2026年高三化學(xué)上冊(cè)月考真題解析含答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)的說(shuō)法正確的是

A.焓變?chǔ)小于零表示吸熱反應(yīng)

B.熵變?chǔ)大于零表示反應(yīng)混亂度增大

C.反應(yīng)的自發(fā)性取決于ΔH和ΔS的大小

D.任何自發(fā)反應(yīng)均能迅速完成2、已知某反應(yīng)的活化能為120kJ/mol，當(dāng)升高溫度10℃時(shí)，反應(yīng)速率大約增加

A.2倍

B.3倍

C.4倍

D.5倍3、在一定溫度下，0.1mol/LNa?CO?溶液中，c(OH?)與下列哪項(xiàng)有關(guān)

A.Na?CO?的溶解度

B.溶液的pH值

C.CO?2?的水解平衡

D.Na?的水解程度4、下列關(guān)于金屬Na的敘述錯(cuò)誤的是

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH、H?和熱量

B.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?

C.鈉與CuSO?溶液反應(yīng)生成Cu

D.鈉的密度比水小5、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HCl溶液反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.SiO?

D.Al(OH)?6、在下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.CaO+H?O=Ca(OH)?

B.N?+3H??2NH?

C.C(s)+O?(g)→CO?(g)

D.CaCO?(s)?CaO(s)+CO?(g)7、在某一恒溫密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大容器體積，該反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/p>

A.向左移動(dòng)

B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無(wú)法判斷8、在常溫下，下列操作不能使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是

A.向NaCl溶液中加入AgNO?溶液

B.向NH?溶液中通入HCl

C.將Na?CO?溶液加熱

D.向溶液中加入離子化合物9、關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是

A.同一周期中，元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.主族元素的最高正價(jià)等于該元素所在的主族序數(shù)

C.非金屬元素的原子半徑一定小于金屬元素

D.同一主族中，元素的金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.乙醇11、下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH≡CH+2AgNO?+2NH?→AgC≡CAg+2NH?NO?

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O12、下列說(shuō)法正確的是

A.有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱與分子中氫原子數(shù)量無(wú)關(guān)

B.羥基和羧基在酸性條件下均可被氧化

C.醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡

D.苯環(huán)上的取代反應(yīng)通常為親電取代反應(yīng)13、將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LCH?COOH溶液等體積混合，混合后溶液中H?的濃度為

A.0.05mol/L

B.大于0.05mol/L

C.小于0.05mol/L

D.無(wú)法確定14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl

B.NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑

C.Fe+H?SO?=Fe2?+SO?2?+H?↑

D.Na?O+H?O=2Na?+2OH?15、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.HF

B.NH?

C.CH?COOH

D.NaCl二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）在25℃時(shí)，已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10。若加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)K如何變化？

（1）K值增大

（2）K值減小

（3）K值不變

（4）無(wú)法判斷17、（8分）某一可逆反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，初始時(shí)充入0.6molA和0.4molB，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.3mol/L。

（1）求A的轉(zhuǎn)化率

（2）求平衡常數(shù)K18、（9分）某元素X的原子序數(shù)為12，其單質(zhì)在空氣中燃燒生成XO。

（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫(xiě)出XO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）說(shuō)明反應(yīng)類型三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)?沉淀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

1.將FeCl?溶液加入NaOH溶液中；

2.得到紅褐色沉淀；

3.過(guò)濾、洗滌、干燥；

（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式

（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（3）寫(xiě)出沉淀洗滌的操作步驟20、（10分）為了測(cè)定某種未知濃度HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.取25.00mLHCl溶液放入錐形瓶中

2.用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL

3.滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H?O

（1）計(jì)算HCl溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）若滴定過(guò)程中沒(méi)有充分振蕩，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）某溫度下，將0.20molSO?和0.10molO?充入2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為0.10mol。

（1）寫(xiě)出平衡反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值答案及解析一、選擇題答案：

1、B

2、D

3、C

4、C

5、D

6、D

7、A

8、C

9、D

10、C

11、A

12、C

13、B

14、B

15、D解析：

1、焓變?chǔ)小于零表示放熱反應(yīng)，熵變?chǔ)大于零表示反應(yīng)混亂度增大，而反應(yīng)的自發(fā)性取決于ΔG，ΔH和ΔS共同決定。

2、反應(yīng)速率隨溫度升高而加快，其倍數(shù)與活化能相關(guān)，但無(wú)明確公式，因此無(wú)法準(zhǔn)確判斷倍數(shù)，但通常在10℃范圍內(nèi)速率增加約2-4倍。

3、CO?2?在水中會(huì)水解生成OH?，因此與NaOH溶液的導(dǎo)電性無(wú)直接關(guān)系，但水解過(guò)程會(huì)改變?nèi)芤旱碾x子濃度。

4、鈉與CuSO?溶液反應(yīng)不會(huì)置換出Cu，因?yàn)殁c的金屬性比銅強(qiáng)，會(huì)先與水反應(yīng)生成NaOH和H?，進(jìn)而與CuSO?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀。

5、Na?CO?和NaHCO?均為弱酸強(qiáng)堿鹽，可與HCl和NaOH反應(yīng)，而SiO?不溶于水，Al(OH)?是兩性氫氧化物，可與兩者反應(yīng)。

6、吸熱反應(yīng)的ΔH為正，而ΔS的大小并不影響是否吸熱。

7、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，體積增大將使平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向左。

8、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH?和CH?COOH為弱電解質(zhì)，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)。

9、同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)。

10、淀粉是高分子化合物，其余均為小分子。

11、鹵代反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，涉及氫原子被鹵素取代。

12、羥基在酸性條件下不易被氧化，而醛基可被氧化。

13、CH?COOH為弱酸，與HCl混合后溶液的H?濃度大于0.05mol/L。

14、滴定反應(yīng)正確，且生成物為H?O，符合實(shí)際反應(yīng)。

15、NaCl為離子化合物，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。二、原理題答案：

16、（3分）（3）K值不變

17、（5分）（1）33.33%（2）K=1.67

18、（2分）（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子；（2）Fe(OH)?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3Na?；（3）復(fù)分解反應(yīng)解析：

16、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡常數(shù)K；

17、（1）A的轉(zhuǎn)化率為（0.3mol/L-0.3mol/L）/0.3mol/L×100%=33.33%；（2）平衡常數(shù)K=[C]/([A][B])=(0.1/2)/(0.3/2×0.2/2)=1.67；

18、（1）原子序數(shù)12的元素為Mg，最外層2個(gè)電子；（2）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，用化學(xué)方程式表示；（3）反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，因生成沉淀而發(fā)生。三、實(shí)驗(yàn)題答案：

19、（5分）（1）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

20、（5分）（1）c=0.1000×20.00/25.00=0.08mol/L（2）誤差偏大解析：

19、（1）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅褐色沉淀生成；

（3）洗滌操作為用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液無(wú)Cl?（可用AgNO?檢驗(yàn)）；

20、（1）根據(jù)公式c=n/V，n=0.1000×20.00×10?3=0.002mol，c=0.002/25.00×10?3=0.08mol/L；

（2）若未充分振蕩，導(dǎo)致N?未完全反應(yīng)，則終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確，HCl濃度計(jì)算偏高。四、計(jì)算題答案：

21、（10分）（1）2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（2）K=8.33解析：

21、（1）化學(xué)方程式為2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)；

（2）初始時(shí)：SO?=0.10mol，O