第一章化學反應的熱效應章末鞏固

一、單選題

I.N?Hj是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2HMg)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下

列熱化學方程式中正確的是

1

A.2H?g)+^O2(g)=^N2(g)+H2O(l)AH=-267kJ.mol'

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2(Xg)AH=+133.5kj*mol1

1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=+534kJ-mol-

1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol'

2.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A.X的焰一定高于M

B.Y的炮一定高干N

C.X和Y的總焰一定高于M和N的總焙

D.因為該反應為放熱反應，牧不必加熱就可發(fā)生

3.下列熱化學方程式書寫正確的是

A.N2H44-O2=N2+2H2OA/7=-534kJmor,

B.Mbl?Cl與Q反應完全放出熱量為157kJ,則2cLi(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-157kJmor1

C.已知CHQH⑴的燃燒熱為口|?，則有

1

CH30H(1)+02(g)=CO(g)+2H2O(1)AH=-726.8kJmor

D.若適量N式g)和O?(g)完全反應，每生成23尊O(g)需要吸收研.95?的熱量，則

1

|N式g)+O2(g)=NO2(g)AH=+33.9kJmor

4.已知斷裂ImolH?(g)中的H-H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂Imol0?(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的

能量，生成HgOQ)中的ImolH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是

A.斷裂Imol&O中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量

B.H2(g)4-l/2O2(g)=H2O(1)AH=-240.2kJ-mor'

,

C.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)A//=-471.6kJmor

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-480.4kJmor,

5.下列關(guān)于化學反應熱效應的描述中，正確的是

A.已知中和熱(AH)為-57.3kJ-moL,則

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH?COONa(aq)+H20(l)A”=—57.3kJmo「

B.甲醇燃燒熱的熱化學方程式可表示為2cHQH(l)+3O2(g)=2C()2(g)+4Hq(g)AH=-726.5kJmol

C.已知H2(g)+Q2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ.mol,,則生成物分子的化學鍵形成時所釋放的總能量大

于反應物分子的化學鍵斷裂時所吸收的總能量

D.?定條件下，將ImolN?和3moi也置于密閉的容器中充分反應生成NH式g),放出熱量38.6kJ,用熱化學

方程式可表示為N式g)+3H2(g)=2NHi(g)A//=-38.6kJmor,

6.下列說法正確的是

A.手性分子CHLCHCH(CH2OH)COOH與足量的H?反應后分子有兩個手性碳原子

B.500C、30Mpa下，將0.5mol上和BmolH?置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3。,其

熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)^=^=^2NH.(g)AH=-38.6kJ/mol

C.在25℃和lOlkPa時：①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+HQ(l)AH=67.7kJ/moI」

②H-(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mo「，則氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

HF(aq)=F(aq)+H+(aq)AH=-10.4kJ.mol1

D.已知氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：l/2H2(g)+l/2C12(g)=HCl(g)AH=92.3kJ/mol,拆開ImolH-H

鍵和ImolCLCl鍵所需能量大于拆開2molH-Cl鍵所需能量

7.硫酸是基礎(chǔ)化學工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應：

1

①4FeSXs)+1lO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)An=-3412kJmoi

②2s6(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJmor1

③SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1)AH=-130.3kJmol”

下列說法正確的是

A.反應②中使用高效催化劑釋放出的熱量更大

B.反應①中ImolFeSzG)參與反應放出的熱量為3412kJ

C.64gsO2與ImoKh在密閉容器中發(fā)生反應釋放出98.3kJ熱量

D.FCS2生成H2sCh的熱化學方程式可表示為2FeS?(s)+yO2(g)4-4H2O(l)=Fc2O3(s)+

4H2so4⑴AH=-2620.4kJmol-1

試卷第2頁，共6頁

S.化學反應中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是

A.Imol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69H的熱量，則H?O(g)=乩。(1)AH=+40.69kJ-mof1

B.ImolSC^g)和0.5moQ(g)反應生成SOjg)，放熱akJ,其熱化學方程式可表示為2sO2(g)+

O2(g)/2SO3(g)AH=-2akJmor,

C.甲烷的燃燒熱為-890.3kJmo『，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H?O(g)AH<-89O.3kJ-moP'

D.CO(g)的燃燒熱為一283.0kJmof貝I」2co2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ-moP1

9.已知：2NO(g)^N2(g)+O2(g)△，=-l81.5kJ.moL。某科研小組利用固體表面催化工藝進行NO的分解。

若用?>、8和々7777777777分別表示N?、NO,O?和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO

的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，下列說法正確的是

??電吸附..cc<MM解吸一心

777777777777777^7777777-^//77/7/7////~^/力力~~^/777777T7777

①②③④

A.物理吸附過程中無能顯變化B.步驟②過程中放出熱量

C.步驟③過程中放出熱量D.解吸過程中發(fā)生了化學反應

10.下列關(guān)于熱化學反應的描述正確的是

A.一定條件下，在密閉容器中充入ImolSO2與0.5molC)2,充分反應后放出熱量akJ,則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-2akJ/m()l

B.已知NaOH(叫)+^H2so4(aq)=gNa2so4%)+%()A//=-57.3kJ/mol,則

NaOH(aq)+CH5COOH(aq)=CH5COONa(aq)+H2O(l)AH>-57.3kJ/mol

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=HQAH=-57.3kJ/mol,則稀溶液中Imo叫SC\與lmolBa(OH)2反應放熱為

114.6kJ

D.已知在lOlkPa時，2gH?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式

為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol

11.已知丙烯(/%,氣態(tài))的燃燒熱△H=-1922.0kJmolL環(huán)丙烷(A,氣態(tài))的燃燒熱AH=-2076.3kJ-mo「,

下列熱化學方程式或敘述正確的是

,

A.(g)+|o2(g)=3CO2(g)+3H,O(g)AH=-1922.0kJmor

B.C3H6(g)+30式g)=3CO(g)+3Hq⑴AH=-2076.3kJmol

C.丙烯比環(huán)丙烷穩(wěn)定

D.A(g)—?入(g)AH=1543kJmor'

12.斷開氣態(tài)物質(zhì)中Imol某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能，則反應

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的能量變化為

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol氣態(tài)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436.4200.3369.8

A.吸收266.9kJB.放出266.9kJC.放出102.9kJD.吸收102.9kJ

13.如圖為NMg）與O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是

+

放出能量

1

吸收能量吸收能量2x632kJ-mol'

946kJ-mol/498kJ-mol

A.ImolNMg）與lmolO2（g）反應放出的能量為180kJ

B.常溫下，NXg）和O2（g）混合能直接生成NO

C.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

D.lmolN2（g）和lmolO2（g）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

14.下列說法正確的是

A.化學反應熱效應一定等于系統(tǒng)的焰變

B.2H2（g）+O2（g）=2Hq（gk”v0,可知比和02的能最之和大于H20的能量

C.婚變是指Imol物質(zhì)參加反應時的能量變化

D.在一個確定的化學反應中，反應物的總給與反應產(chǎn)物的總焰一定不同

15.熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13L3kJmoH表示

A.碳和水反應吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.3kJ熱量

二、泮選擇題

16.煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時污染嚴重，且口漸枯竭，科學家們正枳極尋找其他清潔能源作為替代品。根據(jù)

試卷第4頁，共6頁

所學知識，回答下列問題;

(1)下列反應中，屬于放熱反應的是___________0

A.碳與CO?反應B.鋁和氧化鐵反應C.CaC(A受熱分解D.鋅與鹽酸反應

(2諭能通常是指在101.3kPa和298K下，將1mol氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵

能用E表示。已知：

化學鍵H-H0-0O-H

鍵能/(kJmoL)436496463.4

計算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g|AH=°

(3)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。已知下列反應的熱

化學方程式：

①2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2HQ(g)A//.=-1036kJ?、

②4H2s1)+2$02伍)=取伍)+4也0僅)=94kJ?3

③2H2(g)+O2(g)=2Hq(g)AH.=-484kJ?3

計算H2S熱分解反應④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△/=

(4)利用實驗裝置測定鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應的反應熱，若取50mL0.50moLL?的鹽酸，則還需加

入_________

A.l.OgNaOH固體B.50mLO.50moi/L氨水C.50mLO.55moiNaOH溶液

(5)某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

溫度計、「燃舞器

內(nèi)筒用'杯蓋

隔熱層、＜J

外殼

(b)

分析下列操作可能對結(jié)果造成的影響(填“偏大”、"偏小''或"不變”)。

①爵實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的能量將o

②將實驗(b)中玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器后，實驗測得的AH。

17.I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴

加試劑B時，看到U形管中甲處液面卜.降乙處液面上升。試回答下列問題:

B

甲乙

⑴該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_____(填"高''或"低

(3)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或"低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

II.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化銀晶體|Ba(OH)2-8H?O],將小燒杯放在事允已滴有3~4

滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化鉉晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列向題：

(4)寫出反應的化學方程式：o

(5)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。

(6)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？(答出一種方案即可)。

(7)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應是一個(填“放出”或“吸收”)能量的反應。

18.I.氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖:

N?、叫-------------|空氣|----------困|尾氣

合成塔—>氨分離器—>氧化爐—>吸收塔一>硝酸

共價健N三NH-HN-H

斷開1mol共價鍵所需能

946436391

量(kJ)

(1)結(jié)合上表的數(shù)據(jù)，寫出工業(yè)上合成氨反應的熱化學方程式。分離器中壓強約為15MPa,溫度約為-20。(2,

分離氨應用了氨的性質(zhì)。

(2)在吸收塔中不斷補充空氣的目的是一。

(3)吸收者中出來的尾氣會含有NO、NO2等氮氧化物，為了防止污染空氣，通常有以下兩種方法處理：

①Na2cCh溶液吸收法：反應原理為