2025高考化學(xué)浙江省考試練習題及答案第四部分化學(xué)與技術(shù)

一、選擇題（每小題2分，共40分）

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：

A.氫氣分子中的共價鍵是非極性的

B.氯化鈉晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵

C.碳酸鈣中的化學(xué)鍵是共價鍵

D.氫氧化鈉中的化學(xué)鍵是金屬鍵

答案：B

2.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.P2O5

答案：D

3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是：

A.乙烯和丙烯是同分異構(gòu)體

B.乙烷和丙烷是同系物

C.乙炔和苯是同分異構(gòu)體

D.乙醇和乙醛是同系物

答案：B

4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是：

A.氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力比硫酸溶液強

B.氫氧化鈉溶液的pH值比氫氧化鉀溶液高

C.碳酸鈉溶液的pH值比碳酸氫鈉溶液高

D.氯化銨溶液的pH值比氯化鈉溶液高

答案：C

5.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是：

A.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.催化劑在反應(yīng)中被消耗

D.催化劑能提高反應(yīng)的活化能

答案：B

二、填空題（每空2分，共40分）

6.填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氫氧化鈉：NaOH

（2）氯化鋇：BaCl2

（3）硫酸銅：CuSO4

（4）碳酸鈣：CaCO3

7.根據(jù)以下反應(yīng)方程式，計算反應(yīng)物的摩爾比：

2H2+O2→2H2O

答案：2:1

8.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液：pH=13

（2）0.1mol/L的鹽酸溶液：pH=1

9.下列反應(yīng)中，哪個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？為什么？

2KClO3→2KCl+3O2

答案：是氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)中有元素的氧化態(tài)發(fā)生了變化。

10.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

三、解答題（共20分）

11.（本題10分）某同學(xué)進行了一個實驗：將5g的銅片放入50mL的濃硫酸中，加熱并攪拌，一段時間后，銅片完全溶解。計算反應(yīng)生成的硫酸銅的摩爾濃度。

解答：首先計算銅片的摩爾數(shù)：

銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以5g銅片的摩爾數(shù)為：5g/64g/mol=0.078125mol

硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4，其摩爾質(zhì)量為160g/mol。反應(yīng)生成的硫酸銅的摩爾數(shù)為銅片的摩爾數(shù)，即0.078125mol。

硫酸銅的摩爾濃度=硫酸銅的摩爾數(shù)/溶液體積

=0.078125mol/0.05L

=1.5625mol/L

所以，反應(yīng)生成的硫酸銅的摩爾濃度為1.5625mol/L。

12.（本題10分）某同學(xué)想通過滴定實驗測定某溶液中的硫酸濃度。他取了10mL的硫酸溶液，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液進行滴定，滴定過程中消耗了20mL的氫氧化鈉溶液。計算原硫酸溶液的摩爾濃度。

解答：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)為：

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

根據(jù)滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積和濃度，可以計算氫氧化鈉的摩爾數(shù)：

0.1mol/L×0.02L=0.002mol

由于硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)比為1:2，所以硫酸的摩爾數(shù)為：

0.002mol/2=0.001mol

硫酸