吉林省樺甸四中.梅河五中.蛟河一中、柳河一中.舒蘭一中.輝南六中重點高中盟校

2025屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答窠信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)+D(g),經(jīng)

反應(yīng)5mhi后，測得C的濃度為0.3mol?LT。則下列說法中正確的是()

A.5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02mobL-,,min-1

B.5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06niobL-1,niin-1

C.經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小

D.平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

2、H3P04與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))

與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正建的是

A.在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為aHPCVAcIPCV-)

B.為獲得盡可能純的NaH2POspH應(yīng)控制在4?5.5左右

C.在pH=7.2時，HPO42>H2P04?的分布分數(shù)各為05貝！)H3P。4的Ka2=10'2

D.由圖中數(shù)據(jù)分析可知NazHPCh溶液顯堿性

3、下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是

A.100C時，pH=ll的NazSiCh溶液，c(OH)=1.0xlO-3niol*L-1

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中；c(Na+)=c(C「)

C.常溫下，將0.05mol?L」硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少

D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NHRCCh溶液②NHKI溶液中，水的電離程度：①>②

4、常溫下，O.lmol/LAlCb溶液中離子濃度最小的是()

A.OHB.H+C.Al3+D.CV

5、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是()

A.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)

B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵

D.配位鍵也具有方向性、飽和性

6、室溫下，將O.OSmolNa2c03固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()

加入物質(zhì)結(jié)論

A50mL1molLH2s。4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO{)

B0.05molCaO溶液中一~^增大

c(HCO；)

由水電離出的不變

C50mLH2Oc(H)c(OH-)

D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A.AB.BC.CD.D

7、不呈周期性變化的是

A.原子半徑B.原子序數(shù)

C.元素主要化合價D.元素原子得失電子的能力

8、下列各組物質(zhì)，用酸性高鎰酸鉀溶液和濱水都能區(qū)別的是

A.苯和甲苯B.1—已烯和二甲苯

C.苯和1—己烯D.己烷和苯

9、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)―^pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列

判斷正確的是()

A.由圖1可知，TI<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+nVp

C.圖3中，點3的反應(yīng)速率v正>v逆

D.圖4中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

10、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2c(s)+2SO2(g)^S2(g)+2C02(g)o一定壓強下，向1L密閉容器中充入足

量的焦炭和ImolSa發(fā)生反應(yīng)，測得SO?的生成速率與Sz(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

是

Mmrd?L1?min-r)

OTxTiTy7；77℃

A.該反應(yīng)的凰>0B.C點時達到平衡狀態(tài)

C.增加C的量能夠增大$02的轉(zhuǎn)化率D.T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

11、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小塊金屬鈉

B.將水加熱煮沸

C.向水中通入二氧化硫氣體

D.向水中加硫酸鈉晶體

12、化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們的生活，下列說法正確的是

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于危

D.用乙醇和濃硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

13、在一定溫度下，反應(yīng)專12(g)+鋰(g)=HX(g)的平衡常數(shù)為10,若將LOmol的HX(g)通入體積為1.0L

的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

14、有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的

是()

A

的

轉(zhuǎn)

化

率

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

15、為了配制NH/與C「的濃度比為1:1的溶液，可在NH4cl溶液中加入()

①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOH

A.(1X2)B.②③C.③④D.①@@④

16、下列敘述中正確的是

A.在離子化合物中一定含有金屬元素

B.在離子化合物中不可能存在非極性鍵

C.共價化合物中一定沒有金屬元素

D.共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)燒，其中X、Y、Z能使濱水褪色，ImolZ與2moi氯氣完全加成，生成物分子中每

個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié),

在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)燒的名稱分別是：X：

，Y：一，Z：一，W：—,Q：

18、化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B,在一定條件下A可以發(fā)生如下變化:

B

(1)A分子中的官能團名稱是一,A的結(jié)構(gòu)簡式是_；

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

A->B：—；A—D：—；

(3)A的同分異構(gòu)體F也口J以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：—。

19、某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

過帔3湎O,Imol/LKSCN溶液

一上用I_

頭@產(chǎn)生白色沉淀

4mLO.lmol/LFc式SOJ*液

(l)Fe”與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑵某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

步驟1：取4mL①__________mol/LCuSOj溶液，向其

產(chǎn)生白色沉淀

中滴加滴溶液

3O.lnwl/LKSCNCuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了

白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中

無明顯現(xiàn)象

滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液

查閱資料：

2+

已知①SCN的化學(xué)性質(zhì)與「相似?2CU+4I=2CUI1+I2

CM+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________

實驗H：將FW+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案現(xiàn)象

溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸

色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NO=^Fe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________o

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析：

反應(yīng)I：Fe?+與HN(h反應(yīng)；反應(yīng)H：Fe?+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明o

②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________________o

20、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化

劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。

(1)定性分析：可以通過觀察中裝置_________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實驗中將FeCh溶液改為

FC2(SO4)3溶液，理由是o

(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________<,實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器

活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀___________o實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是o(其

它可能影響實驗的因素均已忽略)

⑶定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%FhO2溶液一次性加入盛有0.10molMn()2

粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積［V(量氣管)］與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示，圖中b點

90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究

編

反應(yīng)物催化劑

號

①出。溶液，滴

30mL5%210HzO0.10molMn02

②

30mL5%H2O2溶液，10滴O.lnwl/LHCl溶液O.lOmolMnOi

③30mL5%出。2溶液，10滴O.lmol/LNaOH溶液O.lOmolMnOz

21、太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅像(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽

能電池。完成下列填空：

(1)Cu‘基態(tài)時的電子排布式;Imol配合離子［CU(NH3)2「中，含有。鍵數(shù)目為o

(2)己知硼元素與保元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為o

(3)與硒同周期相鄰的元素為神和濱，則這三種元素的第一電離能從大到小順序為(用元素符號表示)，H2Se

的沸點比比0的沸點低，其原因是___________。

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所

示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為().3/5mol?L-iTmin一|=0.0601011一'1111加一1A.5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率與C

的相等為0.06mol?LT?lminT,故A錯誤；B.A為固體，無法確定A的物質(zhì)的量濃度，也就無法用A在定位時間內(nèi)濃

度的變化表示反應(yīng)速率，故B錯誤；C逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.平衡狀態(tài)時，v正(D)=vMD)=v

ffi(A),所以生成ImolD時同時生成ImolA,故D正確。故選D。

點睛：解答本題需要熟悉如下關(guān)系：&(旬=%1=〃(C)=°(D)。這是解決此類問題的基本依據(jù)。

2

2、A

【解析】A項、由圖可知，在pH=13時，c(HPO?)<c(P0；)故A錯誤；

B項、由圖可知，HP?！?-的分布分數(shù)最多時，溶液pH在4?5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2P0”pH應(yīng)控制在4?

5.5左右，故B正確；

-

C、朋0屋的電離方程式為：H2P04-HPO/+H*,Kaz=c(HPO/')c(IT)/c(H2P04-),因pH=7.2時，c(HPOF)=c(HJOJ),貝U

Ka*C(H')=10-7.2,故c正確；

32

D項、HPO產(chǎn)離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO產(chǎn)=POJ+H?，Ka3=c(P04-)c(H^)/c(HP04-),當(dāng)

c(HP(V-)=c(P043-)時，pH約為12.5,則Ka3=1025,水解方程式為HPC^+HzO-H2PoJ+Of,Kh=

c(H2Po4-)c(Om/c(HP042-)=Kw/Ka2=10f/10-7&i()f8,因說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。

故選A。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所給信息，依據(jù)信息計算電

離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關(guān)鍵。

3、D

【詳解】A.100C時，水的離子積常數(shù)大于10叫pH=ll的NazSiCh溶液，c(OH)>L0xl03mogL”,故A錯誤；

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cr)+c(CH3COO?)，故B錯

誤；

C.常溫下，將0.05mol?L“硫酸加水稀釋后，溶液中c(OFT)增大，故C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NM)2CO3溶液②NH4a溶液，(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水的電離程度大于NHQ

溶液中水的電離程度，所以水的電離程度①，②，故D正確；

答案選D。

4、A

【詳解】AlCb為強酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃

度，c?)>c(A|3+)>c(H+)>c(OH-)綜上所述，溶液中的OIL濃度最小，答案為A。

5、A

【詳解】A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2

個H—O鍵，但氧原子的價電子是6個，A錯誤；

B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；

C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化筱等，C正確；

D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；

答案選A。

6、B

【分析】室溫下，將0.05molNa2c03固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在C(V一HCO3,OH-溶液

呈堿性，據(jù)此分析解答。

【詳解】A、加入50mLimol?L-H2sO,，H2s。4與Na2cCh恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為NazSO」，故根據(jù)物料

+2

守恒反應(yīng)結(jié)束后C(Na)=2c(SO4-),A錯誤;

2+2

B、向溶液中加入0.05molCaO,貝!jCaO+H2O=Ca(OH)2,則c(OIr)增大，J§LCa+CO3-CaCOab使

CO.32+H?O=^HCO3+OH平衡左移，c(HCO3一)減小，故B正確;

2

C、加入50mLH2O,溶液體積變大，CO3+H2O=iHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2c溶液中H+、OH

均由水電離，故由水電離出的c(H+)?c(OH。減小，C錯誤；

D、加入O.lmolNaHSCh固體，NaHSO』為強酸酸式鹽電離出H+與CXV-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2s。4溶液，溶液呈

中性，故溶液pH減小，引入了Na+,故c(Na+)增大，D錯誤;

答案選B。

【點睛】

鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH

的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試

劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的

改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式

關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在

離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶

液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關(guān)系。

7、B

【解析】隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素的化合價、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來解答。

【詳解】A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項A不

選；

B.原子序數(shù)一直遞增不呈現(xiàn)周期性變化，選項B選；

C.化合價同周期最高正價逐漸增大，同主族最高價相同，O、F除外，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項C

不選；

D.元素原子得失電子的能力隨著原子序數(shù)遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項D不選；

答案選B。

【點睛】

本題考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律，把握元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵,注意在元素周期表中原子序數(shù)一直增大。

8、C

【詳解】A.甲苯可以與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)而苯不行，因此酸性高鎰酸鉀可以區(qū)分二者，但是溟水無法區(qū)分二者，

A項錯誤；

B.l?己烯可以使漠水褪色而二甲苯不行，因此溪水可以區(qū)分二者，但是酸性高缽酸鉀無法區(qū)分二者，B項錯誤；

C.苯既不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)也不與濱水反應(yīng)，1.己烯可以和二者反應(yīng)，因此可以區(qū)分，C項正確；

D.己烷和苯均不和酸性高鋅酸鉀溶液、濱水反應(yīng)，因此無法區(qū)分，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

雖然苯不與澳水反應(yīng)，但是千萬不能認為苯中加入溪水無現(xiàn)象，苯可以將澳水中的溪萃取出來，因此可以形成分層并

且上層為橙紅色。

9、C

【詳解】A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大"，可知TivTz,升高溫度，C的百分含量減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故A錯誤；

B.由圖可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應(yīng)m+n>p,故B錯誤；

C.圖中點3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點3反應(yīng)正向進行，反應(yīng)速率：v正〉、，逆，故C正確；

D.曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p,曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯誤；

答案選C

10、B

【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動，C點對應(yīng)溫度升高到D點對應(yīng)溫度，SO2的生成速率與SMg)的生成速率之

比大于2：1,說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),

△HV0,故A錯誤；

B,達到平衡狀態(tài)時，SO2的生成速率與SMg)的生成速率之比為2：1,根據(jù)圖知，只有C點符合，故B正確；

C能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正向移動，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因為C為固體，故C錯誤；

D.增大壓強，增大了單位體積內(nèi)的活億分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。本題中要注意平衡時SO2的生成速率與SMg)的生成速率之比為2：1,而不是1:1。

11、C

【詳解】A.向水中加入鈉，Na與周0反應(yīng)生成NaOH,影響水的電離平衡，使c(OIT)>c(H+),A項錯誤；

B.加熱使電離平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大，B項錯誤；

C.通入SO2,二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c(H+)>c(OIT),酸對水的電離起抑制作用，C項正確；

D.向水中加硫酸鈉晶體，硫酸鈉為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，D項錯誤。

答案選C。

12、B

【詳解】A.土豆淀粉遇碘水均顯藍色，木材纖維為纖維素，纖維素遇到碘水不顯藍色，A說法錯誤；

B.食用花生油中含有酯基，雞蛋清為蛋白質(zhì)，水解可生成氨基酸，都能發(fā)生水解反應(yīng)，B說法正確；

C.包裝用材料聚乙烯中只含有C、H兩種元素，屬于燒，聚氯乙烯中除C、H外，還含有C1元素，屬于是的衍生物,

C說法錯誤；

D.乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D說法錯誤;

答案為B。

13、B

【詳解】由一定溫度下，反應(yīng)3H2(g)-4X2(g)守THX(g)的平衡常數(shù)為10,

則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為g,設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x,則

(g)^H2(g)+本2(g)

開始l.Omol/L00

轉(zhuǎn)化-jmol/L二mol/L-^mol/L

22

平衡(1-x)mol/L與nol/L-^mol/L

2

1

故22I?

(1)

解得x=0.17mob

該溫度時HX(g)的最大分解率為緊普平xl00%=17%,故選B。

1.Omol

14、D

【解析】試題分析：

如圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

△H>0,作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，則該反

應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n>p+q,也就是燧減的化學(xué)反應(yīng)，即ASvO,答案選D。

考點；考查化學(xué)圖像的分析與判斷。

15、B

【解析】根據(jù)外因?qū)λ馄胶獾挠绊懛治?，注意特殊條件下電荷守恒原理的應(yīng)用。

++

【詳解】NH4a溶液中有水解平衡NH4+H2O=^NHyH2O+H,使c(NH4+)vc(Q-)。①加入HC1后有電荷守恒

C(NH4+)+c(H+)=c(CD+c(OH-),因NH4a與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH),仍有c(NH4+)vc(C「)。②

加入適量的NH4NO3,c(NH4+)增大，可使c(NH4+)=c(C「)。③加入適量的氨水時，電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C1

-)+c(OH),當(dāng)混合溶液呈中性時有c(NH」)=c(Cl-)。④加入適量的NaOH后，與NH4cl反應(yīng)消耗NHj+,始終有

+

C(NH4)<c(cr)o

本題選B。

16、D

【解析】A.離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化錢等，故A錯誤；

B.離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，NazOz中含有非極性鍵，故B錯

誤;

B.共價化合物中也可能含有金屬元素，例如氯化鋁，故C錯誤；

D.共價化合物如過氧化氫，既有極性鍵也有非極性鍵，所以D選項是正確的。

故答案選Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、乙狹乙烯1,3一丁二烯甲烷環(huán)丙烷

【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進行分析；能使濱水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最

簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析。

【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)燒，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使濱水褪色，說明有碳碳不飽和

鍵，其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相

同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié),說明X為乙塊；W

是最簡單的有機物，為甲烷；ImolZ與2moi氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與

Z有相同的分子通式，則Z為1,3一丁二烯。故X為乙塊，Y為乙烯，Z為1,3一丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。

CH,灑CH,

J

光|I2濃TTSO

18、羥基CHrf-OH(CH3)3COH+C12—?C1CH2—C—OH+HC1CH-C-OH—i.CH2=C(CH3)

CH.CH,鳳

CH.-CH-CILOH

2+H2O

【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一

CH3

元醇，則A為CHr，一OH，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯點，再和溟的四氯化

CH,

碳加成得到E,本題得解。

CH,

【詳解】(1)A是醇，官能團為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH廠|二0H；

CH,

CH.

光?

(2)ATB為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C?OH+Cb—?C1CH2—C—0H+HC1,A-D為消去反應(yīng)，方程式為

CH,

CH

濃H2sO4

CH3-C-0H,CH=C(CH)2+H2O；

△23

CH,

CH,-CH-CH.OH

(3)首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為

CH,

19、2Fe3，+Cu=2Fc2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN［+(SCN)23Fc2++4H++NO3?=3Fc3++NOT+2HzO取少量反應(yīng)I的

溶液于試管中，向其中加入幾滴K"Fe(CN)6］溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)Fe?+被硝酸氧化為

Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO-Fe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO產(chǎn)完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色

變?yōu)辄S色

［解析］｛1).Cu與F*反應(yīng)生成Fe?+和Cu2+,離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2).由反應(yīng)2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe?+為0.2mol/L、C/+為O.lmol/L,取相同濃度的硫酸銅溶

液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuS04溶液，向其

中滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2moi/LFeSOj溶液，向其中滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液。由已知

信息①、②可知，CM+與SCV反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SC、)2,該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN-

2+

=2CUSCN|+(SCN)2,故答案為0.1；0.2；2CU+4SCN-=2CUSCN1+(SCN)2；

(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：

3Fe2++4H++NO,r=3Fe5++NOt+2H2O,故答案為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+2H2O；

(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有卜膏+,否則沒有Fe2+,具體的實驗方案

是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K"Fe(CN)6］溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，

故答案為取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴KVFe(CN)6］溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是一個不可

逆反應(yīng)；

②.Fe?+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2"NO=—Fe(NO產(chǎn)逆向移動，最終Fe(NO產(chǎn)完全

轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為羥2+被硝酸氧化為&3+,溶液中此2+濃度降低，導(dǎo)致平衡

Fe2++NO==Fe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+