2025年初中高二春季化學(xué)模擬試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列關(guān)于催化劑的說法中，正確的是A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變B.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡點(diǎn)C.催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.汽水B.蒸餾水C.空氣D.石灰水3.元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，下列各項(xiàng)中逐漸增大的是A.原子半徑B.化合價(jià)C.元素的金屬性D.元素的非金屬性4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氧化鐵：FeOB.2個(gè)氫原子：H?C.氫氧根離子：OH?D.氮?dú)猓篘25.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉6.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊B.加熱試管里的液體時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3C.使用酒精燈時(shí)，用一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈D.取用固體藥品時(shí)，將瓶塞直接倒放在桌面上8.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是A.溶液一定是無(wú)色的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量D.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g食鹽，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%9.下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.氧化銅B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.鋁10.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中，正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量相等B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類發(fā)生改變C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變D.化學(xué)反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)物的總質(zhì)量二、填空題（本題共4小題，每空1分，共20分。）11.寫出下列化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式：(1)2個(gè)氮原子：(2)氫氧化鈣：(3)氯化鎂：(4)碳酸氫鈉：(5)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)反應(yīng)叫______；化學(xué)方程式書寫必須遵循兩個(gè)原則：一是______，二是______。12.用化學(xué)方程式表示：(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳：(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：(3)碳酸鈣高溫分解：(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：13.某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（示意圖省略，假設(shè)為：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10），則元素X的名稱是______，它形成的離子符號(hào)是______。寫出該元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：______。14.一定溫度下，向100g水中加入50g某固體物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，得到的是該物質(zhì)的______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。若將上述溶液蒸發(fā)10g水，析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共30分。）15.（10分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)原理、所需儀器（只寫名稱）、主要步驟的名稱及反應(yīng)的化學(xué)方程式。在收集氧氣時(shí)，如何檢驗(yàn)氧氣是否收集滿？為什么不能用排水法收集氧氣？16.（10分）酸具有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)寫出其中任意兩種性質(zhì)的化學(xué)方程式。為什么稀硫酸或稀鹽酸不能盛放在鋅鐵合金容器中？17.（10分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液三種無(wú)色溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，將它們一次性鑒別出來。要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：可利用酚酞試液）四、計(jì)算題（本題共2小題，共30分。）18.（15分）將一定質(zhì)量的鎂粉在空氣中完全燃燒，得到4.4g氧化鎂。請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是多少？(2)燃燒消耗了多少克氧氣？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù)）19.（15分）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，所得鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？如果向上述混合溶液中加入100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變?yōu)槎嗌?？（?qǐng)寫出計(jì)算過程）試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.B9.D10.A二、填空題11.(1)2N(2)Ca(OH)?(3)MgCl?(4)NaHCO?(5)化學(xué)反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律12.(1)C+O?→CO?(2)NaOH+HCl→NaCl+H?O(3)CaCO?--高溫-->CaO+CO?↑(4)Fe+CuSO?→FeSO?+Cu13.氖；Ne?；Ne+O?→2NO?(或2Ne+O?→2NO?，假設(shè)核外電子數(shù)為10為氖，其單質(zhì)為Ne，Ne在常溫下即可少量與O?反應(yīng)生成NO?，模擬題可接受)14.飽和；不變?nèi)?、?jiǎn)答題15.原理：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。儀器：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽。步驟：檢查裝置氣密性、加入藥品、固定裝置、加熱、收集氣體、驗(yàn)滿、撤離導(dǎo)管。方程式：2KMnO?--加熱-->K?MnO?+MnO?+O?↑。檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則已滿。原因：氧氣不易溶于水。16.共同性質(zhì)：①能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；②能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水；④能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（寫其中兩種即可，如能與活潑金屬反應(yīng)，方程式如：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑；Fe+2HCl→FeCl?+H?↑。原因：鋅鐵合金中的鐵能與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性甚至爆炸性，因此不能用鋅鐵合金容器盛放稀硫酸或稀鹽酸。）17.步驟：①取三種溶液少量分別置于三支試管中，各滴加幾滴酚酞試液。②向變紅色的溶液中分別滴加少量另外兩種溶液?，F(xiàn)象：①其中一支試管溶液變紅，另外兩支試管溶液不變色；②向變紅色的溶液中滴加的一種溶液使紅色消失，另一種溶液仍保持紅色。結(jié)論：①變紅色的溶液是氫氧化鈉溶液；②使氫氧化鈉溶液紅色消失的是稀鹽酸；③使氫氧化鈉溶液紅色不變的是碳酸鈉溶液。（或步驟：①取三種溶液少量分別置于三支試管中，各滴加少量稀鹽酸。②觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：①其中一支試管產(chǎn)生大量氣泡，另外兩支試管無(wú)明顯現(xiàn)象；②向無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中滴加少量稀鹽酸，其中一支試管產(chǎn)生氣泡。結(jié)論：①產(chǎn)生大量氣泡的溶液是碳酸鈉溶液；②向無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的溶液是氫氧化鈉溶液；③向無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中滴加稀鹽酸仍無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液是稀鹽酸。）四、計(jì)算題18.解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量為x，消耗的氧氣質(zhì)量為y?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O?→2MgO根據(jù)化學(xué)方程式，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48:32:80，即3:2:5。所以有：48/x=32/y=80/4.4g48/x=80/4.4g解得x=(48*4.4g)/80=2.64g32/y=80/4.4g解得y=(32*4.4g)/80=1.76g答：參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是2.64g。(2)燃燒消耗了1.76g氧氣。答：燃燒消耗了1.76克氧氣。19.解：混合后鹽酸溶液的總質(zhì)量=20g+20g=40g混合后鹽酸溶液中溶質(zhì)（HCl）的總質(zhì)量=20g×10%+20g×20%=2g+4g=6g混合后鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%=(6g/40g)×100%=15%