2025高考化學山西考試練習題及答案一、選擇題（每題5分，共40分）

1.下列關于化學鍵的說法正確的是：

A.離子鍵的強度只與離子的電荷量有關

B.共價鍵的鍵長隨原子半徑的增大而減小

C.金屬鍵的強度與金屬原子的價電子數(shù)有關

D.氫鍵是一種較強的化學鍵

答案：C

2.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.CaO

答案：A

3.下列關于有機化合物的說法錯誤的是：

A.烷烴的命名原則為“碳鏈最長、取代基最多”

B.烯烴的命名原則為“碳鏈最長、雙鍵位置最小”

C.醛基和酮基的官能團分別為CHO和CO

D.羧酸和酯的官能團分別為COOH和COOC

答案：C

4.下列關于溶液的說法正確的是：

A.溶液的濃度越大，其導電性越強

B.溶液的pH值越小，其酸性越強

C.溶液的沸點隨溶劑的沸點升高而升高

D.溶液的凝固點隨溶質(zhì)的濃度增大而降低

答案：D

5.下列關于化學平衡的說法正確的是：

A.平衡常數(shù)只受溫度的影響

B.平衡常數(shù)越大，反應速率越快

C.平衡常數(shù)越小，反應進行得越完全

D.平衡常數(shù)與反應物和生成物的濃度無關

答案：A

6.下列關于電化學的說法錯誤的是：

A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.電池的電動勢等于兩極之間的電勢差

C.電解質(zhì)溶液中的電導率與溶液的濃度成正比

D.電解過程中，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應

答案：C

7.下列關于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：

A.原子半徑隨電子層數(shù)的增加而增大

B.原子的價電子數(shù)等于原子核的質(zhì)子數(shù)

C.原子核外電子排布遵循能量最低原理

D.原子核的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

答案：C

8.下列關于化學反應速率的說法正確的是：

A.反應速率與反應物濃度成正比

B.反應速率與反應溫度成正比

C.反應速率與反應物的性質(zhì)有關

D.反應速率與催化劑的用量成正比

答案：C

二、填空題（每題5分，共30分）

9.請根據(jù)下列化學反應方程式，完成下列填空：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（1）該反應中，還原劑是______，氧化劑是______。

（2）該反應中，Al元素的化合價由______變?yōu)開_____。

答案：（1）Al，NaOH；（2）0，+3

10.請根據(jù)下列有機化合物的結(jié)構(gòu)，完成下列填空：

CH3CH2CH2CH2CH2OH

（1）該有機化合物的名稱是______。

（2）該有機化合物與鈉反應時，生成的產(chǎn)物是______。

答案：（1）戊醇；（2）氫氣

11.請根據(jù)下列關于原電池的說法，完成下列填空：

原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它由兩個電極和一個電解質(zhì)組成。在原電池中，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應。

（1）陰極的電極材料通常是______。

（2）陽極的電極材料通常是______。

答案：（1）金屬；（2）非金屬

12.請根據(jù)下列關于化學反應速率的說法，完成下列填空：

化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的變化量。反應速率與反應物濃度、反應溫度、催化劑等因素有關。

（1）反應速率的單位通常是______。

（2）影響反應速率的因素包括______、______、______等。

答案：（1）mol/(L·s)；（2）反應物濃度、反應溫度、催化劑

13.請根據(jù)下列關于化學平衡的說法，完成下列填空：

化學平衡是指在封閉體系中，正反反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W平衡常數(shù)K是描述反應物和生成物濃度比值的常數(shù)。

（1）化學平衡常數(shù)K的數(shù)值與______有關。

（2）當K值越大時，說明反應物向生成物轉(zhuǎn)化的程度______。

答案：（1）溫度；（2）越大

三、解答題（共30分）

14.（本題10分）已知某溫度下，下列反應的平衡常數(shù)K=100：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

（1）求該溫度下，當N2和H2的濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L時，NH3的平衡濃度。

（2）若在該平衡體系中加入一定量的惰性氣體，平衡常數(shù)K的數(shù)值會發(fā)生改變嗎？請簡述理由。

答案：

（1）設NH3的平衡濃度為xmol/L，則N2的平衡濃度為(0.1x)mol/L，H2的平衡濃度為(0.33x)mol/L。根據(jù)平衡常數(shù)K的定義，有：

K=(x^2)/[(0.1x)(0.33x)^3]=100

解得：x≈0.2mol/L

（2）不會。平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與體系中惰性氣體的加入無關。

15.（本題10分）已知某溫度下，下列反應的活化能為60kJ/mol：

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

（1）若將該反應的溫度提高10℃，請計算反應速率常數(shù)的變化倍數(shù)（假設阿倫尼烏斯方程適用）。

（2）若要使該反應在相同溫度下的反應速率提高10倍，求需要的催化劑活性組分的活化能。

答案：

（1）根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應速率常數(shù)k與溫度T的關系為：

k=Ae^(Ea/RT)

其中，A為指前因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為溫度。將溫度提高10℃，設新的溫度為T+10，有：

k'=Ae^(Ea/(R(T+10)))

k'/k=e^(Ea/(R(T+10)))/e^(Ea/(RT))

=e^(Ea/(RT))e^(Ea/(R(T+10)))

=e^(Ea/(RT)Ea/(R(T+10)))

=e^(Ea/(RT)(1/(T+10)1/T))

=e^(Ea/(RT)(T(T+10))/(T(T+10)))

=e^(Ea/(RT)10/(T(T+10)))

將活化能Ea=60kJ/mol，氣體常數(shù)R=8.314J/(mol·K)代入，得：

k'/k≈e^(601000/(8.314298)(10)/(298308))

≈e^(0.243)

≈0.786

即反應速率常數(shù)的變化倍數(shù)約為0.786。

（2）設催化劑活性組分的活化能為Ea'，則有：

k'=Ae^(Ea'/RT)

k'/k=e^(Ea/RT)/e^(Ea'/RT)

=e^(Ea'/RTEa/RT)

=e^((Ea'Ea)/(RT))

要使反應速率提高10倍，即k'/k=10，得：

10=e^((Ea'Ea)/(RT))

ln(10)=(Ea'Ea)/(RT)

Ea'=Ea+RTln(10)

將活化能Ea=60kJ/mol，氣體常數(shù)R=8.314J/(mol