山東省德州市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．鋼材焊接前，可用飽和氯化鋅溶液處理焊點的鐵銹B．牙膏中添加氟化物可預(yù)防齲齒，利用了氟化物的強氧化性C．聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于凈化自來水D．去除鍋爐水垢中的時，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除2．下列實驗室中有關(guān)物質(zhì)的保存與制備方法，正確的是A．保存溶液時需加入少量鐵粉與稀硫酸B．溶液保存在玻璃塞的細口試劑瓶中C．加熱蒸發(fā)溶液可以得到固體D．除去溶液中的，可以加入、等固體3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為B．的溶液中，數(shù)目為C．室溫下，溶液顯中性，1L該溶液中數(shù)目為D．常溫下，向醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性(忽略體積變化)，則溶液中的數(shù)目為4．常溫下，將和充入的密閉剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)敘述錯誤的是A．反應(yīng)內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時C．c點時，D．b點時的逆反應(yīng)速率小于c點時的正反應(yīng)速率5．下列離子方程式書寫正確的是A．工業(yè)廢水中的用去除：B．通入酸性高錳酸鉀中：C．向飽和氨鹽水中通過量D．泡沫滅火器的工作原理：6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性條件下，、、B．的溶液中：、、C．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、D．的溶液中：、、7．關(guān)于滴定實驗的操作，下列說法正確的是A．量取高錳酸鉀溶液時，可選用無色酸式滴定管B．量取氫氧化鈉溶液時，可選用聚四氟乙烯活塞的滴定管C．讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管D．整個滴定實驗過程中滴定管尖嘴不可觸碰錐形瓶內(nèi)壁8．下列說法正確的是A．時純水中存在B．常溫下，NaB溶液比相同濃度的溶液大，則C．等濃度等體積的與混合，若溶液呈堿性，則D．的溶液中，9．我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示(已知反應(yīng)：

)，下列說法正確的A．該反應(yīng)達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B．兩種催化劑作用下的總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．使用催化乙烯加氫的反應(yīng)速率更快D．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)210．工業(yè)上用和制備的原理為：①

②

其他條件相同時，測得不同壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．壓強的大小關(guān)系：B．反應(yīng)②：C．后增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．由圖可知，低溫高壓有利于的生成11．下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的恒壓密閉容器中通入一定體積氦氣，最終氣體顏色變淺化學(xué)平衡向增多的方向移動B以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀C用鹽酸標準液滴定待測NaOH溶液的中和滴定實驗，通常不選石蕊試液作指示劑石蕊指示劑變色范圍與滴定終點突變范圍不一致D取溶液，加入溶液，用萃取分液，下層呈現(xiàn)紫紅色，再向水層中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色證明與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．在某一溫度下，向2L密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：。已知：測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A．時的轉(zhuǎn)化率為B．向體系中再充入一定量的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．向體系中充入一定量，反應(yīng)②平衡向生成的方向移動D．向體系中充入一定量，平衡時的百分含量不變13．某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含、和少量)中提取金屬元素的流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法正確的是A．“浸出”條件下，氧化性強于B．沉鐵過程中越大越有利于生成C．整個過程中、、三種元素的化合價均發(fā)生了變化D．“沉鈷”后上層清液中二、多選題14．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是溶液滴定溶液稀釋鹽酸和醋酸A．水的電離程度：B．溶液導(dǎo)電性：工業(yè)合成氨反應(yīng)C．時刻改變的條件為增加氨氣濃度D．平衡轉(zhuǎn)化率：A．A B．B C．C D．D15．科研人員設(shè)計了利用與反應(yīng)生成的路線，主要反應(yīng)如下：I.II.III.下，在密閉容器中和各發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)物(、)的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(、)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖(反應(yīng)Ⅲ在以下不考慮)。下列說法錯誤的是注：含碳生成物選擇性A．c表示的選擇性曲線B．點M溫度下，C．時，CO的選擇性為D．時充入，再次達平衡時增大三、解答題16．氯化亞銅(CuCl)是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦(主要成分為和鐵的氧化物)為原料制備流程如圖。已知：難溶于醇和水，熱水中能被氧化，易溶于濃度較大的體系中。(1)“浸取”前低品位銅礦需粉碎處理，目的是。(2)浸取階段由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)“除錳”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為?！斑€原”過程中溫度不宜過高的原因是。(4)“還原”后所得產(chǎn)物主要為，所得產(chǎn)品CuCl可用洗滌。(5)已知：部分金屬離子沉淀的開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6除鐵階段中需要調(diào)節(jié)的范圍是。(6)已知：①，②反應(yīng)平衡常數(shù)。有人預(yù)設(shè)用反應(yīng)制備，判斷該反應(yīng)能否進行并說明原因。17．利用工業(yè)廢氣中的制備焦亞硫酸鈉的一種流程示意圖如下。已知：物質(zhì)、I.制在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，懸濁液與持續(xù)通入的進行如下反應(yīng)，①②③……(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。(2)常溫下，若反應(yīng)①恰好完全反應(yīng)，溶液中+，此時溶液的為10，則由電離出的。Ⅱ.制：調(diào)節(jié)反應(yīng)釜中溶液達到時，會轉(zhuǎn)化為固體。(3)Ⅱ中生成的化學(xué)方程式是。(4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有，多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是，檢驗該雜質(zhì)離子的方法是。18．磷酸二氫銨()是一種高效復(fù)合肥，某研究小組用磷酸吸收氨氣制，其流程和氨化裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，(填寫實驗操作，下同)，當上述現(xiàn)象消失后，，繼續(xù)通入氨氣。(2)常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑。圖中a點溶液顯酸性的原因(寫出計算過程)。(3)氨化反應(yīng)裝置中，通入的過程需持續(xù)攪拌，且控制通入速率不宜過快，原因是，氨化過程中需調(diào)節(jié)pH為4.5左右，pH不能過高的原因為。(4)鹽析過程中加入20%的作用是(結(jié)合平衡移動原理解釋)；過濾所得粗品經(jīng)洗滌、低溫干燥可進行提純，低溫干燥的原因為。19．草酸是一種常見的二元弱酸，與硫酸亞鐵反應(yīng)制得的草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰正極材料的關(guān)鍵前驅(qū)體。請回答以下有關(guān)問題。I.草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質(zhì)：實驗1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。(1)①代表的是；時，(填“>”、“＜”或“=”)。(2)時，含碳微粒濃度的大小關(guān)系為。II.一種制備草酸亞鐵晶體的流程如圖所示已知：時，易被氧化；(3)加稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是。操作b為、過濾、洗滌。(4)制得的晶體中可能含有的雜質(zhì)為，采用滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：步驟I.取mg該固體于錐形瓶中，加入稀溶解，水浴加熱至，用?的溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且內(nèi)不褪色，消耗溶液。步驟II.向上述溶液中加入適量還原劑將完全還原為，加入稀酸化后，在時，繼續(xù)用溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且內(nèi)不褪色，又消耗溶液。該固體中的質(zhì)量分數(shù)表達式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是(填標號)。A．若步驟II中滴定前仰視，滴定后俯視，則樣品中含量偏低B．越大，樣品中含量一定越高C．若步驟I中滴入溶液不足，則測得樣品中元素含量偏低D．若所用溶液實際濃度偏低，則測得樣品中元素含量偏低20．氫化制是資源利用的重要途徑，該過程主要涉及如下反應(yīng)：i.

ii.iii.已知：甲醇的選擇性。(1)，有利于反應(yīng)i自發(fā)進行的條件是。(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)反應(yīng)ii的速率，其中分別代表正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。升高溫度時(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)(不考慮反應(yīng)ⅲ)：①恒溫恒容條件下，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率是20%，甲醇的選擇性為60%，已知初始壓強為4MPa，該溫度下達到平衡，則CH3OH的體積分數(shù)為(保留2位小數(shù))；該條件下反應(yīng)的(列式即可)。②恒壓下的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑和分子篩膜的反應(yīng)管(分子篩膜能選擇性分離出)，反應(yīng)相同時間，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。X點高于Y點的主要原因是，N點高于M點的可能原因有。1．B2．D3．D4．C5．C6．D7．B8．D9．C10．C11．D12．B13．A14．AB15．BD16．(1)增大低品位銅礦與稀硫酸的接觸面積，使其充分反應(yīng)，提高浸取速率(2)(3)防止鹽酸揮發(fā)(4)或冷的乙醇(5)(或)(6)能，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，幾乎完全反應(yīng)17．(1)(2)(3)(4)、、取母液少許于試管中，加鹽酸酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有存在18．(1)關(guān)閉，打開關(guān)閉，打開(2)甲基橙