1.物質(zhì)的量I

知識點講解內(nèi)容●物質(zhì)的量

●阿伏加德羅常數(shù)

●摩爾質(zhì)量●物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

物質(zhì)的量●

物

質(zhì)

的

量

：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體·分子、離子、原子、原子團、電子·

質(zhì)子、中子…●單位是

摩爾、簡稱摩，符號：mol微觀粒子1971

年，第14屆國際計量大會上，規(guī)定0.012kg

12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol

的標(biāo)準(zhǔn)。2018年11月，第26屆國際計量大會上，規(guī)定包含

6.022×1023個微粒的集合體為1mol的標(biāo)

準(zhǔn)。5123

阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)：1mol

任何粒子的粒子數(shù)?！?/p>

符號：NA●

單位：mol-1,●

數(shù)值：約為6.02×1023物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系10mol

Na+含有6mol電子含有Imol碳原子含有個碳原子個Na+個電子0.3mol

H?SO?分子含有個

H?SO?分子0.5mol中子含有

個中子物質(zhì)的量是表示微粒的集合體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系H?O2H0微粒個數(shù)(N)21微粒集體N2NANA物質(zhì)的量(n)1mol2

mol1

mol微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比：n?:n?=N?:N?1mol

水分子中有多少mol

氫原子，多少mol氧原子?粒子符號相對分子(原子)質(zhì)量每個粒子質(zhì)量

1mol的個數(shù)1mol的質(zhì)量(g/個)

(個)

(g)Al274.484×10-23NA27Na233.821×10-23NA23KCl74.51.237×10-22NA74.5討論：完成表格，找出1mol

物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律?■1mol

任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量?！?/p>

符

號

：M

●常用單位：g/mol

、Kg/mol任何微粒的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系相互轉(zhuǎn)換關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)摩爾質(zhì)量(單位：g/mol)物質(zhì)的量(單位：mol)mM應(yīng)用計算例：計算24.5gH?SO?的物質(zhì)的量是多少?1.50

mol

Na?CO?的質(zhì)量是多少?解

：已知

M(H?SO?)=98g/mol,M(Na?CO?)=106g/molm(H?SO?)=24.5g,n(Na?CO?)=1.50mol根據(jù)n

=m/M可

知

：n(H?SO?)=m(H?SO?)/M(H?SO?)

m(Na?CO?)=n(Na?CO?)×M(Na?CO?)=24.5g/(98g/mol)

=1.50mol×106g/mol=0.25mol=159g

知識點講解內(nèi)容●物質(zhì)的量

●阿伏加德羅常數(shù)

●摩爾質(zhì)量●物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系2.物質(zhì)的量濃度/

知識點講解內(nèi)容●

溶液●

物質(zhì)的量濃度●物質(zhì)的量濃度的計算溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一、穩(wěn)定的混合物。均一性穩(wěn)定性

混合物溶質(zhì)溶劑溶液的組成：溶液的特點：溶液單位

mol/L

或

mol·L-1(mol)(L)單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃廊1L

溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

物質(zhì)的量濃度符號公式定義CB溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來表示，不能用質(zhì)量或其他物理量來表示，單位必須是mol。體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。溶液是均一穩(wěn)定的，對于配制好的溶液，從中取出任意體積或質(zhì)量的溶液，濃度不變。物質(zhì)的量濃度注意點500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH

的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1

mol/L×0.5L=0.05

mol物質(zhì)的量濃度的計算例：配制500mL0.1mol/L的NaOH

溶液所需NaOH的質(zhì)量是多少?0.05mol

NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05

mol×40

g/mol=2g離子物質(zhì)的量濃度【例】1mol/LMgCl?溶液，各微粒的物質(zhì)的量濃度：c(MgCl?)=1mol/Lc(Mg2+)=1mol/Lc(Cl-)=2_mol/L0.1mol/LAl?(SO?)?,c(Al3+)=

0.2mol/LNa?CO?溶液中c(Na+)=2mol/L,c(Na?CO?)=C(離子)=C(物質(zhì))×離子下標(biāo);c(SO?2-)=0.3mol/L1mol/L練

習(xí)

：m(濃)w(濃)=m(稀

)w(稀)或

m?w?=m?W?c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或

c?V?=c?V?稀釋濃溶液時