課時(shí)跟蹤檢測（七）亞硝酸鈉和食鹽的鑒別1．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是()①檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否有甲醇A．①② B．①④C．②③ D．③④解析：選C醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，食醋與小蘇打反應(yīng)放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO3，也能溶于食醋中。2．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IOeq\o\al(－,3)可和I－發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IOeq\o\al(－,3)，可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③KI淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A．①③ B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦解析：選B由題給反應(yīng)，要證明有IOeq\o\al(－,3)，應(yīng)用到I－、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了I－和淀粉，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗(yàn)，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)，即證明食鹽中有IOeq\o\al(－,3)。3．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．稀H2SO4 B．稀鹽酸C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液解析：選B因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止COeq\o\al(2－,3)干擾，還需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。4．下列實(shí)驗(yàn)可行的是()A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D．用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱墙馕觯哼xACu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，A項(xiàng)正確；氫氧化鈉既能與HCl反應(yīng)也能與CO2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)而不是濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗(yàn)，而不能用氫氧化銅粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列實(shí)驗(yàn)可行的是()A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物解析：選A澄清石灰水能與CO2反應(yīng)而變渾濁，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中雖然能除去Na2SO4雜質(zhì)，但是又會引入新的雜質(zhì)(NaCl)，錯(cuò)誤；KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋，而不是Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(Ⅰ為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是()配料表氯化鈉(NaCl)≥98.0%(以NaCl計(jì))碘酸鉀(KIO3)(35±15)mg/kg(以I計(jì))A．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定解析：選D加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)包裝說明可知1kg食鹽中含碘元素(35±15)mg，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物解析：選B食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A正確；含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2后，才可與米湯中的淀粉作用變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；碳酸鈉水解溶液呈堿性，其水溶液可洗滌油污，C正確；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D正確。8．已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別，并按要求填寫下列空白。(1)待測物＋eq\x()——實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________________________。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：______________________。(2)待測物＋eq\x()——實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________________________________________________________。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：______________________。(3)待測物＋eq\x()——實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：______________________。解析：用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍(lán)色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質(zhì)作試劑鑒別其余的物質(zhì)。與CuSO4溶液反應(yīng)得藍(lán)色沉淀的為Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)2溶液反應(yīng)只得白色沉淀的為MgCl2；既得白色沉淀又有刺激性氣體放出的為(NH4)2SO4。答案：(1)蒸餾水一種是藍(lán)色溶液；一種不溶于水CuSO4；Al2O3(2)CuSO4溶液藍(lán)色沉淀Ba(OH)2(3)Ba(OH)2溶液白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象MgCl2；(NH4)2SO4；KNO39．(2016·杭州二中期中)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除含H＋外還肯定含有的離子是____________________；不能確定是否含有的離子是__________，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是______________________________。(2)沉淀G的化學(xué)式為________。(3)寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A：________________________________________________________。步驟②生成沉淀Ⅰ：______________________________________________________。(4)假設(shè)測定A、F、I的物質(zhì)的量均為0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07mol，且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子____________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,3)，加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；生成的氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明NOeq\o\al(－,3)被還原，溶液中含有還原性離子，只能為Fe2＋；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3＋；原溶液中含有Fe2＋，就一定不含NOeq\o\al(－,3)，含有SOeq\o\al(2－,4)就一定不含Ba2＋，不能確定是否含有的離子是Fe3＋和Cl－。檢驗(yàn)Fe3＋的方法是：取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3＋，若變紅，說明含F(xiàn)e3＋。(2)Fe2＋被氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G應(yīng)為Fe(OH)3。(3)Fe2＋被氧化為Fe3＋的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；H為NaOH和NaAlO2的混合溶液，通入過量CO2后分別發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，Al(OH)eq\o\al(－,4)＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(4)A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，根據(jù)反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋的物質(zhì)的量為0.03mol；X溶液中正電荷的物質(zhì)的量為2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝2×0.03mol＋3×0.01mol＋0.01mol＋0.04mol＝0.14mol；沉淀C為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.07mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.07mol，硫酸根離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.07mol×2＝0.14mol，說明溶液中已確定的陰、陽離子所帶正負(fù)電荷已經(jīng)相等，所以根據(jù)溶液的電中性原則，若檢驗(yàn)Fe3＋肯定存在時(shí)，就一定有Cl－存在。答案：(1)Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Cl－、Fe3＋取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3＋，若變紅，則說明含F(xiàn)e3＋(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OAl(OH)eq\o\al(－,4)＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)一定因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等，所以Fe3＋肯定存在時(shí)，就一定有Cl－存在。10．分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問題：材料一①PbO＋Ceq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Pb＋CO↑；②PbO＋COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Pb＋CO2；③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO材料二NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)?。?shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縋bO中含有的氧元素。(1)寫出裝置甲中生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)饬鞣较蜻B接各個(gè)儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)→()()→()()→()()→(f)。(3)開始時(shí)，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。(4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________________________。(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)用干燥的空氣可以代替干燥的氮?dú)狻Ｄ阏J(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：_____________________________________________________________________。解析：(1)裝置甲中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋NH4NO2，NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2H2O＋N2↑或NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋2H2O＋N2↑。(2)甲中生成的N2被戊中濃硫酸干燥后進(jìn)入到丙裝置，將產(chǎn)生的CO、CO2氣體吹出，吹出的氣體進(jìn)入到乙裝置中澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，最后通過丁裝置來收集有毒尾氣CO；(3)澄清石灰水中沒有白色渾濁，說明氣體中沒有CO2，則開始時(shí)丙裝置中生成的氣體主要是CO；(4)CO氣體有毒，不能直接排入空氣，根據(jù)材料一中的③可知，燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac用于吸收CO，防止污染環(huán)境；(5)用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)夂?，空氣中的O