2026屆高三第二次聯(lián)考卷命題：長沙四大名校名師團(tuán)隊(duì)聯(lián)合命制外審：永州市第一中學(xué)郴州市第一中學(xué)1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1Li～7C～120～16Cl～35.5K～39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.湖湘文化縱貫古今、內(nèi)涵豐富、特色鮮明。下列說法錯(cuò)誤的是A.醴陵是陶瓷生產(chǎn)基地，陶瓷的生產(chǎn)原料是純堿、石灰石與石英B.馬王堆漢墓中湘繡所用的真絲線的主要成分是蛋白質(zhì)C.瀏陽花炮點(diǎn)燃后焰火的五彩斑斕與金屬元素的焰色有關(guān)D.長沙臭豆腐的制作，向豆?jié){中加入熟石膏是利用膠體的聚沉性質(zhì)2.化學(xué)之美，美在結(jié)構(gòu)，美在變化，下列說法正確的是A.向待測液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明待測液中一定含有AgB.霓虹燈發(fā)光是由于電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生C.向紫色石蕊溶液中通入SO?,溶液先變紅后褪色D.銅與濃硝酸反應(yīng)后，有大量紅棕色氣體生成3.工業(yè)上，用純堿溶液提取溴單質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr?含溴原子總數(shù)為NAB.1L0.1mol/LNaBr溶液含溴離子數(shù)小于為0.1NAC.反應(yīng)(1)中22gCO?含σ鍵數(shù)為NAD.反應(yīng)(2)中生成0.3mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.用電子式表示鈉燃燒產(chǎn)物的形成：Na×+..+Na→Na0:2NaB.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO:[Cu(NH?)2]2++CO+NH?化學(xué)試題第1頁(共8頁)C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：5.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A石墨可用作潤滑劑BC,便D冠醚18-冠-6空腔直徑(260～320pm)與K+直冠醚18-冠-6可識別K+,能增大KMnO?在有機(jī)溶劑中的溶解度6.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+溶液：④⑥7.已知丙烯的某種反應(yīng)歷程如下：化學(xué)試題第2頁(共8頁)化學(xué)試題第3頁(共8頁)下列說法不正確的是A.丙烯分子中能共平面的最多原子數(shù)為7B.X是比產(chǎn)物C多兩個(gè)碳的同系物，X的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種C.由C→D過程可知，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D.已知物質(zhì)Y為CO?,則C→E屬于縮聚反應(yīng)8.光催化CO2還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料BM—MS(Bi?MoO?—MoS?)光催化CO?還原為醇類的機(jī)理圖如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具有A.H?O在富集空穴的MoS2材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B.光催化CO?還原在一定條件下也可能生成CH?、H?O等化合物C.若還原產(chǎn)物分別是C?H?OH和CH?OH,則等質(zhì)量CO?被固定，其產(chǎn)氧量不D.光催化過程的總反應(yīng)是9.磷酸鐵(FePO?)常用作電極材料、陶瓷等。以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe?O?、SiO?,少量的Fe?O?、CaO、MgO)為原料制備磷酸鐵的流程如下：31%鹽酸浸渣NaF氧化沉鐵FePO?已知：I.K(CaF?)=1.6×10-10,Kp(MgF?)=6.4×10-11,Ⅱ.浸渣的主要成分為SiO?。下列說法不正確的是A.Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3dB.經(jīng)測定“除鈣鎂”后的溶液中c(F-)=2×10-3mol·L-1,則溶液中c(Ca2+):cC.純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能混有雜質(zhì)為FeD.“氧化沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O?+4H?PO?+4NH?·H?O—10.超分子CB是制備聚合物網(wǎng)絡(luò)生物電極的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z與W的化合物中沸點(diǎn)最小的是XC.簡單陰離子半徑大小W<Z<YD.CB不具有良好的耐酸堿性化學(xué)試題第4頁(共8頁)11.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：①Rh催化單分子甲酸分解制H2的過程如圖1所示；②以CO?與辛胺[CH?(CH?)?NH?]為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈[CH?(CH?)?CN](M=125g/mol)高選擇性合成，工作原理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)A.甲酸制H?時(shí)決定反應(yīng)速率的步驟為：HCOOH*—HCOO*+HC.In/In?O?-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CO?+H?O+2e—HCOO-+OH-D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上Ni?P電極上有62.5g辛腈生成12.實(shí)驗(yàn)小組探究Mn2+在一定條件下的氧化產(chǎn)物。已知：iMn(OH)?(白色)和MnO?(棕黑色)均難溶于水；MnSO?溶液接近無色；KMnO?在酸性條件下緩慢分解產(chǎn)生MnO?。ii.在化合物中Pb元素的常見化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象MnSO?溶液②0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液和15%H?O?溶液ii.0.06gPbO?(約2.5×10??mol)i.未見明顯現(xiàn)象ii.加入PbO?后溶液立即變?yōu)樽霞t色，PbO2固體消失。隨后紫紅色褪去，生成棕黑色沉淀下列說法不正確的是B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡的原因可能是生成的MnO?催化H?O?分解C.實(shí)驗(yàn)③紫紅色消失的原因是KMnO?在酸性條件下不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生MnO?D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)①和③推斷棕黑色沉淀質(zhì)量：實(shí)驗(yàn)①<實(shí)驗(yàn)③13.超導(dǎo)體在科研、工業(yè)和日常生活中應(yīng)用越來越廣泛。在C?o晶體的空隙中插入K獲得的超導(dǎo)體化學(xué)式為K?C6,該超導(dǎo)體的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球位于棱心、體心和白球形成的四面體體心。已知晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶胞中的白球表示C?B.若A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),則B點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.K+位于由C?圍成的正六面體中心D.該超導(dǎo)體的密度化學(xué)試題第5頁(共8頁)14.25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLNH?OH和CH?NH?的混合溶液以測定兩種物質(zhì)的含量，滴定曲線如圖甲所示；四種含氮物質(zhì)分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖乙所示。如：五甲下列說法正確的是A.該混合溶液中c(CH?NH?)>c(NH?OH)B.曲線1對應(yīng)粒子為CH?NH?C.CH?NH?+H?O一CH?NH+OHK(CH?ND.a、b、c點(diǎn)均存在c(CI-)+c(OH-)=c(NHOH)+c(CH?NH?)+c(H+)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)藥物中間體1,3-二溴丙酮可由1,3-二氯丙酮合成，其原理如下：已知：在二氯甲烷、丙酮10:1的混合溶劑中，在35℃時(shí)，溴化鋰的溶解度為0.135mol·kg?1,氯化鋰溶解度為0.007mol·kg?1。I.工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBr·2H?O的流程如下：一種動(dòng)物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝廢物不僅可以做氮肥，還可以在本流程中替代氨是(填化學(xué)式)。(3)溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，則“脫色”后得到的溶液經(jīng)過除雜后制備LiBr·2H?O的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該是。(選標(biāo)號)a.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶b.蒸發(fā)結(jié)晶204080溫度/℃依次向100mL干燥的圓底燒瓶中加入1,3-二氯丙酮，溴化鋰和16.0mL二氯甲烷、丙酮的混合溶劑(二氯甲烷：丙酮=10:1)。邊攪拌邊加熱，反應(yīng)1.5h,停止反應(yīng)并冷卻反應(yīng)液到(5)利用平衡移動(dòng)原理分析，本實(shí)驗(yàn)中選用二氯甲烷、丙酮10:1的混合溶劑的優(yōu)點(diǎn)是0IV.產(chǎn)物精制向上步所得粗品中加入石油醚(一種有機(jī)溶劑)充分溶解，隨后置于0℃冰水(6)該方法叫做,本實(shí)驗(yàn)的提純率為%。(保留兩位有效16.(14分)中國在稀土領(lǐng)域的發(fā)展居世界頂尖水平。以含La3+、Eu3+等稀土礦浸取萃取器相的總濃度和在水相的總濃度之比；②La(OH)?(1)La位于元素周期表的區(qū)。諾獎(jiǎng)得主RichardRobson合成ZIF-8從廢水分離稀土元素的一種合成思路是使用銅離子和一種有“四個(gè)臂”的分性分離某些稀土元素是因?yàn)槠涞奶攸c(diǎn)。時(shí)生成易溶于有機(jī)溶劑的(RCOO)?La。②從平衡移動(dòng)的角度解釋萃取時(shí)NH?的作用：o(3)若萃取過程簡化為3RCOOH+La3+一+(RCOO)?La+3H+,該過程平衡常數(shù)當(dāng)分配比D>10時(shí)，鑭的萃取回收率高，不需要二次萃取。已知平衡常數(shù)Kex=10-3.77,當(dāng)?shù)谝淮屋腿『筝陀嘁旱膒H=5,c(RCOOH)=0.1mol/L,請計(jì)算是否還需要二次萃取? (請書寫出計(jì)算過程)。(5)科研人員可以令廢水中的物質(zhì)通過一定的方法一步生成MgO和HCl重新進(jìn)發(fā)生。化學(xué)試題第6頁(共8頁)化學(xué)試題第7頁(共8頁)17.(15分)MK-0616是一種針對動(dòng)脈粥樣硬化性心血管疾病的明星藥物，其全合成路線中的部分節(jié)選如下：FHH③Dieckman酯縮合反應(yīng)：2CH?COOC?H?酯縮合反應(yīng)。(1)A的名稱為,D→E的反應(yīng)類型為。(2)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)的是。(填標(biāo)號)A.—CH?B.—CH(CH?)?C.—BrD.(4)已知在該合成路線中(Boc)?O的使用目的為保護(hù)氨基(—NH一),則該合成路線中，先使用(Boc)?O而后在F→G的第3步使用CbzCl替換掉Boc一的原(5)G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為(6)—Cbz和甲基相連可以形成物質(zhì)Y,請寫出滿足下列條件的物質(zhì)Y的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中呈現(xiàn)峰面積為6:2:1:1的四組峰。化學(xué)試題第8頁(共8頁)18.(14分)將二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化為乙烯在可持續(xù)化學(xué)合成領(lǐng)域極具前景，我國科學(xué)家在實(shí)現(xiàn)工業(yè)化相關(guān)的生產(chǎn)率改進(jìn)方面取得了重要突破。(1)我國科學(xué)家做的工作之一是設(shè)計(jì)了鐠(Pr)單原子合金催化劑(Pr@Cu)在堿性條件下催化CO?還原生成乙烯的新路徑。②Pr的電子構(gòu)型為[Xe]4f36s2,Pr在元素周期表中的位置為□(2)已知：在常溫常壓下乙烯的燃燒熱為1410kJ/mol,則電解總反應(yīng)2CO?(g)十2H?O(1)=C?H?(g)+3O?(g)的△H=(3)根據(jù)上述計(jì)算相關(guān)結(jié)果，說明二氧化碳還原制備乙烯一般在電催化下進(jìn)行的式：。該課題組不選擇主流研究的強(qiáng)酸性電解質(zhì)環(huán)境是由于在酸性電解質(zhì)中會在陰極存在競爭反應(yīng)(寫電極方程式)。(5)若科研小組在1L恒容密閉容器中投入1molCO?,在300K下發(fā)生上述電化在某一電壓下，Pr@Cu2的總電流密度為1200mA·cm-2,工業(yè)級測試使用100cm2電極，乙烯的法拉第效率(FE)為64.2%。若反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，計(jì)算生成C?H?的物質(zhì)的量mol(法拉第常數(shù)F=96500C/mol,某物假設(shè)法拉第效率恒定，保留2位小數(shù))。(6)研究者還嘗試在催化劑的作用下，使用CO?氧化C?H?生成乙烯C?H?,該過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)I.C?H?(g)+CO?(g)C?H?(g)+H?O(g)+CO(g)△H?>0反應(yīng)Ⅱ.C?H?(g)+2CO?(g)4CO(g)+3H?在1L的恒容容器中，將2molC?H?和2molCO?的混合氣體置于密閉容器如圖所示。②已知210℃時(shí)，已知反應(yīng)I的反應(yīng)速率v正=k正c(C?H?)c(CO?),V逆=k逆c(C?H?)c(CO)c(H?O),k正、k逆為速率常數(shù)。該條件下反應(yīng)I的k正=2026屆高三第二次聯(lián)考卷化學(xué)參考答案1.A【解析】A.陶瓷的生產(chǎn)原料是黏土，而純堿、石灰石與石英是制造玻璃的原料，A錯(cuò)誤；B.真絲線是一種用二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，向紫3.C【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溴單質(zhì)呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積數(shù)據(jù)來計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.溴離子在水溶液中在反應(yīng)(1)中，22gCO?相當(dāng)于在反應(yīng)(2)中，根據(jù)得失電子守恒發(fā)5mole,則生成0.3mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移3mole,D錯(cuò)誤；故答案選C。能級為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級的原子軌道1s1相互靠攏1s1原子軌道相互重疊形成氫分子的,共價(jià)鍵(H-H)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，該作用力較小，層與層容易滑動(dòng)，石墨可用作潤滑劑，A正確；B.單晶硅可用于制造光電池與硅熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.水楊酸(匹林()后，形成的分子內(nèi)氫鍵：,使酸性減弱，可減少對胃腸的刺激，用離子配位，形成穩(wěn)定配合物，形象地表示為“鉀離子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配離子對有機(jī)溶劑的親和性，使得鉀離子從水溶液轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑，帶負(fù)電荷的高錳酸根離子也隨之進(jìn)入有機(jī)溶劑中，進(jìn)而能增大KMnO?在有機(jī)溶劑中的溶解度，D正確；故答案選B。6.B【解析】A.重結(jié)晶法提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，用到的玻璃儀器有漏斗、燒苯和四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離苯和四氯化碳，采用化學(xué)試題參考答案第1頁化學(xué)試題參考答案第2頁蒸餾法，不能使用分液法，C不正確；D.制取蒸餾水，需要使用酒精燈、蒸餾瓶、錐形瓶、直形冷凝管等，圖中②為球形冷凝管，D不正確；故答案選B。構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案選D。離子轉(zhuǎn)化為磷酸鐵沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒，還生成銨根離子，反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O?+4H?PO+4NH?·H?O—4FePO?↓+6H?O+4NH,D正確；故答案選B。確；D.CB中具有酰胺基，在酸性或堿性條件下都能水解，不具有耐酸堿性，D正確；故答案選A。125g/mol=62.5g,D正確；故答案選B。③,D正確；故答案選C。13.C【解析】A.由題圖可知，黑球位于棱心、體心和白球形成的四面體體心，晶胞內(nèi)黑球?yàn)榛瘜W(xué)試題參考答案第3頁,故D正確；故答案選C。OH-,故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH?OH)+c(CH?NH?)+c(H+)15.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)(2)除去剩余的Br?,增大LiBr的產(chǎn)率(兩點(diǎn)各1分)Li?O(LiOH或Li?CO?)【解析】(1)依據(jù)元素種類可知，兩種無毒氣體分別是N?和CO?,因此化學(xué)方程式為：3Br?+3Li?CO?+2NH?·(2)“橙紅色”是溴水的顏色，因此，加入X是為了除去剩余的Br?,使用Li?O(LiOH或Li?CO?)不僅可以除入硫脲可以還原這些離子，提高LiBr產(chǎn)量。是沸點(diǎn)較低的二氯甲烷，因此使用水冷凝即可，空氣冷凝管也可以使用，但要注意的是，直型冷凝管一般用于蒸餾裝置。(5)從“平衡角度”解釋問題，一般要包含“存在的可逆反應(yīng)(過程),改變的條件，對平衡的影響，對結(jié)果的影響”幾個(gè)方面。(6)粗產(chǎn)物為3.38g,經(jīng)精制提純后得到2.71g產(chǎn)品，因此提純率(1)f自組裝分子識別(3分，每空1分)②萃取—反萃取體系中存在平衡：3RCOOH+La3+(RCOO)?La+3H+,加入NH?結(jié)合H+從而減小(4)3MgO+2La3++3CO?—La?(CO?)?+3Mg2+(2【解析】(1)f區(qū)包括鑭系和錒系。小分子或原子(離子)自發(fā)通過化學(xué)鍵或分子間作用力結(jié)合成一個(gè)有序地結(jié)構(gòu)特征屬于超分子的“自組裝”特性，其能特異性識別某些離子屬于超分子的“分子識別”特征。(2)①結(jié)合反應(yīng)3RCOOH+La3+(RCOO)?La+3H+不難知道，反萃取后RCOOH的有機(jī)溶液可以再次利用。②萃取—反萃取體系中存在平衡：3RCOOH+La3+—(RCOO)?La+3H+,加入NH?結(jié)合H+從而減小c(H+),使該平衡正向移動(dòng)，增大萃取率。③通過足量的NH?,使鑭轉(zhuǎn)變?yōu)長a(OH)?,也能實(shí)現(xiàn)將目標(biāo)物質(zhì)從有機(jī)相轉(zhuǎn)移出來，實(shí)現(xiàn)反萃取。萃取。(4)依題意可知3MgO+2La3++3CO?—La?(CO?)?+3Mg2+。(5)反應(yīng)MgCl?+H?O—MgO+2HCl只需要在MgCl?水解的基礎(chǔ)上稍微加熱使Mg(OH)2受熱分解即可，因此不需要通電就可自發(fā)進(jìn)行。17.(15分)(1)丙烯酸乙酯還原反應(yīng)(每空1分)(4)Boc在前段合成路線的堿性環(huán)境下相對穩(wěn)定而Cbz在前段合成路線中的氫化條件時(shí)穩(wěn)定性較差，但在最后一步去除官能團(tuán)保護(hù)時(shí)，去除Boc所需條件(酸性條件)對產(chǎn)物中的氨基不利；【解析】該合成過程可做如下理解：甘氨酸甲酯(B)與丙烯酸乙酯(A)發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，隨后對生成的仲胺(氨基)進(jìn)行保護(hù)，得到二酯化合物(C)。通過狄克曼縮合反應(yīng)可生成相應(yīng)的環(huán)狀β一酮酯(D),該物料經(jīng)還原后得到β一烷氧基酯(E)。用對硝基苯甲酸對(E)進(jìn)行?；?，先用碳酸鉀對醇羥基進(jìn)行脫保護(hù)，并對酯基和氨基官能團(tuán)上的保護(hù)基進(jìn)行交換，隨后在催化下，與重氮乙酸叔丁酯發(fā)生O-H插入反應(yīng)。最后，在多相鈀催化下對氮保護(hù)基進(jìn)行氫解，最終得到非天然氨基酸3一羥基脯氨酸類氨基酸(I)。(1)丙烯酸乙酯還原反應(yīng)；(3)依題意，酯基中碳氧雙鍵旁的C—H鍵極性越強(qiáng)則該H酸性越強(qiáng)，而R的吸電子能力越強(qiáng)，則酯基中碳氧雙鍵旁的C—H鍵極性越強(qiáng)，四個(gè)選項(xiàng)中，硝基吸電子效應(yīng)最強(qiáng)；化學(xué)試題參考答案第4頁(4)依據(jù)題意不難作答，計(jì)分時(shí)，使用Boc保護(hù)和使用Cbz保護(hù)的原因各計(jì)1分；(5)N?不標(biāo)箭頭不扣分；(6)每寫出一種給1分；(7)(3分)每步反應(yīng)占1分，相互獨(dú)立互不影響。其中：第二步反應(yīng)必須寫出方可給分(化學(xué)計(jì)量數(shù)2不寫不扣分，三乙胺不寫不扣分，但寫(Boc)?O不給分);第三步反應(yīng)不寫LiHDMS不扣分。18.(14