I【同步練習】I

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用同步練習題

班級姓名

I.下列敘述中，正確的是

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的?個物理量D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位

2.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

3.下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A.32go2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH9含有的原子數(shù)目為1.5以

C.ImolHzO含有的H?0分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

4.下列說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02x1()23倍

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

5.下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是

A.lmolKClO3B.0.5molH3PC.32gO2D.3.01x1()23個co2

6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是

A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

7.比較LOmolN?和l.OmolCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同

的是

A.①B.①②C.①?@D.②③

8.判斷正誤

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g()

(2)I分子硫酸的質(zhì)量是98g()

(3)1mol氮的質(zhì)量為28g()

(4)摩爾是7個基本物理量之一()

(5)Imol物質(zhì)中含有6.02x1()23個微粒

9.寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：

(1)NaNO3_________________(2)SO3_____________

2

(3)NH4+___________________(4)O2-______________

10.(1)2.5molBa(OH)2中含有molBa2\含有molOH；

(2)5moiNa2sCh溶于水電離出Na*mol,SOJmoL

23+

(3)含SO4-0.6mol的AI2(SO4)3中含Almol。

2_

11.(1)3.22gNa2sOROH2O中含有Na-mol,SO4mol,

含HzOmolo

(2)4.9g磷酸中含有個H原子，個P原子？

與克PzOs中所含P原子相等。

12.如果1g水中含有，〃人氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)表示為(含根的式子)。

【典型錯題訂正】

I【同步練習】I

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(2)

班級姓名

i.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是

A.分子個數(shù)B.溫度C.壓強D.分子直徑

2.等物質(zhì)的量的氫氣和銳氣在同溫同壓下具有相等的

A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含有NA個氮原子的線氣在標準狀況下的體積約為1L2L

B.25℃,1.0lxl05Pa,64gsCh中含有的原子數(shù)為3NA

C.在常溫常壓下，11.2LCL含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，11.2LH2。含有的分子數(shù)為0.5NA

4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe

a

③4C9mL7K④0.2molH3POa

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

5.在一定溫度和壓強下,I體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，則

該化合物的化學式為

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

6.同溫同壓，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，由此推斷下列敘述正確的是

A.在同溫同壓下兩種氣體的體枳比等于摩爾質(zhì)量之比

B.在同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.在同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D.在同溫同容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之反比

7.在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體,

則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為

A.22.4(m+n)B.22.4x6.02x1023(m+n)C.224(—D.m+n

6.02xIO23

8.在同溫同壓下，8.25g氣體X所占體積和6g氧氣所占體積相同，X的相對分子質(zhì)量是

A.22B.44C.28.25D.88

9.同溫同壓下，某瓶充滿時為116g,充滿CO2時為122g,充滿氣體A時為114g.則A

的式量為

A.60B.32C.44D.28

10.標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01X1（）23個氯化氫分子

③13.6gH2s氣體④（）.2mol氨氣。

下列對這四種氣體的比較（用序號表示）：

A.體積最大的是B.密度最小的是

C.質(zhì)量最大的是D.氫原子數(shù)最少的是

il.N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比

物質(zhì)的量之比；同溫同壓下體積比為O

12.某學生利用鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測

定鋅的摩爾質(zhì)量（設Wg鋅片全部反應，產(chǎn)生氣體的體積折

算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下。請回答：

（I）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置

的氣密性？_____________________________________________

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：

a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

b.使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；

c.讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）o

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？，

進行該操作的目的是_______________________________

（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計,

鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V,不必化簡）：M（Zn）=.

13.在標準狀況下，14.4gCO和CO2混合氣體的體積為8.96L。求：

（I）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量？

（2）兩種氣體混合前的質(zhì)量和體積各是多少？

（3）混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是多少？

【典型錯題訂正】

I【同步練習】I

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（3）

班級姓名

1.1mol?L」硫酸溶液的含義是

A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含lmolH+

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2sO4

2,下列溶液的物質(zhì)的量濃度是OSmoLL”的是

A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液

C.28gKOH溶于水制成IL溶液D.lL2%的NaOH溶液

3.配制500mL0.2mo卜L」Na2so4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是

A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2moL/L的Ba（NCh）2溶液不正確的說法是

A.2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA

B.500mL溶液中NCh?離子濃度為0.2mol/L

C.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3?離子總數(shù)為0.2NA

5.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的C「物質(zhì)的量濃度相同的是

A.100mL0.5moi/LMgCL溶液B.200mL0.25mol/LCaCL溶液

C.50mlimol/LNaC：溶液D.25ml0.5mol/LHC1溶液

6.要把12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為l.lOg/cm'）,

需加水

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

7.分別用0.20mol-L」的AgNCh溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應。則物質(zhì)的

量濃度最大的是

A.KC1B.MgChC.BaChD.AIC13

8.20℃時，NaCl的溶解度是36g,此時NaCl飽和溶液的密度為U2g/cn?,在此溫度下

NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L

9.在400mL2moi/LH2sO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是-此溶液中H+的物質(zhì)

的量濃度為,Set?-的物質(zhì)的量濃度為o

10.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

其中含NaOH的質(zhì)量為:

該100mL溶液可以跟H.濃度為O.lmol/L的鹽酸溶液mL完全中和生成鹽。

12.16.常溫下，將20.0g14.0%的NaCI溶液,跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度

為1.15g/mL的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)：

(2)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；

(3)1000g水需溶入多少摩NaCl才能使其濃度恰與上述混合溶液的濃度相等。

13.將標準狀況下的HCI氣體360L溶于1L水中，所得鹽酸密度為1.18gpm7,求鹽酸的

質(zhì)改分數(shù)和物質(zhì)的最濃度。

【典型錯題訂正】

I【同步練習】I

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(4)

班級姓名

i.在容量瓶上不作標記的是

A.刻度線B.容量規(guī)格

C.溫度D.溶液的物質(zhì)的量濃度

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.11.2LFh所含的電子數(shù)為NA

B.3.9g鉀變?yōu)殡x子失去電子的數(shù)目為O.INA

C.0.5mol-L-'硫酸C溶液IL中含有K+和SO42?離子的總數(shù)為NA

D.44gCCh含有的分子數(shù)為NA

3.實驗中需2mol/L的Na2co3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3

的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212gB.950mL,543.4g

C.仔意規(guī)格，572gD.50CmL,286g

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是

A.定容時觀察液面仰視

B.定容時觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D.容量瓶中原來有少量蒸儲水

5.VL氯化鎂溶液和VL氯化鈉溶液混合后，cr物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,原氯化鎂溶液和

氯化鈉溶液的濃度可能是

A.均為0.3mol/LB.分別為0.1mol/L和0.4mol/L

C.分別為0.1mol/L和0.2mol/LD.均為0.6mol/L

6.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；

⑤溶質(zhì)的溶解度：⑥溶液的密度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)

的最濃度的是

A.(D?④B.@@?C.①②③④D.①③④⑤

7.VmLFe2(SO“3溶液中含有Fe3+ag,取gVmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SCL?

一的物質(zhì)的昂:濃度足

A375a_315ci

A.------mol/LI/TB.mol/L

14V28V

c375“...、375a

C.-------mol/LD.------mol/

112V56V

8.物質(zhì)的量濃度相同的NaQ、MgCl2>AlCb溶液中C「的物質(zhì)的量濃度之比為,

體積相同的、物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCb、AlCb三種溶液中C「的物質(zhì)

的量濃度之比為：Cr的物質(zhì)的量濃度相等的Na。、MgCb、AIQ3三種溶液