2026年高考上海卷理綜化學(xué)考試卷附答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.水結(jié)冰

C.鐵生銹

D.溶解2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.氧化鐵

D.粗鹽3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.HCl

B.MgCl?

C.NH?Cl

D.CO?4、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH為

A.1

B.3

C.11

D.135、下列離子中，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同的是

A.Na?

B.O2?

C.Mg2?

D.Al3?6、由短周期元素構(gòu)成的某離子X(jué)2?，其核外電子數(shù)為18，X的原子序數(shù)為

A.18

B.20

C.16

D.127、在反應(yīng)：2Al+Fe?O?→Al?O?+2Fe中，Al被

A.氧化

B.還原

C.氧化還原

D.不變8、0.5molH?O的質(zhì)量為

A.9g

B.18g

C.36g

D.45g9、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法中，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的量濃度單位是mol

C.若溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其物質(zhì)的量濃度一定大于10mol/L

D.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)10、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl晶體

B.液態(tài)HCl

C.NaCl溶液

D.熔融的KNO?11、在常溫常壓下，1mol氣體的體積約為

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm3

D.22.4cm312、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.鹽酸

D.氫氧化鐵13、在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.CH?+2O?→CO?+2H?O14、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是

A.離子晶體中粒子間的作用力是離子鍵

B.分子晶體中分子之間的作用力是分子間作用力

C.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的相互作用

D.原子晶體中粒子是通過(guò)共價(jià)鍵相互連接的15、下列屬于常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是

A.Na?O

B.CaCO?

C.Na

D.Al二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在常溫下，把5.6g鐵粉放入足量鹽酸中，反應(yīng)后生成氫氣的體積是多少？（已知：Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并進(jìn)行計(jì)算。17、（12分）某同學(xué)用天平稱量5.85gNaCl固體，溶解后配成100mL溶液。求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

若往上述溶液中加入10gAgNO?固體（不考慮溶解情況），寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并判斷最終溶液中哪種離子會(huì)沉淀出來(lái)。18、（11分）某有機(jī)物在燃燒實(shí)驗(yàn)中完全燃燒，生成13.2gCO?和5.4gH?O。若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，求該有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答以下問(wèn)題：

（1）發(fā)生裝置中，固體試劑為（填化學(xué)式）；

（2）若用濃鹽酸吸收NH?，寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式；

（3）若要收集NH?氣體，應(yīng)選擇什么收集方法？為什么？

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置中，燒瓶?jī)?nèi)盛放的液體是（填名稱）。20、（10分）某含氯化合物X由Cl?和另一種陽(yáng)離子組成，其中Cl?占質(zhì)量的35.5%。若X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1.5，求X的化學(xué)式，并寫(xiě)出其可能的離子方程式。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.C

4.B

5.A

6.C

7.A

8.A

9.C

10.C

11.A

12.C

13.A

14.A

15.C解析：

1.鐵生銹是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。

2.氧化鐵是純凈物，由Fe和O組成，沒(méi)有雜質(zhì)。

3.NH?Cl中含有NH??和Cl?，分別由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成。

4.pH=-lgc(H?)=-lg1×10?3=3。

5.Na?、O2?、Mg2?、Al3?中，Na?的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。

6.X2?核外電子數(shù)為18，說(shuō)明原子核外有18+2=20個(gè)電子，原子序數(shù)為16（即S）。

7.Fe在反應(yīng)中從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化。

8.質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量=0.5×18=9g。

9.物質(zhì)的量濃度單位是mol/L。

10.NaCl溶液和熔融的KNO?中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。

11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L。

12.鹽酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

13.Zn與HCl反應(yīng)，Zn被氧化，屬于置換反應(yīng)。

14.離子晶體中粒子間的作用力是離子鍵，描述正確。

15.鐵與鹽酸反應(yīng)生成H?↑，應(yīng)選C。二、非選擇題答案：

16、2.24L

17、1mol/L；AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀

18、C?H?O；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH

19、（1）NH?Cl；（2）NH?+HCl→NH?Cl↓；（3）向下排空氣法；（4）濃氨水（或氨水）

20、NaCl；Ag?+Cl?→AgCl↓解析：

16、

化學(xué)方程式：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

n(Fe)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol

n(H?)=n(Fe)=0.1mol

V(H?)=n×V_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L17、

n(NaCl)=m/M=5.85g/58.5g/mol=0.1mol

c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L

n(AgNO?)=m/M=10g/170g/mol≈0.0588mol

AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?

AgCl為沉淀，Cl?大量減少，Ag?沉淀，故Ag?會(huì)沉淀出來(lái)。18、

m(C)=13.2g×(12/44)=3.6g；m(H)=5.4g×(2/18)=0.6g

n(C)=3.6g/12g/mol=0.3mol；n(H)=0.6g/1g/mol=0.6mol

C:H=0.3:0.6=1:2

結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為46，得C?H?O

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH，即乙醇。19、

（1）NH?Cl

（2）NH?+HCl→NH?Cl↓

（3）向下排空氣法，因?yàn)镹H?密度小于空氣

（4）濃氨水，因?yàn)闈獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生NH?20、

設(shè)陽(yáng)離子為Na?，則NaCl中Cl?占35.5%

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