第四章第二節(jié)元素周期律一、學(xué)情分析：學(xué)生學(xué)習(xí)《元素周期律》之前，已經(jīng)掌握了元素周期律，知道原子核外電子的排布，掌握了以堿金屬和鹵族元素為例的主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?，F(xiàn)在急切想知道同周期元素性質(zhì)是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化。此外，學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進(jìn)行.二、教材分析①本節(jié)教材地位本節(jié)《元素周期律》是人教版《化學(xué)2》第一章第二節(jié)內(nèi)容。在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)鈉為代表的堿金屬和以氯為代表的鹵素在同族中表現(xiàn)的相似性和遞變性，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)打下了一定的基礎(chǔ)。在本節(jié)中，這些知識將更加細(xì)化，理論性更強，體系更加完整。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布和元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對于所學(xué)元素化合物等知識進(jìn)行綜合、歸納。同時，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機化學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)用第三周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律。②教學(xué)內(nèi)容本節(jié)以第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl為例，通過實驗探究和問題探究，比較歸納出典型金屬和非金屬元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，初步展現(xiàn)元素周期律。③教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）掌握同周期元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（2）通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。2、過程與方法：（1）自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。（2）自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點——量變到質(zhì)變規(guī)律④教學(xué)重難點：重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。難點：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；探究能力的培養(yǎng)。三、教學(xué)方法教法：問題驅(qū)動法、實驗探究法、講授法、討論、歸納等方法。學(xué)法：自主學(xué)習(xí)法、探究實驗法、合作學(xué)習(xí)法。現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的最高水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。設(shè)計意圖：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人?。ㄕn前準(zhǔn)備：1．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。2．教具準(zhǔn)備：兩人一組，實驗室內(nèi)教學(xué)。課前打開實驗室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好——試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液。）四、教學(xué)流程提出問題：有沒有同學(xué)在短時間內(nèi)快速記住元素周期表中112種元素？想必有同學(xué)說這個也太難了吧！不過，曾經(jīng)有一個人做到了！[多媒體展示]請同學(xué)們欣賞優(yōu)美的旋律師：欣賞完這優(yōu)美的旋律，我們不禁對這位智者感到無盡的驚訝與感嘆！他根據(jù)元素周期表各元素中的某些規(guī)律性將其譜寫出動聽詼諧又便于記憶的旋律。由此我們認(rèn)識到將繁瑣的東西網(wǎng)絡(luò)化的好處。今天我們來研究學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的相關(guān)規(guī)律，以便更好的把無機化學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)課按照以下思維導(dǎo)圖將分三個模塊進(jìn)行我的教學(xué)流程。模塊1：自主學(xué)習(xí)——原子結(jié)構(gòu)的周期性變化首先，請同學(xué)們閱讀課本P14-P15，并帶著以下四個問題進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。自主學(xué)習(xí)：對于前18種元素的原子結(jié)構(gòu)1.1～18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？2.1～18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?3.1～18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?[多媒體播放：展示圖片]生：歸納總結(jié)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性規(guī)律模塊2：合作探究，精講點撥——金屬元素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律[推進(jìn)新課]師：現(xiàn)在我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。我們又知道元素性質(zhì)主要受原子核外電子排布特別是最外層電子的影響，那么，元素性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？下面我們就以第三周期元素為例，由第三周期元素性質(zhì)來建構(gòu)出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。首先我們先通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強弱。[多媒體播放：金屬性強弱判斷依據(jù)]1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。實驗一.Mg、Al和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。[多媒體展示出表格]表（一）Mg、Al和水的反應(yīng)實驗二：Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，加入3mo1/LNaOH溶液觀察，另取取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向試管中加入6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。完成下表：[多媒體展示出表格]表（二）加入NaOHMg(OH)2Al(OH)3現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

結(jié)論

解釋：為什么根據(jù)這些實驗現(xiàn)象就可以判斷出呢？由于Mg(OH)2不溶于NaOH，而Al(OH)3不僅可以和強酸反應(yīng)還可以與強堿反應(yīng)，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，堿性Mg(OH)2強于Al(OH)3，所以金屬性Mg大于Al。師：從上面幾個實驗，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（三）NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強弱比較NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al[師說生評]設(shè)計判斷Mg、Al金屬性強弱的實驗，看看能不能實施？師：1.比較同周期金屬性減弱2.測氫氧化鎂和氫氧化鋁溶液的PH3.單質(zhì)分別和熱水的反應(yīng)……..生：（判斷可行性）設(shè)計意圖：這一環(huán)節(jié)由老師帶著學(xué)生判斷實驗方案的可行性，讓他們明白這是有別于“金屬性強弱判斷依據(jù)”這個理論，而是應(yīng)該怎么設(shè)計出可行的實驗方案，比如測氫氧化鎂和氫氧化鋁溶液的PH這是沒有實際可操作性！另外，這一環(huán)節(jié)可以開闊學(xué)生的思維，為后面的“生說師評”環(huán)節(jié)做好鋪墊。模塊3：探究性實驗——非金屬元素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律師：第三周期的非金屬元素是不是也是呈現(xiàn)周期性變化呢？如何設(shè)計實驗探究出呢？[多媒體播放：非金屬性強弱判斷依據(jù)]1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、單質(zhì)間的置換反應(yīng)3、對應(yīng)陰離子的還原性的強弱4、最高價氧化物的水化物的酸性強弱生：思考并分組合作討論[生說師評]設(shè)計判斷SiPSCl非金屬性強弱的實驗生：1.單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度2.用磷酸和硅酸鈉反應(yīng)置換出硅酸3.向硫化鈉溶液中通入氯氣……..師：（點評）共同交流得出實驗方案設(shè)計意圖：根據(jù)前面的師說生評環(huán)節(jié)，開闊了學(xué)生的視野，發(fā)散了思維，在這一環(huán)節(jié)再由學(xué)生設(shè)計，這樣梯度設(shè)計降低了實驗方案的設(shè)計難度，讓學(xué)生在這個環(huán)節(jié)感受到自己的進(jìn)步，對自己的收獲而感到喜悅。師：這個環(huán)節(jié)其實就是我們科學(xué)探究的一般步驟：提出問題、猜想假設(shè)→設(shè)計實驗→進(jìn)行實驗→得出結(jié)論[進(jìn)行實驗探究]完成表格向H3PO4溶液中加硅酸鈉.向Na2S溶液中通入Cl2現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

結(jié)論

[總結(jié)]設(shè)計意圖：同周期非金屬性遞變規(guī)律，課本主要是以資料卡片的形式展現(xiàn)，學(xué)生印象不深，若設(shè)計成探究實驗，讓學(xué)生參與教學(xué)活動中，讓其既動手練習(xí)，又動腦思考，激發(fā)他們的思維，從而使其認(rèn)識上升到認(rèn)知高度。這樣印象深刻，還鍛煉了探究能力，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的改變。反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過事實，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。1、按原子半徑依次增大的一組是（）A.Be、N、FB.Mg、Si、CC.Na、Mg、CaD.Cl、S、P2、下列事實不能說明金屬性Na＞Mg的是：（）A.堿性NaOH＞Mg(OH)2B.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能C.Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來D.Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子3、已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)。可說明氯比硫非金屬性強的是（）A.全部B.②③④C.②④D.除①以外［布置作業(yè)］1.完成教材第19頁第1題、第3-5題2.課外作業(yè)：尋找“元素之最”板書設(shè)計第二節(jié)元素周期律五、教學(xué)特色☆本節(jié)采用提出問題——分組討論——匯報點評的方式讓所有同學(xué)都能積極參與進(jìn)來。課堂氣氛活躍的同時，讓各種思維的火花在一起交織，同學(xué)們在合