2025高二春季化學(xué)真題匯編考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.氯化鈉溶液D.石灰水2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氖原子：NeB.氧離子：O2?C.氫氧根離子：H?D.氯化鋁：AlCl3.物質(zhì)的量濃度表示（）A.溶液中溶質(zhì)的相對含量B.溶液體積的相對大小C.單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.鋁熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.燒堿溶解于水5.在密閉容器中，反應(yīng)mX(g)+nY(g)?pZ(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.m、n、p均為正值B.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.X、Y、Z的濃度保持不變D.各物質(zhì)的分子數(shù)保持不變6.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極失去電子C.電子從正極流向負(fù)極D.鹽橋中陽離子流向負(fù)極7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.乙醇D.氯化鈉8.下列說法正確的是（）A.pH=2的溶液一定呈酸性B.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量不相等C.水的電離是吸熱過程，升高溫度會抑制水的電離D.鹽酸中滴入氨水，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.碳原子只能形成四個共價鍵B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.聚乙烯和聚氯乙烯的單體都是乙烯10.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl11.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.鋁B.鐵C.碳酸氫鈉D.氯化鎂12.下列實驗操作中，正確的是（）A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.將pH試紙直接伸入待測液中C.用酒精燈加熱試管底部D.實驗完畢后，將金屬鈉放入煤油中保存13.X、Y、Z為三種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子最外層電子數(shù)相同，且Z的原子序數(shù)大于Y。下列說法正確的是（）A.X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定為酸C.Z的原子半徑一定大于X的原子半徑D.X與Z能形成化合物XZ?14.將一定量的鎂粉投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。為減緩反應(yīng)速率，且使生成的氫氣充滿一個容器，下列操作合理的是（）A.升高反應(yīng)溫度B.使用更濃的硫酸C.將鎂粉換成鎂條D.在反應(yīng)體系中加入少量CuSO?溶液15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑二、填空題（本題共4小題，共20分。）16.（5分）用化學(xué)符號或化學(xué)式填空：（1）兩個氮原子：_______；（2）氯離子：_______；（3）碳酸根離子：_______；（4）氧化鋁：_______；（5）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：_______。17.（5分）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鎂條在空氣中燃燒：_______；（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______；（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：_______；（4）甲烷燃燒：_______。18.（5分）將pH分別為1和3的兩種鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH_______3（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。將pH為3的醋酸溶液稀釋10倍，稀釋后溶液中氫離子濃度_______3×10??mol/L（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。19.（5分）有機(jī)物A的分子式為C?H?O，其結(jié)構(gòu)簡式為_______；B是一種常見的食用油的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為_______（寫出一種即可）。三、簡答題（本題共3小題，共30分。）20.（10分）簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。請列舉一個你所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中使用的催化劑，并簡述其作用。催化劑的作用是_______。例子：_______反應(yīng)，使用的催化劑是_______，其作用是_______。21.（10分）簡述鈉和鋁的性質(zhì)異同點。相同點：_______；不同點（至少三點）：_______、_______、_______。22.（10分）實驗室制取二氧化碳通常選用大理石（或石灰石）和稀鹽酸，而不是稀硫酸。請解釋原因。原因：_______。四、推斷題（本題共10分。）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z原子和W原子的最外層電子數(shù)相同，且Z的原子序數(shù)小于W。Y和Z能形成化合物甲，甲是生活中常見的化合物。W的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。請回答：（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱分別是_______、_______、_______、_______。（2）化合物甲的化學(xué)式是_______。（3）寫出Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)反應(yīng)生成甲的化學(xué)方程式：_______。（4）寫出Y和W形成的化合物（常見的一種）的化學(xué)式：_______。五、計算題（本題共10分。）將8.4g由鎂和鋁組成的混合物投入到200mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。求：（1）混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少克？（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)硫酸過量，且反應(yīng)后溶液體積不變）---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.A2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.A9.C10.C11.B12.D13.D14.C15.B二、填空題（本題共4小題，共20分。）16.（5分）2N；Cl?；CO?2?；Al?O?；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑17.（5分）（1）2Mg+O?點燃=2MgO（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（3）2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O（4）CH?+2O?點燃=CO?+2H?O18.（5分）<；鹽酸是強(qiáng)酸，pH=1和pH=3的鹽酸中氫離子濃度分別為0.1mol/L和0.001mol/L，等體積混合后氫離子濃度變?yōu)?.0505mol/L，pH=-log(0.0505)>1，但小于3；<；醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，但氫離子濃度增大的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)。19.（5分）CH?CH?OH；CH?=CH?或CH?CH=CH?三、簡答題（本題共3小題，共30分。）20.（10分）改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)平衡；催化劑（或Cu）；催化鐵與硫酸銅反應(yīng)（或加快氫氣生成速率）21.（10分）都能導(dǎo)電（或都是金屬）；都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物；鈉性質(zhì)活潑，常溫下能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，熔點低，密度小于水；鋁性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與空氣中的氧氣反應(yīng)（或表面形成致密氧化膜），熔點高，密度大于水。22.（10分）大理石（或石灰石）與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。四、推斷題（本題共10分。）（1）C；O；Na；N（2）CO?（3）2Na+O?點燃=2Na?O（4）NO或NO?五、計算題（本題共10分。）（1）設(shè)鎂、鋁質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=8.4根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鎂失去2xmol電子，鋁失去3y/27mol電子，生成氫氣0.05mol，氫氣得到