第五周——高一化學(xué)人教版必修第一冊周周

測

1.下列行為不符合安全要求的是（）

A.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

B.做實驗剩余的金屬鈉，丟棄在廢液缸中

C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

D.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CUC12B.FeCl2C.MgCUD.FeCI3

3.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（）

A.無色氣體B.有刺激性氣味

C.能溶于水D.常溫常壓下密度比空氣的大

4.下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（）

A.氫氣能在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，并生成白煙

B.用一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體不能完全溶解

C.氯氣具有強氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸?K1試紙變藍

D.漂白粉中加入稀硫酸，其漂白作用增強

5.如圖所示，若關(guān)閉彈簧夾I,打開彈簧夾II,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通

入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉彈簧夾II,打開彈簧夾I,再通入這種氣體，布條褪

色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃硫酸

②飽和氯化鈉溶液

③飽和氫氧化鈉溶液

干燥

的有

色

布條

A.①?B.①@C.②③D.①?③

6.將Cl2通入過量石灰乳［Ca（OH）2］中即可制得以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉。下列

解釋事實的化學(xué)（或離子）方程式中，不正確的是（）

A.生成Ca（C10）2:2Ca（OH）2+2C12『Ca（C10）2+CaCl2+2H.0

+

B.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生CL：C1O-+cr+2H=C12T+H2O

2+

C.漂白粉溶液吸收CQ后產(chǎn)生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO.i+2FT

D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達到漂白效果:

Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH5COO),+2H2O、

Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)7+2HC1O

7.氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑，實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)可制

取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。實驗室制取氯氣時，下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)

目的的是（）

A.生成C1

B.凈化Cl2

C.收集C%

燒堿溶液

8.用如圖裝置制備并檢驗Cl?的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

濃鹽酸

A.圖1：實驗室制氯氣，即使Mil。,過量，鹽酸也不能全部反應(yīng)完

B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒

C.圖3：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色

D.圖4:干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明C12有漂白性

9.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成C%,如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取

C%的簡易裝置。下列敘述不正確的是（）

A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集。2

B.用試管①收集C%,試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中

C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境

D.用該裝置收集到的C%中會混有HCI氣體和水蒸氣

10.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生C%。若用如圖所示的實驗裝置來制備純

凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）

一一①②.③一

A.①處和②處B.只有②處

C.只有②處和③處D.②處、③處和④處

11.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.a既可被氧化，也可被還原

B.e的化學(xué)式是HC1O,是一種強酸

C.可通過加熱MnO2與d的濃溶液制得a

D.可實現(xiàn)a—>c—>e—>d―>b的轉(zhuǎn)化關(guān)系

12.用如圖裝置（氣密性好）研究鈉與氯氣的反應(yīng)。

鈉粒4n口落亨

KMnO.粉末NaOH溶液

實驗步驟：

①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。

②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關(guān)閉止水夾。

③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。

（1）步驟①中黃綠色氣體是氯氣，則KMnO4的作用是_____（填“氧化劑”或“還原

劑”)。用該方法制取氯氣比實驗室用二氧化鋅和濃鹽酸制取氯氣快捷方便，二氧化鎰

和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式是____。

(2)步驟③中鈉燃燒的原因是____o

(3)生成白色固體的化學(xué)方程式是____o

(4)用離子方程式說明NaOH溶液的作用：—o

(5)實驗結(jié)束后，甲同學(xué)在安全、環(huán)保的理念指導(dǎo)下，僅用如圖裝置就完成了集氣瓶

內(nèi)殘余氯氣的處理，其操作是一。

13.實驗小組用如圖裝置制Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：

一

常溶Na液OH

(I)裝置C中得到淺黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分，進行如下實

驗:

滴加邈叵「白色

E沉淀

I

一段時間用兩份

放入紅色紙卷口未見明

分為(接近無色，二段時1肘"U顯褪色

g兩份pH?1.7)n

取液n

氯水層顏放乂［也隧紅色

新制氯水加入

y褪去

/色變淺一段時間

(黃綠色，CCLf

振蕩后\l

取下層液n

未

明

靜置CCL層即

顯

呈黃色u褪色

一段時間N

注：CC14為無色有機溶劑，與水互不相溶，密度比水大；。2易溶于CC1一

①用化學(xué)方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH減小的原因：o

②I中白色沉淀為AgCl,試劑a為o

③對比實驗II、HI、IV,可以得到的結(jié)論是_____0

(2)①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設(shè)計可以提高其漂白速率的實

驗方案：。

14.氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化氯(。。2)。CIO?是一種在水處理等方面有廣泛

應(yīng)用的高效安全消毒劑。與?2相比，00?不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)

生對人體有潛在危害的有現(xiàn)氯代物?，F(xiàn)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCCM為原

料制備KCIO3,其工藝流程如圖所示：

H0ClKC1

12I2I

電石渣打勇—國陽一應(yīng)闌一>網(wǎng)］T……->KCIO3

濾渣

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行，與Ca(OH)2作用生成

①生成Ca(ClO3)2的化學(xué)力程式為。

②提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(ClO,)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填字母)。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l?的速率

B.充分攪拌漿料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)有下列兩種制備CIO?的方法：

方法一：2KC1O3+4HC1=2C1O2T+C12T+2KC1+2H.O

方法二：2KC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+02T+2H.0

用方法二制備的CIOZ更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______。

(3)飲用水中。O］的含量可用以下實驗方法進行測定。

已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,淀粉溶液遇L顯藍色。

步驟I：準確量取一定量水樣加入錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH為7.0?8.0；

步驟II：加入足量的KI晶體，將CIO2還原為CIO；,KI被氧化為L；

步驟III：加入少量淀粉溶液，用Na2s2O3溶液測定反應(yīng)生成的I?。

①步驟II中Cio2與KI反應(yīng)的離子方程式為o

②步驟III中Na2s溶液和％恰好完全反應(yīng)時，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象為

答案以及解析

1.答案：B

解析：鈉能與水反應(yīng)，故鈉著火時不能用水滅火，應(yīng)用干燥沙土蓋滅，A正確；鈉能

與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，并放出大量的熱，故做實驗剩余的金屬鈉不能丟棄在

廢液缸中，應(yīng)放回原試劑瓶中，B錯誤；氯氣的密度比空氣大，故氯氣泄漏時，應(yīng)往

高處去，C正確；聞氣體時，為避免吸入大量氣體對人體造成危害，應(yīng)用手在瓶口輕

輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，D正確。

2.答案：C

解析：Cu與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯

化亞鐵，B、D錯誤；Mg與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成氯化鎂，C正確。

3.答案：A

解析：氯氣為黃綠色、有剌激性氣味的氣體，能溶于水，且能與水反應(yīng)生成HC1和

HC10,常溫常壓下密度比空氣的大，故選A。

4.答案:A

解析：氫氣能在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口與水蒸氣結(jié)

合成白霧，A錯誤；氯氣能溶于水，常溫時1體積水大約能溶解2體積氯氣，因此

20mL水大約能溶解40mL氯氣，剩余約40mL氣體未溶解，B正確；氯氣具有強氧化

性，能將「氧化成％，能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍，C正確；漂白粉中加入稀硫酸

會生成次氯酸，其漂白作用增強，D正確。

5.答案：B

解析：關(guān)閉彈簧夾H,打開彈簧夾I,通入氣體，布條褪色，說明通入的氣體中含有

潮濕的氯氣；但若關(guān)閉彈簧夾I,打開彈簧夾H,布條不褪色，說明在甲瓶中CL被

反應(yīng)消耗或被干燥；濃硫酸可以干燥。2，與NaOH溶液反應(yīng)，而氯氣與氯化鈉不

反應(yīng)，故甲瓶中所盛的試劑可能是①濃硫酸、③飽和氫氧化鈉溶液，故選B。

6.答案：C

解析：CM。。）?和COZ反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HCIO是弱酸，在離子方程式中不

能拆開，離子方程式為Ca2++2ClCT+CO2+H2O-CaCO3J+2HC1O,C項錯誤。

7.答案：D

解析：二氧化鐳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，A項錯誤；氯氣和堿石灰反應(yīng)，B項錯誤；

氯氣的密度大于空氣，收集氯氣應(yīng)用向上排空氣法，即“長進短出”，C項錯誤；氫氧

化鈉能和氯氣反應(yīng)，可用于吸收氯氣，D項正確。

8.答案：A

解析：MnOZ和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與MnO?不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸

濃度降低到一定程度時，反應(yīng)停止，鹽酸不能完全消耗，A正確；題圖2中涉及的反

光照

應(yīng)有。凡

2+0HC1+HC1O>2HC1O=2HC1+O.￡所以溶液不能充滿量筒,B

錯誤；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水所得溶液呈藍色，C錯誤；濕潤的有色布

條褪色，是由于C%與H?O反應(yīng)生成的HCIO具有漂白性，D錯誤。

9.答案：A

解析：根據(jù)導(dǎo)管的進出長短可知試管①用于收集C%,試管②用于防止NaOH溶液倒

吸入①中，NaOH溶液用于吸收多余的C12,防止污染環(huán)境，①中收集到的C1z不純，

混有H。和水蒸氣，故選A。

10.答案：D

解析：①KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生C12,正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯

氣中混有HC1和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HC1,Cl?會與NaOH

溶液反應(yīng)，故不能選擇NaOH溶液，錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，

錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強過大，錯誤。

故選D。

11.答案:B

解析：a是Cl2,C1元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A項正確；e是

HC1O,是一元弱酸，B項錯誤；在實驗室中可通過加熱MnO2與濃鹽酸的混合物來制

取Cl2,C項正確；Cl?與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO,向其中通入CO2可生成

HC10,HCIO不穩(wěn)定，受熱分解生成HCI和。2,HQ與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成

NaClWH2O,從而可以實現(xiàn)a-c-e-d-b的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項正確。

12.答案：（1）氧化劑；MnO2+4HCl（?＜）=MnCl2-Cl2T+2H2O

（2）Na與水反應(yīng)放熱，達到Na在Ck中燃燒的著火點

△

（3）2Na+Cl2—2NaCl

A

-

（4）Cl2+2OH=cr+CIO4-H2O

（5）打開止水夾

解析：（1）高缽酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，C1元素化合價由-1價變?yōu)?價，HC1作還原

劑，則高鎬酸鉀作氧化劑。

（2）Na與水反應(yīng)放熱，達到Na在C12中燃燒的著火點，從而引起鈉燃燒。

（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，白色固體是Na。，化學(xué)方程式為

△

2Na+Cl2=2NaCI。

（4）氯氣有毒，不能直接排入空氣，氫氧化鈉溶液能和氯氣反應(yīng)，可用于吸收氯氣，

△

防止其污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為ci?+2OH-=cr+cio+H2O。

（5）氯氣可以用堿液吸收，其操作是打開止水夾，利用外壓將堿液壓入集氣瓶。

光昭

13.答案：（1）①2HQ0302T+2HC1；②硝酸銀溶液；③新制氯水中具有漂白性

的物質(zhì)為次氯酸

（2）?Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O；②向所得溶液中通入一定量的二氧化

碳氣體（合理即可）

解析：（1）①光照一段時間后，新制氯水中的次氯酸分解生成HCLHC1O為弱酸，

HC1為強酸，溶液酸性增強，pH減小。②I中白色沉淀為AgCl,試劑a為硝酸銀溶

液。③實驗II中光照一段時間，次氯酸分解生成HC1,紅色紙條未褪色，說