2025~2026學年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級上學期期中聯(lián)考化學試卷一、單選題1.空氣是寶貴的自然資源。下列物質(zhì)不能直接從空氣中獲得的是

A．氮氣B．氧氣C．氫氣D．稀有氣體2.蘇州擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)項目，其中不涉及化學變化的是

A．燒制“金磚”B．木刻年畫C．蘇派釀酒D．炒制綠茶3.下列儀器對應的名稱正確的是

A．長頸漏斗B．試管夾C．滴瓶D．藥匙4.下列人體所缺元素與引起的健康問題關(guān)系不正確的是

A．缺鐵會引起貧血B．缺鈣會引起齲齒C．缺碘會引起甲狀腺疾病D．缺鋅會導致兒童發(fā)育不良5.下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是

A．銅B．二氧化碳C．氯化鈉D．水6.自來水廠的凈水過程中沒有涉及到的凈水方法是

A．沉淀B．吸附C．過濾D．蒸餾7.下圖是地殼中各元素的含量分布圖，其中含量最多的金屬元素是

A．OB．SiC．AlD．Fe8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可制氮肥B．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花C．金剛石有特殊的光學性質(zhì)，可用于切割玻璃D．石墨有良好的導電性，可用作電極閱讀下列材料，完成下面3個小題：84消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，其制備原理為。次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有強氧化性，能破壞微生物的分子結(jié)構(gòu)，從而發(fā)揮漂白和消毒作用。次氯酸(HClO)見光或受熱都易分解。9．下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A．氯氣B．氫氧化鈉C．次氯酸鈉D．水10．下列化學用語表述正確的是

A．鈉離子：Na+B．二氧化碳分子：Co2C．次氯酸中氯元素的化合價：D．2個氯原子：Cl211．下列關(guān)于84消毒液的說法錯誤的是

A．84消毒液能使某些有色物質(zhì)褪色B．84消毒液消毒時發(fā)生了化學反應C．84消毒液與熱水混合，消毒效果更佳D．84消毒液需要避光、密封保存在陰涼處12.實驗是學習化學的一條重要途徑。下列實驗操作正確的是

A．檢查氣密性B．滴加液體C．收集氧氣D．加熱液體13.銪是一種稀土元素，一般情況下存在Eu2+和Eu3+兩種離子，銪在元素周期表中的信息如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．銪是一種金屬元素B．銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63C．銪的相對原子質(zhì)量為152.0D．Eu2+得到一個電子可以轉(zhuǎn)化為Eu3+14.科學家使用普通氧分子和帶電的氧離子得到了新型氧分子(O4)。下列敘述正確的是

A．O4是一種新型的化合物B．1個O4分子含有2個O2分子C．1個O4分子中有32個電子D．O4與O2的性質(zhì)完全相間15.下列鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是

A．用燃著的木條鑒別空氣和氧氣B．觀察顏色區(qū)分氧化銅和二氧化錳C．用磁鐵鑒別鐵片和銅片D．通過聞氣味鑒別碳酸氫銨和蔗糖16.推理是化學學習中常用的思維方式。下列推理正確的是

A．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，因此質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素B．離子是帶電荷的原子或原子團，因此帶電荷的微觀粒子一定是離子C．過氧化氫溶液能分解產(chǎn)生氧氣，因此過氧化氫中含有氧分子D．單質(zhì)中只含一種元素，因此含一種元素的物質(zhì)就是單質(zhì)17.氯氣消毒的操作使用簡單，便于控制，消毒持續(xù)性好價格不高，在飲用水行業(yè)應用廣泛。如圖是氯氣與水的微觀反應過程。則下列說法正確的是

A．該反應過程中分子和原子種類都不變B．該反應為分解反應C．圖示中共有4種分子D．該反應中各物質(zhì)均為化合物18.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

A．B．C．D．19.蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為C19H19N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是

A．葉酸是由碳元素、氫元素、氮元素和氧元素組成的B．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成C．葉酸中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比為19：19：7：6D．葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)小于氧元素的質(zhì)量分數(shù)20.電解水制氫能耗大，效率低，因而未被廣泛應用。某種光解水的過程如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．電解水過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．光解水過程需要不斷補充Fe3O4和FeO以推動反應持續(xù)進行C．光解水與電解水相比能充分利用太陽能，成本更低D．反應Ⅱ的符號表達式為二、填空題21.化學觀念和科學思維是化學學科素養(yǎng)的重要內(nèi)容。(1)如圖1所示，酒精和水混合后液面下降，其微觀原因是：___________?！疤鞂m二號”使用的冷原子鐘精度居于世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該冷原子鐘應用了銣原子。圖2為元素周期表的部分信息，圖3為銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)銣原子結(jié)構(gòu)示意圖中，n=___________。(3)銣原子在化學反應中容易___________(填“得到”或“失去”)電子形成___________(填離子符號)。銣原子化學性質(zhì)與鈉原子的化學性質(zhì)___________(填“相似”或“不相似”)。(4)2024年3月17日前，日本政府啟動并先后進行了四輪含H-3的核污染廢水排海，每輪排放量均為7800噸核污水。此舉將長期嚴重污染太平洋，威脅生命安全，遭到許多國家的反對。H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的、具有放射性的氫原子。下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。

A．H-3的質(zhì)子數(shù)為1B．H-3與普通氫原子的核外都有1個電子C．一個H-3與一個普通氫原子的質(zhì)量幾乎相等(5)利用氧氣傳感器對微粒的運動進行探究(如圖4)。實驗步驟依次為：①敞口放置一段時間；②雙手貼在瓶外壁上一段時間；③將塑料瓶的瓶口朝下，并放置足夠長時間。測出氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線(如圖5)。分析圖像，能說明溫度升高，分子運動速率加快的證據(jù)是___________。Q點之后氧氣體積分數(shù)幾乎不變，則該點對應的氧氣的體積分數(shù)約為___________。PQ段氧氣體積分數(shù)明顯下降，體現(xiàn)氧氣的一點物理性質(zhì)是___________。22.閱讀科普短文，回答問題。中醫(yī)古籍中記載“青蒿一握，以水兩升漬，絞取汁，盡服之”激發(fā)了屠呦呦的靈感。研究團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚作為溶劑(指在溶液里能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì))提取青蒿素的過程，在研究中發(fā)現(xiàn)，用水做溶劑時，青蒿素的提取效率幾乎為0，而用乙醚做溶劑時，青蒿素的提取效率卻能高達95%，最終研究團隊在乙醚冷浸等方法之下，成功獲得了抗瘧有效單體物質(zhì)，命名為青蒿素(化學式C15H22O5)。青蒿素為無色針狀晶體，對熱不穩(wěn)定，溫度高于60℃時容易分解。以黃花蒿為原料提取青蒿素的流程如圖1。黃花蒿葉片是提取青蒿素的主要器官，植株葉片產(chǎn)量和青蒿素含量決定青蒿素的產(chǎn)量。土壤中氮含量影響植株的生長動態(tài)和青蒿素含量?？蒲腥藛T在等量土壤中添加不同質(zhì)量的尿素，制備供氮量不同的土壤樣品，研究供氮量對黃花蒿葉片中氮元素含量和青蒿素含量的影響，實驗結(jié)果如圖2。研究青蒿素的過程中，團隊還獲得了青蒿素的衍生物——雙氫青蒿素(C15H24O5)，也具有抗瘧的療效，并且更加穩(wěn)定，水溶性好，比青蒿素的療效好10倍，進一步體現(xiàn)了青蒿素類藥物“高效、速效、低毒”的特點。(1)用乙醚提取青蒿素，獲得成功的關(guān)鍵在于選擇的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。(2)根據(jù)圖1分析，溶劑浸取后進行的操作是___________，青蒿素和雙氫青蒿素化學性質(zhì)有差異的微觀原因是___________。(3)分析供氮量對青蒿素含量的影響(圖2)，你得出的一條結(jié)論是___________。(4)關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素，下列說法正確的是___________。(填字母)

A．青蒿素難溶于水B．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)比雙氫青蒿素大C．化學的發(fā)展為人類戰(zhàn)勝疾病提供了藥物基礎(chǔ)(5)①一個青蒿素分子中共有___________個原子。②青蒿素中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為___________。(填最簡整數(shù)比)三、科學探究題23.某同學開展關(guān)于水的探究式學習。Ⅰ．探究水的組成(1)利用如圖實驗探究水的組成。與b管相連接的是電源的___________(填“正”或“負”)極，電解水的符號表達式為___________。(2)上圖中的水中加入了少量氫氧化鈉溶液，目的是___________。甲同學在進行上圖實驗時，錯將氯化鈉(NaCl)溶液當成了氫氧化鈉溶液加入水中，結(jié)果在正極相連的電極上產(chǎn)生了一種刺激性氣味的氣體，該同學猜想該氣體是二氧化硫，乙同學認為該猜想是錯誤的，理由是___________。Ⅱ．生活用水的凈化(3)水中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)以及色素、異味、礦物質(zhì)、微生物等。①圖2中去除泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作，如果在實驗室中進行，必須用到的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒和___________。②圖1為活性炭吸附后的微觀圖示，活性炭具有___________結(jié)構(gòu)，可以吸附色素和異味。(4)將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖2所示裝置進行水的凈化。其中，裝置制作較合理的是___________(填“A”或“B”)。(5)利用膜技術(shù)可以高效凈水，部分過程如圖3所示。請根據(jù)圖3比較大分子的直徑a與微濾膜孔隙直徑b和超濾膜孔隙直徑c的大小關(guān)系___________。(用字母a、b、c表示)Ⅲ．工業(yè)廢水的處理工業(yè)上含銅離子的廢水可用吸附法處理?，F(xiàn)采用農(nóng)林廢棄物棉籽殼為生物質(zhì)材料，通過水熱炭化處理，制得AC—CH吸附劑，吸附廢水中的銅離子。以銅離子質(zhì)量濃度為18g/L的含銅廢水為待測液進行實驗。(6)分別取75mL待測液，加入5gAC—CH吸附劑，在不同溫度下浸泡120min，測得AC—CH對銅離子的吸附量如圖4所示。可推測反應的最佳溫度大約為___________℃。(7)某同學欲探究浸泡時間對AC—CH吸附劑處理含銅廢水的影響，請你完善實驗方案：取多份相同體積的銅離子質(zhì)量濃度都為18g/L的含銅廢水，___________，分析浸泡時間對AC—CH吸附劑處理含銅廢水的影響。四、實驗題24.興趣小組的同學開展了“基于特定需求制取氧氣”為主題的學習活動。Ⅰ．實驗室制取氧氣(1)下圖是實驗室制取氧氣常用的實驗裝置，試根據(jù)要求回答下列問題：①實驗室可用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣。若用高錳酸鉀制取并收集一瓶干燥的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為___________。該裝置需要改進的地方是___________。②實驗室還可采用過氧化氫溶液和二氧化錳混合來制取氧氣。下列說法正確的是___________(填字母)。A．反應后二氧化錳的質(zhì)量變少B．反應后二氧化錳的化學性質(zhì)不變C．加二氧化錳可使產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量變多D．除二氧化錳外，一些物質(zhì)也能催化過氧化氫分解Ⅱ．探究家用制氧機制取氧氣(2)通過對實驗室制取氧氣知識的學習，同學們對市面上常見的一種簡易制氧機進行了研究，發(fā)現(xiàn)其工作原理如圖所示：【查閱資料】甲試劑的主要成分是過碳酸鈉(化學式為)，它是一種白色固體，溶于水或受熱時，會生成碳酸鈉和過氧化氫；乙試劑是難溶于水的二氧化錳固體。將一定量的甲試劑和乙試劑先后放入盛有水的反應倉中，即可產(chǎn)生氧氣。①寫出反應倉中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的符號表達式___________。②可將___________放置在加濕過濾倉管口處，來檢驗氧氣。③如圖所示，同學們利用飲料瓶、注射器、吸管等日常用品設(shè)計并制作簡易家庭制氧機。下列關(guān)于該簡易制氧機說法中，正確的是___________(填序號)。A．裝藥品前先檢查裝置的氣密性B．實驗中采用注射器可控制液體藥品的滴速C．通過乙瓶中的水可監(jiān)測氧氣產(chǎn)生的速率D．通過乙瓶中的水可增大產(chǎn)生氧氣的濕度Ⅲ．了解潛艇內(nèi)氧氣的來源(3)潛艇可用氧燭作為應急氧源，氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備。使用時發(fā)生如下兩個過程：①按下火帽點燃內(nèi)部金屬鎂粉，放出大量的熱。②放出的熱促使產(chǎn)氧藥塊中的氯酸鈉(NaClO3)在催化劑的催化下持續(xù)分解，放出氧氣。一枚某型號氧燭中約含氯酸鈉21.3kg，假設(shè)完全反應后氯酸鈉中氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，理論上最多可生成氧氣的質(zhì)量為___________kg。實際供氧過程中，發(fā)現(xiàn)制取的氧氣質(zhì)量小于理論值，原因可能是___________。五、填空題25.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，我國科學家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的裝置，有利于實現(xiàn)“碳中和”。以下是將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH3OH的流程圖?！静殚嗁Y料】甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃。(1)二氧化碳和甲醇中都含有碳___________。(填“元素”或“單質(zhì)”)(2)自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用。光合作用中能量的轉(zhuǎn)化方式為___________。(3)請寫出鐵粉和水蒸氣發(fā)生反應的符號表達式___________。反應后，氫元素的化合價___________(填“升高”或“降低”或“不變”)。(4)要從CH3OH和H2O的混合物中分離出CH3OH，可選擇蒸餾的方法。則蒸餾時應控制溫度為___________。

A．低于-97.8℃B．-97.8℃~64.7℃C．64.7℃~100℃D．高于100℃六、科學探究題26.空氣是一種重要的資源，人類的生產(chǎn)生活離不開空氣，對于空氣的研究人類從未停止。Ⅰ．從空氣中獲得氮氣(N2)，并進行氨氣的合成。氨氣(NH3)是一種重要的化學物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。工業(yè)合成氨氣的流程如下圖1所示，在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣(N2)和氫氣(H2)合成氨氣，當容器中氨氣的含量不再發(fā)生變化時(平衡時)，測得氨氣的含量分別與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。(1)工業(yè)上，從空氣中獲得合成氨氣的原料——氮氣，是利用氧氣和氮氣的___________不同。(2)該反應過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。(3)按下列條件進行合成氨氣反應，平衡時氨氣的含量最高的是___________(填字母)。

A．200大氣壓、300℃B．200大氣壓、500℃C．400大氣壓、300℃D．400大氣壓、500℃Ⅱ．三個實驗小組同學分別利用不同的方法測定空氣中氧氣的含量：A組實驗：利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量圖3是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置；圖4是集氣瓶內(nèi)氣壓的變化情況。(4)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把橡皮塞塞緊紅磷燃燒的現(xiàn)象為___________。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。下列有關(guān)圖4的分析正確的是___________。(填字母)A．BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱對壓強的影響小于氧氣消耗對壓強的影響B(tài)．CD段氣壓減小的原因之一是反應停止后，瓶內(nèi)溫度逐漸下降至室溫C．DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中的水進入集氣瓶D．若用木炭代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內(nèi)氣壓變化趨勢與圖4