無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試卷A考試時(shí)間：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列各組量子數(shù)中，合理的是（）A.n=2，l=1，m=0，ms=+1/2B.n=3，l=3，m=1，ms=-1/2C.n=1，l=0，m=-1，ms=+1/2D.n=2，l=0，m=1，ms=-1/22.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Smθ最大的是（）A.H2O(s)B.H2O(l)C.H2O(g)D.H2(g)3.已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHmθ<0，若要提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）A.升高溫度B.降低壓力C.增加O2的濃度D.加入催化劑4.下列酸中，屬于一元弱酸的是（）A.H2SO4B.H3PO4C.HAcD.H2CO35.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，滴定突躍范圍的pH是（）A.4.3~9.7B.3.3~10.7C.5.3~8.7D.6.3~7.76.已知Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在含有相同濃度的Cl-和CrO42-的溶液中，滴加AgNO3溶液，首先析出的沉淀是（）A.AgClB.Ag2CrO4C.同時(shí)析出D.無法判斷7.下列物質(zhì)中，能作為螯合劑的是（）A.NH3B.H2OC.EDTAD.Cl-8.氧化還原反應(yīng)中，電極電勢φ值越大，表明該電對的（）A.氧化態(tài)得電子能力越強(qiáng)B.還原態(tài)失電子能力越強(qiáng)C.氧化態(tài)是弱氧化劑D.還原態(tài)是強(qiáng)氧化劑9.用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，選用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.鉻黑T10.下列物質(zhì)中，具有順磁性的是（）A.N2B.O2C.H2D.He11.原子序數(shù)為24的元素，其核外電子排布式正確的是（）A.[Ar]3d44s2B.[Ar]3d54s1C.[Ne]3d44s2D.[Ne]3d54s112.下列化學(xué)鍵中，屬于極性共價(jià)鍵的是（）A.H-HB.Cl-ClC.H-ClD.Na-Cl13.已知某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol-1·L·s-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)14.在配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心離子的配位數(shù)是（）A.2B.4C.6D.815.下列分析方法中，屬于重量分析法的是（）A.酸堿滴定法B.沉淀滴定法C.氣化法D.配位滴定法二、填空題（每空1分，共20分）1.系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是__________、__________，可以通過適當(dāng)?shù)姆椒p免；偶然誤差的特點(diǎn)是__________、__________，服從__________分布。2.寫出下列物質(zhì)的共軛酸：CO32-__________，NH3__________。3.配合物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的命名是__________，中心離子是__________，配位體是__________，配位原子是__________。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有__________、__________、__________和__________。5.酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是__________。6.某元素的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，該元素位于周期表第__________周期、第__________族，元素符號(hào)為__________。7.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Kspθ反映了難溶電解質(zhì)的__________，Kspθ越小，說明難溶電解質(zhì)__________。三、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學(xué)平衡的特征及濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。2.什么是緩沖溶液？緩沖溶液的作用機(jī)制是什么？舉例說明緩沖溶液的應(yīng)用。3.簡述氧化還原滴定法的分類及各類方法的特點(diǎn)。4.解釋為什么H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S、H2Se等同類氫化物的沸點(diǎn)。四、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.已知298K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的ΔrHmθ=-92.2kJ·mol-1，ΔrSmθ=-198.7J·mol-1·K-1。（1）計(jì)算298K時(shí)該反應(yīng)的ΔrGmθ，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；（2）計(jì)算該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。2.取25.00mL未知濃度的HAc溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL。已知HAc的Kaθ=1.8×10-5。（1）計(jì)算HAc溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）計(jì)算滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。3.已知298K時(shí)，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φθ(Cu2+/Cu)=0.342V。將Fe3+和Cu組成原電池：（1）寫出原電池的電池符號(hào)、正極反應(yīng)、負(fù)極反應(yīng)及總反應(yīng)；（2）計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢Eθ；（3）計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ。參考答案一、選擇題（每題2分，共30分）1.A2.C3.C4.C5.A6.A7.C8.A9.C10.B11.B12.C13.C14.B15.C二、填空題（每空1分，共20分）1.單向性、重復(fù)性；隨機(jī)性、對稱性；正態(tài)2.HCO3-；NH4+3.三氯化五氨·一水合鈷(Ⅲ)；Co3+；NH3、H2O；N、O4.濃度；溫度；催化劑；表面積（或接觸面積）5.指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)6.四；Ⅷ；Fe7.溶解能力；越難溶解三、簡答題（每題5分，共20分）1.化學(xué)平衡的特征：①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（v正=v逆≠0）；②各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化；③是動(dòng)態(tài)平衡；④平衡是有條件的，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（3分）濃度影響：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（1分）溫度影響：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（1分）2.緩沖溶液：能抵抗少量外來強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋而保持pH值基本不變的溶液。（2分）作用機(jī)制：緩沖溶液由共軛酸堿對（如HAc-NaAc）組成，當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時(shí)，共軛堿（Ac-）與H+結(jié)合生成弱酸（HAc），使溶液中H+濃度基本不變；當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，弱酸（HAc）與OH-結(jié)合生成共軛堿（Ac-）和H2O，使溶液中OH-濃度基本不變。（2分）應(yīng)用：如人體血液中的HCO3--H2CO3緩沖對維持血液pH在7.35~7.45之間；實(shí)驗(yàn)室中配制一定pH值的溶液。（1分）3.氧化還原滴定法分類：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法等。（2分）各類特點(diǎn)：①高錳酸鉀法：氧化劑為KMnO4，無需另加指示劑，可在酸性、中性、堿性條件下滴定，應(yīng)用廣泛，但選擇性較差，易受Cl-等干擾。（1分）②重鉻酸鉀法：氧化劑為K2Cr2O7，穩(wěn)定性好，可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下滴定，選擇性較好，常用二苯胺磺酸鈉作指示劑。（1分）③碘量法：分為直接碘量法（用I2滴定還原性物質(zhì)）和間接碘量法（用Na2S2O3滴定I2），常用淀粉作指示劑，靈敏度高，選擇性較好，但易受溫度、光線影響。（1分）4.因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，而H2S、H2Se分子間僅存在范德華力。（2分）氫鍵的作用力遠(yuǎn)大于范德華力，（2分）要使H2O沸騰，需要克服分子間更強(qiáng)的氫鍵作用力，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S、H2Se等同類氫化物。（1分）四、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.解：（1）根據(jù)ΔrGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ代入數(shù)據(jù)：ΔrHmθ=-92.2kJ·mol-1=-92200J·mol-1，T=298K，ΔrSmθ=-198.7J·mol-1·K-1ΔrGmθ=-92200-298×(-198.7)=-92200+59212.6=-32987.4J·mol-1≈-33.0kJ·mol-1（3分）因?yàn)棣Gmθ<0，所以298K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（2分）（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔrGmθ<0，即ΔrHmθ-TΔrSmθ<0T<ΔrHmθ/ΔrSmθ=(-92200)/(-198.7)≈464K（4分）所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為464K（或191℃）。（1分）2.解：（1）根據(jù)酸堿滴定計(jì)量關(guān)系：n(HAc)=n(NaOH)c(HAc)×V(HAc)=c(NaOH)×V(NaOH)c(HAc)=[c(NaOH)×V(NaOH)]/V(HAc)=(0.1000×20.00)/25.00=0.08000mol/L（4分）（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，生成NaAc，NaAc為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性。c(Ac-)=[0.1000×20.00]/(25.00+20.00)≈0.04444mol/L（2分）Ac-的水解常數(shù)Khθ=Kwθ/Kaθ=1.0×10-14/1.8×10-5≈5.6×10-10因?yàn)閏/Khθ>500，所以[OH-]=√(c×Khθ)=√(0.04444×5.6×10-10)≈5.0×10-6mol/L（2分）pOH=-lg(5.0×10-6)≈5.30，pH=14-5.30=8.70（2分）3.解：（1）因?yàn)棣咋?Fe3+/Fe2+)>φθ(Cu2+/Cu)，所以Fe3+/Fe2+為正極，Cu2+/Cu為負(fù)極。電池符號(hào)：(-)Cu|Cu2+(cθ)||Fe3+(cθ),Fe2+(cθ)|Pt(+)（2分）正極反