【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編——無機(jī)非金屬材料推斷題綜合含詳細(xì)答案一、無機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．H2SiO3SiO2SiCl4C．濃鹽酸Cl2漂白粉 D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A錯誤；B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為SiCl4，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.氨催化氧化生成NO，NO與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯誤；故選C。2．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是()A．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用干粉滅火器來滅火B(yǎng)．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．金屬鈉、金屬鎂都能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，所以活潑金屬著火時，不能用干粉滅火器滅火，A不正確；B．太陽能電池板由高純硅制成，它可實(shí)現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．氧化鈣能夠吸收空氣中的水分，所以食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正確；D．根據(jù)相似相溶原理，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正確；故選B。3．下列說法不正確的是A．氧化鎂熔點(diǎn)很高，可作為優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C．溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D．分子篩可用于物質(zhì)分離，還能作干燥劑和催化劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強(qiáng)，所以氧化鎂熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，故A正確；B．某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正確；C．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯誤；D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故答案：C。4．習(xí)主席在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風(fēng)采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實(shí)驗(yàn)時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會軟化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，所以H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。5．某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗(yàn)證，其中錯誤的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)選項(xiàng)預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SO4溶液，故A正確；B．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3溶液或Na2SO3溶液，故B錯誤；C．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，則原溶液是Na2SO3溶液，故C正確；D．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是Na2SiO3溶液，故D正確；故選B。6．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）A．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)B．高溫下，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2COC．硅酸鹽廣泛用于光纖通訊D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，故A錯誤；B．高溫下，工業(yè)制粗硅是用碳還原二氧化硅，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO，故B正確；C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故C錯誤；D．水晶飾物的主要成分為二氧化硅，故D錯誤；故選B。7．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子?！敬鸢浮縉a2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42【解析】【分析】根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。【詳解】(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3，所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式，有3種不同類型的晶體，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、2種不同能級的電子，故答案：4；2。8．A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。陰離子Cl－、SiO32-、OH－、NO3-陽離子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈強(qiáng)酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A______，B_____，C____，D____。（2）寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：溶液ACD試劑瓶序號_________【答案】HClNa2SiO3AgNO3KOHSiO32-＋2H＋=H2SiO3↓①③②【解析】【分析】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同，A溶液呈強(qiáng)酸性，則A為鹽酸或硝酸，B的焰色反應(yīng)呈黃色，則B中含有Na元素，A能和B反應(yīng)生成白色沉淀，則B為Na2SiO3；鹽酸能和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以C為AgNO3，則A為HCl，根據(jù)四種化合物中陰陽離子各不相同，則D為KOH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析知，四種物質(zhì)化學(xué)式分別為HCl、Na2SiO3、C為AgNO3、D為KOH；(2)A是HCl、B是硅酸鈉，二者反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓；(3)A是HCl、C為AgNO3、D為KOH，KOH能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，不能用含有玻璃塞的試劑瓶盛放；硝酸銀見光易分解，應(yīng)該放置在棕色試劑瓶中；鹽酸不分解，且和玻璃中成分不反應(yīng)，所以放置在一般試劑瓶中即可，所以A、C、D選取試劑瓶序號為①③②?！军c(diǎn)睛】含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，含有鉀元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色；玻璃中含有二氧化硅，能與堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，所以堿性溶液的試劑瓶不用玻璃塞。9．已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。【答案】水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。10．有三種透明、不溶于水的堅硬固體。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得此氣體的密度是氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量鹽酸時，析出白色沉淀，此沉淀是一種比H2CO3還弱的酸，干燥后為不溶于水的白色粉末。B與石灰石、純堿按一定比例混合加熱后，能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點(diǎn)。根據(jù)以上事實(shí)，判斷A、B、C各為何物：_______、_______、_______；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________?！敬鸢浮拷饎偸⑵胀úＡ＋O2CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl；H4SiO4＝H2SiO3＋H2O；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑【解析】【詳解】A物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為：32×1.375＝44。結(jié)合它無色無味且使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，可推斷此氣體為CO2，又因?yàn)锳為透明不溶于水的堅硬固體，故可判斷A為金剛石。方程式為：C＋O2CO2。B物質(zhì)能與苛性鈉反應(yīng)，且所得溶液與鹽酸反應(yīng)生成一種比H2CO3還弱的酸，且這種酸是一種難溶于水的白色固體，故可判斷B為石英。相關(guān)方程式為：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl；H4SiO4＝H2SiO3＋H2O。C物質(zhì)由石灰石、純堿、B物質(zhì)（石英）混合加熱而制得，結(jié)合高溫時軟化且無固定熔點(diǎn)，判斷C物質(zhì)為普通玻璃。相關(guān)方程式為：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)SiO2、Na2SiO3、H2SiO3以及玻璃等物質(zhì)的性質(zhì)以及推理判斷能力。其突破口是C高溫時軟化，無固定熔點(diǎn)，這是玻璃的特性，由此推知B可能為SiO2是解題的關(guān)鍵。11．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。據(jù)此填寫：（1）B的化學(xué)式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。（4）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________?！敬鸢浮縎iO2制光導(dǎo)纖維SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OSi＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】【分析】A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2。【詳解】A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2，（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作光導(dǎo)纖維主要原料；（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑；（4）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。12．下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。【答案】SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】【分析】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。13．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_____________________；（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。（4）若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________?！敬鸢浮縎iO2＋2CSi＋2CO↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4NH3＋5O24NO＋6H2OC＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O【解析】【分析】【詳解】（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A、D同主族，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此只能是SiO2與C反應(yīng)，則A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si，E是CO2、F是O2。反應(yīng)①的方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此A只能為Fe，D為H2，F(xiàn)為Cl2，B為HCl，C為FeCl2，E為FeCl3。反應(yīng)②的方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，所以A是氨氣，B是氯氣，C是氮?dú)?，D是氯化氫，F(xiàn)是氧氣，E是NO，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，根據(jù)框圖可知，A為Mg，D為C，B為CO2，C為MgO，又知③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為HNO3。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O?！军c(diǎn)晴】解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。14．固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到白色粉末1質(zhì)量12.0g，白色粉末2質(zhì)量為6.0g；②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：(1)X中金屬元素的名稱是______。(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮库}、鎂Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O2Mg+SiO22MgO+Si【解析】【分析】化合物X與過量鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀沉淀與無色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應(yīng)得到無色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO3、白色粉末1為SiO2；無色溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到白色沉淀，經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO；白色粉末3是一種常見干燥劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2、MgO、CaO的物質(zhì)的量，得到它們的比，就可得出X的化學(xué)式。【詳解】根據(jù)上述分析可知：白色膠狀沉淀為H2SiO3；白色粉末1為SiO2；白色粉末2為MgO；白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化學(xué)式為：4CaO?3MgO?4SiO2。(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱是：鈣、鎂；(2)化合物X與足量鹽