2026年高考上海卷理綜化學試題+解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學變化的是

A.冰塊融化

B.鐵絲彎曲

C.火柴燃燒

D.蒸餾海水答案：C

解析：

化學變化指的是有新物質(zhì)生成的變化?；鸩袢紵^程中生成二氧化碳、水等新物質(zhì)，屬于化學變化；其他選項均為物理變化。2、下列屬于純凈物的是

A.空氣

B.二氧化碳

C.牛奶

D.海水答案：B

解析：

純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如二氧化碳；空氣、牛奶、海水均為混合物，含有多種成分。3、NaCl在水溶液中電離的產(chǎn)物是

A.Na+和Cl-

B.Na和Cl

C.NaCl分子

D.NaCl離子答案：A

解析：

NaCl是離子化合物，溶于水時電離為Na?和Cl?離子。4、下列化學式書寫正確的是

A.H2O

B.O2-

C.CaCO3

D.Na2O答案：A

解析：

H?O是水的正確表示方式；O2?是氧離子的正確表示；CaCO?是碳酸鈣的正確化學式；Na?O是氧化鈉的正確化學式，但題目未要求選擇化學式書寫錯誤的項，因此A為正確。5、下列原子核外電子排布符合原子結(jié)構(gòu)規(guī)律的是

A.Cl：1s22s22p?3s23p?

B.S：1s22s22p?3s23p?

C.K：1s22s22p?3s23p?4s1

D.Ar：1s22s22p?3s23p?答案：D

解析：

Ar是稀有氣體，其電子排布為1s22s22p?3s23p?，符合2n2的電子層結(jié)構(gòu)；Cl、S、K的電子排布均符合各自的主族規(guī)律，但D選項是標準的電子排布寫法。6、下列實驗操作中，不能用于分離混合物的是

A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.溶解答案：D

解析：

溶解是將物質(zhì)溶于溶劑的過程，不是分離手段；過濾、蒸餾、分液均為常見的分離方法。7、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氧化銅

C.硝酸鉀溶液

D.二氧化硫答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氧化銅是離子化合物，屬于電解質(zhì)；硝酸鉀溶液是混合物，酒精和二氧化硫為非電解質(zhì)。8、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2H?O?=2H?O+O?↑

D.NH?Cl=NH?↑+HCl↑答案：A

解析：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；該反應(yīng)中Zn的化合價由0變?yōu)?2，HCl中H的化合價由+1變?yōu)?，發(fā)生氧化還原。B是復分解反應(yīng)；C是分解反應(yīng)；D是分解反應(yīng)。9、下列說法正確的是

A.氯氣是一種無色氣體

B.氫氧化鈉固體在空氣中容易潮解

C.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH

D.電解水時，陽極產(chǎn)生氧氣答案：C

解析：

氯氣是黃綠色氣體，A錯誤；氫氧化鈉固體易吸濕，但不潮解，B錯誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C正確；電解水時，陽極產(chǎn)生氧氣，D正確。但題中應(yīng)選擇最符合題意的選項，C為正確。10、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.鋁

B.碳酸鈉

C.氫氧化鎂

D.氫氧化鋁答案：D

解析：

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；鋁是金屬，可與酸反應(yīng)；碳酸鈉是堿性鹽，只與酸反應(yīng)；氫氧化鎂是弱堿，只與酸反應(yīng)。11、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

B.甲烷與氯氣光照反應(yīng)，生成氯仿

C.鋁箔在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

D.石蕊試紙遇氨水變藍答案：C

解析：

鋁在空氣中燃燒是不完全反應(yīng)，通常只是氧化生成Al?O?，不會燃燒；甲烷與Cl?光照反應(yīng)生成氯代產(chǎn)物，若生成氯仿可能需要特定條件；石蕊試紙遇氨水變藍是因為氨水顯堿性。12、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是

A.H2O

B.NaCl

C.O2

D.CH4答案：C

解析：

O?是由兩個相同原子形成的雙原子分子，其共價鍵是非極性的；H?O、CH?中的共價鍵是極性；NaCl是離子化合物。13、0.5mol/L的NaOH溶液中，Na?的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L答案：C

解析：

NaOH是強電解質(zhì)，完全電離為Na?和OH?，因此Na?的濃度等于NaOH的濃度，為0.5mol/L。14、下列物質(zhì)的分子式中，含有兩個氧原子的是

A.O3

B.H2O2

C.CO

D.SO3答案：B

解析：

H?O?是由兩個氫原子和兩個氧原子組成的過氧化氫分子，因此含有兩個氧原子；O?是臭氧，含有三個氧原子；CO和SO?各含一個和三個氧原子。15、下列說法中，正確的是

A.化學反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

B.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)的

C.原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電解精煉銅時，雜質(zhì)在陽極上沉積答案：B

解析：

化學反應(yīng)速率還與溫度、催化劑等因素有關(guān)，A錯誤；化學平衡是動態(tài)平衡，B正確；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；電解精煉銅時，雜質(zhì)在陽極溶解，D錯誤。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某同學在實驗室制取氫氣，選用的反應(yīng)是Zn與稀硫酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并說明反應(yīng)的類型，同時計算若4.6g鋅完全反應(yīng)，生成多少體積的氫氣（標準狀況下）。答案：

Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

該反應(yīng)為置換反應(yīng)。

n(Zn)=4.6g/65g/mol=0.07mol

n(H?)=0.07mol

V(H?)=0.07mol×22.4L/mol=1.568L解析：

鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為典型的置換反應(yīng)。

根據(jù)化學方程式：Zn的物質(zhì)的量是0.07mol，生成的氫氣物質(zhì)的量與Zn相同，為0.07mol。

在標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，故氫氣體積為0.07×22.4=1.568L。17、（12分）鐵是重要的金屬元素，試回答以下問題：

（1）寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式；

（2）寫出FeCl?與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；

（3）FeCl?溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因；

（4）某Fe?O?樣品16g與足量鹽酸反應(yīng)，求生成FeCl?的物質(zhì)的量。答案：

（1）3Fe+2O?→點燃Fe?O?

（2）Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓

（3）Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?

（4）n(Fe?O?)=16g/160g/mol=0.1mol

解析：

（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式需配平為3Fe+2O?→Fe?O?；

（2）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，離子方程式為Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓；

（3）Fe3?水解生成Fe(OH)?和H?，導致溶液酸性；

（4）Fe?O?的摩爾質(zhì)量為160g/mol，16g對應(yīng)0.1mol，每molFe?O?生成2molFe3?，故Fe3?為0.2mol。18、（11分）乙醇在實驗室中常用作溶劑，完成以下問題：

（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯，寫出該反應(yīng)的化學方程式；

（3）寫出乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學方程式；

（4）10g乙醇完全燃燒，求生成CO?的體積（標準狀況下）。答案：

（1）C?H?OH

（2）CH?COOH+C?H?OH→濃H2SO4CH?COOC?H?+H?O

（3）CH?COOC?H?+H?O→酸CH?COOH+C?H?OH

（4）n(C?H?OH)解析：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?OH；

（2）醇與羧酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水；

（3）酯在酸性條件下水解生成醇和羧酸；

（4）乙醇燃燒的化學方程式為C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O，1mol乙醇生成2molCO?，故0.217mol乙醇生成0.434molCO?，體積為0.434×22.4=9.71L。19、（12分）某同學進行粗鹽提純實驗，實驗步驟如下：

（1）溶解：將粗鹽加入水中，加熱攪拌；

（2）過濾：得到濾液和沉淀；

（3）蒸發(fā)結(jié)晶：析出NaCl晶體；

（4）計算產(chǎn)率：稱量NaCl晶體質(zhì)量。

（1）寫出過濾時所用的儀器名稱；

（2）說明步驟（2）中去除的雜質(zhì)是什么；

（3）若實驗中得到的NaCl晶體質(zhì)量為4.5g，初始粗鹽質(zhì)量為5.0g，計算產(chǎn)率；

（4）寫出NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時的化學方程式。答案：

（1）漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒

（2）去除泥沙等不溶性雜質(zhì)

（3）產(chǎn)率=(4.5g/5.0g)×100%=90%

（4）NaCl溶液在蒸發(fā)時水分汽化，未發(fā)生化學反應(yīng)解析：

（1）過濾時用到的儀器包括漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒；

（2）濾紙可過濾出泥沙等不溶性物質(zhì)；

（3）產(chǎn)率是實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值，用質(zhì)量計算；

（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中