第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

_________________________。一、目錄導(dǎo)航一_________________________

題型01根據(jù)物質(zhì)的組成分類——樹狀分類法與交叉分類法

題型02根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類——以氧化物的分類為例

題型03純凈物與混合物的判斷

題型04分散系及其分類

題型05膠體的制備

題型06膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

題型07化學(xué)反應(yīng)的分類

題型08化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別

題型09酸、堿、鹽的性質(zhì)

題型10物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

題型01根據(jù)物質(zhì)的組成分類——樹狀分類法與塹叉分類法

如織積累

1.物質(zhì)的元素組成

(1)任何物質(zhì)都是由元素組成的。

(2)單質(zhì)由元素組成，化合物由元素組成。

⑶純凈物是由物質(zhì)組的，混合物是由物質(zhì)混合而成的。

(4)同素異形體

①定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的,叫做這種元素的同素異形體。

②當(dāng)例：碳元素形成的同素異形體有：氧元素形成的同素異形體有

2.物質(zhì)分類的常用方法

(1)樹狀分類法

①含義：對同類事物按照_____________進行再分類的分類方法。

②特點：同一層次的物質(zhì)類別間一股是相互獨立的，沒有交叉。

③叁例

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?金槌中應(yīng)

(2)交叉分類法

①含義：依據(jù)物質(zhì)的從不同的角度對物質(zhì)進行分類的方法。

②特點：物質(zhì)類別之間有部分交叉。分類標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物質(zhì)可以歸屬不同的物質(zhì)類別。

③舉例

某些酸的交叉分類如圖:

以分子做成中是

否含輒無款為分

類標(biāo)準(zhǔn)

取解演出H?的個

數(shù)為分類標(biāo)準(zhǔn)

典例精講＞

【典例1】分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法C某種分類方

法如下圖所示，下列說法正確的是

酸性氧化物……堿性氧化物

A.該分類方法為交叉分類法B.按照該分類方法，液氧屬于混合物

C.按照該分類方法，純堿屬于堿D.按照該分類方法，Na?O屬于堿性氧化物

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舉一反三〉:

【變式1?1］食醋、純堿、熟石灰、干冰是生活中常見的物質(zhì)，按照如圖所示的樹狀分類法分類，它們分別

屬干

物質(zhì)

混合物純凈物

①單f質(zhì)----—----化-1%物

It}

酸堿鹽化合物

②③④⑤

A.①④③⑤B.②④③?C.①③③⑤D.②③③⑤

【變式1-2］按物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對「H2so4的分類正確的是

①酸：②強酸；③弱酸：④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦無氧酸；⑧化合物；⑨混合物

A.全部B.①②④⑤⑧C.①②⑤⑥⑧D.①@?⑤?

【變式1?3】明磯［KA1(SO)-12H2O］可用于凈水、止血、止瀉等。按照樹狀分類法和交叉分類法，明研應(yīng)

屬干

①鋁鹽②硫酸鹽③有機物④純凈物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物

A.①②⑤B.①②@@C.①②④⑥⑦D.①②③??⑦

題型02根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類——以氧化物為例

知識積累〉

1.概念

(1)酸性氧化物：與反應(yīng)只生成鹽和水。

(2)堿性氧化物：與.反應(yīng)只生成鹽和水。

2.氧化物分類

(I)按組成分類

,化為［%而武化溝.kKmC、UMK\1gO*?

|休金城札化*覆如CO.，.CO.SQ濟

(2)按性質(zhì)分類

倍性京化物，jBCOj.S6、06等

虢計乳化物：如8、等

復(fù)化物

西性H化*;AhO,《后讀學(xué)習(xí)》

不成拉氧化物：NO、CO

冷猱51化物：Na)O)、KO；(京族學(xué)習(xí))

3/14

3.酸性氧化物和堿性氧化物的理解

(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmO?。

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO.

(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物。

(4)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh是酸性氧化物。

典例精講

【典例2】已知CnCh、S1O2可與堿反應(yīng)生成鹽和水；Na?。、CaO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此判斷下列物

質(zhì)的分類合理的是

A.酸性氧化物：SiOz、SO2、COB.堿：堿石灰、氫氧化鉀、氫氧化鎂

C.酸：HQ、H2cO3、H2SO3D.堿性氧化物：Na2O>CaO、Cr2O3

【變式2?1】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是

A.H2so4B.Na2OC.CO2D.KOH

【變式2-2］下列敘述正確的是

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物

【變式2-3】卜列各組物質(zhì)中，按酸、堿、、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是

A.硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅

B.硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸隹、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳

題型03純凈物與混合物的判斷

知識積累〉

1.概念

純凈物是由物質(zhì)組成的?；旌衔锸怯蒧____________物質(zhì)混合而成的。

2.純凈物與混合物的正確理解

(1)由同種元素組成的物質(zhì)可能是，也可能是0如0八03均是，而02和03混合后得到的

就是。

(2)由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系是。如冰和水混合在一起仍是，因為二者僅是狀態(tài)不同，

但分子組成相同，都是H2O,是同一種物質(zhì)。

典例精講

4/14

【典例3】生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)，其中不屬于混合物的是

A.醫(yī)療用的碘酒B.餐飲用的飲料

C.調(diào)味用的食醋D.降溫用的冰水混合物

舉一反三A

【變式3-1】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.鋁合金B(yǎng).天然氣C.醫(yī)用酒精D.藍磯

【變式3?2】下列說法中止確的是

A.Na2sO4IOH2O是混合物

B.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C.混合物肯定由兩種以上元素組成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

【變式3?31下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是

A.Na2cO3IOH2O、Na2cO3B.鹽酸、液氧

C.石油、氨水（氨氣水溶液）D.干冰、碘酒

題型04分散系及其分類

知識積累

i.分散系

（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)以—形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。

⑵組成

分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做另?種物質(zhì)叫做

（3）分類及其依據(jù)

按照分散質(zhì)粒子.分類:

0ff液）］（腦1咬體）

oInm

2.三種分散系的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑<1nm1?100nm>100nm

少量分子的集合體大量分子聚集成的固大量分子聚集

分散質(zhì)粒子組成分子、離子

或大分子體小顆粒成的小液滴

特點均一、透明多數(shù)均一、透明不均一、不透明，久置沉淀或分層

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穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

ES??

【典例4】下列分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小排列的是

A.肢體〉濁液〉溶液B.肢體〉溶液〉濁液

C.溶液〉膠體〉濁液D.濁液〉膠體〉溶液

【變式4-1］按溶液、濁液、膠體的順序排列止確的是

A.礦泉水、牛奶、豆?jié){

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食鹽水、茶葉水

D.Ca(0H)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

【變式4?2］溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.是否能透過濾紙D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

【變式4?3】下列有關(guān)說法正確的是

A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系

D.“冰水混合物”是一種分散系

C.分散系有的是純凈物，有的是混合物

D.膠體按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠

題型05膠體的制備

知識積累》

1.膠體的分類

忙1Kl一液溶膠.如F?OH)JR體，豆?jié){

按照-----------

笈需■-錮氣溶膠,如云、霧、煙

狀態(tài)L—膠,如有色玻璃、煙水品

2.Fe(OH)3膠體的制備

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⑴制備原理：FeCb+3H2O*=Fe9H)3(膠體)+3HCl

(2)具體操作：往燒杯中注入40mL蒸儲水，將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴

繼續(xù)煮沸至溶液呈,停止加熱。

3.制備Fe(OH)3膠體的注意事項

(I)記憶制備步驟：煮沸一滴加FcCb飽和溶液一繼續(xù)煮沸一溶液呈紅褐色，立即停止加熱。

(2)煮沸至液體呈紅褐色，而不是“煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀”。

(3)書寫Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式時，生成的Fe(OH)3要注明“膠體”而不是“廣，二者有著本質(zhì)的區(qū)別。

典例精講

【典例5】某興趣小組在實驗室制備Fe(OH),膠體，制備過程中，下列操作或敘述錯誤的是

A.用NaOH溶液代替蒸儲水

B.待水沸騰后滴加5?6滴飽和FeCl3溶液

C.當(dāng)溶液呈紅褐色時停止加熱

D.用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸

【變式關(guān)于制備Fe(OH)3膠體的說法正確的是

A.向NaOH溶液中滴力口FeCl5飽和溶液

B.用圖所示的裝置能分離Fe(OH),膠體和FeC1溶液

C.向加熱煮沸的蒸儲水中逐滴加入少量飽和FeQ；溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色

D.向飽和的FeCh溶液中滴加少量的熱水

【變式5?2】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCb溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是(填標(biāo)號)。

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：

題型06膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

知識積累〉

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膠體的性質(zhì)及主要應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在——

丁達爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮的“通路”鑒別膠體和溶液

膠粒在外加電場作用下做定向移動［如Fe(OH)3膠粒帶正

電泳靜電除塵

電，比竽。3膠粒帶負電］

膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析

制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自

聚沉出，常見的聚沉方法：加熱，加入酸、堿、鹽等電解質(zhì)

然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持?/p>

溶液，攪拌，加入帶相反電荷的膠體粒子

由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可

滲析凈化、提純膠體，如血液透析

通過半透膜

典例精講

【典例6】下列說法錯誤的是

A.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc肢體的性質(zhì)有關(guān)

B.向Fe(OH),膠體中逐滴滴加鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失

C.Fe(OHk膠體在通電后可作定向移動，是因為Fe(OH)；膠體帶電

D.可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液

舉一反三

【變式6-1］下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)?股體的敘述正確的是

A.將飽和FcJ溶液滴加到LOniolLNaOH溶液中可制得Fe(()H)3膠體

B.Fe(OHh膠體帶正電，F(xiàn)eCh溶液呈電中性

C.兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑

D.利用丁達爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開

【變式6?2】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不合出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是

①氫氧化鐵膠體②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、霧

A.②③0B.③④⑤C.①③④D.①④⑤

【變式6?3】“鉆獻菁(分子直徑為1.3x10為“'分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相

似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鉆麟菁''分子恢復(fù)了磁性。下列說法不正確的是

A.在水中形成的分散系屬于懸濁液

B.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)

c.“鉆儆菁”分子的直徑比cr的大

D.此項工作可以用來改變分子生某些物理性質(zhì)

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題型07化學(xué)反應(yīng)的分類

知識積累

化學(xué)反應(yīng)的分類——基本反應(yīng)類型的判斷

基本反應(yīng)類型模型符號實例

化合反應(yīng)A+B+.......=CCaO+H2O==Ca(OH)2

高溫

分解反應(yīng)A=B+C+.......

CaCO3===CaO+CO2T

甲+人=乙+13（甲、乙是單質(zhì)，A、B是

置換反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCL+H2T

化合物）

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBCaC124-Na2CO3=CaCO3i4-2NaCl

典例精講

【典例7】以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是

匹co：3^9(0H^^

CMunHCaC0co：

A.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

【變式7-1］部分含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CaCO3CaO」^>Ca(OH)2^^CaCl2,其中未

涉及的反應(yīng)類型為

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【變式7?2】邁達斯是神話中能點石成金的人物。某化學(xué)趣味實驗中，將各100mL兩種無色透明液體先后

倒入同一大燒杯中，瞬間得到了金燦燦的液體，該神奇的實驗稱為邁達斯魔術(shù)，其反應(yīng)可表示為

Pb（NO3）2+2KI=PbI2（金黃色）+2KNO,,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【變式7-3】《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅“，反應(yīng)原理為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。該反應(yīng)屬

于

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

題型08化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別

9/14

如織積累

1.判斷依據(jù)

判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是是否有______生成。如果變化過程中有______生成，那么

這個變化就是______變化；如果沒有_______生成，那么這個變化就是_______變化。

2.互為同素異形體的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于_____變化。

典例精講

【典例8】物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過程中，設(shè)有涉及化學(xué)變化的是

A.木炭燃燒B.合成藥物C冰塊融化D.鋼鐵生銹

舉一反三〉

【變式8-1】合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一、意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分了-04,下列關(guān)

于04的說法中，正確的是

A.04是一種新型的化合物

B.1個04分子由兩個02分子構(gòu)成

C.04和02互為同素異形體

D.04和02可通過物理變化實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

【變式8?2】某同學(xué)在廚房中進行的活動,不屬于化學(xué)變化的是

A.川食醋除去暖水瓶中的水垢B.切過果蔬的菜刀未處理而生銹

C.將土豆由塊狀切成絲狀D.和面時加入純版除去饅頭的酸味

【變式8?3】我國古代的四大發(fā)明是人類文明的重大貢獻。下列與四大發(fā)明相關(guān)的應(yīng)用，涉及到化學(xué)變化的

是

A.造紙術(shù)一文字書寫B(tài).火藥一礦山爆破

C.印刷術(shù)一書籍出版D.指南針一海上導(dǎo)航

題型09酸、堿、鹽的性質(zhì)

知識積累〉

i.酸的通性

（I）與酸堿指示劑作用；（2）與較活潑金屬反應(yīng)；（3）與堿性氧化物反應(yīng)；（4）與堿反應(yīng)；（5）與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分

解反應(yīng)發(fā)生條件（有生成）的酸與鹽才能反應(yīng)。

2.堿的通性

（1）與酸堿指示劑作用；（2）與酸性氧化物反應(yīng)；（3）與酸反應(yīng)；（4）與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件

（有______________生成）的堿與鹽才能反應(yīng)。

3.鹽的通性

10/14

（1）與某些酸反應(yīng)：（1）與某些堿反應(yīng)；（1）與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有______________生成）的

才能反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬于反應(yīng)。

典例精講

【典例9】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若反應(yīng)X+Y->Z+W能發(fā)牛.，下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)可能是鹽和鹽的反應(yīng)B.該反應(yīng)可能是臧性氧化物和水的反應(yīng)

C.該反應(yīng)可能是酸和堿的反應(yīng)D.該反應(yīng)可能是酸性氧化物和堿的反應(yīng)

舉一反三〉：

【變式9?1】下列物質(zhì)不與Na2cOj溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.Ca（OH）2B.BaCl2C.NaClD.H2SO4

【變式9-2】下列物質(zhì)可直接與其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽的有

①金屬②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸

A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③??⑥

【變式9?3】下圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納。下列說法正確的是

指示劑活潑金屬

變色*鹽+出

硫

金屬氧化物酸某些鹽

鹽+水?-破新酸+新鹽

A.若鹽為Cud2,則反應(yīng)中有藍色沉淀生成

B.若做為Ba（0H）2,產(chǎn)生白色沉淀，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)

C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fez。?），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)除去鐵銹

D.若金屬為Mg和Zn,將等質(zhì)量的兩種金屬與過量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H?一樣多

題型10物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

如織積累

1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律

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圖云解讀：

①金屬單質(zhì)一^堿性氧化物，如4Na+O2—2Na2O：

②堿性氧化物」旦堿，如CaO+H2O=Ca(OH)2；

［注意］并不是所有的堿性氧化物都能直接與水反應(yīng)，如FeO、MgOo

③金屬單質(zhì)一二*鹽，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f；

④堿性氧化物一酸:理可/沙M鹽,如CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

⑤堿一二鹽，如Ca(OH)2+2IICl=CaC12+2H2O；

⑥非金屬單質(zhì)一J酸性氧化物，如S+Ch/絲SCh;

⑦酸性氧化物」旦酸，如CO2+H2O=H2c03；

［注意］并不是所有的酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)，如：Si02o

Na等△

⑧非金屬單質(zhì)一1^鹽，如2Na+CL-2NaCl；

⑨酸性氧化物」^曲，CO2+2NaOH——Na2CO3+H2O；

喊

⑩酸一■—＞鹽，如NaOH+HCI=NaCl+H2O。

2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化應(yīng)注意的問題

(1)物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，如光照、加熱(或高溫)、催化劑、高壓、點燃等。

(2)學(xué)