第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。

考點一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念

■歸納整合必備知識

1.氧化還原反應(yīng)

(1)判斷依據(jù)?：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。

⑵本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

2.相關(guān)概念

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指得電了?的性質(zhì)(或能力);還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得?、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：

Na—e-=Na',Al—3e=AI3',但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比A1活潑，更易失去電

子，所以Na的還原性比A1強(qiáng)。

【應(yīng)用舉例】

2KMnO4+l6HCl(i^)=2KC14-2MnCl2+5C12t+8H8。

上述反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是________,氧化產(chǎn)物是___________,還原產(chǎn)物是

，KMnO4發(fā)生__________反應(yīng)，HC1發(fā)生________反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

性和性；生成1molCL時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，被氧化的HC1的物質(zhì)的量是

________moL

答案KMnO4HCICl2MnCI2還原氧化

還原酸2X6.02XI()23(或］.204XI()24)2

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。

用雙線橋法標(biāo)出MnO?與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

得2/

IZ~~I

Mn(),+4HCl(^)==MnCl,-K：Lf

I______L_f

失2Xc+2H2Oo

失ne

3

還原劑+氧化劑~:氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I十

歸納得近

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)

“得”“失”字樣。

用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

2e-

II

CU+4HN()3(濃)=^=CU(N()3)2+2NO2t+2H2Oo

no

歸納還原劑+氧化劑^=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。

4.常見的氧化劑和還原劑

⑴常見的氧化劑

常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:

濃

施KMnOiCr2O；

+

Cl酸HNO3(H)Fe“(H)

11IIII

CTSO2NO或Mn"QC產(chǎn)

NO羸

X2

(2)常見的還原劑

常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離

子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:

金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要還原劑。

(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如:

其中：Fe2\SOr主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

(4)分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價

請標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價

Li2NH：N—3,LiNH2：N~3,N2H4：N~2,

Na2s2O3：S+2,S2Or：S+6,C2Or：C+3,

、、

HCN：C+2N-3,BH；：B+3H—1,CuH：Cu+1>Hf,MnO(OH)：Mn+3,FePO4：

Fe+3,

CrOF：Cr+6,K2FcO4：Fe+6,

LiFePO4：Fe+2,CuFeS2：Fe+2、

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

匕還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

分析下列四個化學(xué)反應(yīng)：

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

光照

B.2HCIO=^=2HCI+O21

C.4NH3+5O2==UNO+6H2O

D.4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

其中屬于區(qū)域“1"的是(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是,屬于區(qū)域

“3”的是,屬于區(qū)域“4”的是

答案DBCA

解析區(qū)域“3”為氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解和置換反應(yīng)。而是置換反應(yīng)，B

是分解反應(yīng)，D是化合反應(yīng)。

無易錯辨析

1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑()

2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原()

3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()

4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()

5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(

答案1.V2.X3.J4.X5.X

■專項突破關(guān)鍵能力

一、氧化還原反應(yīng)概念的考查

1.(2023?長沙模擬)關(guān)于反應(yīng)5K2s2Ox+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2so4+4K2s0」的說

法不正確的是()

A.K2s2。8發(fā)生還原反應(yīng)

B.KMnO_i是氧化產(chǎn)物

C.消耗3.6gH2O時,轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：5

答案D

解析K2s中O從一1價降低到一2價，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確：Mn從MnSO4中的+2

價升高到KMnCh中的+7價，所以KMnCh是氧化產(chǎn)物，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式，御關(guān)系

式8H2。?10e，消耗3.6式0.2mol)H2。時，轉(zhuǎn)移電子0.25mol,C正確;K2s2。8為氧化劑，

MnS04為還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2,D錯誤。

二、雙線橋、單線橋表示法

2.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為。

(2)寫出NaH與H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCLi)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案⑴一1

失e-

II

NaH+H2O=NaOH+H2t

⑵得e-1：1

(3)2NaH+TiC14=^=Ti+2NaCl+2HClt(或4NaH+TiCL^=Ti+4NaCl+2H2t)

3.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答下列問題：

⑴用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

氧化劑：，還原劑：O

⑵若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

4e-

II

答案⑴NaBH|+2H2（>---NaIK）2+4H2tH2ONaBH4（2）0.2mol

考點二氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價態(tài)規(guī)律

■歸納整合必備知識

（一）強(qiáng)弱規(guī)律

1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑N氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑N還原產(chǎn)物。

（2）根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

如2Fe+3cl2=^=2FeCh;Fe+S=^=FeS,則氧化性：CI2>So

（3）根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

【應(yīng)用舉例】

1.MnO2+4HCl（濃）=^=MnCL+C12t+2比0,2KMi1O4+I6HC1（濃）=2KC1+2MnCb+

5C12t+8H2O,可判斷氧化性：KMnO4>MnO2o

2.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNCh溶液②Cu與FeCb溶液③Zn與H2so4溶液④Fe與

FeCh溶液⑤CL與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液

⑦Fe與H2s04溶液⑧Na與02

⑴由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號，下同）。

（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。

⑶氧化還原反應(yīng)不受濃度,溫度影響的是。

答案（1）①③⑥⑦（2）⑤@?⑧（3）②④

解析⑥Fe和濃HNCh常;顯下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNCh被還原成NO。

⑦Fe和濃H2sO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2s。4反應(yīng)生成FeSO?和H?。

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律

（1）氧化性

一般規(guī)律：元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)：金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的簡單陽

離子氧化性越弱。

試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性

①Cb、Br2>I2、S

②H*、Cu2+>Zn2+>Na+

答案?Cl2>Br2>I2>S②Na+<Zn2+vFTvCu2+

⑵還原性

一般規(guī)律：元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；非金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)元素形成的簡

單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強(qiáng)。

試比較下列單質(zhì)或離子的還原性

①M(fèi)g、Fe、Cu、Ag

②Br，「、S2-

③C「、SOF>OH\Cu

答案@Mg>Fe>Cu>Ag②BJ〈「VS2一③Cu>C「>OK>SC）r

3.先后規(guī)律及應(yīng)用

（1）同時含有幾種還原劑（或氧化劑），發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性（或氧化性）強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng),

即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FcBn溶液中通入少量Cb時，因為還原性：型,旦匚，所以Q先

與CL反應(yīng)。

（2）常見的強(qiáng)弱順序

氧化性：MnOl（H+）>Cl2>Br2>Fe3+>12>稀H2so4〉S,還原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<r

2-

<so2（sor）<so

（二）價態(tài)規(guī)律

1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型

含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+

低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

注：不會出現(xiàn)⑤中H2s轉(zhuǎn)叱為SO?而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。

2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價一高價+低價”。

具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl

4-NaClO+H2O<.

3.應(yīng)用

（1）判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2s0,與SO?不發(fā)生反

應(yīng)。

（2）根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCI

+NaCIO3=NaQ+3C12t+3H2。中，氧化劑為NaCICh，還原劑為HC1,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物都為Cho

￡易錯辨析

1.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)（）

2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）

3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

4.向濃H2s。4中通入H2s氣體，1mol濃H2s04轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2NA（）

5.1molKClOa與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N式）

6.SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO?氣體（）

答案l.X2.X374.V5.X6.X

■專項突破關(guān)鍵能力

一、強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用

1.錢（T1）鹽與氨化鉀（KCN1被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：0T13+

+2Ag=TI++2Ag\②Ag++Fe2+=Ag+FN+,@Fe+2Fe5+=3Fe2+,下列離子氧化性比

較順序正確的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag*'B.Fe3+>Ag4>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

答案D

2.已知「、Fe2\SO?、C「和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為C「V

Fe2+VH2O2〈「VSO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4H

B.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2sO4=SO2t+0>t+2H2O

D.2Fe2++Ch=2Fe3++2C1-

答案C

2+

解析A項，還原性：SO2>Fe,反應(yīng)能發(fā)生；B項，還原性：SO2>r,反應(yīng)能發(fā)生；C

項，還原性：H2O2<SO2,反應(yīng)不能發(fā)生。

3.根據(jù)反應(yīng)事實判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。

①向Co20s固體中滴加濃鹽酸，行黃綠色氣體生成

②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸（HQ和HIO.）

則Cb、HI03、Co2O3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：：HCKCoCl2>12

的還原性由強(qiáng)到弱的順序：,

答案CO2O3>C12>HIO3I2>HC1>COC12

4.實驗室制備高鐵酸鉀（QFeOj）并探究其性質(zhì)。

⑴制備K2FCO4的反應(yīng)為3Ch+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FcO4+6KC1+8H2O,由此得出氧化

性：Ch_______（填或"v"）FeOr.,

⑵K?FeO4的性質(zhì)探究：川KOH溶液將紫色KzFeOj固體溶出，得到紫色KzFeCh溶液。取少

量該溶液，滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生。

該實驗表明CL和FeO「的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與（I）相反，原因是。

答案（1）>（2）溶液的酸堿性不同

解析（1）同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（2）對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿

性條件下，性質(zhì)探究實驗是在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系不同說明酸堿性的不同影響氧化

性的強(qiáng)弱。

二、價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用

5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CL+KOH-KX+KY+H2O（未配平）,

KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX-KY+KZ（未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1:3）,

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合

價是（）

A.+1B.+3C.+5D.4-7

答案C

解析反應(yīng)：Ch+KOH-KX+KY+HzO是。2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯

正價和一1價；由于KX乜發(fā)生歧化反應(yīng)：KX--KY+KZ,可斷定KY為KC1,化合價高

低：KZ中C1>KX中Q（均為正價）。假設(shè)KX中C1元素為價，KZ中。元素的化合價為

+》價，依據(jù)得失電子守恒原理及KX-KY+3KZ,有。+1=3（〃一。），把“=1、。=3、a

=5代入上式討論，可知°=5時，人=7符合題意。則KX中C1元素的化合價為+5。

6.K35QO3晶體與含有H3：C1的濃鹽酸反應(yīng)生成C12,化學(xué)方程式為KQO3+6HQ（濃）=KCI

+3021+3H2O,該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為o

答案73.3g-mol-1

解析1molCL中35cl占彳mol,37cl占?mol,M=（；X35+|'X37）g.mo「Q73.3

7.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

?G-Q+NaCl

②Q+H2O-^*X+H2

③Y+NaOH-G+Q+HQ

④Z+NaOH-Q+X+HQ

這五種化合物中C1元素化合價由低到高的順序是。

答案G、Y、Q、Z、X

解析由①得出Q中。元素價態(tài)高于G,因為G必介于Q和一1價的氯元素之間，一1價

為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)

高于G;分析②：H?O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化

合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q：最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z,Z

價態(tài)高于Q。

真題演練明確考向

1.（2020?山東，2）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO?參與酸雨形成

答案B

解析谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程：小蘇

打分解的化學(xué)方程式為2NaHCO?==Na2cO3+CO2f+H2O,不是氧化還原反應(yīng)；含氯消

毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒：NCh與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2HNO3,是氧

化還原反應(yīng)。

2.（2020?北京，3）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.ChC.NO2D.Na2O

答案A

解析2Na+2H2O=2NaOH+H2t,比0中H元素化合價由+1降為0,得電子被還原，作

氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；CI2+H2OHC1+HC1O、3NO24-H：O=

2HNO3+NO,H2O中的元索沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，

既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B、C不符合題意；Na2O4-H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒有

元素化合價的變化，不是氮化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

3.（2022?遼寧，6）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶

液恢復(fù)棕色；加入CCL，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）

A.褪色原因為L被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因為「被氧化

答案D

解析Zn比Fe活潑，更容易失去母子，還原性更強(qiáng)，先與卜發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪

色原因為L被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，h在CCL層，CCLi的密度比水大，則下層

呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于

鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂

白粉的有效成分為Ca（C10）2,其具有強(qiáng)氧化性，可將「魚化，D項正確。

4.（2022?浙江6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+St+SO2t+H2O,下列

說法正確的是（）

A.H2so4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2。3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

答案B

解析Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+S02t+H20,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在

酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作

用是提供酸性環(huán)境。H2s中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，A說法不正確；Na2s2O3中的

S的平均化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價）和S0M+4價），故其既是氧化劑又是還

原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為1：1,C說法不正確；根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2s2O3

發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不正確。

5.（2022?湖南，9）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和。一的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海

洋中的NO：轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程I中NO）發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e數(shù)目相等

C.過程II中參與反應(yīng)的“（NO）:〃（NHi）=1：4

D.過程Ifin的總反應(yīng)為NO2+NH；=N2t+2H2O

答案D

解析過程I中NO；轉(zhuǎn)化為NO.氮.元素化合價由+3價降低到+2價，NO；得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，A錯誤；過程I為NON在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H20,反應(yīng)的離子方程式為

-

NO2+2H*+e=^=NOt+H2O,過程II為NO和NH」在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成H2。和N2H4,反應(yīng)的離子方程式為NO+NH；+3e-+2H+=^=H2O+N2H4,兩過程轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目不相等，B錯誤；由過程H的反應(yīng)方程式可知〃（NO）：〃（NH；）=1：1,C錯誤；

-+-

過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為用和4H+、4e,反應(yīng)的離子方程式為N2H4=N2t+4H+4e,所

以過程I-*UI的總反應(yīng)為NO7+NH4=N2t+2比0,D正確。

課時精練

1.下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

B.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[CU2（OH）2co3]

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

答案C

解析葡萄糖與銀氯溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，故A不

選：高鎰酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達(dá)到保鮮水果的目的，故D不選。

2.（2022?福建省晉江市子江中學(xué)高三月考）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性

氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉

（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷NazSeCh在人體中的作用是（）

A.作氧化劑

B.作還原劑

C既作氧化劑乂作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑

答案B

解析“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉（NazSeO）能消除人體

內(nèi)的活性氧，表明NazSeCh能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，NazSeCh為還原劑。

3.（2022.吉林市第二中學(xué)高三月考）下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原

反應(yīng)的是（）

A.NH4C1+NaOH^=NaCl+H2O+NH3t

盧燃

B.CH4+2O2CO2+2H2O

C.2Al+Fe2O3=^=AI2O5+2Fe

D.3Ch+2Fe=^=2FeCl3

答案B

解析該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意：

該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合

題意；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是

氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

4.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，對硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學(xué)方程

式為①SiCh+ZC3邈-Si（粗）+2COt；②Si（粗）+3HC13-SiHCb+H2：③SiHCb+M」^-

Si（純）+3HCl,則有關(guān)反應(yīng)分類說法正確的是（）

A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B.只有①屬于置換反應(yīng)

C.只有①屬于氧化還原反應(yīng)

D.③屬于復(fù)分解反應(yīng)

答案A

解析①②③均屬于氧化還原反應(yīng)、直換反應(yīng)。

5.（2022?陜西省安康中學(xué)高三檢測）關(guān)于反應(yīng)K2H3K）6+9HI=2Kl+4h+6H2O,下列說法正

確的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

答案D

解析反應(yīng)中K2H3106中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；KI中的「

由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7g

I2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molb轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05mol

L時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，

在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

7：1,D正確。

6.2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。飛船的天

線用鈦銀記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTQ）冶煉鈦（Ti）的過程是

高;日

反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl2^=2TiCl4+2FeCl3+6C0

反應(yīng)②：在氨氣環(huán)境中，2Mg+TiCL盤=Ti+2MgeL

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①中Ch是氧化劑，C、FeTiCh是還原劑

B.反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個電子

C.反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCk被還原

D.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都發(fā)生了變化

答案D

解析FeTiCh中Fe顯+2價，O顯一2價，元素化合價的代數(shù)和為0,則Ti的價態(tài)為+4價,

根據(jù)反應(yīng)①，CL中C1的億合價降低，CL為氧化劑，C的價態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的

價態(tài)升高，F(xiàn)eTiCh作還原劑，其余元索的化合價沒發(fā)生變化，故A正確，D錯誤；生成6moi

CO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mo1,即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

672L

,X14

22.4Lmor三

的量為-------%-----------=0.7mol,故B正確：反應(yīng)②中Mg的化合價由0價升高為+2價，

Mg為還原劑，TiCL中Ti的化合價由+4價降低為0價，TiCL為氧化劑，故C正確。

7.（2022.廣東實臉中學(xué)高三月考）蓋-呂薩克及其密友泰納，把鐵屑和苛性鈉（NaOH）混合起來,

放在一個密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱生產(chǎn)金屬鈉。反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH"°°°Fc?O4+

2H2t+4Nato下列有關(guān)說法正確的是（）

A.用磁鐵可以將Fe與Fe3（h分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D.每生成ImolH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1（）23

答案D

解析Fe與FesOa都可被磁鐵吸引，所以不能用磁鐵將Fe與FesCh分離，A錯誤；鈉極易被

空氣中的氧氣氧化，B錯誤；該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，C錯誤；每生成1molH2,

同時生成2moiNa,轉(zhuǎn)移的電子為4mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02XIO?.、D正確。

8.（2022.廣東實臉中學(xué)高三月考）高鐵酸鉀（LFeCL）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,

制備流程如圖所示：

鐵屑CLNaClONaOH

飽和

j____I-J____LKOH溶液

反應(yīng)I一反應(yīng)H卜NazFeO,--------二粗KzFeO1晶體

尾氣NaCI

下列敘述不正確的是（）

A.用KzFeCh作水處理劑時，既能殺菌消毒乂能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

答案D

解析LFeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧

化鐵膠體，可用于凈水，故A正確：尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利

用，故B正確；反應(yīng)II中C1元素化合價由+1價降低為一I價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高

到+6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；結(jié)晶過程中加入飽和KOH

溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeOj

晶體的析出，故D錯誤。

9.（2022?重慶市縉云教育聯(lián)盟高三檢測）科學(xué)家正在研究一種用乙烯（C2H4,沸點為-104℃）

脫硫（SO?）的方法，其機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法正確的是（）

S,COXHO。2

22

CZH/\U

Cu+（SQ,）f/⑼）

[ii<SC）2

A.氧化性：O2>SO3>CO3

B.乙烯在該過程中作氧化劑

C.該脫硫過程需要及時補(bǔ)充CJ

D.步驟i中，每消耗44.BLC2H4,有2必個S生成

答案A

解析步驟適是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2>SO3,步驟i是三氧化

硫和乙飾反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3>CO2,因此氧化性：O2>SO3>CO2,

故A正確；乙怖和三氧化疏反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價升高，說明乙飾在

該過程中作還原劑，故B錯誤；Cu,在反應(yīng)中作催化劑，Cu4■質(zhì)量不變，因此該脫硫過程不

需要及時補(bǔ)充Ci/,故C結(jié)誤；缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。

1（）.（2022?天津南開模擬）在酸性溶液中，F(xiàn)eSz催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)中，F(xiàn)eSz作氧化劑

C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和。2

D.每消耗7moi6,溶液中最多增加4moiS0『

答案D

解析由題圖知，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3+.NO是佳化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根離

子，發(fā)生的總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O蕓=2Fe2++4SO/+4H+,FeSz中S元素被家化，

FeS?作還原劑，A、B錯誤；從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，后NO

在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需要不斷加入，C錯誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7moi

O2,溶液中最多增加4moi硫酸根離子，D正確。

11.HNCh是一種弱酸，巨不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化：

在酸性溶液中它也是?種氧化劑，如能把Fe?+氧化成Fek。AgNOz是一種難溶于水、易溶于

酸的化合物，試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe>,若誤食亞硝酸鹽(如NaNCh),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?

+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母)。

A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe?+

D.亞硝酸鹽是還原劑

⑵某同學(xué)把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯