2025化學(xué)高考真題試卷沖刺押題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.本試卷共分為五個部分，分別為選擇題、填空題、簡答題、實驗題和計算題。2.請將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試時間為120分鐘。一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列屬于化學(xué)變化的是A.水結(jié)成冰B.鐵絲生銹C.碘升華D.干冰凝華2.下列元素中，屬于非金屬元素的是A.鈉B.鎂C.氯D.鋁3.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是A.空氣B.氧氣C.鹽酸D.水蒸氣4.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是A.原子是最小的化學(xué)物質(zhì)B.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C.原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)D.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A.化學(xué)鍵是原子間強烈的相互作用B.化學(xué)鍵是分子間的作用力C.化學(xué)鍵是離子間的作用力D.化學(xué)鍵是原子核之間的作用力6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.硫磺B.酒精C.氯化鈉D.氫氣7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑不能同時存在D.氧化還原反應(yīng)中一定有催化劑參與8.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的敘述，正確的是A.酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.酸性溶液中一定含有氫離子，堿性溶液中一定含有氫氧根離子D.中性溶液中c(H+)=c(OH-)9.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是A.有機物都易溶于水B.有機物都不能導(dǎo)電C.有機物都易燃燒D.有機物都是高分子化合物10.下列關(guān)于化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的敘述，正確的是A.燃燒都是放熱反應(yīng)B.焊接都是吸熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，熱能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、填空題（每空1分，共20分。）1.氫原子核外電子排布式為________。2.氯化鈉的電子式為________。3.硫酸的化學(xué)式為________。4.氫氧化鋇的化學(xué)式為________。5.甲烷的結(jié)構(gòu)式為________。6.乙醇的官能團為________。7.蔗糖的分子式為________。8.葡萄糖的分子式為________。9.氧化鐵的化學(xué)式為________。10.氫氧化鋁的化學(xué)式為________。三、簡答題（每小題4分，共12分。）1.簡述酸的定義及其性質(zhì)。2.簡述堿的定義及其性質(zhì)。3.簡述有機物的特點。四、實驗題（每小題5分，共10分。）1.寫出實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，并指出其中的氧化劑和還原劑。2.寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式，并簡述收集二氧化碳的方法。五、計算題（每小題8分，共16分。）1.將10.0g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量的鋅粉反應(yīng)，計算生成氫氣的質(zhì)量。2.將100mL0.1mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，計算混合后溶液的pH值（假設(shè)混合后體積不變，且水的離子積為1.0×10^-14）。---試卷答案---一、選擇題1.B解析：鐵絲生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。2.C解析：氯元素的名稱中帶有“氣”字旁，屬于非金屬元素。3.D解析：水蒸氣是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物。4.C解析：原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，這是原子呈電中性的原因。5.A解析：化學(xué)鍵是原子間強烈的相互作用，是形成分子或晶體的基礎(chǔ)。6.C解析：氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。7.B解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價發(fā)生變化。8.C解析：酸性溶液中一定含有氫離子，堿性溶液中一定含有氫氧根離子，中性溶液中c(H+)=c(OH-)。9.C解析：有機物大多數(shù)易燃燒，但并非都易溶于水，也并非都不能導(dǎo)電，并非都是高分子化合物。10.D解析：化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，熱能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，例如燃燒和某些吸熱反應(yīng)。---二、填空題1.1s22s12.Na?[]?[]?Na?3.H?SO?4.Ba(OH)?5.CH?6.-OH7.C??H??O??8.C?H??O?9.Fe?O?10.Al(OH)?---三、簡答題1.酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。酸具有以下性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變紅，能使無色酚酞試液不變色，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，能與某些金屬反應(yīng)生成氫氣，能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。2.堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿具有以下性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。3.有機物的特點：通常狀態(tài)為液體或固體，熔沸點較低，多數(shù)易溶于有機溶劑，不易溶于水，多數(shù)易燃燒，化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜。---四、實驗題1.2KMnO?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$K?MnO?+MnO?+O?↑；氧化劑是KMnO?，還原劑是KMnO?。2.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；向上排空氣法。---五、計算題1.解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑73210.0g×20%x$$\frac{73}{10.0g×20\%}=\frac{2}{x}$$x=0.55g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.55g。2.解：n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01moln(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol由于n(HCl)=n(NaOH)，混合后HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaCl?；旌虾笕芤?/p>