(jié)酸、堿混合后溶液酸堿的判斷(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。(2)室溫下c酸(H+)=c堿(OH-)，即pH之和等于14時(shí)，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析(兩強(qiáng)混合)①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH=7。②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH>7。③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH<7。要點(diǎn)06溶液pH的計(jì)算1.酸堿溶液稀釋時(shí)pH變化規(guī)律(常溫)(1)強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏1個(gè)單位。(2)弱酸(堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏不到1個(gè)單位。(3)酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近7。2.不同pH強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)c混(H+)=c1若pH之差≥2的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，可忽略較稀酸(pH較大者)提供的H+，相當(dāng)于計(jì)算較濃的酸稀釋1倍的pH。(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)先計(jì)算c混(OH-)=c1(OH?)·V1若pH之差≥2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，可忽略較稀堿(pH較小者)提供的OH-，相當(dāng)于計(jì)算較濃的堿稀釋1倍的pH。3.酸堿中和反應(yīng)后pH計(jì)算的一般思路(常溫)恰好完全反應(yīng)呈中性pH=7酸過量c混(H+)=c(堿過量c混(OH-)=c(OH?)V2?要點(diǎn)07酸堿中和滴定1.原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=c(HCl)2.酸堿指示劑常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍石蕊甲基橙酚酞3.關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑①滴定終點(diǎn)溶液為堿性時(shí)，用作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。②滴定終點(diǎn)溶液為酸性時(shí)，用作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。③強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用，但用也可以。(3)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4.實(shí)驗(yàn)儀器與操作過程(1)主要儀器(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡調(diào)液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測(cè)液→加指示劑。(3)滴定操作(4)滴定終點(diǎn)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在不恢復(fù)原來的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)2~3次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的。(6)誤差分析分析依據(jù)cB=cA·VAVB(若VA偏大?cB偏大；若VA偏小?cB偏小。（7）以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)要點(diǎn)08酸堿中和滴定曲線1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線如以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸的滴定曲線如下：2.強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))題型01判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液的導(dǎo)電性【典例1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Cl2方｜法｜點(diǎn)｜撥判斷弱電解質(zhì)的兩種方法(1)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，1<pH<2。(2)弱電解質(zhì)形成的鹽能水解，如用玻璃棒蘸取一定濃度的CH3COONa溶液滴在pH試紙上，pH>7，說明CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，即CH3COOH為弱酸?！咀兪?-1】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(H+)的大小順序：c>a>bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<bC.向a、b溶液中分別加入足量的鋅粒，化學(xué)反應(yīng)速率大?。簐a<vbD.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1的NaOH溶液中和，則消耗NaOH溶液的體積大小：c<a<b【變式1-2】下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有()①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1③相同溫度下，0.1mol·L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱④等體積的0.1mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①② B.②③ C.②④ D.③④題型02弱電解質(zhì)的電離平衡【典例2】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-。若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤【變式2-1】把1L0.1mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?C.c(CD.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)方｜法｜點(diǎn)｜撥加水稀釋粒子濃度比值變化分析(1)同一溶液、濃度比等于物質(zhì)的量比。如HF溶液：c((2)將濃度比換算成含有某一常數(shù)的式子，然后分析。如HF溶液：c(【變式2-2】已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3?，以此維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是()A.靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向左移動(dòng)B.如果CO2進(jìn)入血液，平衡向右移動(dòng)C.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)D.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動(dòng)題型03電離常數(shù)及其應(yīng)用【典例3】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3【變式3-1】下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝cC.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)【變式3-2】常溫下，三種一元酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是()酸HCNCH3COOHH3PO2電離常數(shù)6.2×10-101.75×10-55.9×10-2A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HCN>CH3COOH>H3PO2B.反應(yīng)H3PO2+CH3COO-CH3COOH+H2PO2C.由電離常數(shù)可以判斷，H3PO2屬于強(qiáng)酸，HCN和CH3COOH屬于弱酸D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的三種酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)，H3PO2產(chǎn)生的H2最多題型04水的電離及其影響因素【典例4】常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol·L-1，該溶液可能是下列中的()①鹽酸②氯化鈉溶液③硝酸鈉溶液④氫氧化鈉溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④【變式4-1】不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示，關(guān)于0.1mol·L-1鹽酸，下列說法正確的是()t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A.溫度降低，溶液的c(OH-)不變B.溫度升高，水的電離程度減小C.相同條件下，此溶液的Kw與純水的Kw相同D.100℃時(shí)，該溶液中c水(H+)·c水(OH-)＝2.97×10-13【變式4-2】某溫度下，向c(H+)＝1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H+)＝1×10-3mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)增大題型05水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用【典例5】313K時(shí)，Kw＝3.0×10-14，則在313K時(shí)，c(H+)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液()A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)＝c(OH-)C.c(H+)<c(OH-) D.無法判斷【變式5-1】某溫度下，水溶液中的c(H+)＝10xmol·L-1，c(OH-)＝10ymol·L-1。x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下0.01mol·L-1NaOH溶液的c(H+)為()A.10-10mol·L-1 B.10-11mol·L-1C.10-12mol·L-1 D.10-13mol·L-1【變式5-2】在-50℃時(shí)液氨存在著以下平衡：2NH3NH4++NH2?。平衡時(shí)，陰、陽離子的濃度均為1×10-15mol·L-1。液氨與金屬鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2NH32NaNH2A.-50℃時(shí)，其離子積為1×10-15B.-50℃時(shí)，其離子積為1×10-30C.-50℃時(shí)，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的離子積將變大D.-50℃時(shí)，在液氨中加入少量金屬鈉并溶解后，液氨中的c(NH2題型06溶液酸堿性的判斷【典例6】下列說法正確的是()A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+B.pH＝1的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大D.某溫度下，純水中c(H+)＝2×10-7mol·L-1，其呈酸性【變式6-1】下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是()A.溶液中若c(H+)>10-7mol·L-1，則c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性B.c(H+)＝KwC.pH＝6.5的溶液一定呈酸性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈中性【變式6-2】下列溶液中，一定呈中性的是()A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.c(H+)、c(OH-)均為2.0×10-7mol·L-1的溶液C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)所得到的溶液D.將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液題型07溶液的pH及測(cè)定【典例7】下列說法正確的是()A.酸或堿溶液稀釋時(shí)，溶液的pH均減小B.中性溶液的pH不一定等于7C.pH＝0的溶液不存在D.使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.6【變式7-1】用pH試紙測(cè)定某溶液的pH，下列說法正確的是()A.將pH試紙浸入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.用廣泛pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測(cè)量的pH一定偏低【變式7-2】強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是()A.當(dāng)溶液中c(H+)>1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈酸性B.當(dāng)溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH>7，溶液呈堿性C.當(dāng)溶液中c(H+)＝c(OH-)>1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈中性D.當(dāng)溶液中c(H+)＝c(OH-)>1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈酸性題型08pH的計(jì)算【典例8】常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是()A.pH＝0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1的硫酸C.pH＝3的醋酸溶液D.0.5mol·L-1的鹽酸【變式8-1】常溫下，將等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是()A.水的電離程度：NaOH溶液>醋酸溶液B.0.1mol·L-1的NaOH溶液pH＝1C.將0.1mol·L-1的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液混合，所得混合溶液pH＝7D.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH>1【變式8-2】向10mLpH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)時(shí)溶液體積為100mL，則反應(yīng)后溶液的pH為()A.2 B.3 C.4 D.5題型09酸堿中和滴定【典例9】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí)沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平【變式9-1】下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高【變式9-2】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液題型10酸堿中和滴定曲線【典例9】一元酸HX和HY都是20mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是()A.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定HX時(shí)，選用甲基橙作指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1.000mol·L-1D.a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同方｜法｜點(diǎn)｜撥加水稀釋粒子濃度比值變化分析首先看橫、縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中;其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱;再次找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過量情況。但要注意中性點(diǎn)與恰好反應(yīng)點(diǎn)的區(qū)別。【變式10-1】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯(cuò)誤的是()A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(A-)=10c(HA)B.25℃時(shí)，Ⅲ對(duì)應(yīng)的酸Ka=10-1.52C.Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線D.酸性強(qiáng)弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH【變式10-2】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間C.若將鹽酸換成同濃度的CH3COOH溶液，曲線ab段將會(huì)上移D.都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測(cè)試時(shí)間：15分鐘）1.（24-25高二上·福建福州·期末）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．食鹽的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分NHC．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分C2．（24-25高二上·北京大興·期末）下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A．加熱 B．通入少量氯化氫氣體C．加入少量醋酸鈉固體 D．通入少量氨氣3．（24-25高二上·廣東廣州·期末）常溫下，向水中加入少量下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是A．NH4Cl B．CH3COOH C．4．（24-25高二上·湖南衡陽·期末）已知pOH=?A．pH=pOH的溶液 C．滴加石蕊溶液，顯紫色 D．溶液中c5．（24-25高二下·河北·期末）在已達(dá)到電離平衡的0.1mol?LA．加少量氯化鈉溶液 B．加熱C．加少量0.1mol?L6．（24-25高二上·貴州貴陽·期末）常溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×A．K+、Cl?、NO3?、HCO3? B．KC．Na+、Cl?、NO3?、SO42? D．Na7．（25-26高二上·湖北·期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.90mLC．圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡D．圖4，滴定時(shí)左手控制滴定管玻璃活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管液面變化期末綜合拓展練（測(cè)試時(shí)間：25分鐘）8．（24-25高二上·福建龍巖·期末）常溫下，體積相同的NaOH和NH3?HA．兩種溶液中水的電離程度不同B．兩種溶液的pH相等C．與HCl完全中和時(shí)，NH3D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，n9．（24-25高二上·北京東城·期末）向兩個(gè)容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol?L?1鹽酸、2mLA．a(chǎn)曲線對(duì)應(yīng)的酸是鹽酸B．任意相同時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸C．兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，所用時(shí)間越長反應(yīng)速率越小10．（24-25高二上·浙江杭州·期末）室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH大于鹽酸B．溫度均升高10℃(忽略酸的揮發(fā))，兩溶液的pH不變C．與足量鋅粉反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的H2時(shí)，醋酸所需時(shí)間短D．與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同11．（24-25高二上·山東青島·期末）已知液氨中存在與水相似的電離平衡：2NH3?NH2?+A．液氨中能發(fā)生反應(yīng)：KNHB．向液氨中加入氯化銨，電離平衡逆向移動(dòng)，cNHC．增加NH3，電離平衡正向移動(dòng)，cD．僅改變溫度，可以使液氨中c12．（24-25高二上·廣東廣州·期末）石