2026年高考天津卷化學(xué)考試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.氧化鐵

D.石油2、Fe3?的電子排布式為

A.[Ar]3s23p?

B.[Ar]3s23p?3d?

C.[Ar]3s23p?3d?

D.[Ar]3s23p?3d?4s13、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氧氣中燃燒

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

C.氫氣在氯氣中燃燒

D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol5、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.O?6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快

B.催化劑只能加快反應(yīng)速率

C.增大壓強(qiáng)一定加快氣體反應(yīng)速率

D.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加7、下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是

A.1molH?O的質(zhì)量是18g/mol

B.O?的摩爾質(zhì)量是32g/mol

C.1molH?含有1mol電子

D.1molFe3?含有3mol電子8、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.平衡常數(shù)K與濃度無(wú)關(guān)

C.增大濃度會(huì)移動(dòng)平衡

D.增溫會(huì)使吸熱反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.NaCl溶液的pH為7

B.任何電解質(zhì)溶液都導(dǎo)電

C.弱酸弱堿鹽溶液可能呈中性

D.其他條件相同，濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)10、下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鹽水解反應(yīng)是酸堿反應(yīng)的逆過(guò)程

B.強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性

C.弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性

D.Na?CO?水解使溶液呈酸性11、在一定條件下，將6.5gZn放入過(guò)量的鹽酸中，生成H?的體積為

A.1.12L

B.2.24L

C.3.36L

D.4.48L12、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?的是

A.CO?

B.NaHCO?

C.HCOOH

D.CH?COOH13、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流方向是從負(fù)極流向正極

C.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

D.電池反應(yīng)的總反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H?

B.乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOCH?CH?

D.乙烯能使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈

B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)放在玻璃器皿中

D.用酒精燈直接加熱燒杯二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某溫度下，1L0.1mol/LCH?COOH溶液中，c(H?)=1.3×10?3mol/L，求該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka。

（要求：寫(xiě)出電離方程式、計(jì)算過(guò)程）17、（12分）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)的類(lèi)型。某實(shí)驗(yàn)用5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)，求：（1）反應(yīng)生成的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（2）若反應(yīng)后的溶液中Fe2?的濃度為0.5mol/L，求溶液的體積（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。18、（11分）某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCOOH，A與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯B。寫(xiě)出酯B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并回答以下問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)為哪些？

（2）酯化反應(yīng)的條件是什么？

（3）若用0.2molA與足量乙醇反應(yīng)，理論上最多可生成多少molB？

（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，現(xiàn)有5gNaCl固體和蒸餾水，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些？

（2）簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟；

（3）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量NaCl時(shí)有少量灑落，對(duì)最終溶液的濃度有何影響？

（4）若實(shí)驗(yàn)中使用了容量瓶，但未完全洗滌，則對(duì)最終濃度有何影響？20、（10分）現(xiàn)將2gNaOH固體溶于水，配成200mL溶液，求：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）若將該溶液與100mL0.2mol/LHCl溶液混合，求反應(yīng)后溶液的pH（忽略體積變化）。答案及解析一、選擇題

答案：C、B、D、B、C、A、B、C、D、D、B、A、A、A、B解析：

1、空氣是混合物，氯水是混合物，石油是混合物，只有氧化鐵是純凈物。

2、Fe的原子序數(shù)為26，失去3個(gè)電子后為Fe3?，電子排布為[Ar]3s23p?3d?。

3、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成沉淀和氣體，屬于離子反應(yīng)。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，11.2L為0.5mol。

5、NH?Cl中含有NH??和Cl?，既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

6、濃度越高反應(yīng)速率越快、催化劑可加快反應(yīng)速率、溫度升高時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)增加。增大壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率也有促進(jìn)作用。

7、1molH?O的質(zhì)量為18g，H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol。

8、Fe3?的電子數(shù)為26-3=23，不含3mol電子。

9、化學(xué)平衡條件下，濃度改變會(huì)引起平衡移動(dòng)。

10、Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性。

11、n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol，生成0.1molH?，體積為0.1×22.4=2.24L。

12、CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?。

13、原電池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子流向正極。

14、乙醇和乙酸酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，CH?COOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確。

15、濃硫酸應(yīng)緩慢倒入水中，防止飛濺。二、非選擇題

答案：

16、（10分）

CH?COOH?CH?COO?+H?

Ka=c(H?)2/(c(CH?COOH)-c(H?))=(1.3×10?3)2/(0.1-1.3×10?3)≈1.7×10??解析：

16、CH?COOH在水中電離生成H?，根據(jù)電離平衡公式Ka=c(H?)2/(c(CH?COOH)-c(H?))，代入數(shù)據(jù)計(jì)算得Ka≈1.7×10??。17、（12分）

（1）反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）反應(yīng)體積為200mL，F(xiàn)e2?濃度為0.5mol/L，則n(FeCl?)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol解析：

17、（1）Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl?和H?，化學(xué)方程式正確。

（2）n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol，反應(yīng)生成n(H?)=0.1mol，體積為2.24L；n(FeCl?)=0.1mol，濃度c=0.1mol/0.2L=0.5mol/L。18、（11分）

（1）CH?=CHCOOH的官能團(tuán)包括碳碳雙鍵和羧基；

（2）酯化反應(yīng)的條件是濃硫酸和加熱；

（3）理論上生成0.2mol乙酸乙酯；

（4）化學(xué)方程式：CH?=CHCOOH+CH?CH?OH?CH?=CHCOOCH?CH?+H?O解析：

18、（1）CH?=CHCOOH中含碳碳雙鍵和羧基。

（2）酯化反應(yīng)需濃硫酸作催化劑并加熱。

（3）按化學(xué)計(jì)量比，0.2molA生成0.2molB。

（4）酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式正確。19、（12分）

（1）實(shí)驗(yàn)所需儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管；

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)量NaOH固體→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻；

（3）有少量NaOH灑落會(huì)使實(shí)際質(zhì)量減少，導(dǎo)致濃度偏低；

（4）未完全洗滌會(huì)殘留雜質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏高。解析：

19、（1）配制溶液必須用容量瓶定容。

（2）步驟包括稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容。

（3）質(zhì)量減少則濃度不足。

（4）未洗容量瓶會(huì)帶入雜質(zhì)影響濃度。20、（10分）

（1）n(NaOH)=2g/40g/mol=0.05mol，c=0.05mol/0.2L=0.25mol/L；

（2）