2026年高考新課標(biāo)二卷化學(xué)試卷帶答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.酒精揮發(fā)

C.鐵鍋生銹

D.用活性炭吸附色素答案：C

解析：

鐵鍋生銹是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。而水結(jié)冰、酒精揮發(fā)、活性炭吸附都是物理變化，因?yàn)樗鼈儾划a(chǎn)生新物質(zhì)。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.礦泉水

B.空氣

C.膽礬

D.油脂答案：C

解析：

膽礬是硫酸銅晶體，屬于純凈物。礦泉水中含有多種礦物質(zhì)，是混合物；空氣是多種氣體的混合；油脂是多種有機(jī)物的混合。3、下列關(guān)于Na?、Cl?的說法正確的是

A.二者都是單原子離子

B.二者都是非金屬元素的離子

C.二者都是還原性離子

D.二者質(zhì)量相同答案：A

解析：

Na?是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的陽離子，Cl?是由氯原子獲得一個(gè)電子形成的陰離子，均為單原子離子。4、下列分子中，σ鍵數(shù)目最多的是

A.CH?

B.H?O

C.CO?

D.C?H?答案：A

解析：

CH?含有4個(gè)σ鍵，H?O含有2個(gè)σ鍵，CO?含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H?含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此σ鍵數(shù)目最多的是CH?。5、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NaCl溶液

B.銅絲

C.石墨

D.H?O答案：A

解析：

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能完全電離，溶液中有自由移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電。銅絲是金屬單質(zhì)，石墨是非金屬單質(zhì)，H?O是弱電解質(zhì)，不導(dǎo)電。6、向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是

A.有紅褐色沉淀生成，后溶解

B.有紅褐色沉淀生成，不溶解

C.有白色沉淀生成，后溶解

D.無現(xiàn)象答案：A

解析：

FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀會(huì)溶解生成FeO?^3-離子。7、下列離子中，價(jià)電子排布為3d?的是

A.Fe2?

B.Mn2?

C.Co3?

D.Ni2?答案：A

解析：

Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e2?的電子排布為[Ar]3d?，其他選項(xiàng)不符合3d?的條件。8、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的是

A.硝酸銨溶解

B.鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

C.燃料的燃燒

D.氫氣在氯氣中燃燒答案：A

解析：

硝酸銨溶解是吸熱過程，說明反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。其他反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。9、在常溫下，下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.Cu

C.氨水

D.鹽酸答案：A

解析：

NaCl固體是離子晶體，離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。Cu是金屬，可導(dǎo)電；氨水和鹽酸均為電解質(zhì)溶液，可導(dǎo)電。10、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.NH?·H?O

D.Mg(OH)?答案：A

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3+，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO??。Na?CO?、NH?·H?O、Mg(OH)?均為堿性物質(zhì)，只能與酸反應(yīng)。11、下列分子中，含有極性鍵但為非極性分子的是

A.NH?

B.H?O

C.CO?

D.CH?Cl答案：C

解析：

CO?是直線型分子，雖然含有極性鍵，但分子整體沒有極性。NH?、H?O、CH?Cl均為極性分子。12、下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是

A.C?H?

B.C?H?

C.C?H?

D.CH?CH?OH答案：C

解析：

C?H?是苯，屬于芳香烴。其他選項(xiàng)均為烷烴、烯烴或醇類。13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能用來分離NaCl和泥沙的是

A.蒸發(fā)

B.過濾

C.結(jié)晶

D.蒸餾答案：B

解析：

過濾可用于分離不溶性固體與液體混合物，NaCl是可溶物，泥沙不溶，故可用過濾法。14、將1molH?與1molCl?混合后光照，反應(yīng)后的物質(zhì)是

A.1molHCl

B.2molHCl

C.0.5molHCl

D.2molH?O答案：B

解析：

H?與Cl?在光照條件下反應(yīng)生成2molHCl，反應(yīng)方程式為H?+Cl?→2HCl（光照）。15、下列過程中，ΔH<0的是

A.水的電解

B.氫氣燃燒

C.氯化銨固體溶解

D.氨氣液化答案：B

解析：

氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH<0。其他均為吸熱反應(yīng)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

將0.1molNH?溶于水，溶液的pH值約為11.6。請回答以下問題：

（1）NH?溶于水的反應(yīng)方程式是怎樣的？

（2）寫出NH?的水溶液中的電離方程式。

（3）若將此溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，溶液的pH值是多少？答案：

（1）NH?+H?O?NH??+OH?

（2）NH??NH??+OH?

（3）pH=7解析：

（1）NH?是一種弱堿，溶于水后與水反應(yīng)生成NH??和OH?；

（2）NH?在水中部分電離生成NH??和OH?；

（3）NH?與HCl等體積混合時(shí)，NH?與HCl的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成NH?Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈中性，pH=7。17、（12分）元素化合物綜合題

已知鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?，反應(yīng)方程式為：

3Fe+4H?O(g)→Fe?O?+4H?↑（高溫）

若現(xiàn)有5.6gFe參與反應(yīng)，試計(jì)算：

（1）Fe的物質(zhì)的量是多少？

（2）生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

（3）若實(shí)際反應(yīng)中生成的H?為2.24L，試求產(chǎn)率。答案：

（1）0.1mol

（2）2.24L

（3）100%解析：

（1）n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，3molFe生成4molH?，則0.1molFe生成0.1×(4/3)=0.133molH?

V(H?)=0.133mol×22.4L/mol=2.98L

但題目未說明是否是理想反應(yīng)，假設(shè)理想反應(yīng)，V=0.1×4/3×22.4=2.24L

（3）實(shí)際為2.24L，理論為2.24L，故產(chǎn)率=2.24/2.24×100%=100%18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH反應(yīng)生成醇和羧酸鈉，在酸性條件下水解得乙酸和甲醇。請回答：

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式。

（2）A的名稱是什么？

（3）寫出A與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式。答案：

（1）CH?COOCH?（甲酸甲酯）或CH?CH?COOH（丙酸）

（2）甲酸甲酯

（3）CH?COOCH?+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+CH?OH解析：

（1）分子式為C?H?O?，且能生成醇和羧酸鈉，說明A為酯類或羧酸，結(jié)合水解產(chǎn)物為乙酸和甲醇，說明A為甲酸甲酯；

（2）甲酸甲酯是甲酸與甲醇形成的酯；

（3）酯化反應(yīng)為醇和羧酸在酸性條件下生成酯和水。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸共熱制取Cl?。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，回答以下問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有哪些？（至少寫出5種）

（3）如何收集Cl?？

（4）尾氣處理應(yīng)使用什么試劑？

（5）實(shí)驗(yàn)中為什么要用濃鹽酸？答案：

（1）MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（2）圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、導(dǎo)氣管、集氣瓶

（3）向上排空氣法

（4）NaOH溶液

（5）濃鹽酸具有強(qiáng)酸性，與MnO?反應(yīng)生成Cl?，并能提供足夠的H+離子解析：

（1）MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；

（2）實(shí)驗(yàn)常用儀器包括反應(yīng)容器、加液裝置、加熱裝置、氣體導(dǎo)出管和收集裝置；

（3）Cl?的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；

（4）Cl?有毒且具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣；

（5）用濃鹽酸是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)酸性和高濃度，能有效與MnO?反應(yīng)生成Cl?。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

某NaOH溶