肪OO○高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間：75分鐘，總分100分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)量量1.下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化符合如圖所示的是A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B.鎂條與鹽酸反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)物02.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為H?+0H?=H?O△H=-57.3kJ/molD.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,熱化學(xué)方程式為CH?(g)+20?(g)一CO?(g)+2H?O(g)3.微粒觀和變化觀是中學(xué)生需要具備的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫正確的是C.(NH?)?SO?溶液顯酸性：NH?+H?0NH?·H?O+H4.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sI薄片Ⅱ薄片Ⅲ下列說法錯(cuò)誤的是高二化學(xué)第1頁(共8頁)A.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ表明溫度越高，反應(yīng)速率越大B.實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ和Ⅲ最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量I<Ⅱ<ⅢC.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ表明反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響很大D.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物接觸面積、反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是B.氧原子價(jià)層電子排布圖：2s2p6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)N原子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是2pB.p能級(jí)的能量不一定比s能級(jí)的能量高C.若鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p?3s'3p1,則違反了能量最低原理D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜7.下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是A加熱蒸干FeCl?濃溶液，并灼燒固體物質(zhì)得到固體FeCl?B加熱滴有酚酞的Na?CO?溶液C配制FeSO?溶液時(shí)，加入少量的稀鹽酸抑制Fe2+的水解D常溫下，用pH試紙測(cè)定CH?COONa溶液的pHpH為3.48.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.H?(g)、I?(g)和HI(g)混合氣體在壓縮體積后，氣體顏色比原來深B.用飽和食鹽水除去Cl?中的HC1,比用蒸餾水更有利于減少Cl?的損失C.2NO?(g)一N?O?(g)△H<0,將裝有NO?和N?O?混合氣體的燒瓶浸泡在冰水中，氣體顏色變淺D.工業(yè)制取金屬鉀Na+KClNaCl+K,選取合適溫度，使K變成蒸氣從體系中逸出高二化學(xué)第2頁(共8頁)0日甲A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KD.加入AgNO?(s),可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)c(Cl-)/(高二化學(xué)第3頁(共8頁)測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH?OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列A.P?<P?B.該反應(yīng)的△H>0第14題圖第13題圖第14題圖物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：高二化學(xué)第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)I.室溫下，某一元酸HA的電離常數(shù)K,=1.6×10??。現(xiàn)利用中和滴定的方法測(cè)定HA溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)用NaOH固體配制250mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用的儀器除天平、(2)盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用 (填標(biāo)號(hào))中的操作；若滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，則測(cè)得(3)取20.00mLHA待測(cè)液于錐形瓶中，滴入2—3滴酚酞溶液作為指示劑，然后逐滴加入0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：123第三次滴定前、后滴定管中液面的位置如圖1所示，則該次滴定所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 II.常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的滴定曲線如圖2所示。(5)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(X-)+c(HX)=mol/L(保留兩位有效數(shù)字);當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液的體積為V?mL時(shí)，混合溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。16.(14分)磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業(yè)上利用燒渣灰(主要含ZnO,還含少量FeO、Al?O?、Cu0及SiO?)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：Na?HPO,溶液過濾3溶液3過濾4、水洗、干燥磷酸鋅稀硫酸①H?O?燒渣灰過濾1溶液1過濾2溶液2已知：①[Zn?(PO?)?]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；②“溶液1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表所示：(1)為提高燒渣灰與稀硫酸的反應(yīng)速率，可采取的措施為(任寫一條),寫出ZnO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式(3)為保證過濾2得到的濾渣成分是Fe(OH)?和Al(OH)?,則用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是0(4)加入Na?HPO?溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)洗滌磷酸鋅沉淀時(shí)應(yīng)選用(填“冷水”或“熱水”),確認(rèn)磷酸鋅洗滌干凈的操作是17.(15分)電化學(xué)原理在探究物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。(1)氨是一種重要的化工原料，電化學(xué)合成氨在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用，電解法合成氨反應(yīng)裝置如圖所示：高二化學(xué)第6頁(共8頁)②H?移向(填“a極”或“b極”),若b極產(chǎn)生的O?在標(biāo)況下的體積為33.6L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA。③對(duì)比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，電解法合成氨的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一條)。(2)氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出):a%a%NaOH溶液Y陽離子b%NaOH溶液交換膜乙空氣離子交換膜甲NaCl溶液X①乙池為(填“原電池”或“電解池”),甲池中生成X的電極反應(yīng)式為②a、b、c的大小關(guān)系為：,電解池中產(chǎn)生2molCl?時(shí)，理論上燃料電池中消耗標(biāo)況下的O?體積為18.(14分)I.工業(yè)上利用水煤氣合成甲醚：已知：物質(zhì)相對(duì)能量/(kJ/mol)abd高二化學(xué)第7頁(共8頁)3CO(g)+3H?(g)CH?OCH?(g)+CO?(g)△H=.5min時(shí)，H?轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%,則CH?OCH?的平均反應(yīng)速率為;當(dāng)下列物理量不再A.混合氣體的密度B.CH?OCH?的百分含量不再發(fā)生變化恒定壓強(qiáng)為p?MPa時(shí)，若開始投入的CO?、H?分別為amol、2平衡時(shí)CH?OCH?的選擇性隨溫度的變化如圖。轉(zhuǎn)化率或選擇性/%轉(zhuǎn)化率或選擇性/%280320360溫度/℃(4)比較不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)：K(200℃)(填“>”或“<”)K高二化學(xué)XCS2024—2025學(xué)年上期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)估試卷123456789ABCBCDBABDBCDC15.(共15分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)250mL容量瓶(1分)(無規(guī)格不給分);膠頭滴管(1分)(3)(當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色16.(共14分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度等(1分)(答案合理即可);將Fe2+氧化為Fe3,便于加NaOH調(diào)pH時(shí)以Fe(OH)?形式沉淀除去(答案合理即可);(4)3Zn2+2HPO2-=Zn?(PO?)?↓+2H(反應(yīng)物和生成物全對(duì)1分，配平1分，沉淀符號(hào)不寫不扣分，寫成化學(xué)方程式不給分，下同)(5)熱水(1分);取最后一次洗滌液，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，說明洗滌干凈(答案合理即可)。17.(共15分，除標(biāo)注外，每空2分)③