2025—2026學(xué)年高二12月聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分Ca—40Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A.偏二甲肼燃燒B.電解飽和食鹽水C.太陽能集熱器D.風(fēng)力發(fā)電2.下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A.NaOH、CH?COOHB.Na?SO?、BaSO?3.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率C.升高溫度，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率D.對于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率△S=-0.1982kJ·K-1·mol-1。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)在298K時不能正向自發(fā)進(jìn)行C.升高溫度或增大壓強(qiáng)，均有利于化學(xué)平衡向D.將NH?從混合氣中分離出去，有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動5.鹽類水解與生活密切聯(lián)系。下列做法與鹽類水解無關(guān)的是A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl?溶液時，應(yīng)先將其溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋B.配制FeSO?溶液時，加入一些鐵粉C.用濃NaHCO?溶液與濃Al?(SO?)?溶液混合作滅火劑D.加熱蒸干A1Cl?溶液得到A1(OH)?固體①第1頁(共6頁)6.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是B.在pH=1的溶液中：NH4、Cl、Fe2+、NO?C.1mol/L的FeCl?溶液中：Na+、K+、HCO?、NO?D.由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO-、SO2-7.下列敘述中，不能用平衡移動原理釋解的是A.黃綠色的氯水，光照后，液體顏色變淺B.紅棕色的NO?,加壓后，氣體顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率8.氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：①CO(g)+NO?(g)——NO(g)+CO?(g)△H=-235.5kJ·mol-1②2CO(g)+2NO(g)——N?(g)+2CO?(g)△H=-761.0kJ·mol-1A.761.5kJB.154.0kJC.380.75kJD.117.75kJ9.下列溶液一定呈中性的是A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.c(H+)=c(OH)的溶液10.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向盛有1mL0.1mol·L?1KI溶液的試管中，加入5mL0.1mol·L?1FeCl?溶液，再滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變紅色KI與FeCl?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C其他條件相同，Na?S?O?溶液與稀硫酸反應(yīng)時，Na?S?O?溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D等體積且pH=2的HX溶液和HY溶液分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體，HX溶液放出的氫氣多HX的酸性比HY的強(qiáng)①第2頁(共6頁)①第3頁(共6頁)①第4頁(共6頁)11.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菨庀跛酇.探究壓強(qiáng)對反應(yīng)H?(g)+I?(g)—2HI(g)的平衡影響稀硫酸10%H10%H?O?5%H?O?溶液溶液MnO?①②C.定量測量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率D.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響12.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的描述正確的是A.鐵制品表面鍍銅B.電解精煉銅C.制備Fe(OH)?D.鋼閘門防腐粗銅粗銅精銅Fe煤油NaOH溶液(輔助電極)13.在Pd/WS?催化劑或Pd/ZnO催化劑作用下，乙炔加氫制乙烯是一種很有前途的低能耗非石油乙烯生產(chǎn)路線，總反應(yīng)為CH=CH+H?一CH?=CH?,反應(yīng)進(jìn)程中的相對能量(△E)變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是0H?⑧0-1C?H?*C?H?+2H*-1C?H*TS2C?H*TS2TS1TS1CH*CH*A.已知H?的相對能量△E為0,則總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.使用Pd/WS?催化劑，可提高乙炔加氫制取乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率C.與催化劑Pd/WS?相比，乙炔被催化劑Pd/ZnO吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D.在催化劑Pd/ZnO作用下，決速步驟為C?H?+H*→C?H?14.濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V。的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V,其pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>bC.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH):a<c,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H?O的揮發(fā)),則減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)根據(jù)要求回答下列問題。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示。溶質(zhì)CH?COONaNaHCO?Na?CO?NaClONaCN①少量CO?通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是(填字母，下同);分別加水稀釋100倍后，pH變化最小的是0A.CH?COOHB.HCNC.HClOD.H?CO?③常溫下，濃度相同的CH?COOH溶液和CH?COONa溶液等體積混合，測得混合液的pH=6,則c(CH?COO?)—c(CH?COOH)=mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。④NaHCO?溶液中存在：c(H?CO?)+c(H+)=(用陰離子濃度表示)。⑤現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后，測得c(Na)>c(CN-),則下列關(guān)系正確的是(填字母)。A.c(H+)>c(OH)B.c(H+)<c(OH)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L(2)某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=10??mol/L。在該溫度下，pH=2的H?SO?溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比為9:1混合，則混合后溶液的pH=016.(14分)合成燃料甲醇是工業(yè)上CO?有效轉(zhuǎn)化利用，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)。回答下列問題：(1)向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入2molCO?和8molH?,甲、乙分別在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中n(CO?)隨時間(min)的變化如圖所示。5甲乙①甲容器中，反應(yīng)至2min時，H?的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1;乙容器中，0～5min的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH?OH)=mol·L-1·min1。②乙容器中H?的平衡轉(zhuǎn)化率為o③甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲K(填“>”“<”或“=”)。(2)CO加氫也可合成甲醇，在一定條件下，向容積為1L的密閉容器內(nèi)充入1molCO與2molH?發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g),在不同壓強(qiáng)下測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)pi、p?、p?由大到小的順序?yàn)椤颌跘、B、C、D四點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc、Kp的大小關(guān)系是0恒壓條件下，其中C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用含有p?的關(guān)系式表示；K。是以分壓表示的平衡常數(shù)，已知?dú)怏w的分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.(15分)偏二甲肼(C?H?N?)作為一種液態(tài)高能推進(jìn)劑，因其能量密度高、無需低溫存儲，在航天火箭燃料和燃料電池領(lǐng)域被廣泛研究與應(yīng)用。(1)在常溫常壓下，30g偏二甲肼在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出924kJ熱量，則表示偏二甲肼的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)已知：則C?H?N?(1)+2N?O?(1)=—2CO?(g)+3N?(g)+4H?O(g)△H=kJ·mol?1。①第5頁(共6頁)(3)某公司開發(fā)一種高效偏二甲肼燃料電池，以該電池為電源電解濃KOH溶液制備K?FeO?,其工作原理如圖所示。FeO-OH-H?H?O石墨NiFe①工作時，燃料電池中通入O?的電極為(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為;Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為◎②若電解池中Fe電極質(zhì)量減少11.2g時，則燃料電池中理論上消耗LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③制備過程中(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充KOH,結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：18.(15分)亞磷酸(H?PO?)及其鉀鹽在化工、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等領(lǐng)域均有重要應(yīng)用，尤其在農(nóng)業(yè)中兼具有肥料和殺菌劑的雙重功能。(已知：25℃時，CH?COOH的K=1.8×10-5;H?PO?的Ka=5.0×10?2,Ka?=2.5×10??)?；卮鹣铝袉栴}：(1)向0.1mol·L-1H?PO?溶液中加入等體積的0.2mol·L-1KOH溶液恰好完全反應(yīng)，測得溶液中含有的離子為：H+、K+、H?PO?、HPO、OH,此時溶液中由水電離出的c(H+)10??mol·L-1(填“>”“<”或“=”),原因是(結(jié)合必要的離子方程式說明)。(2)常溫下，0.2mol·L?1H?PO?溶液中c(H+)≈mol·L-1,向此溶液中加水(3)常溫下，向0.1mol·L-1K?HPO?溶液中加入等體積的0.2mol·L-1CH?COOH溶液，則反應(yīng)的離子方程式為 (4)25℃時，向20mL0.1mol·L-1H?PO?溶液中滴加0.1mol·L?1KOH溶液，溶液的pH隨KOH溶液體積變化的曲線如圖所示。①a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH≈(已知lg5=0.7)。③c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(K+)c(H?PO?)+2c(HPO?-)十c(H?PO?)。2025—2026學(xué)年高二12月聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分意見1.B【解析】偏二甲肼燃燒，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；電解飽和食鹽水，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B符合題意；太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；風(fēng)力發(fā)電是利用風(fēng)能(機(jī)械能)轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意。2.A【解析】強(qiáng)電解質(zhì)需滿足完全電離，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(包括難溶鹽如CaCO?、BaSO?)。弱電解質(zhì)需部分Na?SO?、BaSO?都為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；CaCO?為強(qiáng)電解質(zhì)，氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯3.C【解析】增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，提高反應(yīng)速率，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；催化劑能降低反應(yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)均增加，有效碰撞次數(shù)增加，加快反應(yīng)速率，B錯誤；升高溫度使分子能量增加，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)均增加，有效碰撞次數(shù)增加，提高反應(yīng)速率，C正確；對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率，對于僅有固體或液體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)沒有影響，D錯誤。應(yīng)在298K時能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；低溫雖有利于自發(fā)，但工業(yè)需高溫提高反應(yīng)速率，B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)減少，升高溫度使平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)使平衡正向移動，C錯誤；分離出NH?可以減小生成物進(jìn)水解生成CO?和Al(OH)?,與水解有關(guān)，C不符合題意；AICl?水解生成Al(OH)?,加熱促進(jìn)水解且HCI易揮水電離出的c(H+)=1.0×10-?13mol/L的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為酸性，CO3-會與H+反應(yīng)生成7.B【解析】氯水中存在如下平衡：Cl?+H?O—HCl+HCIO,光照時，氯水中的次氯酸遇光分解生成氯化氫和氧氣，使得次氯酸濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，則黃綠色的氯水光照后顏色變淺可用平衡移動原理解釋，A不符合題意；紅棕色的二氧化氮中存在如下平衡：2NO?(g)一N?O?(g),增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以加壓后氣體顏色先變深后變淺，但比壓縮前深，所以加壓后顏色變深，主要是濃度增大的因素決定，不可用平衡移動原理解釋，B符合題意；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HCIO,NaCl電離出的氯離子抑制氯氣與水反應(yīng)，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用平衡移動原理解釋，C不符合題意；增大氧氣的量，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，所以可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動原理解8.B【解析】①CO(g)+NO?(g)——NO(g)+CO?(g)△H①化學(xué)答案第1頁(共5頁)①化學(xué)答案第2頁(共5頁)②2CO(g)+2NO(g)——N?(g)+2CO?(g)△H=-761.0kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律：①×2+②可得：4CO(g)+2NO?(g)—N?(g)+4CO?(g)△H=2×(-235.5kJ·mol?1)-761.0kJ·mol?1=-1232.0kJ·mol1若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO(0.5mol)被氧化，則放出的熱10.C【解析】根據(jù)2FeCl?+2KI——2FeCl?+2KCl+I?,C?H?+H*→C?H,故D錯誤。小于a點(diǎn)，則水電離程度：a<c,所以由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<c,C正確若同時微熱兩15.(14分)(1)①CO?+ClO?+H?O——HCIO+HCO?(2分)③1.98×10??(2分)④c(OH-)+c(CO?一)(2分)⑤BD(2分；漏選得1分，錯選得0分)(2)9(2分)③電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH?COO-),元素質(zhì)量守恒：c(CH?COOH)+c(CH?COO-)=2c(Na+),代入得到c(CH?COO)—c(CH?COOH)=2(10-?—10-?)=1.98×10??mol/L④NaHCO?溶液中的質(zhì)子守恒式：c(H?CO?)+c(H+)=c(OH-)+c(CO?一)。0.005mol/L,根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性，故A項錯誤，B項正確；根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,故D項正確。n(H+):n(OH-)=(0.01×9):(0.1×1)=9:10,所以混合溶液中c(OH-)=(0.1×1—0.01×9)÷10=10?3mol/L,pH=9。16.(14分)(1)①2.5(1分)0.125(1分)②56.25%(2分)③<(2分)【解析】(1)①甲容器中，反應(yīng)至2min時，△n(CO?)=1mol,△n(H?)=3mol,此時v(CH?OH)=v(CO?)=0.125mol·L-1·min-1②由三段式可得：CH?OH(g)起始物質(zhì)的量/mol28轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡時，H?的轉(zhuǎn)化率,故乙容器中H?的平衡轉(zhuǎn)化率為56.25%;③根據(jù)圖像，先拐先平數(shù)值大，甲容器中溫度高于乙容器，即T甲>T乙，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0;溫度越高，平衡常數(shù)K越小，即K甲<K乙，故甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲<K乙；(2)①相同溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則p?、p2、p?大小關(guān)系為p?>p?>p3;②由圖可知，壓強(qiáng)為p1時，A點(diǎn)的CO的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆);③由圖可知，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0,溫度越高，平衡常數(shù)K越小，溫度A<B<D,B=C,則平衡常數(shù)KA>Kg=Kc>Kp;在溫度T?℃、壓強(qiáng)p?時，由三段式可得：CO(g)十2H?(g)CH?OH(g)起始量(mol)變化量(mol)平衡量(mol)12110.517.(15分)(1)C?H?N?(1)+4O?(g)——2CO?(g)+N?(g)+4H?O(1)kJ·mol-1(2分)(2)-2550(2分)(3)①正極(1分)C?H?N?—16e+20OH-—2CO?-+N?個+14H?O(2Fe—6e+8OH-=FeO2-+4H?O(2分)②6.72(2分)③需要(2分)總反應(yīng)為Fe+2H?O+2KOH—K?FeO?+3H?個，消耗KOH(2分)【解析】(1)由題可知，在常溫常壓下，30g偏二甲肼在氧氣中完全燃燒放出924kJ熱量，即0.5mol偏二甲肼燃燒放熱924kJ,則偏二甲肼的燃燒熱△H=-1848kJ·mol-1,故偏二甲肼的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C?H?N?(1)+4O?(g)——