蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)必修第一冊期末復(fù)習(xí)知識點提綱

專題一物質(zhì)的分類及計量

一、物質(zhì)的分類

I.分類

分類是指按照種類、等級或性質(zhì)進行歸類。通?？筛鶕?jù)事物的外部特征或事物的本質(zhì)特征來進行分

類。

可以從是否只有一種物質(zhì)，分為混合物和純凈物，是否只有一種元素分為單質(zhì)和化合物，多個方面

入手對物質(zhì)進行分類。

純凈物與混合物的區(qū)別:

純凈物混合物

①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)

②有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點

③保持i種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)

（1）從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。

（2）從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。

（3）從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物質(zhì)分為可溶、難溶。

（4）根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。

另外，也從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度進行分類。

2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點分類

物質(zhì)分類的樹狀分類圖：

（1）氧化物的分類

根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物：

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、NazO等。

酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO?、S02等。

（2）酸的分類

①根據(jù)組成，將酸分為無氧酸和含氧酸

無氧酸：不含氧元素的酸，如HC1等。

含氧酸：含氧元素的酸，如H2so4、HNO3等。

②根據(jù)在水溶液中電離出的H+個數(shù)，分為一元酸（如HC1、HNO3）、二元酸（如H2s04、H2co3）

和三元酸（如H3Po4）。

③根據(jù)酸性強弱,分為強酸（如HC1、H2so4）和弱酸（如H2co3）。

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(3)堿的分類

①根據(jù)溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2為可溶性堿；Cu(OH)2、Fe(OH)3為難溶性堿或難溶性

氫氧化物；Ca(OH)2為微溶性敏。

②根據(jù)堿性強弱，KOH、NaOH、Ca(OH”、Ba(OH)2為強堿；NH3H2OxCu(OH)2等為弱堿。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.物質(zhì)的性質(zhì)及其變化

(1)物質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、

物理性質(zhì)

沸點、密度、硬度等

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可

化學(xué)性質(zhì)

燃性、穩(wěn)定性等

(2)物質(zhì)的變化

物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成冰，

物理變化定義

蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等

物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、

定義熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的

燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、鏤鹽受熱分解等

化學(xué)變化按反應(yīng)形式可分為；分解，化合，置換.復(fù)分解

按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

類型

按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)

按反應(yīng)進行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

2.無機化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律

(1)金屬+非金屬一無氧酸鹽Mg+Cl2^S=MgCl2

(2)堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽CaO+CO2=CaCO；t

(3)酸+堿一鹽+水2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+H2O

(4)鹽+鹽一兩種新鹽AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO；

一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進行。

(5)金屬+氧氣—堿性氧化物2Cu+O；0=2Cu()

(6)堿性氧化物+水-*堿CaO+H2O=Ca(OH)2

一般生成的是可溶性的強堿，如CuO、Fe2(h等不能與壓0反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物(堿)。

(7)堿+鹽一新堿+新鹽Ca(Oil)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

(8)非金屬+氧氣一酸性氧化物S+O0=SO2

(9)酸性氧化物+水一對應(yīng)含氧酸S0：<+H2=H2s(%

(10)酸+鹽一新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO>t

一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)。

(11)鹽+金屬一新鹽+新金屬Zn+CuSO產(chǎn)ZnSOi+Cu

符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸

立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。

(12)金屬+酸鹽+氫氣Zn+H2so產(chǎn)ZnSOq+H2f

金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧

化性酸(濃硫酸、濃、稀硝酸等)

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(13)堿性氧化物+酸一鹽+水CUO+2HC1=CUC12+ILO

(14)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaC03I+H20

三、物質(zhì)的量

(1)物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七大基本物理量之一是表示?定數(shù)目的微粒的集合體的物理量，用符號

〃表示，常用單位是mol。

2.意義：它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。

3.計量對象:物質(zhì)的量計量對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定

組合。

(2)摩爾：是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。摩爾簡稱摩，符號m。1。使

用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)Imol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，用M表示，通常使

用近似值6.02X1023mor'o

N

物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n=—

NA

四、摩爾質(zhì)量

(1)摩爾質(zhì)量：Imol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

(2)當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

(3)摩爾質(zhì)量的單位g?mol：符號為M。

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如卜關(guān)系：n=巴.

M

五、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

(1)影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大?。虎畚⒘Ｖg的距離。

(2)對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大??；

對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。

(3)對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。

溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體枳越大；

壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

六、氣體摩爾體積

(1)氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為

V

Vm,單位為-1,氣體摩爾體積的表達式為Vm=n

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,lOlkPa),氣體摩爾體積Vm&22.4L-mol-1這里的氣體可以是單一氣體，

也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)展除以匕叫即

=M=M

用《狀狀y22.4L,mol1由此也可推得：

(2)阿伏伽德羅定律

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L內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍：適用于相同條件下任何氣體

不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。

2.推論：①7\〃相同5=乜=上

N?V2in

包=也同溫同壓下,氣體的密度與其相對分子質(zhì)量

T、p相同

②0取2(實際是摩爾質(zhì)量，下同)成正比

七、化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的含義

既表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒的數(shù)量關(guān)系，又表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。

如：2期+。2磐2H2。表示2個H2分子與1個。2分子在點燃條件下生成2個比0分子，也表示2m。1比

和ImoQ在點燃條件下完全反應(yīng)，生成2moi比0。

2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

以H?與02反應(yīng)生成H2O為例：

。

2H2+02-------，2H2

質(zhì)量之比,■

化學(xué)計量數(shù)之比21:2

微粒數(shù)之比21:2

擴大NA倍2NANA:2NA

物質(zhì)的量之比

七、物質(zhì)的分散體系

1、分散系

(1)概念：分散系是指由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合物

體系。

(2)分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為三類分散系

溶液膠體濁液

??

IO-9m10-7m分散質(zhì)

粒子的直在

2、膠體的性質(zhì)

(1)丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過肢體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁

達爾效應(yīng)。丁達爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液和膠體。

(2)吸附性：利用膠體的膠粒具有吸附性可以用來凈水。

3、膠體的用途

自來水廠常用某些含鐵的化合物作凈水劑。當(dāng)這些物質(zhì)溶解于水后，產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體吸附水中

的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

微點撥：膠體的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9?]0-7巾(1?100nm)之間，丁達爾效應(yīng)是膠體的特

征性質(zhì)。

4、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

溶液膠體懸、乳濁液

分散質(zhì)粒子大小/nm<1C100>100

均勻、有的透明、(較)不均勻、不透明、

外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定

穩(wěn)定不穩(wěn)定

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能否通過濾紙VX

能否通過半透膜XX

能否有丁達爾效應(yīng)XVX

實例NaCK蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

（2）膠體的概念和性質(zhì)

①概念一一分散質(zhì)微粒的直徑大小在Inm?l（）0nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài),

可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、

煙水晶。

②膠體有如下的性質(zhì)

丁達爾效應(yīng)一一在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方

向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應(yīng)”。丁達爾效應(yīng)

是粒子對光散射作用的結(jié)果。

布朗運動一一在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動,

稱為“布朗運動”。

電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。

注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。（補充）

凝聚一一膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶咬凝聚的

物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。

八、電解質(zhì)溶液

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液或熔融狀態(tài)下能在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能

定義

導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的化合物

酸、堿、大多數(shù)的鹽，金屬非金屬氧化物、有機物（葡萄糖、淀

化合物類型

氧化物、水等粉、油脂等）等

H2so4、NaOH、Na2co3、

實例SO.NH.C2H50H.CH4等

CaO等33

2.電解質(zhì)的電離

（1）電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

（2）電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離的式子。如

0

H2s04的電離方程式：H2SO4===2H+S4~；

NaOH的電離方程式:NaOH===Nat+OH-；

CuS04的電離方程式：CuS04==S°：+Cu2"o

（3）從電離角度理解酸、堿、鹽的概念

①酸：電離時生成的陽離子全部是H，的化合物。

②堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。

③鹽：在水溶液中可電離出金屬陽離子（或鐵根離子）和酸根陽離子的化合物。

注意：1、CO2、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因為在CO?、SO3的水溶液中，起導(dǎo)電作

用的是CO2、S03和水反應(yīng)生成的H2co3和H2so4,82、SO3是非電解質(zhì),H2c03、H2s04是電解

質(zhì)。鹽酸不是電解質(zhì)，因為它是混合物，而電解質(zhì)必須是化合物。

2、NaHSCh雖然在水溶液中電離生成H\Na\SO?",但NaHSCh,屬于鹽，其電離方程式為

++2

NaHSO4===Na4-H+SO4-,根據(jù)酸的定義，NaHSCU的陽離子并不都是H、所以不屬于酸。

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專題二研究物質(zhì)的基本方法

一、實驗安全與基本規(guī)范

1.實驗前提

良好的安全防護意識和必要的實驗安全措施是進行實驗的前提。

2.安全實驗的操作流程

⑴熟悉實驗所需的藥品，掌握儀器、藥品安

仝使用的耍領(lǐng)。

準(zhǔn)備⑵取用前須仔細(xì)核對所需藥品與試劑瓶上的

階段標(biāo)簽是否--致。

(3)仔細(xì)閱讀使加說明，嚴(yán)格按照規(guī)范操作。

(1)在實驗過程中集中注意力，規(guī)地操作，仔細(xì)

觀察實驗現(xiàn)象，如實記錄，認(rèn)真處理實驗數(shù)據(jù)，

分析實驗結(jié)果，寫好實驗報告。

實驗

⑵遇到突發(fā)狀況時，應(yīng)沉著冷靜，采取正

階段

確的處理方法，并及時報告老師。

(3)在實驗中應(yīng)注意環(huán)境保護，減少實驗排出

的廢氣、廢液和固體廢物對環(huán)境影響。

后續(xù)試驗后將藥品和所用儀器收拾干凈，保持實

處理驗室整潔衛(wèi)生。

3.常見危險化學(xué)品的分類標(biāo)識

*燃液//

第4類：易燃固體、

第2類：壓縮氣體和第3類：易燃液

第1類：爆炸品自燃物品和遇濕易燃

液化氣體體

物品

<&>

腐蝕品/

a劇毒地/

第5類：氧化劑和有第7類：放射性

第6類：有毒品第8類：腐蝕品

機過氧化物物品

二、物質(zhì)的分離與提純

(1)物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡

量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸儲(分恒)、萃

取、滲析、洗氣等。

(2)物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它

和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復(fù)。

①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。

所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變質(zhì)被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)

與被提純物質(zhì)容易分開。

②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。

雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去NaEO*中混有的NaHC()3即

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可將混合物加熱使NaHCO：,全部轉(zhuǎn)化為Na2C03o

雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。

化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na￡Q,,則可加鹽酸使CO廠變

CO?逸出。

溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCL可將碘從水中萃取出來。

（3）物質(zhì)分離和提純的常用方法

方法適用范圍主要儀器舉例注意事項

漏斗、燒杯、粗鹽的提純①要“一貼二低三靠”

玻璃棒、鐵時,把粗鹽溶②必要時要洗滌沉淀物（在過速器

固體與液體分架臺（帶鐵于水，經(jīng)過過中進行）

過濾離圈）、濾紙濾，把不溶于③定量實驗的過濾要“無損失”

水的固體雜質(zhì)

除去

①溶質(zhì)須不易分解.、不易水解、不

分離溶于溶劑蒸發(fā)皿、三從食鹽水溶液易被氧氣氧化

蒸發(fā)中的溶質(zhì)腳架、酒精中提取食鹽品②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌

燈、玻璃棒體③近T時停止加熱、余熱蒸丁

利用溶質(zhì)在兩可在燒杯、①萃取后要再進行分液

種互不相溶的試管等中進CCL把溶在水②對萃取劑的要求：與原溶劑互不

溶劑中的溶解行，一般在的萃取出相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解

度不同，用一分液漏斗中來度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取

萃取種溶劑把溶質(zhì)（為便于萃劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大

從它與另一種取后分液）③萃取后得到的仍是溶液，一般再

溶劑所組成的通過分館等方法進一步分離

溶液里提取出

來

兩種互不相溶上層液體從上口倒出，下層液體從

分液的液體的分離分液漏斗水，苯的分離下口放出

混合物中各組①一般先配制較高溫度的飽和溶

分在溶劑中的燒杯及過濾從氯化鈉和硝液，然后降溫結(jié)晶

結(jié)晶

溶解度隨溫度儀器酸鉀的混合物②結(jié)晶后過濾分離出晶體

重結(jié)晶

變化不同中提純硝酸鉀

利用沸點不同蒸儲燒瓶、制取蒸儲水，①溫度計水銀球在蒸儲燒瓶支管口

以分離互溶液水冷凝管、除去水中雜處

體混合物酒精燈、錐質(zhì)；石油分儲②加碎瓷片

蒸儲分館形瓶、牛角③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上出

管、溫度計、④不可蒸干

鐵架臺、石

棉網(wǎng)等

三、常見物質(zhì)的檢驗

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(I)常見陰離子的特性及檢驗:

離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明

AgNQ,溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶Ag'4-Cr=AgCl1（白色）

C1-

于稀硝酸

①BaCL溶液、稀鹽①生成的白色沉淀能@Ba2i+C032-=BaC031

24

酸②鹽酸、石灰水溶于稀鹽酸BaC03+2H'=Ba+C02t+H2O

CQ「

②生成能使石灰水變②0）廠+24=0）2f+40

渾濁的無色氣體C02-Ca（OH）2=CaC031（白色）+H2

①無色酚限①變紅OFF表現(xiàn)堿性

01「②紫色石愛試液②變藍

③pH試紙③顯藍色至深藍色

>2-

可溶性鋼鹽溶液,稀生成不溶于稀鹽酸的Ba+S0,=BaS011（白色）

SO/-

鹽酸白色沉淀

(2)常見陽離子的特性及檢驗:

檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明

①紫色石蕊試液①變紅色

②pH試紙②變紅色

硫氟化鉀溶液溶液變成血紅色F/+3SCN-Fe（SCN）3

氫氧化鈉溶液、紅色加熱有刺激性氣味氣

NH/+OH=^=NI：3t+U2O

石蕊試紙體生成，使試紙變藍

NH：,可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

四、焰色反應(yīng)

(1)定義：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色

反應(yīng)。

(2)操作

將粕絲(或光潔無銹的細(xì)鐵絲)用鹽酸洗凈

將洗凈的鈉絲的火焰上灼燒至與原火焰顏色相同

能取試樣

在無色火餡上灼燒，并觀察火焰的顏色

,并在火焰上灼燒至無色

(3)幾種金屬的焰色:

①鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。

②鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色的鉆玻璃觀察)。

(4)應(yīng)用：

①檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KC1溶液。

②利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙火。

微點撥：焰色反應(yīng)是物理變化；需要透過藍色鉆玻璃觀察。

5.現(xiàn)代分析方法

(1)用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、ChBr等元素。

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（2）用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團。

（3）用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪叫金屬元素等。

五、溶液的配制和分析

（一）物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體枳溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理

量,叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,符號:cB,常用單位為mol?廿或mol?r

（二）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體枳之間的關(guān)系：6=當(dāng)

（-）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器

托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、

膠頭滴管

2.配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：

（1）計算：計算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）：

（2）稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；

（3）溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，攪拌：

（4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容鼠瓶中（配多少亳升的溶液選用多少亳升容最瓶）；

（5）洗滌；洗滌燒杯2?3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液

及原配液不能超過所配制溶液的體積）：

（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管加

水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。

3.關(guān)于容量瓶的使用

（1）容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底

玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標(biāo)線，瓶上有溫度和容最。

（2）使用容量瓶的注意事項：

a）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL.100mL.250mL、500mL）

b）使用前要檢查容量瓶是否漏水。

c）使用前要先用蒸儲水洗滌容量瓶。

d）容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長

期貯存溶液。

五、配制誤差分析

（1）若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所使用跌碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。

（2）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸儲水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。

（4）俯視刻度線：V偏小，c偏高。

（5）仰視刻度線：V偏大，c偏低。

未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。

四、規(guī)律總結(jié)

物質(zhì)的量（mol）與其他常用計量的關(guān)系

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積(L)

粒子數(shù)(個)|

六、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究

1.實驗探究二氧化碳的性質(zhì)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將二氧化碳通入水中，向其中滴

溶液變成紅色有酸性物質(zhì)生成

入幾滴紫色石蕊試液

有氣泡從溶液中逸出，溶液重新

加熱該紅色液體生成的酸性物質(zhì)不穩(wěn)定

變成紫色

2.實驗探究鋁的性質(zhì)

實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

鋁片在打磨前沒

觀察比較鋁片在打磨前后有金屬光澤，打

1鋁有金屬光澤

的光澤磨后有銀白色金

屬光澤

用肘崩鉗夾持一片未打磨

鋁箔先熔化，失鋁表面生成的氧化膜(AI2O3)的熔點

的薄鋁片，在酒精燈火焰

2去光澤，熔化的高于鋁的熔點,包在鋁的外面,所

上加熱，當(dāng)鋁片表面呈灰

鋁不滴落以熔化的鋁并不滴落

白色時，輕輕晃動鋁片

鋁與鹽酸、氫氧化鈉均能發(fā)生反應(yīng)，

取兩支試管，分別放入打

兩支試管中鋁片化學(xué)方程式為：

磨過的鋁片，再分別加入

3均溶解，并有無2A1+6HCI===2A1C1+3H|2A1

3mL6m(ML”的鹽酸和32

色氣泡產(chǎn)生+2NaOH+2H0===2NaA10+

氫氧化鈉溶液22

3H2T

3.實驗探究溫度、濃度對過氧化氫分解快慢的影響

(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

實驗操作

②產(chǎn)生氣泡③產(chǎn)生氣

實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢

速率較快泡速率最快

實驗結(jié)論溫度升高,H2O2的分解速率丸快

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(2)濃度對■化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

取濃度為3%、6%的H2O2溶液3mL分別加入兩支試管中，用少量二氧化

實驗操作

錦粉末催化

實驗現(xiàn)象裝有6%比。2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡

實驗結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2溶液分解速率加快

4.探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的實驗設(shè)計思路

六、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

一、元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系

1.化學(xué)反應(yīng)的特點：原了核不發(fā)生變化，但最外層電了數(shù)可能發(fā)生變化。

2.化合價和核外電子排布的關(guān)系

(1)活潑金屬在反應(yīng)中，一般失去電子，表現(xiàn)正化合價。

(2)活潑非金屬在反應(yīng)中，一般得到電子，表現(xiàn)負(fù)化合價。

(3)化合價與得失電子的關(guān)系：失去的電子數(shù)=正價的數(shù)值；得到的電子數(shù)=負(fù)價的數(shù)值。

微點撥：原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，一般說來，最外層電子數(shù)小于4易失電子，

最外層電子數(shù)大于4易得電子，最外層電子數(shù)等于4,既不易得也不易失電子。

二、人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程

/19世紀(jì)初道爾一一原子學(xué)說

嫌\——步旺邈生一發(fā)現(xiàn)電子”在,提出“偏面「面包式”模型

■;容”型盧瑟福一帶核的原干結(jié)構(gòu)模網(wǎng)

^^^913年)蟋一提出了新的原子結(jié)構(gòu)模取

。926年)兄子力學(xué)模型

微點撥：原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程反映了科學(xué)家具有質(zhì)疑、創(chuàng)新、求實、等良好的科學(xué)品質(zhì)，隨著

現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對原子的認(rèn)識還會不斷深化。

三、原子核的構(gòu)成

1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

2.元素、核素、同位素的關(guān)系

具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,

一種元素可有多種核索

具存一定數(shù)目的虹和一定數(shù)目的中子

的一種原子，表示方法一lx

質(zhì)毛數(shù)相同.中f?數(shù)不同的同一種元素

的不同核素的互稱

原子的構(gòu)成:

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1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

2.質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。

3.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

4.質(zhì)量數(shù)（⑷=質(zhì)子數(shù)（為+中子數(shù)（助

5.在化學(xué)上，我們用符號吃X來表示一個質(zhì)量數(shù)為以質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。

二、核素

核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核索。一種原子即為一種核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素C

在化學(xué)上，我們用符號［X來表示一個質(zhì)量數(shù)為4質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。

中子N個=（A-Z）個

,工人/原子核｛質(zhì)子Z個

原子31

I核外電子Z個

三、原子核外電子的排布

1.在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

電子層數(shù)（n）1234567

符號KLMN0PQ

能量大?。篕<L<M<N<O<P<Q

2.核外電子的排布規(guī)律

（1）核外電子總是先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。

（能量最低原理）。

（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2//（〃表示電子層）

（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過

18個；倒數(shù)第三層不超過32個。

專題三從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

一、氯氣的生產(chǎn)原理

（一）氯氣的工業(yè)制法

（I）原料：飽和食鹽水。

（2）原理：2NaCl+2HQ里堡2NaOH+H2f+Ckt（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣）

以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。

氯氣的制名原理；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=*=￥=2NaOH+H2T+C123

（3）實驗室電解飽和食鹽水

①實驗裝置：

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②實驗操作

a.接通電源，觀察鐵棒和石墨棒上發(fā)生的現(xiàn)象。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形

管左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇

指，檢驗收集到的氣體。

b.取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。

c.關(guān)閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1?2滴酚酎溶液，觀察溶液顏色的變化。

②實驗分析

\實驗現(xiàn)象結(jié)論

a出現(xiàn)爆鳴聲a管中氣體為氫氣

b產(chǎn)生黃綠色的氣體b管中氣體為氯氣

鐵棒端溶液變紅、U形管左端溶液顯堿性、

c

石墨棒端溶液不變色U形管右端溶液不顯堿性

③實驗結(jié)論

根據(jù)實驗推斷電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是H2、CL、NaOH溶液。

（二）氯氣的實驗室制法

（1）原理:M1A+4HC1（濃）9—MnCb+CLt十2H；0

裝置：用“固+液基氣體”

①A裝置為氣體發(fā)生裝置，作用是制備氣體.

②B裝置為收集裝置，作用是收集氣體。

③C裝置為尾氣處理裝置，作用是吸收多余CL

（2）除雜：制得的Ck中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的CL,可以用濃

硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。

（3）收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。

（4）尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的C1”

C12+2Na0H^^aCl+NaC10（次氯酸鈣）+IW

二、氯氣的性質(zhì)

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（一）認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì)

（1）C12在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。

（2）有強烈的刺激性氣味，有毒。（聞CL的氣味時應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶II輕輕扇動,

使極少量的C12飄入鼻孔，這也是在化學(xué)實驗中聞氣體氣味的基本方法。）

顏色密度氣味毒性狀態(tài)溶解性特性

1體積水約能

黃綠色比空氣大刺激性氣味有毒氣體溶解2體積氯易液化

氣

（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)

C12是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。

（1）氯氣與金屬的反應(yīng)：

2Na+C12'…二12NaC1

現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙（NaCl小顆粒）生成。

占燃

Cu+CL=CuCh

現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙（O1C12小顆粒），溶于水呈淺綠色。逐漸加水稀釋

則經(jīng)歷淺綠一＞藍綠一＞淺藍的顏色變化。

2Fe+3C12====2FeCh

現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙（FcCh小顆粒），溶于水得棕黃色溶液。

說明：①氯氣是強氧化劑，與變價金屬（如Fe、Cu等）反應(yīng)，生成物為高價金屬的氯化物（如

FeCh、CuCl2）＜.Fe與Cb作用不生成FeCb。

②硫與Fe、Cu反應(yīng)，生成低價金屬硫化物。Ck的非金屬性比S的非金屬性強。

③干燥的CL不與Fe反應(yīng)，所以液態(tài)CL可用鋼瓶盛裝，

J-1MU

（2）氯氣與非金屬的反應(yīng)：IL+CL三三=2HC1

純凈的H?在CL中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會

發(fā)生爆炸。

說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故打開濃

鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。

操作H2在C|2中燃燒H2和C12的混合氣體光照

H2在盛有C12的集氣瓶中安靜地燃燒，

現(xiàn)象發(fā)生爆炸

發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生

口,「點燃更近,口c

反應(yīng)原理02?C12------------------2HC1

（3）氯氣與水的反應(yīng)：Cb+H9=HCl+HC10

在新制氯水中含有分子H2O、Ch.HC10,含有離子1-、C「CKT、DIP（水可電離出H+和0k）。

生成物中的HC1O有三條主要性質(zhì)：

①弱酸性：酸性比H￡03還要弱；

②強氧化性：HC1O中氯元素的化合價為+1價，因此它具有很強的氧化性，可以用作漂白劑和自來

水的殺菌消毒劑；

③不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定，兒光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。2HCIO金曼2HCl+02t。

笫14頁共32頁

久置的氯水中含有比0分子和H'、Cl，Oil一離子，相當(dāng)于稀鹽酸。通常所用的氯水是新制氯水，在

化學(xué)實驗中經(jīng)常作為Ck的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是純凈物。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

有色

布

條

干有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性

髏

2，

L有色

L布條

-新制有色布條褪色新制氯水具有漂白性

6氯冰

(4)氯氣與堿的反應(yīng)：

CL通入NaOH溶液：CL+2Na0H^=NaCl+NaC104-IL0

反應(yīng)的離子方程式：ci2-F2oir^=cr+cio-+H2o

工業(yè)上制漂白粉:2Ch+2Ca(OH)2^=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,主要成分是Ca(CIO)?和CaCL

漂白原理：Ca(CIO)2+2HCl^=CaCl2+2HC10

Ca(CIO)2+H20+C02=^CaC031+21IC10

漂白粉失效的原因：Ca(CIO)2十H9十CO2^^CdCO3I十2HC1O

2HC1O光照2HC1+O/t

（5）Cl一的檢驗：與AgNQ,溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNQ,的白色沉淀，AgNO3+NaCl=AgClI+NaN0；i

三、氧化還原反應(yīng)

（一）氧化還原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系

氧化劑I五百》|氧化性發(fā)生〉|還原反應(yīng)|----->|被號原|土皆"還原產(chǎn)物

屬于

物噴（都是反應(yīng)物）性質(zhì)反應(yīng).過產(chǎn)產(chǎn)滬

屬于??、?I

I氧化反應(yīng)I——>

口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（做還原劑，本身具有還原

????

性），尊（化合價降低）W（得電子）羊（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氨（做氧化劑，木身具有氧化

性）。

反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖

失去電子、化合價升高、被氧化

00占燃+1-1

2Na+Cl2=2NaCl

__________J

得到電子、化合價降低、被還原

2.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生變化。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的