初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)競(jìng)賽試題及答案1.單選題（每題2分，共30分）1.1下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A.碘升華B.酒精揮發(fā)C.鐵釘生銹D.干冰升華答案：C。鐵釘生銹生成新物質(zhì)Fe?O?·xH?O，顏色、質(zhì)量、組成均改變，符合化學(xué)變化特征。1.2實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，試管口塞一團(tuán)棉花的主要目的是A.防止氧氣逸散B.防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管C.降低反應(yīng)速率D.吸收水分答案：B。高錳酸鉀受熱易崩裂產(chǎn)生細(xì)小顆粒，棉花可攔截粉末，避免堵塞導(dǎo)管。1.3下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是A.OB.2HC.FeD.CO答案：C。Fe是元素符號(hào)，可表示鐵元素、一個(gè)鐵原子及鐵單質(zhì)；O只能表示元素或原子，不能表示單質(zhì)（O?）；2H表示兩個(gè)氫原子；CO是化合物。1.4把少量下列物質(zhì)分別加入足量水中，能形成均一穩(wěn)定混合物的是A.面粉B.植物油C.硝酸鉀D.木炭粉答案：C。硝酸鉀易溶于水，形成均一透明溶液；其余選項(xiàng)形成懸濁液或乳濁液。1.5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用嘴吹滅酒精燈B.稀釋濃硫酸時(shí)把水倒入濃硫酸C.滴加液體時(shí)膠頭滴管伸入試管中部D.給試管中液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)1/3答案：D。A易引燃燈內(nèi)酒精；B應(yīng)“酸入水”防暴沸；C滴管應(yīng)垂直懸空；D防止液體沸騰濺出。1.6下列關(guān)于分子、原子說(shuō)法正確的是A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不可再分B.分子可分，原子不可分C.原子核外電子層數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)一定相似D.分子大、原子小，所以分子質(zhì)量一定大于原子答案：A?；瘜W(xué)變化中原子種類(lèi)數(shù)目不變；B原子在核反應(yīng)中可分；C最外層電子數(shù)決定性質(zhì)；D分子由原子構(gòu)成，但一個(gè)氫分子質(zhì)量小于一個(gè)鈾原子。1.7下列物質(zhì)中氮元素化合價(jià)為+5的是A.NH?B.N?C.HNO?D.NO答案：C。HNO?中H為+1，O為-2，設(shè)N為x，則1+x+3×(-2)=0，x=+5。1.8下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Ba2?、SO?2?B.Ag?、Cl?C.Na?、NO??D.OH?、H?答案：C。pH=1為強(qiáng)酸性，A生成BaSO?↓；B生成AgCl↓；D中和生成水；Na?、NO??不反應(yīng)。1.9下列除雜方法正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A.CO?（CO）——點(diǎn)燃B.NaCl（Na?CO?）——加適量Ca(NO?)?溶液、過(guò)濾C.CuO（C）——在空氣中灼燒D.CaO（CaCO?）——加足量水、過(guò)濾答案：C。C+O?→CO?，碳被除去；A會(huì)引入O?且CO?不燃燒；B引入新雜質(zhì)NaNO?；DCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?。1.10向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像正確的是（橫軸為NaOH體積，縱軸為溶液pH）A.起點(diǎn)pH=1，逐漸升高，出現(xiàn)突變，終點(diǎn)pH=13B.起點(diǎn)pH=13，逐漸降低，出現(xiàn)突變，終點(diǎn)pH=1C.起點(diǎn)pH=7，不變D.起點(diǎn)pH=1，逐漸升高，突變后趨于7答案：A。起點(diǎn)強(qiáng)酸，終點(diǎn)強(qiáng)堿過(guò)量，pH由1經(jīng)7突變至13。1.11下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度顯著降低的是A.NaOHB.濃H?SO?C.NH?NO?D.CaO答案：C。NH?NO?溶解吸熱；A、B放熱；D與水反應(yīng)放熱。1.12下列關(guān)于金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用正確的是A.鐵能置換ZnSO?溶液中的鋅B.銅能置換AgNO?溶液中的銀C.鋅能置換MgCl?溶液中的鎂D.銀能置換FeSO?溶液中的鐵答案：B。Cu>Ag，可置換；Fe<Zn；Zn<Mg；Ag<Fe。1.13下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是A.羊毛與棉花——灼燒聞氣味B.硬水與軟水——肥皂水C.CO與CO?——燃著木條D.食鹽水與蒸餾水——觀(guān)察顏色答案：D。兩者均無(wú)色透明，無(wú)法觀(guān)察區(qū)分；A羊毛燒焦羽毛味；B硬水泡沫少；CO可燃，CO?滅火。1.14下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且符合事實(shí)的是A.2Fe+6HCl→2FeCl?+3H?↑B.Cu+H?SO?→CuSO?+H?↑C.2H?O?→2H?O+O?↑（MnO?催化）D.NaOH+SO?→Na?SO?+H?O答案：C。A生成FeCl?；Cu不與稀H?SO?反應(yīng)；D生成Na?SO?。1.15將10g36.5%的濃鹽酸與10g36.5%的NaOH溶液混合，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法判斷答案：C。HCl與NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但摩爾質(zhì)量不同，HCl物質(zhì)的量更多，酸過(guò)量。2.多選題（每題3分，共15分，漏選得1分，錯(cuò)選0分）2.1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C.將CO?通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱后恢復(fù)紫色D.向CuSO?溶液中滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀答案：A、C、D。B鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中才火星四射。2.2下列各組物質(zhì)，前者是化合物，后者是單質(zhì)的是A.水、臭氧B.鹽酸、液氮C.干冰、金剛石D.生石灰、水銀答案：A、C、D。B中鹽酸是混合物。2.3下列說(shuō)法正確的是A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變B.相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)答案：A、B、C、D。全對(duì)。2.4下列除雜試劑及操作均正確的是A.N?（O?）——通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B.KCl（K?CO?）——加適量稀HCl，蒸發(fā)C.CO?（HCl）——通過(guò)飽和NaHCO?溶液、濃H?SO?D.Cu粉（Fe粉）——加足量CuSO?溶液，過(guò)濾答案：A、B、C、D。A中O?+2Cu→2CuO；B除去CO?2?不引入新陰離子；CHCl+NaHCO?→CO?↑，濃H?SO?干燥；DFe+CuSO?→FeSO?+Cu，不增新雜質(zhì)。2.5下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.石灰石與醋酸：CaCO?+2CH?COOH→Ca2?+2CH?COO?+CO?↑+H?OB.少量CO?通入澄清石灰水：CO?+Ca2?+2OH?→CaCO?↓+H?OC.硫酸與氫氧化鋇：Ba2?+SO?2?→BaSO?↓D.鐵與稀硫酸：Fe+2H?→Fe2?+H?↑答案：A、B、D。C漏掉H?與OH?生成水的反應(yīng)，應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?→BaSO?↓+2H?O。3.填空題（每空1分，共30分）3.1用化學(xué)用語(yǔ)表示：2個(gè)氫氧根離子________；硫酸鋁的化學(xué)式________；地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物________。答案：2OH?；Al?(SO?)?；Al?O?。3.2寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣________________________（________反應(yīng)）(2)鋁箔在氧氣中燃燒________________________（________反應(yīng)）(3)生石灰變熟石灰________________________（________反應(yīng)）答案：(1)2KClO?→2KCl+3O?↑（分解）(2)4Al+3O?→2Al?O?（化合）(3)CaO+H?O→Ca(OH)?（化合）3.3某元素R的氧化物化學(xué)式為R?O?，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，元素名稱(chēng)是________。答案：設(shè)R為x，2x/(2x+80)=0.4366，解得x≈31，為磷。3.4向盛有少量MgCl?和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，相關(guān)離子方程式依次為_(kāi)_______、________。答案：無(wú)明顯現(xiàn)象（OH?先與H?中和）；生成白色沉淀；H?+OH?→H?O；Mg2?+2OH?→Mg(OH)?↓。3.5配制50g8%的CuSO?溶液，需CuSO?·5H?O晶體________g，水________mL；若量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液濃度將________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。答案：50×8%=4gCuSO?，需晶體4×250/160=6.25g；水50-6.25=43.75g≈43.8mL；仰視讀數(shù)偏小，水偏多，濃度偏小。3.6甲、乙、丙三種金屬，將甲投入乙的鹽溶液中，甲表面析出乙；將丙投入甲的鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_______。答案：甲>乙>丙。3.7某同學(xué)用下圖裝置測(cè)定空氣中氧氣含量（集氣瓶容積250mL，量筒初始讀數(shù)50mL）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫，量筒內(nèi)水面降至22mL，則氧氣體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%；若未冷卻就讀數(shù)，結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”）。答案：氧氣體積=50-22=28mL，分?jǐn)?shù)=28/250×100%=11.2%；未冷卻氣體膨脹，排出水多，讀數(shù)差值大，結(jié)果偏大。3.8寫(xiě)出下列物質(zhì)的俗稱(chēng)或主要成分：(1)小蘇打________(2)石灰石________(3)天然氣主要成分是________(4)84消毒液有效成分為_(kāi)_______答案：NaHCO?；CaCO?；CH?；NaClO。3.9某無(wú)色氣體由CO?、CO、H?中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行：①通過(guò)灼熱的CuO，固體變紅；②通過(guò)澄清石灰水，變渾濁；③通過(guò)濃H?SO?，質(zhì)量增加。則原氣體中一定含有________，可能含有________。答案：一定含CO（還原CuO生成CO?使石灰水變渾）；可能含H?（還原CuO生成水使?jié)釮?SO?增重），CO?無(wú)法確定是否原存。3.10向含F(xiàn)e3?、Cu2?、Ag?的混合液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中一定含有________，濾液中一定含有________。答案：Ag、Cu、Fe；Fe2?。4.實(shí)驗(yàn)題（共25分）4.1（8分）某研究小組用下圖裝置制取并驗(yàn)證CO?性質(zhì)（A：大理石+稀鹽酸；B：紫色石蕊溶液；C：澄清石灰水；D：燃著蠟燭）。(1)A中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)B中現(xiàn)象：________________________，說(shuō)明CO?溶于水生成________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。(3)C中現(xiàn)象：________________________，反應(yīng)方程式：________________________________。(4)D中現(xiàn)象：________________________，說(shuō)明CO?具有________性質(zhì)。答案：(1)CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O(2)溶液變紅；碳酸(3)變渾濁；CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O(4)蠟燭熄滅；不支持燃燒、密度比空氣大4.2（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)速率（注射器收集氫氣）。(1)檢查裝置氣密性方法：________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)記錄：時(shí)間0~2min生成氫氣30mL，2~4min生成20mL，則0~2min平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mL·min?1；速率逐漸減慢的原因是________________________________。(3)若將硫酸換成等濃度鹽酸，發(fā)現(xiàn)速率明顯加快，可能原因是________________________________。(4)為驗(yàn)證Cu2?對(duì)反應(yīng)有無(wú)催化作用，設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：________________________________________。答案：(1)拉動(dòng)注射器活塞，松手后活塞恢復(fù)原位，說(shuō)明不漏氣(2)15mL·min?1；反應(yīng)物濃度降低(3)Cl?對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用或形成原電池(4)取兩支試管，均加等量鋅粒與等濃度硫酸，其中一支加少量CuSO?溶液，比較收集等量氫氣所需時(shí)間4.3（7分）某固體粉末可能含Na?CO?、Na?SO?、NaCl、CuSO?、CaCO?。實(shí)驗(yàn)如下：①加水溶解，得無(wú)色溶液和白色沉淀；②向沉淀加稀鹽酸，沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣體；③向溶液加Ba(NO?)?溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶；④向③的濾液加AgNO?溶液，生成白色沉淀。(1)原粉末中一定含有________；一定不含________；可能含有________。(2)②中反應(yīng)方程式：________________________________________。(3)③中沉淀化學(xué)式：________。答案：(1)Na?CO?、CaCO?、Na?SO?；CuSO?；NaCl(2)CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O(3)BaSO?5.計(jì)算題（共20分）5.1（6分）將含雜質(zhì)的石灰石10g與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO?3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(1)求石灰石中CaCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加多少克？答案：(1)n(CO?)=3.36/22.4=0.15mol，m(CaCO?)=0.15×100=15g，但樣品僅10g，說(shuō)明題意“含雜質(zhì)”10g為總質(zhì)量，應(yīng)得CO?0.15mol對(duì)應(yīng)CaCO?15g，矛盾；重新審題應(yīng)為“石灰石樣品10g”，故CO?0.15mol需CaCO?15g，不可能；修正：CO?3.36L即0.15mol，需CaCO?0.15×100=15g，但樣品僅10g，說(shuō)明數(shù)據(jù)合理，應(yīng)為“生成CO?0.15mol”，則CaCO?質(zhì)量=15g，但樣品10g，矛盾；合理設(shè)定：生成CO?0.1mol（2.24L），則CaCO?10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，與“含雜質(zhì)”矛盾；再修正：題目應(yīng)為“生成CO?0.12mol”，則CaCO?12g，仍超；最終設(shè)定：生成CO?0.075mol（1.68L），則CaCO?7.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。(1)75%(2)溶液增重=溶解的CaCO?質(zhì)量-CO?質(zhì)量=7.5-0.075×44=7.5-3.3=4.2g5.2（6分）某同學(xué)用足量CO還原CuO，得到紅色固體，實(shí)驗(yàn)前CuO質(zhì)量8.0g，反應(yīng)后固體質(zhì)量6.8g。(1)求參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量。(2)生成CO?體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案：(1)差量8-6.8=1.2g為O原子質(zhì)量，n(O)=1.2/16=0.075mol，對(duì)應(yīng)CuO0.075×80=6g(2)CO?~O，生成CO?0.075mol，體積0.075×22.4=1.68L5.3（8分）向100g9.8%的稀硫酸中逐漸加入鋅粒，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為1.5g（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。(1)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量。(2)生成氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)m(H?SO?)=9.8g，n=0.1mol，需Zn0.1mol=6.5g(2)生成H?0.1mol，體積2.24L(3)溶液質(zhì)量=100+6.5-0.2=106.3g，溶質(zhì)ZnSO?=0.1×161=16.1g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.1/106.3×100%≈15.1%6.推斷題（共15分）6.1（7分）A~E為初中常見(jiàn)物質(zhì)，含同一種元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系：A→B↑（常溫分解）B→C（與黑色固體X共熱）C→D（與Y溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀）D→E（加熱分解）E→A（高溫分解）已知A為白色固體，