A.亞冬會冰壺所用花崗巖B.制造飛機材C.制造醫(yī)用材料所用的聚乳酸D.2.探索自然界奧秘的一個重要方面是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。下列化學用A.NaOH的電子式：B.NaCl溶液中的水合離子：C.p-pτ鍵形成的軌道重疊示意圖：D.NH3分子的球棍模型為：3.壓強控制在化學實驗中有著重要的意義。有關(guān)下列實①②③④A.裝置①用于噴泉實驗，氨氣極易溶于水，導致負壓吸入是該實驗成功C.裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離D.裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強差有利于加4.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可識別Li+，實現(xiàn)鹵水中Li+的萃取，其合成方B.NO為無色氣體，在人的生命活動中作為一種信息分子C.NH4Cl受熱易分解，實驗室可用NH4Cl和CaD.濃硝酸有強酸性，常溫下可用鐵槽車A.尿素、NaClO、NaOH溶液制C.金屬鈉和液氨反應(yīng)：NH3+Na=D.肼燃燒的熱化學方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=－622kJ·mol-18.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實.9.在KOH水溶液中，電化學方法合成高能物質(zhì)K4C6N16時，伴隨少量O2生成，A.生成C6N6-的電極反應(yīng)：2C3N8H4+8OH-+4e-=C6N6-+8H2OB.電解時，OH-向Ni電極移動C.每生成2molH2的同時，生成1molK4C6N16A用pH試紙分別測0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LCH3COONa證明CH3COOH的酸性強于H2CO3BC向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色證明Na2CO3溶液中存在[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2A.實驗I中，當pH=3時，c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O-)C.實驗II存在c(C2O-)+c(HC2O4-D.實驗III的溶液中c(C2O-)=4.8×10-8mol/L含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正A.ΔH1=-41.1kJ.mol-1C.649℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K<1平衡時n(H2O)不斷增大得到含H2MoO4、多鉬酸銨[(NH4)2MonO(3n＋1)]、SiO2等濾渣。[已知(NH4)2MonO(①“預(yù)處理”需在通風設(shè)備中進行，原因是 。(3)“氨浸”：將預(yù)處理后所得濾渣用氨水浸泡，其中的H2MoO4、(NH4)2MonO(3n＋1)可轉(zhuǎn)化為可溶的五鉬酸銨固體在氮氣氛圍中焙燒，有氣體NH3和H2O生成，維持300℃時加熱當固體質(zhì)量不再變化①步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為 。(2)檢驗：請補充完整檢測過濾所得固體中是否殘留ZnS等難溶硫化物的實 ②已知：S8的沸點約為445℃。溫度約為280℃,硫單質(zhì)完全變?yōu)檎魵猓蚴恰?。（2）儲氫。鎂基儲氫材料Mg、MgH2、Mg-Mg2NiH4等體系能與水反應(yīng)釋放出氫氣。已知Mg2NiH4+4H2O=2Mg(OH)2+Ni+4H2↑。不同儲氫材料與水反應(yīng)制氫速率曲線如圖I所示，MgH2在AlCl3①Mg2NiH4與水反應(yīng)放出氫氣的速率較慢，原因可能為 。②Mg-10%Mg2NiH4復(fù)合材料與水反應(yīng)放出氫氣的速率最快，原因可能為 。③MgH2在AlCl3溶液中水解速率較快，結(jié)合機理說明其原因 ?；瘎┍砻娣烹姰a(chǎn)生NH?？刂破渌鼦l件不變，NH的產(chǎn)率和法拉第效率(FE%)隨pH變化如圖IV所示。①寫出電解生成NH的電極反應(yīng)式。②pH從5變化到3時，NH的產(chǎn)率逐漸減小的原因可能為 氨水捕集CO2時會生成一種中間產(chǎn)物X，X為一種銨鹽。1molX完全分解只生成2molNH3和①能說明乙醇胺水溶液吸收CO2達到飽和的依據(jù)是 ①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3+、Ce4+的物質(zhì)的量之比為。②催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO2結(jié)構(gòu)中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy， ②nCaMoO4＋(2n－2)HNO3＋2NH4NO (1)①8H2S＋16Fe3+===S8↓+16Fe2+＋16H＋2分）③隨著酸濃度增大，硫元素轉(zhuǎn)化為H2S(2)用蒸餾水洗滌浸取渣(1分)，至取最后一次洗滌濾液滴加BaCl2溶液無白色沉淀生成(1分)加入足量飽和溴水中，充分反應(yīng)(1分)。取反應(yīng)后的溶液滴加BaCl2溶液(1分)，若無白色沉淀生成，則無ZnS等難溶硫化物殘留(1分)（共5分）（2）①該反應(yīng)的活化能較大或Mg2NiH4與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀覆蓋在反應(yīng)物表面，阻止反應(yīng)的②Mg和Mg2NiH4都能和水反應(yīng)生成氫氣，Mg2NiH4水解產(chǎn)生超細Ni顆粒，形成許多Mg-Ni③Al3+水解產(chǎn)生的H+會腐蝕破壞MgH2表面生成的Mg(OH)2保護膜，使H2O能和MgH2接觸而直接反應(yīng)，加快MgH2水解速率（3分）（3）①NO3-+8e-+10H+=NH+3H2O（2分）得到電子生成銨根的