化驗員基礎(chǔ)理論考點(diǎn)要素

1、化驗室中大量使用玻璃儀器，是因為玻璃具有一系列可貴的性質(zhì)，它有很高

的化學(xué)穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性，有很好的透明度、一定的機(jī)械強(qiáng)度和良好的絕緣

性能。

2、一般儀器玻璃和量器玻璃為軟質(zhì)玻璃，其熱穩(wěn)定性及耐腐蝕性稍差。玻璃的

化學(xué)穩(wěn)定性較好，但并不是絕對不受侵蝕。

3、用于制作玻璃儀器的玻璃稱為“儀器玻璃”。

4、氫氟酸很強(qiáng)烈地腐蝕玻璃，故不能用玻璃儀器進(jìn)行令有氫氟酸的實臉。

5、堿液特別是濃的或熱的堿液對玻璃明顯地腐蝕。儲存堿液的玻璃儀器如果是

磨口儀器還會使磨口粘在一起無法打開。因此，玻箱容器不能長時間存放堿

液。

6、玻墻儀器的洗滌方法：水刷洗、用合成洗滌劑或肥皂液洗、用絡(luò)酸洗液洗、

其他洗滌液洗.洗凈的儀器倒著時，水流出后器壁應(yīng)不掛水珠.

7、常用的洗滌液：格酸洗液、工業(yè)鹽酸、純酸洗液、堿性洗液、氫氧化鈉一乙醇

洗液。

8、洗滌液的使用要考慮能有效地除去污染物，不引進(jìn)新的干擾物質(zhì)，又不應(yīng)腐

蝕器皿。強(qiáng)堿性洗液不應(yīng)在玻璃器皿中停留超過20分鐘，以免腐蝕玻璃。

9、各種洗滌液的使用：針對儀器沾污物的性質(zhì)，采用不同洗滌液通過化學(xué)或物

理作用能有效地洗凈儀器。在使用各種性質(zhì)不同的洗液時，一定要把上一種

洗滌液除去后再用另一種，以免相互作用，生成的產(chǎn)物更難洗凈。

10、絡(luò)酸洗液因毒性較大盡可能不用。

11、吸收池（比色皿）的洗滌：吸收池（比色皿）是光度分析最常用的器件，

要注意保護(hù)好透光面，拿取時手指應(yīng)捏住毛玻瑞面，不要接觸透光面。

12、玻璃儀器的干燥：晾干、烘干、吹干。

13、玻需量器的烘干溫度不得超過150℃,以免引起容積變化。

14、打開粘住的磨口塞：當(dāng)磨口活塞打不開時，如用力擰就會擰碎，可試用

以下方法：用木器敲擊固著的磨口部件的一方，使固著部位因受展動而漸漸

松動脫離；加熱磨口塞外層，可用熱水、電吹風(fēng)、小火烤，間以敲擊。

當(dāng)活塞打不開時針對不同的情況可采取以下相應(yīng)的措施:

15、1）、凡士林等油狀物質(zhì)粘住活塞，可以用電吹風(fēng)或微火慢慢加熱使油

類黏度降低，或熔化后用木棒輕敲塞子來打開；

16、2）、活塞長時間不用因塵土等粘住，可把它泡在水中，幾小時后可打

開；3）、堿性物質(zhì)粘住的活塞可將儀器在水中加熱至沸，再用木棒輕敲塞子

來打開。

17、石英玻埔的化學(xué)成分是二氧化硅。

18、石英跛鶴不能耐氫氟酸的腐蝕。

19、瓷制器皿能耐離溫，可在高至1200°C的溫度下使用，耐酸堿的化學(xué)腐

蝕性也比玻璃好，是制品比玻璃堅固，且價格便宜，出制品均不耐苛性堿和

碳酸鈉的腐蝕，尤其不能在其中進(jìn)行熔融操作。

銷在高溫下能與下列物質(zhì)作用，故不可接觸這些物質(zhì)：

1）、固體K20、Na20、KN03.NaN03.KCN、NaCN、Na2O2等；

2）、王水、鹵素溶液或能產(chǎn)生鹵素的溶液；

3）、易還原金屬的化合物及這些金屬；

4）、含碳的硅酸鹽、磷、碑、硫及其化合物、Na2S、NaCNS等。

20、由于聚乙烯及聚丙燉耐堿和氫鼠酸的腐蝕，常用來代替玻需試劑瓶儲存

氫氟酸、濃氫氧化鈉溶液及一些呈堿性的鹽類。聚氯乙燥所含雜質(zhì)多，一般

不用于儲存純水和試劑。

21、聚四氯乙爍耐熱性好，最高工作溫度為250℃,除熔融態(tài)鈉和液態(tài)氮外

能耐一切濃酸、濃堿、強(qiáng)氧化劑的腐蝕，在王水中蠹沸也不起變化，在耐腐

蝕性上可稱為塑料“王二

22、電子天平的稱量依據(jù)是電磁力平衡原理。

23、選擇天平的原則是不能使天平超載，以免損壞天平。

24、電子天平相對于機(jī)械天平具有以下特點(diǎn)：使用壽命長、性能穩(wěn)定、靈敏

度高、操作方便。

25、電子天平的放置條件是室溫20匕±2℃,相對濕度45%?60%。

電子天平的使用注意事項：

1）、使用前檢查天平是否水平，調(diào)整水平；

2）、稱量前預(yù)熱30min;

3）、首次使用天平必須校準(zhǔn)。

26、稱量誤差也分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差。

稱量誤差主要是以下幾種情況造成的：

1）、被稱物情況變化的影響；

2）、天平和硅碼的影響；

3）環(huán)境因素的影響:

4）空氣浮力的影響；

5）操作者造成的誤差。

電子天平使用過程中，顯示示值不穩(wěn)定，產(chǎn)生的原因有：

1）、振動和風(fēng)的影響;

2）、防風(fēng)罩未完全關(guān)閉；

3）稱量盤與天平外殼之間有雜物；

27、4）被稱物吸濕或有揮發(fā)性，使質(zhì)量都穩(wěn)定。

已知天平的分度值為0.1mg/格，分析準(zhǔn)確度要求為0.1%,若稱量

樣重為0.1g,問該天平能否滿足要求？

解：設(shè)允許誤差為xg,則

x/0.1*100%=0.1%

x=0.0001g=0.1mg

28、答：允許誤差為0.1mg,而該天平的分度值為0.1mg/格，因此該天平

能滿足要求。

29、物質(zhì)的一般分析步驟，通常包括采樣、稱樣、試樣分解、分析方法的選

擇、干擾雜質(zhì)的分離、分析測定各結(jié)果計算等幾個環(huán)節(jié)。

30、對于一個未知樣品，接到任務(wù)后首先應(yīng)做的工作是了解情況。

31、一般地說，采樣誤差常大于分析誤差。

32、采集工業(yè)廢水樣品時要根據(jù)廢水的性質(zhì)、排放情況及分析項目的要求，

采用下列4種采集方式：間隔式平均采樣、平均取樣或平均比例取樣、瞬間

采樣、單獨(dú)采樣。

33、水樣采集的采樣瓶要洗干凈，采樣前應(yīng)用水樣沖洗樣瓶至少3次，然后

采樣。

34、水樣采集后應(yīng)及時化臉，保存時間愈短，分析結(jié)果則愈可靠。

35、水樣保存的期限取決于水樣性質(zhì)、測定項目的要求和保存條件。

36、水樣可采用“固定”的方法，使原來易變化的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成穩(wěn)定的狀態(tài)，

“固定”的方法有：荒化物加入NaOH,使pH值調(diào)至11.0以上，并保存

在冰箱中，盡快分析；重金屬加HCI或HN03酸化，使pH值在3.5左

右，以減少沉淀或吸附；鼠化合物加濃H2S04,以保持鼠的平衡，

在分析前及NaOH溶液中和；硫化物加入乙酸鋅溶液，便成硫化物沉

淀；酚類加氫氧化鈉及硫酸銅；溶解氧按測定方法加入硫酸鎰和堿性

碘化鉀。

37、對一些顆料大小不均勻，成分混雜不齊，組成極不均勻的試樣，如礦

石、煤炭、土壤等，制備試樣一般可分為破碎，過篩，混勻，縮分4個步驟。

38、常用的手工縮分方法是“四分法”。

39、分析檢臉要做到三及時、五準(zhǔn)確，三及時是指及時取樣、及時分析、及

時報告結(jié)果；五準(zhǔn)確是指：取樣準(zhǔn)確、儀器試劑準(zhǔn)確、分析準(zhǔn)確、計算準(zhǔn)確、

報告結(jié)果準(zhǔn)確。

對于一個未知樣品，接到任務(wù)后應(yīng)做的工作有：

1）、了解情況（樣品來源、樣品組成、需要分析的項目）：

2）、外觀檢查（對應(yīng)樣品組成及需要分析的項目進(jìn)行初步判斷）：

3）、初步檢臉（如果有對應(yīng)的分析方法，請示班長或主管工程師后進(jìn)行）；

4）、樣品分析（進(jìn)行分析后，將分析過程及結(jié)果匯報班長或工程師）；

5）、分析結(jié)果報告（將分析數(shù)據(jù)報告給工藝）：

6）、原始記錄及樣品保存。

分析工作對試樣的分解的分解一般要求三點(diǎn)：

1）、試樣應(yīng)分解完全：

2）、試樣分解過程中待測成分不應(yīng)有揮發(fā)損失：

3）、分解過程中不應(yīng)引入被測組分和干擾物質(zhì),

40、常用的試樣分解方法大致可分為溶解和熔融兩種。

41、重量分析的基本操作包括樣品溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥和灼燒。

42、過濾操作中，漏斗中的液面不要超過濾紙高度的2/3o

43、沉淀全部轉(zhuǎn)移到濾紙上后，進(jìn)行最后的洗滌時，應(yīng)用洗瓶由濾紙邊緣稍

下一些地方，螺旋形向下移動沖洗沉淀。若直接沖到濾紙中央沉淀上，就會

使沉淀外濺損失。采用“少量多次”的方法洗滌沉淀，提高洗滌效率。

44、沉淀的干燥和灼燒，一般第一次烘干時間要長些，約2h。第二次烘干時

間可短些，約45min到1h,根據(jù)沉淀的性質(zhì)具體處理。置干燥器中冷卻至室

溫后稱量。反復(fù)烘干、稱量，直至質(zhì)量恒定為止。

45、干燎需底部盛放的干燥劑，常用的是變色硅膠知無水氯化鈣。

干燥器使用應(yīng)注意以下事項：

1）、干燥劑適量，放得太多，沾污用竭底部；

2）、雙手搬移干燎器，用大拇指按住蓋子；

3）、打開干燥器時推開，不能往上掀蓋；

4）、不可將太熱的物體放入干燥器中；

5）、較熱的物體放入干燥器中后，不時把蓋子稍微推開，以放出熱空氣；

6）、灼燒或烘干后的卅用和沉淀不宜在干燥器內(nèi)放置過久，因吸收一些

水分而使質(zhì)量略有增加；

7）變色硅膠烘干后反復(fù)使用。

46、滴定管是為量出式（Ex）計量玻璃儀器，按其容積不同分為常量、半微量

及微量滴定管；

47、常量滴定管中最常用的是容積為50mL的滴定管，在讀數(shù)時，可讀至

0.01mL

48、酸式滴定管適用于裝酸性和中性溶液，不適宜裝堿性溶液，因為活塞易

被堿性溶液腐蝕。

49、堿式滴定管適宜于裝堿性溶液。與膠管起作用的溶液（如

KMnO4.12.AgN03等溶液）不能用堿式滴定管。

50、需要避光的溶液，可以采用棕色滴定管。

51、滴定管的洗滌：無明顯油污不太臟的滴定管，可直接用自來水沖洗，或用

肥皂水或洗衣粉水泡洗，但不可用去污粉刷洗；若有油污不易洗凈時，可用

搭酸洗液洗滌，洗凈的滴定管其內(nèi)壁應(yīng)完全被水均勻地潤濕而不掛水珠。

酸式滴定管涂油的步驟及方法是:

1）、將活塞取下，用干凈的紙或布把活塞和塞套內(nèi)壁擦干：

2）、用手指蒸少量凡士林在活塞的兩頭涂上簿薄一圈，在緊靠活塞孔兩旁

不要涂凡士林；以免堵住活塞孔；

52、3）、涂完，把活塞放回套內(nèi)，向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞幾次，使凡士林分布

均勻呈透明狀態(tài)；

53、4）、然后用橡皮圓套住，將活塞固定在塞套內(nèi)，防止滑出。

54、酸式滴定管試漏關(guān)閉滴定管活塞，裝入蒸餡水至一定刻線，直立滴

定管約2min。仔細(xì)觀察刻線上的液面是否下降，滴定管下端有無水滴滴下，

及活塞隙縫中有無水滲出。然后將活塞轉(zhuǎn)動180°后等待2min再觀察，如有

漏水現(xiàn)象應(yīng)重新擦干涂油。

55、如果滴定管管尖被油脂堵塞，可先用水充滿全管，然后將管尖置熱水中,

使熔化，突然打開活塞，將其沖走。

56、堿式滴定管試漏裝蒸儲水至一定刻線，直立滴定管約2min,仔細(xì)觀

察刻線上的液而是否下降，或滴定管下端尖嘴上有無水滴滴下。

57、堿式滴定管的方法，將膠管向上彎曲，用力捏杯玻璃珠使溶液從尖嘴噴

出，以排除氣泡。

58、滴定管滴定時，流定管尖嘴部分插入錐形瓶口（或燒杯口）下1?2cm處。

滴定速度以每秒3?4湎為宜。

59、注入溶液或放出溶液后，需等待30slmin后才能讀數(shù)（使附著在內(nèi)壁上

的溶液流下）。

60、滴定管讀數(shù)時，對于無色溶液或淺色溶液，應(yīng)3賣彎月面下緣實線的最低

點(diǎn).即視線應(yīng)與彎月面下緣實線的最低點(diǎn)相切；對于有色溶液，應(yīng)使視線與液

面兩側(cè)的最高點(diǎn)相切，初讀和終讀同一標(biāo)準(zhǔn)。

61、滴定管讀數(shù)時，對藍(lán)線襯背的滴定管。無色溶液,有兩個彎月面相交于滴

定管藍(lán)線的某一點(diǎn)，視線應(yīng)與此點(diǎn)在同一水平面上；對有色溶液讀數(shù)方法與

上述普通滴定管相同。

62、酸式滴定管長期不用時，活塞部分應(yīng)墊上紙。否則，時間一久，寒子不

易打開。堿式滴定管不用時膠管應(yīng)拔下，蘸些滑石粉保存。

63、常量滴定管體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位c

64、移液管為量出式［Ex）計量玻墻儀器

65、容量瓶是量入式Un）計量玻墻儀器

66、容量瓶使用前，應(yīng)先檢查容量瓶瓶塞是否密合，為此，可在瓶內(nèi)裝入自

來水到標(biāo)線附近，蓋上塞。用手按住塞，倒立容量瓶，觀察瓶口是否有水滲

出，如果不漏，把瓶直立后，轉(zhuǎn)動瓶塞約180°后再倒立試一次。

67、溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，稀釋到約3/4體積時，將容量瓶平搖幾次（切勿倒

轉(zhuǎn)推動），作初步混句。

使用容量瓶注意事項：

1）、不能用容量瓶長期存放配好的溶液；

2）、容量瓶長期不用時，應(yīng)該洗凈，把塞子用紙墊上，以防時間久后，

塞子打不開；

3）、容量瓶一般不能在烘箱中烘烤。

68、如果在10匕時滴定用去25mL0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，在20℃時應(yīng)相對于

□,即25.04mL（10'C0.1mol/L溶液換算到20℃時的校正值為+1.45）

69、如果在25"C時滴定用去25mL0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，在20℃時應(yīng)相對于

□,即25.04mL（25'CO.1mol/L溶液換算到20℃時的校正值為7.0）

70、源水的雜質(zhì)有：電解質(zhì)、有機(jī)物、顆粒物質(zhì)、微生物、溶解氣體

71、一級水用于制備標(biāo)準(zhǔn)水樣或超痕量物質(zhì)的分析。如高效液相色譜分析用

水：二級水用于無機(jī)痕量分析等試臉，如原子吸收分析用水；三級水：適用

于一般實驗工作（一般化學(xué)分析試驗）。

72、在離子交換制取純水過程中，陽離子交換柱除去陽離子，陰離子交換柱

除去陰離子。

73、一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定

的體系叫溶液。

74、用來溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，能被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

75、20%的乙醇水溶液，水是溶劑，乙醇是溶質(zhì)。

76、在一定條件下達(dá)到飽和狀態(tài)的溶液叫做飽和溶液。

77、物質(zhì)的溶解過程中，有的會放熱，使溶液溫度升高，有的則吸熱，使溶

液溫度降低，這叫做溶解過程的熱效應(yīng)。

78、為了加速溶解，可以采用研細(xì)溶質(zhì)、攪動、振動和加熱溶液的方法。

79、物質(zhì)在水中溶解能力的大小，可用溶解度衡量c

80、影響物質(zhì)溶解度的因素很多，其中溫度的影響最大，大多數(shù)物質(zhì)的溶解

度隨溫度的升高而增加。

81、不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度

也不相同，一般符合相似相溶的經(jīng)臉規(guī)律。

82、化學(xué)試劑規(guī)格按純度和使用要求分為高純（超純、特純）、光譜純、分光

純、基準(zhǔn)、優(yōu)級純、分析純和化學(xué)純等7種。

83、常用的試劑：優(yōu)級純的英文標(biāo)志為GR,標(biāo)簽顏色為深綠色；分析純的英

文標(biāo)志為AR標(biāo)簽顏色為金光紅色；化學(xué)純的英文標(biāo)志為CP標(biāo)簽顏色為中藍(lán)

色。

84、試劑標(biāo)簽包含的內(nèi)容一般有：試劑名稱、試劑規(guī)格、包裝規(guī)格、分子式

及相對分子質(zhì)量、執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)、生產(chǎn)廠家及批號、商標(biāo)等。

85、在滿足實驗要求的前提下，選用試劑的級別就低不就高的原則。

86、不可用鼻子對準(zhǔn)試劑瓶口猛吸氣，如果必須嗅試劑的氣味，可將瓶口遠(yuǎn)

離鼻子，用手在試劑瓶上方扇動，使空氣流吹向自己而聞出其味。絕不可用

舌頭品嘗試劑。

87、化學(xué)試劑濃度的高低與有效使用期無關(guān)。

引起化學(xué)試劑變質(zhì)的原因有：

1）、氧化和吸收二氧化碳：

2）、濕度的影響：

3）、揮發(fā)和升華：

4）、見光分解；

5）、溫度的影響。

88、“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)的基本單元多少的一個物理量，國際上規(guī)定的

符號為nB,它的單位名稱為摩爾，符號為mol,中文符號為摩。

89、1mol是指系統(tǒng)中物質(zhì)單元B的數(shù)目與0.012kg碳72的原子數(shù)目相等。

90、在國際標(biāo)準(zhǔn)和國家標(biāo)準(zhǔn)中，溶劑用A代表，溶質(zhì)用B代表。

91、化驗工作中常用的溶液的濃度表示方法有：B的物質(zhì)的量濃度、B的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)、B的質(zhì)量濃度、B的體積分?jǐn)?shù)、比例濃度、滴定度。

92、如果分子、分母兩個質(zhì)量單位不同，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)寫上單位，如mg/g,

Ug/g,ng/g等。

93、Ts/x是指1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物的質(zhì)量。Tk2cr2o7/Fe=1.02%/mL

K2Cr207溶液，表示當(dāng)試樣的質(zhì)量一定時，滴定度所消耗1mL該溶液時，相

當(dāng)于試樣中含鐵1.02%。

94、Ts是指1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含滴定劑的質(zhì)量表示的濃度。

THCI=0.001012g/mLHCI溶液，表示1mL溶液含有0.001012g純HCI。

欲配制C(H3P04)=0.5moi/L溶液500mL,如何配制？(濃H3P04密度□=1.69,co

二85%)解：口

…”八98.00、

二(0.5x500x----)g=

1000-

配法：量取濃H3Po417mL,加水稀釋至500mL,混勻。

現(xiàn)有3H2s04=60%和3H2s04=10%的H2S04溶液，如何配制出3

H2s04=30%的H2S04溶液2L?

解：設(shè)需要60%的H2S04為□!_,10%的H2S04為口1_

根據(jù):W1V1=W2V2

45%x2=30%xx+45%xy

x+)，=2

解聯(lián)立方程式得：口

y=1.2

96、答：將0.8升60%的H2s04和1.2升10%的H2s04混合搖勻即得到3

H2s04=30%的H2S04溶液2L。

欲配(2+3)乙酸溶液1L,如何配制？

［解］A2

向皆同畫#櫻與啟犬=4。。M

配法：量取冰乙酸400mL,加水600mL混勻。

稱取分析純Na2co31.2738g,溶于水后稀釋成250mL,取該溶液25.00mL,

用HCI溶液進(jìn)行滴定，以甲基橙為指示劑。當(dāng)達(dá)終點(diǎn)時，用去HCI溶液24.30mL,

求此溶液的準(zhǔn)確濃度。

解：滴定反應(yīng)為：Na2C03+2HCIT2NaCI+C02+H20

根據(jù)反應(yīng)式得：口

因為：

所以：

m(Na2CO3)=1.2738x至四

=01274(g)

250.0

0.1274

x2000

c(HCl)=TOGO=0.()9892?！ā！ā?

24.30

97、答：該Na2C03濃度為0.09892mol/L<,

98、“標(biāo)定”或“比較”標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時，平行試驗不得少于8次，兩人各

作4次平行測定，每人4次平行測定結(jié)果的極差與平均值之比不得大于

0.1%0結(jié)果取平均值。濃度值取四位有效數(shù)字。

99、實驗室配制使用的每瓶試劑溶液必須有標(biāo)明名稱、規(guī)格、濃度、和配制

日期的標(biāo)簽。

100、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，都應(yīng)把酸倒入水中。

101、配制藥品或試驗中能放出有毒或腐蝕性氣體時，應(yīng)在通風(fēng)柜中進(jìn)行。

102、不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。劇毒廢液應(yīng)作解毒處理，不可直

接倒入下水道。

103、易燃溶劑加熱時，必須在水浴或沙浴中進(jìn)行，避免明火。

104、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制一批直接配制和標(biāo)定法兩種。

基準(zhǔn)物的要求：

1）、純度高；

2）、組成與化學(xué)式相符；

3）、性質(zhì)穩(wěn)定；

4）、使用時易溶解；

5）、摩爾質(zhì)量大。

105、基準(zhǔn)物最好是摩爾質(zhì)量較大，這樣稱樣量較多，可以減少稱量誤差。

106、滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液在常溫（15?25℃）下，保存時間一般不得超過2個

月。

107、準(zhǔn)確度是指測定值與真實值之間相符合的程度。

108、準(zhǔn)確度的高低常以誤差的大小來衡量。誤差越小，準(zhǔn)確度越高；誤差越大,

準(zhǔn)確度越小。

誤差有兩種表示方法：絕對誤差和相對誤差：

絕對誤差（E）=測定值（x）-真實值（T）,

粕升滬苦測定值（x）-真實值（7）1no”

相對聯(lián)差（RE）=-------+-1,---------------x100%

由于測定值可能大于真旃歡也印能小于其實宜，所以，絕對誤差和相

對誤差都有正、負(fù)之分。

電位滴定分析過程中發(fā)現(xiàn)，由于滴定速度過快，在用0.02摩爾/升的氫

氧化鈉滴定鹽酸樣品時，過量了約0.4毫升，如果樣品體積為20毫升，滴定結(jié)

果顯示為0.018摩爾/升，試計算真實值及測定誤差。

解：HCL4-Na0H=NaCI4-H20

20x0.018

-0.4=18-0.4=17.6/?//

0.02

17.6x0.02

二().0176wH/￡

2()

0.018-0.0176

=2.3%

0.0176

109、答：真實值為0.0176mol/L：測定誤差為2.3%。

110、精密度是指在相同條件下n次重復(fù)測定結(jié)果彼此相符合的程度。

111.精密度的大小用偏差表示，偏差越小說明精密度越高：偏差越大，說明

精密度越小。

112、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系：準(zhǔn)確度和精密度是兩個不同的概念，它們相互

之間有一定的關(guān)系。欲使準(zhǔn)確度高，首先必須要求精密度也要高。但精密度

高并不說明其準(zhǔn)確度也高，因為可能在測定中存在系統(tǒng)誤差，可以說精密度

是保證準(zhǔn)確度的先決條件。

113、絕對偏差（d）二力一；相對偏差=（七一分不*100%

114、相對偏差是指絕對偏差在平均值中所占的百分率。

115、絕對偏差和相對偏差都有正、負(fù)之分。

_lz(x-x)

116.標(biāo)準(zhǔn)偏差（S）

\n-\

誤差是客觀存在的。根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因和性質(zhì)，我們將誤差分為系統(tǒng)誤差和偶

然誤差兩大類。

進(jìn)行污水中鐵含量測定，分析結(jié)果口（Fe）為：67.48,67.47,67.47,67.43,

67.40mg/Lo求算術(shù)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差、和平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差。

解：□(Fe)/mg/L

67.480.030.0009

67.470.020.0004

67.470.020.0004

67.430.020.0004

67.400.050.0025

7=67.45ZK|=o.i4Yd2=00046

算術(shù)平均偏差d==—=0.028

n5

S.產(chǎn)=0034

標(biāo)準(zhǔn)偏差

Vn-\V5-1

S_0,034_

平均佰的標(biāo)準(zhǔn)偏差區(qū)一為一?一0°占

117、答：該分析結(jié)果的算術(shù)平均偏差為0.028;標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.034；平均值的

標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.015o

118、根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因和性質(zhì)，將誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差兩大類。

119、系統(tǒng)誤差又稱可測誤差。它是由分析操作過程中的某些經(jīng)常原因造成的。

120、系統(tǒng)誤差在重復(fù)測定時，它會重復(fù)表現(xiàn)出來，對分析結(jié)果的影響比較固

定。

121、系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因有幾個方面：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差、操

作誤差。

122、在滴定過程中由于反應(yīng)進(jìn)行的不完全、化學(xué)計量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)不相符合、

條件沒有控制好和發(fā)生其他副反應(yīng)等原因，均屬于方法誤差。

123、使用未經(jīng)過校正的容量瓶、移液管和底碼等均屬于儀器誤差。

124、某實臉室溫度恒定，但比方法要求偏高，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，所引起的

誤差是系統(tǒng)誤差。

125、某實驗室濕度波動，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，所引祀的誤差是偶然誤差。

126、由于對滴定顏色判斷偏深或偏淺、對儀器刻度標(biāo)線讀數(shù)不準(zhǔn)確等引起的

誤差屬于操作誤差。

127、偶然誤差又稱隨機(jī)誤差，是指測定值受各種因素的隨機(jī)變動而引起的誤

差。

128、測量時的環(huán)境溫度、濕度和氣壓的微小波動，儀器性能的微小變化等，

使分析結(jié)果在一定范圍內(nèi)波動，均屬于偶然誤差。

129、偶然誤差的大小和方向都是不固定的。無法測量，也不可能校正，又稱

不可測誤差，它是客觀存在的，是不可避免的。

130、偶然誤差遵從正態(tài)分布（印高斯分布）規(guī)律。

131、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法有：選擇合適的分析方法、增加平行測定的

次數(shù)、減小測量誤差、消除測定中的系統(tǒng)誤差。

132、消除測定中系統(tǒng)誤差的方法有：空白試驗、校正儀器、對照試驗、改進(jìn)

分析方法等。

133、所謂有效數(shù)字，就是實際能測得的數(shù)字。有效數(shù)字保留的位數(shù)，應(yīng)根據(jù)

分析方法與儀器的準(zhǔn)確度來決定，一般使測得的數(shù)值中只有最后一住是可疑

的。

134、即有效數(shù)字不僅表明數(shù)量的大小，而且也反映測量的準(zhǔn)確度。

135、有效數(shù)字中“0”的意義：一是作為數(shù)字定位，二是有效數(shù)字。

136、測量結(jié)果所記錄的數(shù)字，應(yīng)與所用儀器測量的準(zhǔn)確度相適應(yīng)。

137、《數(shù)值修約規(guī)則》通常稱為“四舍六入五成雙”法則。

138、有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則加減法，以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的為準(zhǔn)，即以絕對誤差

最大的為準(zhǔn)。

139、有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則乘除法，以位數(shù)最少的數(shù)為準(zhǔn)，即以相對誤差最大的

數(shù)為準(zhǔn)。

140、自然數(shù)的有效數(shù)字位數(shù)，可視為無限的。

141、在運(yùn)算中，確定有效數(shù)字位數(shù)時，當(dāng)?shù)谝晃挥行?shù)字28時，有效數(shù)字

位數(shù)可以多計1位。

142、分析化學(xué)中常遇到的pH.pK等，其有效數(shù)字的位數(shù)僅取決于小數(shù)部分的

位數(shù)。如pH=2.49是二位有效數(shù)字。pH=13.0是一位有效數(shù)字。

143、F檢驗法中，若Fi+>F表，說明兩種方法的精密度之間存在顯著性差異。

144、原始記錄是化驗室重要的需要保存的資料，不可隨意處置。

145、分析化學(xué)主要包括定性分析和定量分析。

146、定性分析的任務(wù)是確定物質(zhì)是由哪些元素、離子、官能團(tuán)和化合物組成;

定量分析的任務(wù)是測定物質(zhì)中有關(guān)組分的相對含量C

147、儀器分析法的特點(diǎn)是快速，靈敏，能測低含量組分及有機(jī)物結(jié)構(gòu)等?；?/p>

學(xué)分析法的特點(diǎn)是所用儀器簡單、方法成熟、適合常量分析。

148、無機(jī)分析的對象是無機(jī)物，有機(jī)分析的對象是有機(jī)物。

149、化學(xué)分析法分成：重量分析法，滴定分析法，氣體分析法；

150、儀器分析法有：光學(xué)分析法，電化學(xué)分析法，色譜分析法和其它分析法。

151、化學(xué)計量點(diǎn)：在滴定過程中，滴定劑與被測組分按照滴定反應(yīng)方程式所

示計量關(guān)系定量地完全反應(yīng)時稱為化學(xué)計量點(diǎn)。

152、標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液。

153、滴定終點(diǎn)：因指示劑顏色發(fā)生明顯改變而停止滴定的點(diǎn)。

154、終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不完全吻合而弓I足的誤差。

1）滴定分析基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)必須滿足以下幾點(diǎn)：

2）、反應(yīng)要有確切的定量關(guān)系，即按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行，并且反應(yīng)

進(jìn)行的完全；

3）、反應(yīng)迅速完成，對速度慢的反應(yīng)，有加快的措施：

、主反應(yīng)不受共存物質(zhì)的干擾，或有消除的措施

4）、有確定化學(xué)計量點(diǎn)的方法

進(jìn)行滴定分析，必須具備以下3個條件：

1）、要有準(zhǔn)確稱量物質(zhì)質(zhì)量的分析天平和測量溶液體積的器皿：

2）、要有能進(jìn)行演定的標(biāo)準(zhǔn)溶液；

3）、要有準(zhǔn)確確定化學(xué)計量點(diǎn)的指示劑。

155、滴定分析法分類滴定分析法一般分為四類：酸堿滴定法，配位滴定法,

氧化還原滴定法，沉淀滴定法。

156、凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫做酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做堿，酸堿反

應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。

157、水也是兩性物質(zhì)。

失椀酸堿對手！有以下特點(diǎn)：

1）、共樂?酸堿對中酸與堿之間只差一個質(zhì)子；

2）、酸或堿可以是中性分子、正離子或負(fù)離子；

158、3）、同一物質(zhì)，在一個共輒酸堿對中為酸，而在另一共攏酸堿對中卻為

堿。

159、緩沖溶液是一種能對溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。

160、向緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（或因化學(xué)反應(yīng)溶液中產(chǎn)生了少量酸

或堿），或?qū)⑷芤荷约酉♂?，溶液的酸度基本保持不變，這種作用稱為緩沖

作用。

緩沖溶液的組成有下列4種：

1）、弱酸及其共粗堿：

2）、弱堿及其共輔酸；

3）、兩性物質(zhì)：

4）、高濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。但這種溶液不具有抗稀釋的作用。

選擇緩沖溶液時應(yīng)考慮下列原則：

1）、緩沖溶液對測定過程無干擾；

2）、根據(jù)所需控制的PH值，選擇相近pKa或pKb的緩沖溶液；

3）、應(yīng)有足夠的緩沖容量

161、緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度,

162、在緩沖溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的加值基本不變。

163、一般規(guī)定，緩沖溶液中兩組分濃度比在10:1和1:10之間為緩沖溶液有

效的緩沖范圍。

164、混合指示劑主要應(yīng)用在滴定終點(diǎn)限制在很窄的川值范圍內(nèi)的滴定分析。

165、酸堿指示劑一般是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)弱酸或弱堿，他們的酸式和其共粗堿

式具有不同的顏色。

166、酸堿指示劑變色原理：在滴定過程中，溶液PH改變時，指示劑或給出質(zhì)

子由酸式變成其共施破式，或接受質(zhì)子由堿式變?yōu)槠涔矓_酸式因其結(jié)構(gòu)的改

變，這就是其變色原理。

167、指示劑開始變色至變色終了時所對應(yīng)的PH范圍稱為指示劑的變色范圍。

168、混合楮亓劑配制方法有兩種：一種方法是用兩種指示劑按一定比例混合

而成；另一種方法是用一種指示劑與另一種不隨H+濃度變化而改變顏色的染

料混合而成。

169、在酸堿滴定中，有時需要將滴定終點(diǎn)限制在很窄的pH值范圍內(nèi)，這時

可采用混合指示劑。

170、甲基橙指示劑變色范圍：3.廣4.4；甲基紅指示劑變色范圍：4.4~6.2;

酚歆指示劑變色危圍：8.0~9.6。

稱取混合堿試樣0.6422g,加酚欹指示劑，用0.1994mol?L-1HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，用去32.12mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又用去酸溶液

22.28mL。問試樣中含有何種組分？各組分的含量為多少？M(Na)=23.Og/mol,

M(C)=12.Og/mol,M(0)=16.Og/moLM(H)=1.0g/mol

解：已知V1=32.12mL,V2=22.28mL,因V1>V2,故此混合堿的組成為

NaOH

和Na2c。3

C(，C7)x(匕—匕)xAY(NaO")xlO-3

NaOH)=------------------!------=-------------------------------x100%

0.1994x(32.12-22.28)x40.00x10-3,…

=--------------------------------------------------------x1Oirvo

0.6422

=12.22%

-3

-C(HC/)x2V2xM(Na2CO3)xl0

<y(Na2COy)=-----------------------------------------------------xl00%

〃L

0.1994x22.28x106.0x10-xi0Q%

0.6422

=73.33%

171、答：此混合堿的組成為NaOH和Na2C03,含量分別為12.22%和73.33%。

稱取混合堿試樣0.6839g,加酚瞇指示劑，用0.2000mol?L-1HCI標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，用去23.01mL。再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又用去

酸溶液26.81mLo問試樣中含有何種組分？各組分的含量為多少？M（Na）=

23.Og/mol,M(C)=12.Og/mol,M(0)=16.Og/moLM(H)=1.0g/mol

解：已知V1=23.01mL,V2=26.81mL,因V1〈V2,故此混合堿

的組成為Na2C03和NaHC03

-C(HCl)x2乂xM(N%CQ)x10-3

①(Na2cO3)=Z----------------------------x100%

0.2000x23.01x106.0x10-xi0Qo/)

0.6839

71.33%

SNaHC。、）=—…x?°。％

叫

0.2000x（?6.81-2301）x84x10-3一…

=----------------------------x100%

0.6839

=9.33%

172、答：此混合堿的組成為NaHC03和Na2c03,含量分別為9.33%和71.33%。

173、利用形成配合物反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法成為配位滴定法，又稱絡(luò)合

滴定法。

1）配位滴定的反應(yīng)必須符合以下條件：

2）、生成的配合物要有確定的組成；

2）、生成的配合物要有足夠的穩(wěn)定性；

3）、配合反應(yīng)速度要足夠快；

4）、有適當(dāng)?shù)胤从郴瘜W(xué)計量點(diǎn)到達(dá)的指示劑或其他方法。

174、EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，EDTA用H4Y表示。

EDTA與金屬離子配合的特點(diǎn)：

1）、EDTA所以適用于做配位滴定劑是由它本身所具有的特殊結(jié)構(gòu)決定

的；

3）2）、EDTA無色金屬離子生成無色的絡(luò)合物，與有色金屬離子形成顏

色更深的絡(luò)合物；

4）、EDTA與金屬離子生成的配合物，易溶于水，大多反應(yīng)迅速，所以,

配位滴定可以在水溶液中進(jìn)行；

5）、EDTA與金屬離子的配合能力與溶液酸度密切相關(guān)；

175、、EDTA與金屬離子配合的特點(diǎn)是不論金屬離子是幾價的，它們大多是以

1:1的關(guān)系配合，同時釋放2個H+。少數(shù)高價金屬離子例外。

176、在配位滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色配合物的顯色劑指

示滴定過程中金屬離子濃度的變化，這種顯色劑稱為金屬指示劑。

177、全屬指示劑大多是一中有機(jī)染料。

178、影響配位滴定突躍大小的主要因素：配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)、被測金屬

離子的濃度。

179、金屬指示劑與某些金屬離子形成極穩(wěn)定的配合物，其穩(wěn)定性超過了

IgKMY'以致在痛定過程中雖然加入了過量的EDTA,也不能從金屬指示劑配

合物中奪取金屬離子（M）,因而無法確定滴定終點(diǎn)，這種現(xiàn)象稱為金屬指示

劑的封閉現(xiàn)象。

180、影響配位痛定突躍大小的主要因素：配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)、被測金屬

離子的濃度。

181、配位滴定消除干擾的方法有：控制酸度、利用掩蔽和解蔽。

182、為提高配位滴定選擇性，常用到的掩蔽法有：配位掩蔽法、沉淀掩蔽法

和氧化還原掩蔽法。

183、金屬指示劑應(yīng)具備的條件：

1）、金屬指示劑本身的顏色應(yīng)與金屬離子和金屬指示劑形成配合物的顏

色有明顯的區(qū)別：

2）、指示劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性適當(dāng)?shù)男∮贓DTA與金屬離子

形成的配合物的穩(wěn)定性；

3）、指示劑不與被測金屬離子產(chǎn)生封閉現(xiàn)象；

184、4）、金屬指示劑應(yīng)比較穩(wěn)定，以便于儲存和使用。

取水樣100mL,用CEDTA=0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水的總硬度，用去2.41mL,

計算水的總硬度。（以mmol/L計）

解：口

0.010000x2.41if

=--------------x1000

100

=0.241

185、答：水的總硬度為0.241mmol/L

186、氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的痛定分析法，它是以氧化劑

或還原劑為標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定還原性或氧化性物質(zhì)含量的方法。

187、氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法，它是以氧化劑

或還原劑為標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定還原性或氧化性物質(zhì)含量的方法。

188、氧化還原反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，獲得也子的物質(zhì)叫做氧

化劑，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑。

189、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是也子在兩個電對之間的轉(zhuǎn)移過程。

190、對于可逆的氧化還原電對的也極電位，可利用能斯特方程式計算。

191、標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指25℃,有關(guān)離子活度為1mol/L,以氫也極電位為零

測的相對電位。

192、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，是兩個電對中電位較高的電對中的氧化態(tài)做

氧化劑，電位較低的也對中的還原態(tài)做還原劑，相互反應(yīng)。

193、影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的主要因素有氧化劑和還原劑的濃度、溶液

的酸度、生成配合物或沉淀等。

194、影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素有反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑等。

195、在氧化還原滴定過程中，隨著溶液中氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)的濃度的

變化，電對的電位不斷改變，因此，以電極電位為縱坐標(biāo)，滴定劑的加入量

為橫坐標(biāo)，即可繪制成氧化還原滴定曲線。

196、氧化還原指示劑有：自身指示劑（KMN04）、專屬指示劑（碘量法淀粉）、

氧化還原指示劑。

已知Q0Fe3+/Fe2+=0.77V,當(dāng)[Fe3+]=1.0mol/L[Fe2+]=0.01mol/L時,。

Fe3+/Fe2+為多少？

解：0Fe3+/Fe2+=4）0Fe3+/Fe2++0.059IgO

=0.77+0.059lg—

0.01

=0.89

197、答：6Fe3+/Fe2+為0.89V

198、高鎰酸鉀法反應(yīng)常用H2S04酸化而不用HNO3,因為HN03具有氧化性，

可能與被測物反應(yīng)，導(dǎo)致分析結(jié)果偏低；也不用HCL,因為HCL中的CL-具有

還原性也能與KMnO4反應(yīng)，導(dǎo)致分析結(jié)果偏高。

199、一般配置的高鎰酸鉀溶液，經(jīng)小心配置和存放在暗處，在半年內(nèi)濃度改

變不大。

200、市售純度僅在99%左右，其中含有少量的二氧叱鎰及其它雜質(zhì)，同時蒸

饋水重也常含有還原性物質(zhì)如塵埃，有機(jī)物等，這些物質(zhì)都能促使高鎰酸鉀

還原。因此高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液不能用直接法配置，必須先配置成近似濃度，

然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。

201、碘量法是利用碘的氧化性和碘離子的還原性進(jìn)旺物質(zhì)含量測定的方法。

碘量法分為直接碘量法和間接碘量法兩種。

202、直接碘量法又稱碘滴定法，它是利用碘作為標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定一些還原

性物質(zhì)的方法。

203、間接碘量法又稱滴定碘法，它是利用I-的還原作業(yè)與氧化性物質(zhì)反應(yīng)

生成游離的碘，再用還原劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測出氧化性物質(zhì)含量。

204、碘量法在臨近滴定終點(diǎn)到達(dá)前再加入淀粉指示劑，如果過早加入，淀粉

會吸附較多的I2,使結(jié)果產(chǎn)生誤差。

205、碘量法誤差來源注意有兩個：碘的揮發(fā)和碘的分解（氧化）。

1）防止碘的揮發(fā)可以采用以下方法：

2）、加入過量KI與I2生成I3-減少I2揮發(fā)；

3）、反應(yīng)時溶液溫度不能高，室溫下進(jìn)行；

4）、滴定時不要劇烈搖動：

5）、滴定反應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行。

防止碘的分解（氧化）可以采用以下方法：

1）、避免光照；

2）、析出I2后不要放置過