電離考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?CO??2H?+CO?2?B.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?C.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?D.CH?COOH=CH?COO?+H?3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?CH?COOHB.Cl?C.NH?HCO?D.SO?4.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水5.某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.7B.1C.11D.56.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A.NaHSO?=Na?+H?+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.MgCl?=Mg2?+2Cl?D.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?8.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A.1L0.1mol/L醋酸B.0.1L0.1mol/LH?SO?溶液C.0.5L0.1mol/L鹽酸D.2L0.1mol/LH?PO?溶液9.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.蔗糖C.醋酸D.硫酸10.下列說法正確的是（）A.可以通過嘗味道來區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.電解質(zhì)在通電時(shí)才能發(fā)生電離C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化D.不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.銅B.硫酸C.氫氧化鈉D.蔗糖2.下列電離方程式正確的是（）A.H?SO?=2H?+SO?2?B.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?C.Na?CO?=2Na?+CO?2?D.CH?COOH=CH?COO?+H?3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的有（）A.SO?B.Cl?C.NH?D.H?SO?4.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離5.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)B.非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D.完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)6.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（）A.醋酸B.硫酸鋇C.一水合氨D.硝酸7.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法正確的是（）A.水的電離是吸熱過程B.升高溫度，水的電離程度增大C.向水中加入酸或堿，水的電離平衡逆向移動(dòng)D.向水中加入鹽，水的電離平衡一定不移動(dòng)8.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且溶質(zhì)是電解質(zhì)的有（）A.酒精B.硫酸C.氯化鈉D.二氧化碳9.下列電離方程式書寫正確的有（）A.H?CO??2H?+CO?2?B.NaHSO?=Na?+H?+SO?2?C.Ca(OH)?=Ca2?+2OH?D.CH?COOH?CH?COO?+H?10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的有（）A.電解質(zhì)在一定條件下能電離B.電解質(zhì)的電離不需要通電C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定發(fā)生化學(xué)變化D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)三、判斷題（每題2分，共20分）1.電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。（）2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）3.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。（）4.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。（）5.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)。（）6.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。（）7.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子。（）8.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)。（）9.水是極弱的電解質(zhì)。（）10.電離方程式中，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“?”。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在溶質(zhì)分子。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等。2.寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式，并說明原因。NaHCO?=Na?+HCO??，因?yàn)樘妓釟溻c是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，而碳酸氫根離子是弱酸根離子，部分電離，不能拆寫。3.為什么說電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定發(fā)生化學(xué)變化？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子定向移動(dòng)的結(jié)果。在電極上，離子會(huì)發(fā)生得失電子的氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，所以一定發(fā)生化學(xué)變化。4.如何判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？看該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子。若能自身電離出離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)；若不能，則為非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素有哪些。影響因素有離子濃度和離子所帶電荷。離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。此外，溫度也有影響，一般溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，導(dǎo)電性增強(qiáng)。2.談?wù)剬?duì)“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)”這句話的理解。導(dǎo)電能力取決于離子濃度和離子所帶電荷。強(qiáng)電解質(zhì)雖完全電離，但如果濃度很低，離子濃度小，導(dǎo)電能力可能弱；弱電解質(zhì)部分電離，若濃度大，離子濃度也可能較大，導(dǎo)電能力就可能強(qiáng)。3.分析二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫卻不是電解質(zhì)的原因。二氧化硫水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出離子而導(dǎo)電，不是二氧化硫自身電離出離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)。4.討論在水中加入不同物質(zhì)對(duì)水的電離平衡的影響。加入酸或堿，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)；加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)；加入不水解的鹽，對(duì)水的電離平衡無影響。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.D4.C5.B6.C7.B8.B